腐蚀与防护习题
《金属腐蚀与防护》课程习题集
《金属腐蚀与防护》课程习题集1.低碳钢在海水中的腐蚀速度为0.4440 g/m2⋅h，试换算成mm/a表示的深度指标，并计算电流密度。
设ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：V L = 0.500mm/a，i a = 4.26 ⨯ 10-5A/cm2）2.常用的评定金属均匀腐蚀速度的方法有哪几种？如何进行相互之间的单位换算？为什么这些方法不适用于局部腐蚀？3.20#碳钢试片规格为25⨯30⨯3mm，悬挂小孔径3mm，浸在25o C的自来水中，试验前试片重17.0858 g，浸泡10天后取出，清除腐蚀产物后称重为16.9988 g，问：试片年腐蚀率多少（mm/a）？若用该材质制作盛水储罐，假定使用期20年，壁厚至少要多厚？设ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：4.40mm）4.测得铁在H2SO4中的腐蚀电流密度i a = 1 ⨯ 10-5A/cm2，试将其换算成重量表示法及深度表示法的腐蚀速度。
已知铁的摩尔质量为55.84 g，ρFe = 7.8 g/cm3。
（参考答案：V- = 0.104 g/m2⋅h，V L = 0.177mm/a）5.有一锌样品表面积为30 cm2，重量为21.4261 g，在400o C高温空气中氧化180小时后重量为21.4279 g，已知ρZn = 7.14 g/cm3。
试求：V-、V+、V L。
（参考答案：V+ = 3.33⨯ 10-3 g/m2⋅h，V- = 1.35 ⨯ 10-2 g/m2⋅h，V L = 1.656⨯ 10-2 mm/a）6.什么是金属的腐蚀？举例说明金属腐蚀与防护的重要性。
7.什么是化学腐蚀和电化学腐蚀？举例说明。
8.按腐蚀形态分，金属腐蚀可分为哪些类型？9.在25︒C、1atm下，计算铁电极Fe2+/Fe在标准状况下的氢标电位(αH+ =1，αFe2+ = 1)，已知μFe2+= -84935.2 J/mol。
（参考答案：ϕ︒Fe2+/Fe = -0.440V ）10.求25︒C时下列电池中，正负极的电极电位各为多少伏？电池电动势有多大？Pt∣Pb∣Pb2+（α = 0.02）∣∣Cl-（α = 0.1）∣Cl2（1atm）∣Pt已知ϕ︒Pb2+/Pb = -0.126V，ϕ︒Cl-= 1.359V2/Cl（参考答案：E = 1.593V）11.写出能斯特公式的一般表达式及推导，它的适用范围，公式中各系数的含义。
高中化学 金属的电化学腐蚀与防护练习(含答案解析)
4.4金属的电化学腐蚀与防护1．下列各变化中，属于原电池反应的是( )A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是 ( )A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极6．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 ( )A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7．有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子8．下列叙述不正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应；O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl↑29．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
高中化学选修四金属的腐蚀与防护典型练习题带答案
高中化学金属的腐蚀与防护练习题一．选择题（共30小题）1．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．ω（H2SO4）＜63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω（H2SO4）＞63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图象2．下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。
下列叙述不正确的是（）A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多B．若X为食盐水，K与M连接，C（碳）处pH值最大C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢D．若X为稀盐酸，K与M连接，C（碳）上电极反应为2H++2e﹣═H2↑3．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中（烧杯中均盛有0.1mol•L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（）A．B．C．D．4．下列说法中，不正确的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈5．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列说法不正确的是（）A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁7．下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是（）A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8．某小组同学研究84消毒液（主要成分为NaClO）对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉（铁碳合金）和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是（）1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象A．铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c（Cl﹣）增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．保护海水中钢闸门的一种方法如图所示。
腐蚀与防护基础单元过关题
腐蚀与防护基础单元过关题腐蚀与防护基础练习题第一章绪论第一节腐蚀的定义一、填空：1、金属在周围介质作用下，由于、、一、名词解释金属腐蚀：腐蚀与防护：化学腐蚀：电化学腐蚀：物理腐蚀：二、填空1、导致金属设备或零件损坏而报废的主要原因有、和。
2、在周围介质的作用下，引起的破坏或变质称为。
3、研究腐蚀的现代化手段有，、、、等4、腐蚀与防护这门学科的对象当前仍以为主。
它的内容着重于研究结构材料的及其在各种使用条件下的方法。
5、腐蚀与防护这门学科基本上是以与这两门学科为基的，同时它还与、、和等有关学科发生密切关系。
三、判断题1、化学腐蚀的腐蚀中不含有电解质溶液。
（）2、电化学腐蚀过程中伴随着电流的产生。
（）3、按腐蚀机理金属在空气中的腐蚀属大气腐蚀。
（）4、钢铁生锈变为褐色的氧化皮属于气体腐蚀。
（）5、石油工业中管式火产管的高温腐蚀属于电化学腐蚀。
