江西省师大附中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷
4．据化学知识及常识，下列说法正确的句数是( ) ①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 ②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 ③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
④PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
D．1molA 和 B 各与热碱液反应，均最多消耗 2n mol NaOH
9． 某多肽分子式为 C46H71O24N13，完全水解后生成的产物为甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，则
1mol 该多肽彻底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物质的量为（ ）
A．3mol
B．4mol
C．5mol
D．6mol
10. 有下列 10 种物质：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴
水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；
后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是（ ）
A. ①⑦
B. ①⑧
C. ②⑧
D.⑤⑨
11. 有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己
烯。其中既不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(
⑵
与足量 NaOH 溶液反应：
⑶合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应：
⑷合成人造羊毛（
）的反应： 2
19.（7 分）鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种
试剂，该试剂是
；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应
现象是：⑴苯
⑵苯酚
⑶碘化钾
⑷硝酸银
⑸己烯
⑹四氯化碳
20.（12 分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，
L．将灼热的铜丝伸入到无水乙醇的中，重复多次实验，直至铜丝很难变红后，再往试管 中加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，能看到产生砖红色沉淀
M．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待 液体分层后，滴加硝酸银溶液
18、（8 分）按要求写出下列反应方程式： ⑴ 证明葡萄糖为还原性糖的反应：
点是_______________。
（4）反应②为
(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60℃，温度
过高的安全隐患是
。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是
（填编号）
a. NaOH
b. CaCO3
（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为
c. NaHCO3
d. CaO
和
，判断的依据是
）
的合成路线示意图。
—C—OH 已知：
OH
—C=O + H2O
示例：
答案
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 C
B
A
D
B
A
B
D
C
C
题号 11
12
13
14
15
16
答案 A
B
D
C
D
B
17.A、F、H、I、J、K、M
18（1）
（2）
（3）
（4）
19．浓溴水（1）分层，上层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色 （2）产生白色沉淀 （3）溶液颜色由无色变为黄色 （4）产生淡黄色沉淀 （5）分层，上，下两层均变为无色 （6）分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色。
C．均不溶于水，易溶于有机溶剂
D．有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点
15．已知 A 为烃，B 是烃的衍生物，由总物质的量为 1mol 的 A 和 B 组成的混合物在 2.5mol
氧气中完全燃烧，生成 2mol 二氧化碳和 2mol 水。A、B 分子式不可能是下列组合中的：
A．CH4O、C3H4O B．C2H4、C2H4O2 C．C3H6O3、CH2O2 D．C2H2、C2H6 16.分子式为：C7H8O3N2 的有机物中符合：氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位的同分异构 体数有（ ）
看不到油滴
F. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热： 检验混合物中是否含有甲醛
G．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用 NaOH 中和，并做银镜反应实验——检验淀粉 是否水解
H. 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾
I. 向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏——提纯乙酸乙酯 J. 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 K．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
A．C18H18O5
B．C18H24O4
C．C18H26O5
D．C18H28O5
2．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，
下列推断正确的是( )
A．②、③互为同系物 B．各 1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗 2mol NaOH C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少 D．③、④互为同分异构体，各 1mol ③、④均能与 6 mol H2 加成 3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
20（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备
（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高
21（1） （2） （3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①
②a（5）12； ；
（6）
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，果糖能与新制 Cu(OH)2 发生反应 ⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液，均有固体析出，所以蛋白
质均发生盐析
其反应和工艺流程示意图如下：
HO─
相关化合物的物理常数：
物质 相对分子质量 密度（g/cm-3） 沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是
。
（2）反应①和②分别在装置
和
中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少量浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺
④
。
回答下列问题：（1）A 的结构简式为
。
（2）由 B 生成 C 的化学方程式为
。
（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为
，G 的化学名称为
。
（4）①由 D 和 H 生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为
。
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为 5600，则其平均聚合度约为 (填标号).
