材料腐蚀与防护试题
材料腐蚀与防护题库.
133、低碳钢拉伸变形的四个阶段是弹性变形、屈服、强化、
颈缩阶段。
134、机器零件用钢按含碳量分，渗碳钢属于低碳钢，调质钢属于中碳钢，轴承钢属于高碳钢。
135、请用硬度值符号写出下列情况下该用什么硬度实验方法检查硬度值：热作模具成品HRC，齿轮渗碳层HV，材料库中钢材HB。
115、金属材料的布氏硬度用符号HB表示。
116、金属材料的洛氏硬度值用符号HR表示。
117、金属材料的洛氏硬度用符号HR表示。
118、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力，以防变形和开裂。
119、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力，以防变形和开裂。
120、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力，以防变形和开裂。
139、钢中硫的有害影响主要是热脆，磷的有害影响主要是冷脆。
140、淬火马氏体主要分为板条和针状两种。
141、、金属材料的性能包括使用性能和工艺性能，金属材料的使用性能包括物理性能、化学性能、力学性能等。
142、、常用的硬度试验方法有布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度。
143、金属结晶时细化晶粒的常用方法有增加过冷度、变质处理、附加振动。
71、T8钢、T8A钢、T9钢都属于碳素工具钢。
72、30CrMnSiA属于合金结构钢。
73、65Mn钢、50CrVA钢都属于弹簧钢。
74、有色金属合金退火（焖火），国标旧标准代号是M，国标新标准O。
75、有色金属合金冷硬状态，国标旧标准代号是Y，国标新标准HX8。
76、有色金属合金淬火（自然时效），国标旧标准代号是CZ，国标新标准T4。
44、金属接受压力加工的能力，称为锻造性。
45、金属接受焊接的能力，称为焊接性。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题:（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在，与氧的反应式为,加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a, 极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：(共24分，每小题4分)1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么?4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀?并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe 2+/Fe = — 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义.3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
材料腐蚀与防护试题
试卷一一、填空题1、产生阳极极化的原因主要有三种：---------------、--------------、----------------。
2、金属的钝化理论目前主要有---------------和--------------。
3、涂料中加入少量触变剂的作用是----------------------------------------------------。
4、缓蚀剂按其形成的保护膜性质分为三类：----------------、沉淀膜型、--------------------。
5、阴极保护时，保护电位太负，则对设备可能产生-------------------------------。
6、铜—锌原电池又称-------------------，此电池用图示表示为---------------------------------。
7、水玻璃的组成可用通式表示为------------------------------------。
8、在砖板衬里防腐防渗工艺中，再用的石墨板是------------------------------------。
9、橡胶衬里要求表面除锈质量等级应达到----------------级。
10、璃纤维用在玻璃钢工业中主要是作为----------------------------材料-。
二、简答题1、简述钝化产生的原因及其意义。
2、什么是高分子材料的腐蚀？有何主要表现？3、防腐蚀设计包括哪几个方面？4、解释“腐蚀原电池”。
5、解释“结晶聚合物的熔点”。
三、判断改错题1、高分子材料与金属材料在腐蚀机理上有着本质的区别。
2、无论是钠水玻璃还是钾水玻璃都有着优良的耐碱性。
3、铝和锌在海水中接触时，由于铝锌的标准电极电位分别是-1.66伏、-0.762伏，所以铝应受到腐蚀。
4、阳极保护不适用于不锈钢。
5、所有金属腐蚀过程都是电化学过程。
6、高弹态是聚合物的所特有的状态。
材料腐蚀与防护试题
