拓展阅读：物质的量的单位──摩尔
2.3.1物质的量的单位—摩尔上学期高一化学人教版必修第一册
联系 物质的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
随堂检测
1、下列叙述中正确的是( A ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氧 C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023 D.摩尔是质量的单位
随堂检测
2、下列说法错误的是( A ) A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.12 g 金刚石约含有6.02×1023个碳原子 C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
随堂检测
1molH2O的质量是41、8g 在下面的横线上填上适当的内容。
(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
让物自质己 的的摩内尔心质藏量着、(一11m)条6ol巨.物0龙质2×，的既质1是量02一、4个种相苦对N刑分a，子+约也（是或含一原种子乐）1趣质0。量的比m较 ol Na+ 丈丈夫夫志 清不万大里，，何谁以能(佐扫2)乾一4坤室.5。。mol CH4约含有 2.709×1024 个CH4分子, (011)×概1念02：3个是S一个约物含(3理)量3.，0表1m×示ol含1S 有02一3个定数S目粒子约的含集合体0。.5 mol S
(1)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未 指明微观粒子的种类而错误。 (2)物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 (3)根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都 约为6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
物质的量的单位-摩尔
通常用 6.02×1023 mol-1表示。
也就是说1mol粒子的粒子数在数值上等于 6.02×1023 个，那是不是说知道了粒子数（N） 就可以求物质的量了？
例
已知烧杯中有2×6.02×1023个水分子，能 求出烧杯有多少mol的 水分子么？
1mol=6.02×1023个
2×6.02×1023等于2mol
表示微观粒子的符号
温度：表示冷热程度 物质的量：表示一定粒子数的集合体。
既然粒子数是固定的，那这个集合体的粒子数到 底是多少呢？
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与
0.012 kg
12C中所含的碳原子数相同。
0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？
这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，
（2）1molO2质量是
(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是
克
克 克
(5) 1molNa+质量是
(6) 1molNaCl质量
克
克
58.5
（2）90克水相当于多少摩尔H2O? 解:水的相对分子质量是18 ∴水的摩尔质量是18g/mol。 n(H2O)=
90g
18g/mol
=5 mol
4.485× 10-23g １mol
H2
3.294× 10-24g １mol
H2O
2.990× 10-23g １mol
相对分子或原 子质量
１mol微粒 的质量
16
16g
27
27g
2
2g
18
18g
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物 质的相对分子质量或相对原子质量。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量的单位(习题)——摩尔(解析版)
第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol HB ．1 mol 是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol 大米、1 mol 苹果等C ．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D ．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【答案】 A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C 、D 项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD ．1mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是mol -1，其近似值为6.02×1023mol -1，故A 错误，B ．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确； C ．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C 正确；D ．1mol 氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol -1=2.408×1024，故D 正确。
3．下列说法中正确的是A ．1molO 2质量为32g·mol -1B ．1molOH -的质量为17C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1【答案】D 【解析】A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确；故选D 。
物质的量的单位——摩尔学习指导
物质的量的单位——摩尔学习指导【课程学习目标】1、通过阅读了解物质的量的含义。
2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量的单位——摩尔与阿伏伽德罗常数的关系。
3、掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系。
4、理解物质的摩尔质量与物质的量、物质的质量之间关系及有关简单计算。
〖知识体系图解〗一、物质的量1、物质的量是国际单位制中的______基本物理量之一，它是表示含有_________粒子的集合体，符号为____。
2、“物质的量”是一个专用名词，即不能拆开，又不能简化，即不是物质的____，又不是物质的____。
3、“粒子集体”中的粒子，即可以是____、____、____、____、又可以是____、____、____等，还可以是它们的特定组合，但不能用物质的量描述________。
二、摩尔1、摩尔简称“摩”，是国际单位制中的______基本单位之一，是_________的单位，符号为_______。
2、每摩尔物质含有__________个粒子，如1 mol H2O中含有_________个______分子。
3、用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类，如1 mol N2表示的是氮分子的物质的量为_______，2 mol Cl－表示的是氯离子的物质的量为_______。
但不能用“1 mol氮”“2 mol氯”等来表示。
4、1 mol Na2SO4中含有____mol Na+和____mol SO42－三、阿伏伽德罗常数1、在____kg 12C中所含有的碳原子数是一个客观存在的确定的数，这个数就是_____________的值。
如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与____kg 12C中所含的碳原子数相同，我们就称它的物质的量为_______。