a．30
bHale Waihona Puke 35⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质
⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
A. 1 句
B.2 句
C.3 句
D.4 句
5. 有关有机反应说法正确的是（ ）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
A．①②③④⑤
B．②③⑤
C．②③④⑤
D．②⑤⑥
6. 下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是（ ）
① 肌醇
OH
H H OH
OH
H
OH
OH H
H
H
H
OH
OH 与葡萄糖
CH 2OH
O
H
OH
H
H
OH
OH H
的元素组成相同，化学式均为 C6H12O6，满足
Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物 ② “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
A．③⑤⑥
B．①③⑥
13．下列物质属于同系物的是（ ）
C．②④⑥
D．①③⑤
B．CH3CH2Cl 和 CH2ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH 和 C17H33COOH
D．C2H5OH 和 CH4O
14．下列有关高分子化合物性质的描述不．正．确．的是（ ）
A．一般具有良好的绝缘性
B．一般比同质量金属强度大
)
A．①④⑥⑦
B．④⑥⑦⑧
C．①②③⑤
D．②③⑤⑧
12．有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCHOHCH3 ④
CH2=CH—COOCH3 ⑤ CH2=CH—COOH ⑥CHCl=CH—COOH 中能发生加成反应、酯化反 应、氧化反应、还原反应、消去反应的是（ ）
又可以发生银镜反应
⑨按系统命名法，
的名称为 2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
A. 0 组
B.1 组
C.2 组
D.3 组
7. 下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；②苯的同系物；③饱和的一元醇；④饱和的
一元醛；⑤饱和的一元羧酸；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯。完全燃烧产生的
水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是(
江西师大附中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析
2014-2015学年江西师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K i2．下列关于“一定”说法正确的句数是( )①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A．0句B．1句C．2句D．3句3．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是( )①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol•L﹣1的HNO2溶液pH=2；⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大；⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．A．4句B．5句C．6句D．7句4．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是( )A．水的离子积常数关系为：K W（B）＞K W（A）＞K W（C）＞K W（D）B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点D．升高温度可实现由C点到D点5．常温下，将0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍D．CH3 COOH与CH3 COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1倍6．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境．某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32﹣浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线．下列说法不正确的是( )A．T1＞T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32﹣浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32﹣浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7．下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol•L﹣1）与pH的关系，下列说法中不正确的是( )pH c（CrO42﹣） c（CrO3﹣） c（Cr2O72﹣） c（H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 06 0.0319 0.0999 0.4370 07 0.2745 0.0860 0.3195 08 0.9960 0.0031 0.0004 0A．铬酸的第一步电离是完全电离B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C．pH越大，电离出的CrO42﹣浓度越大D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72﹣）=v正（HCrO4﹣）8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：( )温度/℃15.0 20.25.30.35.平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.124.平衡气体总浓度/10﹣3mol/L2.43.44.8 6.8 9.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10﹣9（mol•L﹣1）3 D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小9．下列与盐类水解有关，不正确的是( )A．对于0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3 D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸10．下列实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C A．A B．B C．C D．D11．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）( )A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定过程中不慎有液体溅出C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D．碱式滴定管未用待测液润洗12．人体血液里存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO 3HCO，使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH值随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是( )c（HCO3﹣）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45A．正常人体血液中，HCO3﹣的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO3﹣）D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c（H+）•c（OH﹣）一定不变13．如图所示与对应的叙述相符的是( )A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸14．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是( )A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小15．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D （s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应．在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是( )A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）=2：3C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小16．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为( )A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2二、非选择题（52分）17．某温度下，水的离子积K w=l×10﹣13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B 混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．（1）实验时，烧杯中应盛__________（选A或B）溶液．（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为__________，原因是__________．烧杯中得到的溶液pH=__________．