材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中，钢材腐蚀的主要类型是？A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施？A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项？A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。
2. 在腐蚀电池中，正极发生的反应称为________，负极发生的反应称为________。
3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生，可以采用________、________和________等方法进行防护。
4. 金属材料在含有水分的环境中，容易发生________和________，导致材料性能下降。
5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。
三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。
（）2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。
（）3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施，它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。
（）4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。
（）5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。
（）四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。
2. 描述电化学腐蚀的原理，并给出一个实际应用的例子。
3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。
4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。
5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。
五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响，并提出有效的防护措施。
材料腐蚀与防护练习题
1 某金属高温氧化生成的是n型半导体，随介质中氧分压
的增加，金属的腐蚀速度
。
2 能生成保护性氧化膜的金属在高温氧化过程的动力学
曲线遵循
规律。
3 简述金属耐蚀合金化的基本原理。
4 牺牲阳极保护是一种
极保护方法，它使被保护
金属
从而减少或防止金属腐蚀。
5 简述两种阴极保护的原理。
在80时zn作为牺牲阳极去保护fe在25时zn作为牺牲阳极去保护fe因为温度升高极性逆转阴极阳极金属表面膜不完整有孔隙或破损孔隙或破损处的金属相对于膜来说电位成为微电池管线钢一端埋入砂土另一端埋入粘土中埋入一端成为电位较负成为氧浓差电池被腐蚀
判断题
1 电极上电极反应正逆过程的电荷达到平衡时的 电位称为平衡电极电位。×
制。
3、 在普Байду номын сангаас碳钢中加入
、
、
和元
素可提高其耐大气腐蚀的性能。
4、 按金属与海水接触情况，材料在海水中的腐蚀可分
为海洋大气区、飞溅区、潮汐区、全浸区和海泥区，其
中
区腐蚀速率最大，
腐蚀速率最小。
5、 在海水中易保持钝态的金属元素有 、 、
和
。
6、 在由杂散电流引起的土壤腐蚀宏观腐蚀电池中，电 流由路轨流向土壤一端为 极，由金属管道流向土壤 一端为 极。
E
Ecθ
Ecorr
Ea θ
Icorr
I E
Ecθ
E
Ea
Eaθ
Ec
I
I
各极化区的超电势范围？超电势与电流密度关系？
A
弱极化区 微极化区
或线性极化区
半对数极化区 或Tafel极化区
选择填空题
1、在Evans图中，如果阳极极化率显著小于阴极极化率，
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。
下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
航空航天材料腐蚀防护与修复考核试卷
4.航空航天材料腐蚀防护中，常用的表面处理方法包括_______、_______等。
5.在航空航天材料中，_______合金因其优异的耐腐蚀性能而被广泛应用。
6.航空航天材料腐蚀修复技术中，_______方法适用于小面积的局部修复。
7.防止航空航天材料腐蚀的常用措施中，_______可以改变材料的电化学性质。
8.航空航天材料腐蚀检测中，_______技术可以非破坏性地评估材料内部的腐蚀状况。
9.为了提高航空航天材料的耐腐蚀性能，可以通过_______来改变材料表面的微观结构。
10.在航空航天环境中，_______是最常见的腐蚀类型之一。
四、判断题（本题共10小题，每题1分，共10分，正确的请在答题括号中画√，错误的画×）
D.铅合金
5.航空航天材料腐蚀防护的目的是什么？()
A.提高材料性能
B.延长使用寿命