所以把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号位_______，单位是_______，通常使用其近似值____________进行有关计算。
2、阿伏伽德罗常数不是一个（纯数）________，而是一个（物理量）________。
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用
摩尔
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
【学生练习】： 判断下列说法是否正确？
1mol小米（× ） 小米（ 小米 1mol氧（× ） （ 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
微 观 粒 子 1mol mol 分子 离子 原子…… 原子 毛巾 鞋 NA个 ？个
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 含有（ 原子，（ 原子 质子 中约含有（ 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g 27g 23g 35.5g
L L mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol ）标况下， L 中含有N （6）标况下， 11.2LN2 中含有 2分子的个数是 ）标况下，
三、物质的量在化 学实验中的应用
1、物质的量浓度 、
定义： 单位体积溶液里含有溶质B 定义： 单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量，称为B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 物质的量，称为 的物质的量浓度。 表示。 用 CB 表示。 常用单位： 常用单位：摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 单位 符号： nB 公式： c = 公式： CB ＝ V
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式： 定义式： 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）= 质量（m） 质量（ ） 物质的量（ ） 物质的量（n） 常用单位： 常用单位： g/mol 或 gmol-1 数值： 等于相对原子（分子） 数值： 等于相对原子（分子）质量
【知识解析】物质的量及其单位——摩尔
物质的量及其单位——摩尔1 物质的量（1如原子、分子或离子等（2）符号：n。
（3）单位：摩尔（mol），例如：n（H2）＝1 mol。
（4）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
名师提醒（1）“物质的量”是一个专有名词，不能删减或增添任何字，例如：不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
（2）某微粒的物质的量可用“n（微粒符号）”的形式来表示，如n（O2）、n（H2O）、n（Na ＋）等。
2 物质的量的单位——摩尔（1）含义：摩尔是物质的量的单位，简称“摩”。
“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”。
（2）符号：mol。
（3名师提醒（1）摩尔只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少。
例如：1 mol小米、1 mol苹果、1 mol元素等都是错误的。
（2）用摩尔表示微观粒子多少时，必须指明微观粒子的种类，例如：1 mol H 、1 mol H 2、1 mol H ＋都正确；但1 mol 氢不正确，因为其表示的微观粒子不明确。
3 阿伏加德罗常数（1）定义：国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
6.022 140 76×1023 mol －1这一常数被称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数个12C 原子的质量约为0.012 kg 。
通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 mol －1。
（2）符号：N A 。
（3）单位：mol －1。
（4）物质的量（n ）、微粒数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系：n ＝变形公式：N ＝nA N A ＝名师提醒（1）为了纪念阿伏加德罗在气体定律方面作出的功绩，化学界把测得的1 mol 物质所含的微粒数称为阿伏加德罗常数。
（2）1 mol 任何“微粒”集体都含有6.02×1023个“微粒”。
（3）物质的量是以摩尔为单位、阿伏加德罗常数为标准，计量微观粒子数目的物理量。
物质的量的单位---摩尔 高一化学人教版(2019)必修第一册
活动4：探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
２Ｈ２ 微粒个数 ２个
2×6.02×1023
＋ Ｏ２ 点燃
１个
6.02×1023
物质的量 ２mol
１mol
２Ｈ２Ｏ
２个 2×6.02×1023
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行， 可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体，用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子，能电离出 0.6 mol H+。 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 ４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子，共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成，不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ
单位：g／mol g·mol－１
m ＝ n ·Ｍ
（g） （mol）（g／mol）
n＝m／Ｍ
物质的量的单位——摩尔
《物质的量的单位——摩尔》教学设计1.教材分析【教材内容】物质的量所表示的是具有一定数目粒子的集合体，符号表示为“n”，它与摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度共同构成了一个完整的概念系统。
实际上“物质的量”概念系统贯穿于整个高中化学阶段的学习之中，同时也是学生学习化学过程中的一个非常重要的知识“节点”,它是连接微观和宏观、定性和定量的桥梁,另外物质的量概念体系的存在完善了学生学习化学的视角，拓展了学生认识科学的视野，帮助学生能够科学认识难以观察感受的微观世界，让他们可以从物质的量的视角来解析化学反应，并可以将宏观、微观与化学符号真正联系在一起。
【教材地位】“物质的量”概念体系具有很重要的教育价值，它是高中化学中不可或缺的工具性概念，并始终贯穿于整个高中化学的学习中。
《2017版普通高中化学课程标准》中提出，认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
而物质的量是连接宏观世界与微观世界的桥梁，通过学习物质的量可以帮助学生从微观的层面理解化学反应的本质。
课程标准要求学生通过学习了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.学情分析学生在学习本节内容之前就已经掌握了相对原子质量的概念并能熟练运用几个常见的物理量及其单位，如长度、质量、速度等，也已经初步认识了微观世界，了解物质是由微粒构成的。