（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是__________．（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是__________（填序号）．①c（MOH）＞c（M+）＞C（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）⑥c（MOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）18．25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOH H2CO3HClO H2C4H4O6（酒石酸）H2SO3电离平衡常数2.0×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8K1=9.1×10﹣4K2=4.3×10﹣5K1=1.3×10﹣2K2=6.3×10﹣8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填字母）．（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═__________（已知lg2=0.3）．（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是__________A．c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式__________．（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c （HC4H4O6﹣）+2c（C4H4O62﹣）=__________．（用准确的数值表示）19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1xL B溶液、0.001mol•L﹣1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是__________溶液．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是__________ （填写序号）①；②；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E＞A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的__________曲线（填写序号）．（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________．20．常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）__________大量共存．（2）已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数（即水解常数用K h表示）K n==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=__________．（3）当混合液的pH=__________时，开始放出CO2气体．21．（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡__________（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为__________．（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是__________ mol•L﹣1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）22．苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5﹣CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）的反应方程式为：C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ•mol﹣1（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600℃时，由图1可知：①氢气的物质的量分数为__________．②此温度下该反应的平衡常数__________．（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是__________．（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图2．加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：__________．（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率．试解释其原因：__________．（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率__________30%（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5﹣CH2CH3（g）+O2（g）⇌C6H5﹣CH=CH2（g）+H2O（g）△H已知 H2的燃烧热△H为﹣285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则△H=__________．2014-2015学年江西师大附中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K i【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】基本概念与基本理论．【分析】升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数K w增大，故B不选；C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数K i增大，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大．2．下列关于“一定”说法正确的句数是( )①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A．0句B．1句C．2句D．3句【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】①②溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小；③电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；④在酸碱溶液中水的电离受到抑制；⑤水为弱电解质，存在水的电离平衡；⑥氢硫酸是弱电解质，加水稀释氢硫酸溶液，促进电离，电离产生的硫氢根离子和氢离子数目增多浓度减小；⑦温度不变，向水中加入含有弱根离子的盐对水的电离有影响；⑧如溶液呈中性，则pH不变．【解答】解：①溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，100℃时，水的pH=6，但是水呈中性，故错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故正确；③电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故错误；④在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定小于10﹣14，故错误；⑤Na2Y的水溶液中存在水的电离平衡，故错误；⑥加水稀释氢硫酸，电离程度增大，但是氢离子浓度减小，故错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入含有弱根离子、能电离出氢离子的盐则影响水电离，故错误；⑧pH 不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故错误，故选B．【点评】本题主要考查的是水的电离以及其影响因素，涉及水的离子积常数，溶液酸碱性判断、pH试纸的正确使用以及盐类的水解等，难度不大．3．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是( )①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol•L﹣1的HNO2溶液pH=2；⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多；⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大；⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．A．4句B．5句C．6句D．7句【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只有部分电离的电解质为弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离或亚硝酸根离子能够水解，就能证明亚硝酸是弱电解质，据此分析解答．【解答】解：①常温时NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能水解亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；③HNO2与NaCl不能反应，说明二者混合不具备复分解反应的条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；④常温下0.1mol•L﹣1的HNO2溶液pH=2，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，说明亚硝酸中存在部分电离，所以能证明亚硝酸是弱电解质，故正确；⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体，溶液中c（OH﹣）增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸钠，增大了亚硝酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故正确；⑧酸溶液加水稀释，酸性减弱，溶液中c（OH﹣）增大，不能证明存在电离平衡，故错误；所以正确的有①④⑤⑥⑦，故选B．