C.降低维护成本
D. A和B
6.以下哪种因素不会影响航空航天材料腐蚀速率？()
A.温度
B.湿度
C.盐分
D.压力
7.在航空航天领域，以下哪种材料修复方法应用最广泛？()
A.焊接
B.胶接
C.机械连接
D.热修复
8.以下哪种材料在航空航天腐蚀防护中常用作涂料？()
4. √
5. ×
6. ×
7. ×
8. ×
9. √
10. ×
五、主观题（参考）
1.腐蚀主要原因：电化学反应、环境因素（如湿度、温度、化学品）。防护方法：涂层保护、阴极保护、材料选择。
2.修复技术：焊接、胶接、热喷涂、电化学修复。应用场景：焊接用于结构修复，胶接用于非结构部件，热喷涂适用于表面涂层修复，电化学修复用于局部腐蚀。优缺点：焊接强度高但易产生应力，胶接操作简单但不耐高温，热喷涂速度快但涂层薄，电化学修复不破坏原结构但设备要求高。
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吸氧腐蚀：是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。
第一章金属与合金的高温氧化1、金属氧化膜具有保护作用的的充分条件与必要条件充分条件：膜要致密、连续、无孔洞，晶体缺陷少；稳定性好，蒸汽压低，熔点高；膜与基体的附着能力强，不易脱落；生长内应力小；与金属基体具有相近热膨胀系数；膜的自愈能力强。
必要条件：氧化时生成的金属氧化膜的体积与生成这些氧化膜所消耗的金属的体积之比必须大于1，即PBR值大于1.2、说出几种主要的恒温氧化动力学规律，并分别说明其意义。
（1）直线规律：符合这种规律的金属在氧化时，氧化膜疏松，易脱落，即不具有保护性，或者在反应期间生成气相或者液相产物离开了金属表面，或者在氧化初期氧化膜很薄时，其氧化速度直线由形成氧化物的化学反应速度决定，因此其氧化速度恒定不变，符合直线规律。
（2）抛物线规律：许多金属或者合金在较高的高温氧化时，其表面可形成致密的固态氧化物膜，氧化速度与膜的厚度成反比，即其氧化动力学符合这种规律。
（3）立方规律：在一定温度范围内，一些金属的氧化物膜符合这种规律。
（4）对数和反对数规律：许多金属在温度低于300-400摄氏度氧化时，其反应一开始很快，但是随后就降到了氧化速度可以忽略的程度，该行为符合对数或反对数规律。
3、说出三种以上能提高钢抗高温氧化的元素镍，铝，钛4.、纯NI在1000摄氏度氧气氛中遵循抛物线氧化规律，常数k=39X10-12cm2/s，如果这种关系不受氧化膜厚度的影响，试计算使0.1cm厚镍板全部氧化所需的时间。
解：由抛物线规律可知：厚度y与时间t存在如下关系：y2=kt，t=y2/k=2.56x108s5哈菲价法则：当基体氧化膜为P型半导体时，往基体中加入比基体原子低价的合金元素，使离子空穴浓度降低，提高电子浓度，结果导致电导率增加，而氧化速率降低，往基体中比此基体原子高价的合金元素，使离子空穴浓度提高，降低电子浓度，结果导致电导率降低，而氧化速度提高。
当基体氧化膜为n型半导体时，往基体中加入比基体原子低价的合金元素，使电子浓度降低，电导率降低，而基体离子浓度增加，氧化速度增加，往基体中加入比基体原子高价的合金元素，使电子浓度增加，电导率增加，而基体离子浓度降低，氧化速度降低。
以上合金元素对氧化物晶体缺陷的影响规律成为控制合金氧化的原子价规律，简称哈菲原子价法则。
第二章金属的电化学腐蚀1、解释下列词语腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做功的短路原电池。
宏观电池：通常是指由肉眼可以见到的电极所构成的“大电池”。
微观电池；在金属表面上由于存在许多微小的电极而形成的电池称为微电池。
浓差电池：由同一种金属的不同部位所接触的介质的浓度不同所形成的电池电极：电子导体与离子导体构成的体系平衡电极电位：在金属/溶液界面上建立起一个不变的电位差值，这个电位差值就是金属的平衡电极电位。
稳态电极电位：在一个电极表面上同时进行两个不同的氧化、还原过程，当平衡时仅仅是电荷平衡而无物质平衡的电极电位。
非平衡电极电位：金属电极上可能同时存在两个或两个以上不同物质参与的化学反应，当动态平衡时，电极上不可能出现物质交换与电荷交换均达到平衡的情况，这种情况下的电极电位成为非平衡电极电位。
自腐蚀电位：稳态电极电位也可称作开路电位，即外电流为零时的电极电位，也称作自腐蚀电位。
金属电极：单电极：指在电极的相界面上只发生唯一的电极反应。
二重电极：在电极的相界面上能发生两个电极反应。
极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始的电位变化现象通常称为极化。
析氢过电位：由于缓慢步骤形成的阻力，在氢电极的平衡电位下将不能发生析氢过程，只有克服了这一阻力才能进行氢的析出，因此氢的析出电位要比氢电极的平衡电位更负一些，两者间的差值的绝对值称为析氢过电位。
阳极极化：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象阴极极化：当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象浓差极化：阴极附近参与反应的物质或反应产物扩散较慢引起阴极过程受阻，造成阴极电子堆积，使阴极电位向负方向移动，由此引起的极化称为浓差极化。