“物质的量”表示的是一个集合体，而集合体这一概念，学生也通过前期的数学学习掌握。
但是也存在一定的问题：（1）个别学生对微观粒子的理解存在认知偏差；（2）高一阶段仍然有学生化学式书写不规范。
这些概念基础都是学生学习“物质的量”这节内容所具有的前知识，它们对学生学习“物质的量”这一节内容会产生十分重要的影响。
1.教学目标【知识目标】(1)认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念；(2)理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
一物质的量的单位——摩尔.详解
国际规定 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 0.012kg 12C中所含的碳原数？ 解： 碳原子数 0.012kg
=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
2.阿伏加徳罗常数
① 符号：NA
② NA 通常用6.02 ×1023 mol-1表示
例如:
1摩尔O含有6.02×1023个O 1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O 1摩尔Cl-含有6.02×1023个Cl-
③单位： mol-1 (每摩尔) ④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式
n=
N NA
例 题
1mol Na+
学以致用
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）2molCO2 正确。 （3）1mol小麦
错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是 正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确， 且微粒的种类一般用化学符号表示。
不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.
【例题】 求0.3mol H2O的质量？其中所含O原子个数？ = n（H2O）× M（H2O） m（H2O） = 0.3mol × 18g· mol-1 = 5.4g
N（O） = n（O） × NA
= 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
问: 53g Na2CO3中含有Na+和CO32的物质的量的多少？
下列物质的摩尔质量为：
Mg:
物质的量单位—摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1讲物质的量单位—摩尔一、物质的量单位—摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
二、摩尔质量1、定义：，表达式：符号：常用单位：。
※使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同,数值上都等于NA个该微粒的总质量。
不同点：两者定义不同；前者单位为g·mol-1②摩尔质量与质量的区别③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m三者之间的关系：N/ NA＝n＝m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁巩固练习１、下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一Ｃ、１摩尔氢气分子可以表示为１molH2D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2、下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（）A、1molMgCl2B、2molKClO3C、1molAlCl3D、1.5molCaCl23、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量D、水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）A.12a/bB.12b/aC.bN AD.aN A5、下列那种物质所含原子数与0.5molH3PO4所含原子数相等（）A 0.4molH2O2 B.0.2mol H2SO4 C.0.8mol NaCl D.0.3mol HNO36、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A 、①② B、②③ C、④⑤ D、①②③④⑤6、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、是表示物质的量的数量单位B、是表示物质质量的单位C、是表示物质中所含的粒子数D、是表示物质的量的单位7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，他们的物质的量之比为（）A、2：4：5B、1：2：3C、1：1：1D、2：2：38、现有A、B、C三中化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（）A、1molB、O.5molC、0.275molD、0.25mol9、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42—的物质的量是该溶液中Na2SO4的质量为克。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量的单位──摩尔
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。
早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。
1961年，化学家
E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。
同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。
1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。
从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C 的原子数目相等。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。
摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol=1 000 kmol
1 kmol=1 000 mol
1 mol=1 000 mmol
那么，什么样的特定组合才符合摩尔定义中所规定的基本单元的涵义呢？
凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合都可以计量它的物质的量。
国际纯粹和应用化学联合会于1979年出版的“物理化学量和单位的符号与术语手册”（第二次修订本）中对摩尔的应用示例作了重要的增补，即：
1 mol HgCl 其质量为236.04 g
1 mol Hg2Cl2其质量为472.08 g
1 mol Hg22+其质量为401.8 g，带有192.97 kC的电量
1 mol Ca2+其质量为20.04 g，带有96.49 kC的电量1 mol e-其质量为548.60 μg，带有-96.49 kC的电量1 mol某种混合物，其组分的摩尔分数（x）为：
x(N2)=0.780 9
x(O2)=0.209 5
x(Ar)=0.009 3
x(CO2)=0.000 3
具有的质量为28.964 g。
1 mol频率为1014 Hz的光子，具有39.90 kJ的能量。