【点评】本题考查强弱电解质的判断，为高考高频点，强弱电解质的根本区别是其电离程度，与溶液导电性强弱无关，溶液导电性与离子浓度有关，易错选项是③．4．已知水的电离平衡曲线如图，下列说法正确的是( )A．水的离子积常数关系为：K W（B）＞K W（A）＞K W（C）＞K W（D）B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点D．升高温度可实现由C点到D点【考点】离子积常数；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大；B．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K w（A）＞K w（B）＞K w（C），根据c（H+）和c（OH﹣）之间的相对大小判断溶液的酸碱性；C．温度不变，Kw不变，从C点到D点c（OH﹣）变大，c（H+）变小；D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：k W（A）＞k W（B）＞k W（C）=k W（D），故A错误；B．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K w（A）＞K w（B）＞K w（C），B点温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H+）＜c（OH﹣），等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，故B错误；C．温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH﹣）变大，c（H+）变小，所以可以实现从C点到D点，故C正确；D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由C点到D点，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子积常数、水的电离，侧重考查学生分析判断能力，为高考高频点，明确图象中各点含义是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度中等．5．常温下，将0.1m o1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是( )A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍D．CH3 COOH与CH3 COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，加水稀释促进电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，以此解答．【解答】解：A．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故A错误；B．加水稀释促进电离，则溶液总H+的浓度大于原来的，由K=不变可知，CH3COO﹣与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C．加水稀释时，醋酸进一步电离，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K=不变可知，CH3COO﹣与H+的浓度之积小于原来的0.1，故C错误；D．由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO﹣的浓度之和减小为原来的0.1，故D正确．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合平衡常数解答该题，难度中等．6．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境．某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32﹣浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线．下列说法不正确的是( )A．T1＞T2B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32﹣浓度降低C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32﹣浓度越低D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【考点】化学平衡的影响因素．【分析】海水中存在2HCO3﹣⇌CO32﹣+CO2+H2O；A．HCO3﹣受热分解，温度升高，平衡向右移动，CO32﹣浓度增大；B．CO2浓度增大，化学平衡向左移动，CO32﹣浓度降低；C．温度升高，使化学平衡向右移动，CO32﹣浓度降低；D．大气中CO2含量增加时，平衡向左移动，CO32﹣浓度降低，碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动．【解答】解：A．升高温度，促进HCO3﹣的分解，即温度升高，2HCO3﹣⇌CO32﹣+CO2+H2O平衡向右移动，CO32﹣浓度增大，故A正确；B．CO2浓度增大，化学平衡向左移动，CO32﹣浓度降低，故B正确；C．当大气中CO2浓度确定时，温度升高，化学平衡向右移动，故C错误；D．大气中CO2含量增加时，平衡向左移动，CO32﹣浓度降低，碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．7．下表是某铬酸（H 2CrO 4）溶液中离子浓度（mol•L ﹣1）与pH 的关系，下列说法中不正确的是( )pH c （CrO 42﹣ ） c （CrO 3﹣） c （Cr 2O 72﹣ ） c （H 2CrO 4）4 0.0003 0.1040 0.4480 06 0.0319 0.0999 0.4370 07 0.2745 0.0860 0.3195 08 0.9960 0.0031 0.0004 0A ．铬酸的第一步电离是完全电离B ．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C ．pH 越大，电离出的CrO 42﹣浓度越大D ．当电离达到平衡时，2v 逆（Cr 2O 72﹣）=v 正（HCrO 4﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】A ．pH=4的铬酸溶液中不含HCrO 4﹣；B ．pH=4的铬酸溶液中 c （CrO 42﹣ ）＜c （HCrO 4﹣），说明铬酸第二步电离是部分电离，溶液中存在电离平衡，同时溶液中还存在CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣之间的电离平衡；C ．根据表中，pH 和CrO 42﹣浓度之间的关系判断；D ．溶液中存在2CrO 4 2﹣+2H +⇌CrO 72﹣+H 2O ，溶液在存在CrO 42﹣、Cr 2O 72﹣之间的平衡．【解答】解：A ．pH=4时，c （H 2CrO 4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A 正确；B ．pH=4时，铬酸溶液中c （CrO 42﹣ ）＜c （HCrO 4﹣），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO 4﹣⇌H ++CrO 42﹣，同时溶液中还存在2CrO 4 2﹣+2H +⇌CrO 72﹣+H 2O ，所以存在两个电离平衡，故B 正确；C ．根据表中数据知，pH 越大，电离出的CrO 42﹣ 浓度越大，故C 正确；D ．溶液中存在2CrO 4 2﹣+2H +⇌CrO 72﹣+H 2O ，当电离达到平衡状态时，2v 逆（Cr 2O 72﹣）=v 正（CrO 42﹣），故D 错误；故选D ．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH 与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，易错选项是B ，注意“2CrO 4 2﹣+2H +⇌CrO 72﹣+H 2O”也属于电离平衡，难度中等．8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：( )温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.平衡气体总浓度/10﹣3mol/L2.43.44.8 6.8 9.4A ．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10﹣9（mol•L﹣1）3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志；B、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热还是放热；根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出熵变；C、先根据反应 NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），可知平衡时容器内气体的浓度之比为2：1，由总浓度求出NH3、CO2的平衡浓度，最后代入平衡常数的表达式来计算；D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加．【解答】解：A、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；B、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；C、容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10﹣3 mol/L、0.8×10﹣3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（1.6×10﹣3）2×0.8×10﹣3 =2.0×10﹣9，故C正确；D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，平衡移动、平衡常数的计算，注重了基础知识的考查，本题难度较大．9．下列与盐类水解有关，不正确的是( )A．对于0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸【考点】盐类水解的应用．【分析】A、盐类水解吸热；B、NH4Cl或AlCl3均为强酸弱碱盐，水解显酸性；C、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3水解出的硫酸为不挥发性酸，MgCl2、FeCl3水解出的盐酸是挥发性酸；D、铁离子水解显酸性．【解答】解：A、盐类水解吸热，升高温度，水解被促进，溶液的碱性增强，pH增大，故A 正确；B、NH4Cl或AlCl3均为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；C、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3水解出的硫酸为不挥发性酸，直接蒸干溶液水解被促进的程度很小，故能得溶质本身，而MgCl2、FeCl3水解出的盐酸是挥发性酸，加热蒸干时HCl挥发，水解能进行彻底，故蒸干后得其氢氧化物，不能得到溶质本身，故C错误；D、铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故D正确；故选C．。