（）6、盛液态锌的钢容器的腐蚀属电化学腐蚀。
（）7、钢铁在酸、碱、盐中的腐蚀属电化学腐蚀。
（）8、硫酸生产中硫铁矿焙烧炉中二氧化硫对设备的腐蚀属化学腐蚀。
（）9、电化腐蚀发生的条件是介质中必须含有电解质。
（）10、电偶腐蚀、选择性腐蚀、缝隙腐蚀等属于局部腐蚀。
（）四、问答题1、按腐蚀机理金属腐蚀可分为哪几种？各有哪些特点？2、为什么说金属腐蚀具有普遍性？3、举例说明金属腐蚀的危害性。
4、按腐蚀机理分类，下列腐蚀各属于何种腐蚀？①.轧钢过程中钢铁的氧化②.置于海水中的钢桩的腐蚀③.地下输油管道的腐蚀④.铁在氯化铜溶液中的腐蚀⑤.氨合成塔中高温高压的腐蚀⑥.核工业中金属在其他液态金属中的溶解第二章练习题一、填空1、当碳钢置于中性的含氧介质中时，阳极反应式，阴极反应式。
2、平衡电极电位是在和平衡条件下测得的。
3、腐蚀过程中产生的电流称，其方向是由流向。
4、不论是极化，还是极化，都能使腐蚀原电池两极间的减小，因此腐蚀电池时流过的也减小。
5、腐蚀电池按电极大小，可分为和两大类。
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。
下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
高中化学【金属的腐蚀与防护】练习题
高中化学【金属的腐蚀与防护】练习题(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗2．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④3．家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中不可能发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋4．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是()A．镀锌铁板B．镀锡铁板C．镀银铁板D．镀铜铁板5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()①纯银器表面在空气中因化学腐蚀逐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③海轮外壳连接锌块保护外壳不被腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不被腐蚀A．①②③B．①③④C．①③D．全部6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7. 铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。
主要原料用量含碳4%的铁粉80 g滑石粉40 g食盐 4 g乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2 ===点燃CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O8. 关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及的反应有4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜不易被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu9．某研究小组对铁生锈的条件进行探究。
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)
高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
金属的腐蚀与防护练习题
1、下列叙述的方法不正确的是（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B、用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D、用牺牲锌块的方法来保护船身2、钢铁在中性环境下腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A、2H+＋2e-＝H2↑B、Fe2+＋2e-＝FeC、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+3、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部3、白铁皮（镀锌）在较强酸性环境下腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。
若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。
6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；（2）盖玻片的作用是______________________________________；（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；（6）锌在样品中的质量分数是___________________。
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第一章绪论
1．根据你对腐蚀的理解、给材料腐蚀下一个你认为比较完善的定义。
2．简述研究金属腐蚀的主要目的和内容。
3．为什么有人把金属的高温氧化归为电化学腐蚀？
4．腐蚀控制的主要方法有哪些?控制腐蚀有何意义?腐蚀可否根除?
5．腐蚀学科的发展可以划分为几个主要阶段?各阶段有何特点?
6．腐蚀的分类方法有哪些?为什么要从多种角度对腐蚀进行分类?按腐蚀形态可将腐蚀分为哪些类型?
7．化学腐蚀和电化学府蚀有何区别?
8．试评述重量法、深度法和电流密度表征法用于腐蚀速率大小表示时的特点及适用条件。
为何这些方法不能评定局部腐蚀?局部腐蚀应该如何评定才合理?对于腐蚀速率随时间改变的均匀腐蚀情况，怎样评定腐蚀程度更为科学?请给出你认为合理的方案。
9．通过理论推导，试铜在充空气的中性水溶液中的腐蚀产物为二价铜离子，阳极腐蚀电流密度i
=10-2A／m3。
请分别计算出以重量法和深度法表示的
corr
铜的腐蚀速率大小，并指出铜在该环境中的腐蚀等级和耐蚀情况。
第二章电化学腐蚀的基本原理
1．电极电位是如何产生的?能否测量电极电位的绝对值?
2．电极体系分为几种类型?它们各有什么特点?
3．化学位和电化学位有什么不同?电化学位由几个部分组成?
5．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?
6．如何使用电极电位判断金属腐蚀的倾向?
7．什么是腐蚀电池?腐蚀电池有几种类型?
8．何谓腐蚀电池?腐蚀电池和原电池有无本质区别?原因何在?
9．腐蚀电池由几个部分组成?其基本过程是什么?二次反应产物对金属腐蚀有何影响?
10．腐蚀电池分类的根据是什么?它可分为几大类?
11．什么是异金属接触电池、浓差电池和温差电池?举例说明这三类腐蚀电池的作用？何谓标准电极电位?试指出标准电位序和电偶序的区别。
12．含有杂质的锌片在稀H
2SO
4
中的腐蚀是电化学腐蚀，是由于锌片中的杂质形
成的微电池引起的，这种说法正确吗?为什么?
