初三化学专题复习 离子符号与化合价符号的异同点
初中化学化合价知识点归纳
初中化学化合价知识点归纳初中化学化合价知识点归纳在初中化学课堂上，我们将会认识一系列的化学元素，了解很多有趣的化学现象、那么你知道化合价是什么吗?关于化合价的内容你知道多少呢?下面是店铺为大家整理的初中化学重要知识点，希望对大家有用!初中化学化合价知识点归纳1化合价含义：由于形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方标记，一般把“+”“-”写在前，价数写在后。
如元素化合价与离子表示方法的区别和联系化合价的一般规律① 单质中，元素的化合价为0，在化合物中，正、负化合价代数和为0② 在化合物中，氢元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常显示-2价③ 金属元素在化合物里显正价，非金属元素在和金属元素化合时，通常显负价④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe有+2、+3价，S有-2、+4、-6价备注：这里介绍两种化合价口诀供给同学们记忆：口诀1：一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
莫忘单质为零价口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价;铜正一二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四和正。
化学式的计算(1)某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3(3)计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的.比值(4)计算化合物中某一元素的质量分数(5)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数初中化学化合价知识点归纳2一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
初中化学离子式知识点归纳
初中化学离子式知识点归纳离子式是化学中表示离子化合物组成的一种方式。
化学中的离子式通过符号表示出化合物中不同元素的种类和数量，并用上下标表示离子的电荷。
掌握离子式的知识对于初中化学学习是非常重要的，下面将对初中化学离子式的知识点进行归纳和总结。
一、离子的概念离子是由于失去或获得电子而带电的原子或原子团。
正离子是失去一个或多个电子而成为带正电荷的离子，称为阳离子；负离子是获得一个或多个电子而成为带负电荷的离子，称为阴离子。
二、离子符号及电荷的表示1. 正离子的符号只写元素符号，例如氧离子的符号为O2+；2. 负离子的符号在元素符号后添加一个“-”符号，然后写电荷的绝对值，例如氯离子的符号为Cl-。
三、简单离子式的写法和规则1. 由单个离子组成的化合物的离子式为离子的符号，例如氯离子的离子式为Cl-，氧离子的离子式为O2+；2. 由多个离子组成的化合物的离子式需要根据离子的数目和电荷来写。
当阴离子和阳离子的电荷数相等时，只需将它们的符号写在一起即可，例如氯离子和钠离子结合成的氯化钠的离子式为Na+Cl-；3. 当阴离子和阳离子的电荷数不相等时，需要通过交叉法则来确定它们的相对数目。
首先确定阳离子的电荷数和阴离子的电荷数的最小公倍数，然后根据最小公倍数确定它们的相对数目，最后将它们的符号写在一起即可，例如氧离子和钠离子结合成的氧化钠的离子式为Na2O。
四、多原子离子的离子式多原子离子是由多个原子组成的带电离子。
常见的多原子离子有氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO3^2-）等。
多原子离子的离子式写法与简单离子式类似，只需将离子的符号写在一起即可。
例如氢氧根离子的离子式为OH-，碳酸根离子的离子式为CO3^2-。
五、离子式的使用离子式不仅可以表示离子的组成，还可以用来表示化合物的化学方程式。
在化学方程式中，离子式用来表示反应物和生成物的种类和数量。
例如氯化钠溶解在水中的化学方程式为NaCl(s) + H2O(l) -> Na+ + Cl-。
初中九年级上册化学 化学式与化合价知识点总结复习
课题4化学式与化合价【知识要点回顾】一、化学式、 二、化合价1．化合价的含义：化学上用“化合价”来表示不同种元素的原子之间相互化合的数目。
2．化合价的表示方法：在元素符号的标出元素的化合价，写在前，写在后。
如。
【：元素化合价的表示应与离子符号的书写相区别，不可混淆。
如：氧化镁中镁元素的化合价为+2 价可表示 1．化学式的概念：用 和 的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
纯净物具有固定的组成，每种物质的化学式只能有一个。
2．化学式的意义：由分子构成的物质，其化学式的意义（以 H 2O 为例）为 ，镁离子的符号可表示为 。
3．化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为。
4．在许多化学反应中常作为一个整体参加的原子集团，叫做原子团，也叫做。
原子团的化合价与对应离子2-所带的电荷数值相等，符号相同。
如：“硫酸根离子（S O4合物中的化合价通常表现为 价。
5．化合价规律：）”带 2 个单位的负电荷，所以硫酸根原子团（SO 4）在化【： ①由分子构成物质的化学式前加系数，化学式失去宏观意义，只表示分子的个数“2H 2O ”表示 。
②元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数 如：CO 2 中“2”表示 。