江西省师大附中2015届高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案.pdf
江西师大附中 2015届高三年级期末考试 理综化学试题 命题人：谢小军（物）、李磊（化）程建军（生） 审题人：李辉（物）、陈出新（化）、姜兵云（生） 2015.2 第I卷(126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 8.下列叙述正确的是（ ） A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 9．0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是（ ） A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH) < c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) 10.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 A．molB．molC．molD． mol 11. .利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
4—15学年下学期高二期末考试化学(附答案)
长春市十一高中2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)1．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有A．8种B．6种 C. 5种D．4种4．下列有关化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．中子数为10的氧原子C．HClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AC．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A7. 四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种8．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是A．42% B．44% C．48.6% D．91.9%9．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
江西省南昌二中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷(Word版含答案)
南昌二中2014—2015学年度下学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Cr-52第Ⅰ卷 选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C ．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 2．有机物X 、Y 、M （M 为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误．．．．的是 A ．X 可用新制的氢氧化铜检验 B ．反应X→Y 中，1molX 可生成3molY C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全3．某高分子化合物的结构简式为，下列有关叙述正确的是A ．其单体是CH 2 = CH 2和HCOOC 2H 5B ．它是缩聚反应产物C ．其链节是CH 3CH 2—COOC 2H 5D ．其单体是CH 2 = CH —COOC 2H 54．丁苯橡胶的结构简式如下：—CH —CH 2—CH 2—CH —CH 2—CH n合成这种橡胶 的单体应是( )① CH=CH 2②CH 2—CH=CH 2③ CH 3-CH=CH-CH 3 ④ CH≡C -CH 3 ⑤CH 2=CH-CH=CH 2A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ①⑤5．由1-丙醇制取CH 3——C —O —CH 2CH 2CH 3O O，最简便的流程需要下列反应的顺序是 ①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化 A. ②④⑥⑦⑧ B. ⑤④③①⑧ C. ①⑤④③⑧ D. ②①⑤③⑥ 6．M 是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见下图），下列关于M 的说法正确的是 A ．M 易溶于水，且可以发生水解反应 B ．M 能发生加聚反应和取代反应C ．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D ．M 的分子式为C 13H 12O 2NF 4，分子内至少有13个碳原子在同一平面7．下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着 地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩ B ．①④⑤⑦⑩ C ．①④⑤⑦⑧⑩ D ．④⑤⑦⑩8．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
大附中2014-2015学年高二下学期期末化学试题及答案
江西师大附中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每题只有一个最符合题意的答案，16题，每题3分，总分48分）1．有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，n molA完全水解可得到n mol羧酸和2n mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C18H18O5B．C18H24O4C．C18H26O5D．C18H28O5考点：油脂的性质、组成与结构．分析：有机羧酸酯A的分子式为C22H34O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解答：解：羧酸酯的分子式为C22H34O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C22H34O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为：C18H26O5，故选C．点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，题目难度不大，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查．2．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成考点：有机物的结构和性质．分析：A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．解答：解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．3．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成考点：真题集萃；实验装置综合．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．4．据化学知识及常识，下列说法正确的句数是（）①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源．A．1句B．2句C．3句D．4句考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；有机物实验式和分子式的确定；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用．分析：①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色；②酯基和肽键都能发生水解反应；③1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH4CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；④不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃；⑤聚氯乙烯属于烃的衍生物；⑥使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染；⑦红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；⑧相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；⑨碳纤维属于小分子物质；⑩煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁能源．