北京课改版化学-九年级上册-《依据化学方程式的简单计算》名师教案2
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》教案、教学设计
1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式，自主发现化学方程式计算的规律；
（2）运用多媒体教学手段，如动画、图示等，直观展示化学反应过程，帮助学生理解守恒定律；
（3）采用任务驱动法，设计不同难度层次的练习题，让学生在解决问题的过程中掌握化学计算方法；
（4）开展小组合作学习，鼓励学生相互交流、讨论，共同解决化学计算问题。
在此基础上，教师应充分调动学生的学习积极性，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的自主学习能力，为学生的未来发展奠定坚实基础。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的书写规则、守恒定律的理解、化学方程式的计算方法。
2.难点：守恒定律在化学计算中的应用、化学方程式计算中公式的灵活运用、解决实际问题时知识迁移能力的培养。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会按照以下步骤进行：
1.讲解化学方程式的书写规则，强调反应物与生成物的符号表示、系数的确定等；
2.阐述质量守恒定律，解释在化学反应中反应物与生成物的质量关系；
3.介绍化学方程式的计算方法，包括反应物与生成物的物质的量、质量及质量分数的计算；
4.通过实例分析，讲解解题思路，使学生了解化学方程式计算的应用。
1.强化学生对守恒定律的理解，通过实例分析让学生明确化学反应中物质的量关系；
2.采用生动的教学方法，帮助学生熟练掌握化学计算公式，提高解题技巧；
3.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的灵活应变能力；
4.关注学生的个体差异，针对不同学生的需求进行有针对性的辅导，使他们在化学学习上取得更好的成绩。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师将采用以下方法引导学生学习：
京改版九年级化学上册：7.3-依据化学方程式的简单计算--教案
"
【聆听】
明确用化学方程式进行计算的依据，定量研究化学反应意义。
—
5
环节二
利用化学方程式计算的基本步骤；强调在航天等高科技中的应用。
【播放视频】
$
【布置活动任务】
【板书】解题过程
【归纳】
化学方程式计算的解题格式
"
活动一：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧
3.化学方程式中体现了各物质间的质量比关系；
[
4.化学反应前后各物质的质量总和相等；化学反应前后元素质量守恒。
课后思考：
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
【聆听】
梳理知识，学生体会本节课的收获。
用化学方程式计算解决检测样品纯度问题，为定量的实验研究做铺垫。
请大家独立完成，比谁算得快！
【问题】制得的氧气体积是多少
【独立书写解题过程】
'
【回答】体积=质量÷密度
经与上题对比，明确化学式计算和化学方程式计处的区别和联系，明确化学反应中的质量守恒关系。
—
10
.
环节五
课堂总结
1.总结本节课所用的三个化学方程式进行的计算类型。
2.认真审题，正确书写化学方程式；规范书写解题过程。
教学过程
教学环节
师生活动
%
素材
教学过程
教学环节
教师为主的活动
学生为主的活动
设计意图
时间安排
"
环节一
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的.涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
北京课改版化学-九年级上册-《依据化学方程式的简单计算》精品课件
新知学习
例：实验室里用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下 分解制取氧气，若含34g过氧化氢的过氧化氢溶液完 全分解，则最多可制得氧气多少克？标准状况下，制 得的氧气是多少升？（标准状况下，氧气的密度是 1.43g/L）
新知学习
计算步骤如下：
1.设未知量 解：设需要碳酸钙的质量为x。
2.写出反应的化学方程式
3.标出已知量、未知量
4.列比例式
100
5.解比例式
x
CaCO3 === CaO+CO2↑
100
56
x
2.8t
56 = 2.8t
解得x = 5.0t
6.写出答案
答：需要碳酸钙5.0t。
新知学习
注意： （1）设未知量（不要带单位）
x
160 80t
=
112
x
解得 x =56t
答：理论上可以炼出纯铁的质量为56t。
新知学习
化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新知学习
通过本节课的学习你收获了哪些知识？
高温
化学方程式为 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 。某炼铁 厂，购进100t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石，计 算理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？（杂质不参加 反应）
新知学习
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案(新版)北京课改版
7.教学指导书：准备教学指导书或教师参考书，以便教师在教学过程中能够参考相关的教学内容和教学方法，提高教学质量。
8.安全须知：准备实验室安全须知或安全操作指南，并在实验前向学生进行安全教育，确保学生在实验过程中能够遵守实验室纪律和安全规定，防止意外事故的发生。
作业布置与反馈
作业布置：
1.请学生根据所学知识，选择两个实际问题，运用化学方程式进行计算，并撰写计算过程和结果的报告。
2.让学生设计一个简单的化学实验，通过实验验证某个化学方程式的正确性，并记录实验过程和观察结果。
3.引导学生运用所学的化学方程式计算方法，解决生活中的一个实际问题，并将解题过程和答案进行总结。
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案（新版）北京课改版
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案（新版）北京课改版
教材分析
九年级化学上册7.3根据化学方程式的简单计算教案（新版）北京课改版，主要讲述了化学方程式在实际问题中的应用以及简单的计算方法。本节课通过具体的例子，引导学生掌握化学方程式的计算步骤，培养学生解决实际问题的能力。本节课内容与日常生活和工农业生产密切相关，有助于激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解化学方程式的基本概念。化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它能够告诉我们反应物和生成物之间的关系。
初中化学初三化学上册《利用化学方程式的简单计算》教案、教学设计
（一）导入新课
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的学习兴趣和好奇心：
1.提问方式：以生活中常见的化学反应为例，如“为什么铁会生锈？”引导学生思考化学反应的本质和化学方程式的意义。
2.实验演示：进行一个简单的化学反应实验，如硫酸与锌的反应，让学生观察实验现象，进而引出化学方程式的概念。
4.学会使用化学计量数进行化学反应的计算，提高解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下方法引导学生学习：
1.通过实验演示和观察，让学生直观地了解化学反应的过程，培养学生的观察能力和实验技能；
2.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学方程式的书写规则和计算方法，提高学生的问题解决能力；