3．化学式的写法 （1）单质化学式的写法 ①直接用 表示，包括由原子直接构成的金属和稀有气体，以及常温下大部分为固态的非金属单质。
如： ①化合物中，H 元素通常显+1 价，O 元素通常显-2 价；②化合物中，K ，Na ，Ag +1 价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常显+2 价；③硫酸根（SO 4）、碳酸根（CO 3）-2 价；硝酸根（NO 3）、氢氧根（OH ）-1 价，铵根（NH 4）+1 价； ④氯化物中，Cl 元素显-1 价；⑤化合物中，元素正负化合价的代数和为 0（化合价规律）。
四、根据化学式的计算铁的化学式表示为，氦气化学式表示为，红磷化学式表示为。
1．相对分子质量：化学式中各原子的总和，就是物质的相对分子质量（符号为M r）。
初中化学化合价知识点归纳通用4篇
初中化学化合价知识点归纳通用4篇初中化学化合价知识点归纳 1化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价上面对化合价口诀知识点的总结内容，相信同学们已经能很好的掌握了，希望同学们考试成功。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学化合价知识点归纳 21、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
2、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
3、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
4、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气;氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。
5、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
6、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
7、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
易错点04 元素与化合价-备战2021年中考化学一轮复习易错题(原卷版)
易错点04 元素与化合价【易错分析】1. 某物质只含有一种元素, 则该物质可能是单质(如O2 )或混合物(如O2和O3混合后物质) , 绝不可能是化合物。
2. Na(钠原子)和Na +(钠离子)性质不同的原因：最外层电子数不同。
3. 元素的种类由原子所含质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同；4. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
最外层电子数相同，元素化学性质相似。
5. 食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
6. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
7. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
8. 元素符号有两种意义，表示一种元素，表示该元素的一个原子。
但有些元素符号有三种意义，如：Cu表示铜元素，表示一个铜原子，还表示单质铜；Si表示硅元素，表示一个硅原子，还表示单质硅；Ne表示氖元素，表示一个氖原子，还表示氖气。
9. 元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。
10.①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH4＋。
②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。
11. 如果在元素符号前加数字，该符号就只有微观意义，如2Fe只表示两个铁原子。
12. 元素是组成物质的基本成分，某物质含有什么，常指元素而非单质，如人体缺钙易得佝偻病，人体缺铁易患贫血病，此处的“钙”、“铁”指钙元素、铁元素，而不是钙单质、铁单质。
13. 在化学反应前后，元素种类不变，元素不会新生也不会消亡。
14. 由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如将氧气和臭氧混合装入一集气瓶中的物质显然是混合物，但只含一种元素。
15. 化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
中考化学复习知识点总结
中考化学复习知识点总结中考化学复习知识点总结总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，让我们一起来学习写总结吧。
总结一般是怎么写的呢？下面是店铺帮大家整理的中考化学复习知识点总结，希望对大家有所帮助。
中考化学复习知识点总结1知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L(1)空气的发现(2)空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3)空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途(1)氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2)氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。