解答：解：①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色，所以只有土豆淀粉遇碘水变蓝色，故错误；②酯基和肽键都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故正确；③维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故正确；④对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故错误；⑤聚氯乙烯属于烃的衍生物，聚乙烯属于烃，故错误；⑥使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故错误；⑦红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故正确；⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故正确；⑨合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故错误；⑩煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及环境保护、物质的性质、化学史、高分子化合物等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，明确物质的结构及去性质、基本概念即可解答，题目难度不大．5．有关有机反应说法正确的是（）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．②⑤⑥考点：有机化学反应的综合应用．分析：①聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；②有新物质生成的变化是化学变化；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应；④没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；⑥饱和钠盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性．解答：解：①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，故错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，故正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故正确；④石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，故错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，故正确；⑥饱和钠盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性，所以氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质发生变性，故错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及多糖、油脂、蛋白质的性质及物理变化和化学变化的判断等知识点，侧重考查基本概念、物质性质，知道盐析和变性区别，盐析具有可逆性、变性没有可逆性，题目难度不大．6．下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是（）①肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m（H2O）n，因此，均属于糖类化合物②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应⑨按系统命名法，的名称为2，5，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．A．0组B．1组C．2组D．3组考点：有机化学反应的综合应用；有机化合物命名；有机物的结构和性质．分析：①单糖为多羟基醛或多羟基酮；②“乙醇汽油”中有多种成分，属于混合物；③麦芽糖相对分子质量较小，属于小分子化合物；④蔗糖不是还原性糖；⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酯；⑥油脂中含有酯基，不属于化石燃料；⑦淀粉与纤维素分子式不同，不是同分异构体；⑧葡萄糖不能发生水解反应、淀粉不能发生银镜反应；⑨按系统命名法，的名称为2，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．解答：解：①单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中不含醛基或羰基，所以不属于糖类化合物，故错误；②“乙醇汽油”中有多种成分，属于混合物，不是新型化合物，故错误；③麦芽糖相对分子质量较小，属于小分子化合物，其余物质相对分子质量都很大，属于高分子化合物，故错误；④蔗糖中不含醛基，所以不是还原性糖，但蔗糖是二糖，能发生水解反应，故错误；⑤植物油中含有酯基，其主要成分是不饱和的高级脂肪酯，属于酯类化合物，故错误；⑥油脂中含有酯基，不属于化石燃料，属于烃的含氧衍生物，故错误；⑦分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，淀粉与纤维素分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，淀粉中不含醛基，所以不能发生银镜反应，故错误；⑨按系统命名法，的名称为2，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷，故错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及基本概念、有机物命名、物质结构和性质等知识点，明确物质结构、物质性质、命名原则等知识点即可解答，题目难度不大．7．下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；②苯的同系物；③饱和的一元醇；④饱和的一元醛；⑤饱和的一元羧酸；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯．完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A．①④⑤B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②④⑤⑥考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算．分析：完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，则有机物中C、H原子个数之比为定值，以此来解答．解答：解：①乙炔的同系物为C n H2n﹣2，C、H原子个数比不固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；②苯的同系物为C n H2n﹣6，C、H原子个数比不固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；③饱和一元醇为C n H2n+2O，C、H原子个数比不固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比不恒定；④饱和一元醛为C n H2n O，C、H原子个数比固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；⑤饱和一元羧酸为C n H2n O2，C、H原子个数比固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；⑥饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯为C n H2n O2，C、H原子个数比固定，则全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定；故选B．点评：本题考查有机物燃烧，明确有机物的通式确定C、H原子个数的关系是解答本题的关键，注意C、H原子个数比值固定则完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，题目难度不大．8．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．下列说法正确的是（）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：A．A物质含2n个﹣COOC﹣，B物质含n个﹣CONH﹣；B．A水解的高分子化合物中碳原子不一定都共面；C．A的链节中含有一个手性碳原子，B的链节中含有一个手性碳原子；D．A中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，B中羧基和肽键水解生成的羧基能和氢氧化钠反应．解答：解：A．A物质含2n个﹣COOC﹣，B物质含n个﹣CONH﹣，B水解生成两种产物，而A水解生成三种产物，除两种含苯环的物质还有乙二醇，故A错误；B．A水解的高分子化合物中碳原子不一定都共面，因为聚乙炔基和苯环之间的共价键可以旋转，故B错误；C．A的链节中含有一个手性碳原子，B的链节中含有一个手性碳原子，故C错误；D．A中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，B中羧基和肽键水解生成的羧基能和氢氧化钠反应，所以1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、肽的性质，易错选项是B，题目难度中等．9．某多肽分子式为C46H71O24N13，完全水解后生成的产物为甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，则1mol该多肽彻底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物质的量为（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：已知该多肽水解后得到3种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2），丙氨酸（C3H7NO2），谷氨酸（C5H9NO4），根据这三种氨基酸的分子式可知，每种氨基酸只含有1个N原子，再结合该多肽分子式（C46H71O24N13）中的N原子数可知，该多肽由13个氨基酸脱水缩合形成．据此答题．