-解决实际问题时，如何将化学方程式计算与生活实际相结合。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用启发式教学，引导学生通过观察和实验，发现化学方程式计算的基本规律；
-运用案例教学法，结合实际生活中的化学问题，让学生在解决具体问题的过程中掌握计算方法；
-利用信息技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学内容，提高学生的学习兴趣。
3.问题引导：通过提问“化学方程式是如何表示化学反应的？”让学生回顾已学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将按照以下步骤进行：
1.讲解化学方程式的书写规则，强调化学计量数的重要性，使学生掌握正确书写化学方程式的方法。
2.介绍化学反应中物质的量守恒定律，引导学生理解化学方程式计算的基本原理。
-选择几个典型的化学反应，要求学生自行设计问题，并使用化学方程式进行计算，以此培养学生的创新思维和问题解决能力。
-写一篇小短文，介绍化学方程式在日常生活中的应用，让学生在实践中感受化学的实用性和趣味性。
依据化学方程式的简单计算-北京版九年级化学上册教案
依据化学方程式的简单计算-北京版九年级化学上册教案1. 教学目标在本课学习中，学生将会：1.了解化学方程式的化学计算及其应用；2.了解物质的化学计算步骤；3.了解如何计算某些物质的摩尔质量及其化学式；4.掌握普通化学反应方程式的化学计算；5.应用所学知识，计算与解决一些简单的现实问题。
2. 教学内容本课程主要内容包括：1.化学方程式的基本概念及应用；2.化学计算步骤及其应用；3.某些物质的摩尔质量及其化学式计算；4.普通化学反应方程式的化学计算；5.应用所学知识，计算与解决一些简单的现实问题。
3. 教学重点和难点3.1 教学重点1.化学方程式的基本概念及应用；2.化学计算步骤及其应用；3.普通化学反应方程式的化学计算和应用。
3.2 教学难点1.某些物质的摩尔质量及其化学式的计算；2.应用所学知识，计算与解决一些简单的现实问题，需较强的逻辑思维。
4. 教学方法本课程教学与学习采用情境模拟、案例对比、问题导入、应用解决问题等一系列教学方法，帮助学生养成综合分析及解决问题的能力。
5. 教学过程5.1 学习前情境模拟：案例对比太阳能是一种取之不尽用之不竭的能源，它可以通过光伏发电转化为电能。
但在实际应用中，太阳能发电的效率往往受到影响，如不同角度收集光线的光伏电池发电效率不同等。
现在请你思考一个问题，如果把10 km²的光伏电池板铺在华北区域，发电效率为10%，每天从早上8点到下午18点，实际发电时间为10个小时，那么一天可以发电多少千瓦时？（提示：需要化学方程式的应用）5.2 学习中5.2.1 第一步：化学方程式的基本概念及应用概念介绍化学方程式是描述化学反应的化学式，包括反应物、生成物及反应的化学计量关系。
化学方程式可以反映出反应物的种类和数量，而且可以通过方程式进行化学计算，例如反应物的质量和摩尔数、生成物的质量和摩尔数、反应物和生成物之间的化学计量关系等。
应用介绍化学方程式可以帮助我们计算物质的？质量及其构成，进而计算反应物和生成物之间的化学计量关系。
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)优秀教学案例
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。
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第三节依据化学方程式的简单计算
教学目标
1.正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重点
1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法
复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备
教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
教学过程
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
展示例题1
加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO 4
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2×158
32 6 g x。
，g 6.0158
2g 632x x 32g 61582=⨯⨯==⨯ 答：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即x 32g 61582=⨯；还可以采用横列，即2×158∶32=6 g∶x。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
如用158 g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得
x
32g 1581582=⨯计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
展示例题2
工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t 氧化钙，
需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3CaO ＋CO 2↑
100 56 x 10 t
，t
1056x 100= x =56
t 10100⨯=18 t 。
答：需要碳酸钙18 t 。
根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？
我们一起来看课堂练习。
展示课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)
已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
此计算题该如何进行呢？请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x ，生成氯化氢气体的质量为y 。
H 2 ＋ Cl 22HCl
2 71 7
3 100 g x y
2
71g 100x x 71g 1002⨯==，=3550 g ， 2
73g 100y y 73g 1002⨯==，=3650 g 。
答：需要氯气3550 g ，生成氯化氢气体3650 g 。
(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x ，另一个未知数设为y 。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：y
73x 71=， 代入x =3550 g ，
，y
73g 355071= 解得y =3650 g 。
可见计算结果相同。
该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。
由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
2.化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
展示下列练习
1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4 g 铜，需要多少克氧化铜？
2.5.6 g 铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe ＋H 2SO 4==FeSO 4＋H 2↑)
3.12 g 镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？(Mg ＋2HCl==MgCl 2＋H 2↑)
①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
板书设计
第三节 依据化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。