13．什么是电位-pH图?举例说明它的用途及局限性。
12．计算下列电极体系的电极电位：
(1)Zn／Zn
2
+(2mol／L)；(2)Fe3+(0.5mol／L)／Fe2+(0.2mol／L)；
(3)C1O
4-(0.2mol／L)，C10
3
-(0.3mol／L)，0H-(0.6mol／L)组成的电极体系；
13．计算Ag／AgCl电板在1mol／L KCl溶液中的电极电位。
14．将Zn片浸入Ph=l的0.01 mol／L的ZnCl
2
溶液中，通过计算判断能否发生析氢腐蚀。
15．Zn片浸在活度为1的Zn2+溶液中，Pt片浸在Ph=1，PH2=0．2MPa的酸溶液中，组成电池，求该电池的电动势，并判断该电池的正负极。
16．计算下列电板组成的电池电动势，当该电池短路时，哪个电极被腐蚀?
(1)Fe和Mg分别浸在相同活度的Fe2+和Mg2+溶液中。
(2)Pb和Ag分别浸在相同活度的Pb2+和Ag+溶液中。
17．什么是析氢腐蚀？析氢腐蚀发生的必要条件是什么?析氢腐蚀有哪些特征? 18．划分高、中、低氢过电位金属的依据是什么?并据此分析金属元素对析氢腐蚀的影响？
19．什么是耗氧腐蚀?耗氧腐蚀具有哪些特征?
20．影响耗氧腐蚀的因素有哪些?举例说明。
21．试比较析氢腐蚀和耗氧腐蚀的规律，并提出抑制析氢腐蚀和耗氧腐蚀的技术途径。
22．举例说明有哪些可能的阴极去极化剂。
当有几种阴极去极化剂同时存在，如何判断哪种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么？
23．什么是腐蚀极化图和Evans极化图?如何测得?腐蚀极化图在研究电化学腐蚀中有何应用？
24．在Evans极化图上的点S，其EC-EA＝o，为什么还有电流?又在点S处R＝0电流不是无限大?原电池在极化过程中电流是越来越大,还是越来越小? 25．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素及控制程度的计算方法。
26．金属的化学钝化曲线与电化学钝化阳极极化曲线有何异同点?
27．成相膜理论和吸附理论各自以什么论点和论据解释金属的钝化，两种理论各有何局限性?
28．影响金属钝化的因素有哪些，其规律是怎样的?试用两种钝化理论解释活性氯离子对钝化膜的破坏作用。
29．有哪些措施可以使处于活化-钝化不稳定状态的金属进入稳定的钝态，试用极化图说明。
第三章腐蚀环境与腐蚀形态
1．什么是大气腐蚀？试比较农村大气、工业区大气和海洋大气腐蚀的特点。
2．何谓相对湿度，当相对湿度低于100％时，为什么金属表面上能够形成水膜？
3．干燥空气封存法建立在何种理论基础之上?
4．按水膜厚度的不同，金属材料的大气腐蚀分为哪几种类型? 试作出金属表面水膜厚度与金属腐蚀速率的关系曲线，并对曲线的各个区域给予解释。
加速钢腐蚀的原理。
5．试阐述大气中的SO
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6．海水中氧含量如何影响金属的海水腐蚀?
7．温度和含盐量对金属腐蚀速率有怎样的影响规律?请说出原因。
8第二次世界大战后不久，美国制造的一艘豪华游船“海洋在召唤号”．船体用Monel合金（—种Ni-Cu合金)做船体外壳，用钢钉铆接。
在海洋中试船不久，就发现船体主要构件发生了严重的破坏，最后不得不报废。
请分析破坏的原因及腐蚀的形态，用什么措施可以减轻或防止其腐蚀?
9．试比较大气、海水和土壤腐蚀中的阴极过程的异同。
10．试以碳钢的海水腐蚀为例，给出钢板厚度相对损失δ与五个海水腐蚀区的关系曲线，说明腐蚀速率最大的是哪个区域，其原因何在?
11．土壤有何特点?土壤中微生物对腐蚀有何影响?
12．说明土壤的电阻率是评估土壤腐蚀的重要依据而不是唯一依据的原因。
l3．试分别给出大气腐蚀、海水腐蚀和土壤腐蚀的控制措施，并加以比较。
l4．土壤中杂散电流为什么会引起土壤中金屑的腐蚀?如何进行控制?
16．阐述缝隙腐蚀的过程。
17．何谓应力腐蚀的三要素?试简述应力腐蚀的力学特征、环境特征和材料学特征。
18．微生物腐蚀是否就是微生物对金属材料的直接腐蚀?试比较好氧菌和厌氧茵造成金属材料腐蚀机理的异同性，并给出控制微生物腐蚀的主要技术措施。