解答：解：分析三种氨基酸的分子式可知，只有谷氨酸（C5H9NO4）含有4个O原子，其它氨基酸[甘氨酸（C2H5NO2），丙氨酸（C3H7NO2）]，均只含2个0原子．在形成该多肽的时候脱去的水分子数=氨基酸数﹣肽链数=12个．设谷氨酸数目为X，其余的氨基酸数为13﹣X，则该多肽中的0原子总数=4X+2（13﹣X）﹣12=24，解得X=5，即有5个谷氨酸参与该多肽链的形成，故选C．点评：本题考查遗传信息的转录和翻译、蛋白质的合成﹣﹣氨基酸脱水缩合，首先要求考生分析三种氨基酸的分子式，明确每个氨基酸含有一个N原子，并结合该多肽的分子式推测出氨基酸总数；其次根据O原子守恒计算求出谷氨酸的数目，题目难度不大．10．有下列10种物质：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨考点：有机物的结构和性质．分析：后五种物质中氯化铁溶液只与苯酚反应，①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可与碱反应，④牛油，⑤甲酸甲酯属于酯类，可在碱性条件下水解，以此解答该题．解答：解：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可与碱反应，④牛油，⑤甲酸甲酯属于酯类，可在碱性条件下水解；⑥甲醛与苯酚发生缩聚反应，⑦溴水与苯酚发生取代反应，⑧苛性钠溶液与苯酚发生中和反应，⑨金属钠与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，⑩氯化铁溶液与苯酚发生显色反应，故选C．点评：本题考查了常见有机物化学性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．11．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧考点：乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）能使溴水褪色或变色的物质为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色；②与苯酚反应生成白色沉淀；③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色；④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）；⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色；⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色；（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；④与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C 三键、醛基（﹣CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂．苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色．解答：解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故③不符合；④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑦符合；⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故⑧不符合；故选C．点评：本题考查有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握与概念总结．12．有机物：①CH2OH（CHOH）4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCHOHCH3④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH ⑥CHCl=CH﹣COOH中能发生加成反应、酯化反应、氧化反应、还原反应、消去反应的是（）A．③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①③⑤考点：有机物的结构和性质．分析：醛基、碳碳不饱和键、苯环能发生加成反应，羧基和羟基能发生酯化反应，所有的有机物都能发生氧化反应，苯环、碳碳不饱和键、醛基能发生还原反应，连接羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇或卤代烃能发生消去反应，据此分析解答．解答：解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、酯化反应、加成反应、还原反应、消去反应，故正确；②CH3CH2CH2OH中不含醛基、碳碳不饱和键或苯环，所以不能发生还原反应，故错误；③CH2=CHCHOHCH3中含有醇羟基和碳碳双键，所以能发生加成反应、酯化反应、氧化反应、还原反应和消去反应，故正确；④CH2=CH﹣COOCH3中含有碳碳双键和酯基，能发生加成反应、取代反应、水解反应、还原反应、氧化反应，但不能发生消去反应，故错误；⑤CH2=CH﹣COOH中含有碳碳双键和羧基，不能发生消去反应，故错误；⑥CHCl=CH﹣COOH含有氯原子、碳碳双键和羧基，能发生加成反应、酯化反应、氧化反应、还原反应、消去反应，故正确；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，根据含有的官能团确定反应类型，注意发生消去反应有机物结构特点，为易错点．13．下列物质属于同系物的是（）A．和B．C H3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C H3COOH和C17H33COOH D．C2H5OH和CH4O考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似、分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意互为同系物的化合物中含有的官能团种类、数目相同，据此进行判断．解答：解：A．和，前者为苯酚，后者为苯甲醇，二者的结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl，二者含有的氯原子数不同，结构不相似，不属于同系物，故B错误；C．CH3COOH和C17H33COOH，前者为饱和一元羧酸，后者分子中含有碳碳双键，二者结构不同，不属于同系物，故C错误；D．C2H5OH和CH4O，二者都是饱和一元醇，一定互为同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查同系物的判断，题目难度不大，明确同系物的官能团种类、数目相同为解答的关键，注意掌握同系物的概念及判断方法，A为易错点，注意二者结构不相似，不属于同系物．14．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（）A．一般具有良好的绝缘性B．一般比同质量金属强度大C．均不溶于水，易溶于有机溶剂D．有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．有机高分子化合物具有良好的绝缘材料；B．高分子化合物的密度要比金属物质的密度小得多，所以一般比同质量金属强度大；C．高分子化合物一般不溶于有机溶剂；D．根据高分子材料结构与性质进行判断．解答：解：A．有机高分子化合物一般都是良好的绝缘材料，故A正确；B．由于高分子化合物的密度要比金属物质的密度小得多，所以同质量的有机高分子与金属比较，强度要比金属大，故B正确；C．高分子化合物一般不溶于水，也不溶于有机溶剂，故C错误；D．某些高分子材料具有特殊的化学性质，如：耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点，故D正确；故选C．。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷.pdf
2014-2015学年第二学期期末联考试卷 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Ｎ－１４ 第I卷（选择题） 一．单选题 （16小题，每小题3分，共48分） １．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ） A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 B．戊烷(C5H12)有三种同分异构体 C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应 D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂 ．有关物质性质及用途的说法，正确的是 （ ） A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 ．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ．下列有机化合物中沸点最高的是 （ ） A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 ．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 （ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 ．下列说法正确的是 （ ） A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 ．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示， 下列有关说法不正确的是 （ ） A．化合物I分子式为C19H24O5 B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液 ．一种有机物的结构简式如下图，关于它的性质不正确的说法是 （ ） A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应 B．它可以水解，水解产物为两种有机物 C．在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应 D．该有机物能发生取代反应 ．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 （ ） ①C6H5Cl②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2－CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 A．①③⑥B．②③⑤ C．全部D．②④ ．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。