(1)稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
中考化学考前必背知识点总结3化学符号
中考化学考前必背知识点总结3 化学符号 元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。
】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O 3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
离子符号与化合价
离子符号与化合价《离子符号与化合价》离子符号和化合价呀，可真是化学里挺有趣的东西呢。
先说离子符号吧，就像是化学世界里的小标签。
你看，那些原子们有时候就不安分，不是得到电子就是失去电子，然后就变成了离子。
像钠原子，它特别大方，很容易就把自己最外层的一个电子给丢出去了，这时候它就带了正电，变成了钠离子，它的离子符号就是Na⁺。
这个小符号可神奇了，就像是钠原子变身之后的新名片，告诉大家“我现在是带正电的钠离子啦”。
还有氯原子，它呢，就特别爱“捡便宜”，把钠原子丢的那个电子捡起来，自己就带了负电，变成了氯离子，符号是Cl⁻。
这一正一负的离子呀，就像磁铁的两极，很容易就相互吸引，然后就形成了氯化钠，也就是我们平常吃的盐。
再说说化合价吧。
化合价就像是每个原子在化合物里的价值体现呢。
比如说氧原子，在很多化合物里它的化合价是-2价。
这就好像是在一个化学的小社会里，氧原子有自己的固定价值。
氢原子呢，常常是+1价。
当氢原子和氧原子结合变成水（H₂O）的时候，你看，两个氢原子，每个是+1价，一个氧原子是-2价，这样加起来就正好电荷平衡啦。
就像大家一起合作，要讲究个平衡似的。
而且化合价这个东西呀，不是固定不变的，在不同的化合物里可能会有不同的化合价。
就像硫元素，有时候是-2价，在别的化合物里又可能是+4价或者+6价呢，感觉像个百变星君。
离子符号和化合价之间也是有着千丝万缕的联系的。
离子所带的电荷数和它的化合价数值是相关的。
比如钙离子Ca²⁺，它的化合价就是+2价。
这就像是它们在不同的角度描述同一个事情。
离子符号从微观的离子带电情况来说，化合价从原子在化合物里的结合能力和价值的角度来说。
我觉得离子符号和化合价虽然是化学里比较基础的概念，但它们特别重要。
就像盖房子的砖头一样，是构建化学知识大厦的基础。
要是搞不懂它们，那后面很多化学知识就像没有根基的大楼，摇摇欲坠。
对于我们学习化学来说，把离子符号和化合价弄明白，就像是拿到了打开化学世界大门的一把小钥匙。
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FeO
+1 −2
Fe2O3 Na2CO3
碳酸钠 NaCO3Na CO 3
化学方程式的书写 根据：（1）记住反应事实 （2）做到原子的“三不变”及配平 书写原则：（1）左写反应物右写生成物 四步曲 （2）不动化学式系数要配平
（3）中简连箭号条件要注清
（4）生成沉淀气箭号来表明 *学生书写主要是复分解反应困难大
复分解反应实质：两种化合物在溶液中发生的 离子互换反应 类型：酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐1 + 盐2 盐 + 水 新酸 +新盐 新碱 +新盐 盐3 + 盐4
发生条件：（1）反应物的要求条件 3; 碱 盐 + 水
（1）酸和碱至少有一种可溶 （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否 可溶反应均可进行 2、酸 + 盐 新酸 +新盐
盐除了BaSO4和AgCl外，是否可溶均可
碱 + 盐
新碱 + 新盐
反应物均需可溶 盐1 + 盐2 盐3 + 盐4
反应物均需可溶
常犯错误
H2SO4 + 2KNO3 NaOH + KCl K2SO4 + 2HNO3 NaCl + KOH CuCO3 + 2 NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 BaCl2 + H2SO4 CuCO3 + H2O
CaCO 3 + NaOH
2+
Mg 镁离子（ 例：镁离子（想：带两个单位正电荷 写：
+2
）
正二价的镁元素： Mg 正二价的镁元素：
根据化合价书写化学式 *化合物化学式的书写： 化合物化学式的书写： 化合物化学式的书写 左正右负上标价 能约简的要约简 十字交叉写右下 上下相乘做检查
强调应养成良好的书写习惯、 强调应养成良好的书写习惯、使用正确的 书写顺序 例：氧化铁 FeO
离子符号与化合价符号的异同点
相同点：（ ） 相同点：（1）元素符号相同 （2）数值与正负相同 ：（ ） 不同点：（ ） 不同点：（1）书写位置不同 （2）数字与正负号前后顺序不同 ：（ ） （3）“1”得省留不同 ） 得省留不同 记忆方法： 肩膀上扛着电荷” 记忆方法：“肩膀上扛着电荷”的是离子符号 “顶在头顶正上方”的是化合价符号 顶在头顶正上方” 书写方法： 怎么读的就怎么写” 书写方法：“怎么读的就怎么写”
Cu(OH)2+ Na2CO3 CaCO3 + 2 NaOH BaSO4 + 2HCl CuO + H2CO3
选择适当的化学式填写在横线上 （1） + Na2CO3 2NaOH + BaSO4 + + + CO2
（2）BaCl2 + （3） + 2HCl
配平下列化学方程式
(1) Fe(OH)3 + H2SO4 (2) NaOH + H2SO4 (3) NaOH + CuCl2 (4) Ca(OH) 2 + NaCO 3 Fe2(SO4)3 + H2O Na2SO4 + H2O Cu(OH) 2 + NaCl