江西省高安中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
江西高安中学2014—2015届学年度下学期期中考试 高二年级化学试题 相对原子质量：相对原子质量：H－1 O－16 AI－27 K－39 Fe－56 Cu－64 Mg－24 一、选择题(每小题，每题分，共48分。
) Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( ) A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 2．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．下列叙述中正确的是( )。
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A．②③④⑤ B．④⑤C．②④⑥ D．①②⑥ A．K＋、Fe2＋、SO、ClO－ B．NH、Mg2＋、SO、NO C．K＋、Al3＋、S2－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO 5．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是（ ） A．常温时，BeCl2溶液pH >7 B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH- B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 向下列物质分别与量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是( ) 氧化铁 B．铜铁合金(OH)3 D．FeCl2 8．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑ B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．铁与稀硝酸溶液反应放出：Fe＋H＋＋NO===Fe＋＋H2O＋↑ D． A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol 10．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为( ) A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算 ．向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋OH－===NH3·H2O。
师大附中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案
福建师大附中2014-2015学年第二学期期末考试卷高二化学（理）第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷 C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷2．有A、B两种烃，含碳的物质的量的分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A.一定是同分异构体B.最简式一定相同C.不可能是同系物D.各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等3.下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．和互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．CH≡CH B．CH≡C—CH3C．CH2═CH2D．CH2═C(CH3)CH36．下列事实能证明苯分子中不存在碳碳双键的是A．邻-二溴苯只有一种B．苯分子中所有原子在同一平面上C．二甲苯没有同分异构体D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应7．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A．在导管口处点燃 B．通入足量高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中 D．在一定条件下与H2反应8．下列有关油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．植物油能使溴水褪色C．油脂能溶解维生素AD．油脂的水解反应称皂化反应9．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴加稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的正确排序是A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①10．下列过程与蛋白质变性无关的是A．用煮沸的方法可消毒医疗器械B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白加入（NH4）2SO4溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成11．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别是A．4、3、7 B．4、3、8C．2、5、4 D．4、6、412．某高聚物的结构式如图：其单体的名称为A．2，4-二甲基-2-已烯 B．2，4-二甲基-1，3-已二烯C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯13．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有A．3个 B．5个 C．6个 D．10个14．下列各种说法中正确的是A ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C ．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D ．苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸15．有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br +和Br －。
北京师大附中2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2014－2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量3. 下列说法中，不正确．．．的是A. 蔗糖可作调味剂B. 铁粉可作抗氧化剂C. 碳酸氢钠可作抗酸药D. 熟石灰可作食品干燥剂4. 下列说法正确的是A. 常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃B. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析5. 下列说法不正确．．．的是A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料6. 下列说法正确的是A. 填埋法是垃圾处理的最佳方法B. 酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C. 维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物7. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D. Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机8. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A. 生铁比纯铁易生锈B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈9. 利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是A. Na2O2B. MgCl2C. HClD. NH4Cl11. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－＞Cl－>S2－12. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C. O2－半径比F－的小D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
江西省师大附中2014-2015学年度高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
江西省师大附中2014-2015学年度高二上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27Fe－56Cu－64Zn－65第I卷（选择题，共48分）一、选择题（16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大4．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 5．下列叙述不正确的是（ ）A ．常温下，10mL0.02 mol/L HCl 溶液与10mL0.02 mol/L Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ，则溶液的pH=7B ．在0.1 mol/LHCOONa 溶液中，C （OH －）＝C （HCOOH ）＋C （H ＋）C ．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．常温下，在由水电离出的L /mol 101)OH (C 12--⨯=的溶液中，+3Al 可能大量存在6．右图所示装置中，已知电子由b 极沿导线流向锌。