活化极化：即电化学极化，由化学步骤来控制电极反应过程速度的极化。
电阻极化：指电流通过电解质溶液和电极表面的某种类型的膜时产生的欧姆电位降。
去极化：凡是能消除或者抑制原电池阳极或阴极极化过程的均叫作去极化。
去极剂：析氢腐蚀：由氢去极化引起的金属腐蚀称为析氢腐蚀。
吸氧腐蚀：以氧作为极化剂的腐蚀过程。
钝性：金属钝化后具有的耐蚀性。
至顿电流密度：维钝电流密度：2、简述钝化产生的原因以及钝化的原因：引起金属钝化的因素有化学及电化学两种，化学因素引起的钝化，一般是由强氧化剂引起的，如硝酸，硝酸银，氯酸，氯酸钾，等，他们也是钝化剂。
有些非氧化性酸也能也能使金属钝化，如Mo在HCl中、Mg在HF中的钝化。
电化学钝化是指外加电流的阳极极化产生的钝化。
3、简述金属在极化过程中腐蚀速度减慢的原因4、在还原酸性介质中，Zn和Fe的腐蚀如图所示，试比较二者的腐蚀速度，并解释原因。
阴极析氢过电位的大小与阴极电极材料的性能及表面状态有关，即在不同金属表面上的氢过电位不同，如图所示，虽然氢较铁的电位负，但是由于Zn的氢过电位比Fe过电位高，Zn在还原性酸中的腐蚀速度反而比Fe小。
第三章1、解释下列名词全面腐蚀：指整个金属表面均发生腐蚀点蚀：也称孔蚀，是一种腐蚀集中在金属(合金)表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式。
晶间腐蚀：金属材料在特定的腐蚀介质中沿着材料的晶界发生的一种局部腐蚀。
应力腐蚀：指金属材料在特定的腐蚀介质和拉应力共同作用下发生的脆性断裂。
腐蚀疲劳：指材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
湍流腐蚀：由湍流导致的腐蚀。
缝隙腐蚀：缝隙宽度一般在0.025-0.1nm，足以使介质滞留在其中，引起缝隙内金属的腐蚀，这种形式叫做缝隙腐蚀。
KISCC：当拉伸应力低于某一个临界值时，不再发生断裂破坏，这个临界应力称为应力腐蚀开裂门槛值。
da/dt：单位时间内裂纹的扩展量叫做应力腐蚀裂纹扩展速率。
2、应力腐蚀裂纹扩展速率da/dt与K1值之间的关系如图所示，说明此图说明裂纹扩展速率与K1值的关系。
区域1.当K1稍大于KISCC时，裂纹经过一段孕育突然加速发展，即在1区内，裂纹生长速率对K1值较为敏感区域2.da/dt与K1无关，通常说的裂纹扩展速率3就是指该区速率，因为它主要由电化学控制，较强烈的依赖于溶液的pH值，粘度和温度。
区域3.失稳断裂区，裂纹深度已经接近临界尺寸，当超过这个值时，应力强度因子达到K1c时，裂纹生长速率增加直至发生失稳断裂。
3、在海水中使用的镀锌、镀锡钢板一旦划破后，两种不同镀层的保护效果有什么不同，为什么？4、金属的孔蚀一般会在什么条件下发生？（1）表面易生成钝化膜的金属材料，如不锈钢，铝，铅合金；或表面镀有阴极性镀层的金属，如碳钢表面镀锡铜镍等（2）在有特殊例子的介质止中易发生孔蚀，如不锈钢在有卤离子的溶液中容易发生孔蚀。
（3）电位大于点蚀电位易发生空蚀4金属在各种环境中的腐蚀1、结合图4-16简要分析碳钢在不同浓度HNO3溶液中的腐蚀规律。
答：由图可知，当硝酸质量分数低于30%时，碳钢的腐蚀速度随酸的浓度增减而增加，当质量分数约在30%附近时腐蚀速度达到最大值。
质量分数超过30%，腐蚀速度迅速下降，当质量分数达到50%时，腐蚀速度最小，说明钢钝化了。
当质量分数超过80%时，碳钢的腐蚀速度再次急剧增加，钢出现过钝化溶解。
所以铁或适用于HNO3浓度在30%—80%范围内。
3、解释下列名词：大气腐蚀：金属材料或构筑物在大气条件下发生化学或电化学的破损。
潮大气腐蚀：指金属在相对湿度小于100%的大气中，表面存在肉眼看不见的薄的液膜层（10nm—1um）发生的腐蚀。
湿大气腐蚀：金属在相对湿度大于100%的大气中，如水分以雨、雾、水灯形式直接溅落在金属表面上，表面存在肉眼看不见的水膜（1um—1mm）发生的腐蚀。
土壤腐蚀：土壤是由土粒、水溶液、气体、有机物、带电胶粒和粘液胶体等多种组分构成的极为复杂的不均匀多项系统体系。
而由于土壤的组成和性能的不均匀性而构成的氧浓度差电池腐蚀称为土壤腐蚀。
海水腐蚀：海水中含有多种盐类，溶解氧等因素使其成为典型的电解质溶液而产生的电化学腐蚀。
杂散电流腐蚀：土壤中采用直流电的大功率电器装置，由于绝缘不严而产生的杂散电流引起的腐蚀。
4、按水膜厚度大气腐蚀可以分为几类腐蚀，并说明给类腐蚀的特点。
答：按水膜厚度大气腐蚀可以分为三类：（1）干大气腐蚀（1—10nm）：是金属不存在液膜时的腐蚀。
其特点时在金属表面形成看不见的保护性的氧化膜和某些金属失责的现象。
（2）潮大气腐蚀（10nm—1um）：指金属在相对湿度小于100%的大气中，表面存在肉眼看不见的薄的液膜层发生的腐蚀。
（3）湿大气腐蚀（1um—1mm）：金属在相对湿度大于100%的大气中，如水分以雨、雾、水等形式直接溅落在金属表面上，表面存在肉眼看不见的水膜发生的腐蚀。
7、埋于土壤中的钢管经过沙土和粘土两个区域，钢管腐蚀发生在那个部位，为什么？答：沙土位置，土壤的组成和性能的不均匀性而构成的氧浓度差电池腐蚀称为土壤腐蚀，而砂土层比较干燥氧含量高，氧气的扩散好。
8、在大气、海洋和土壤环境中发生氧去极化腐蚀时，氧的传递方式有什么差别。
答：共同点：吸氧腐蚀差别：大气，电化学腐蚀。
吸附作用形成水膜，氧气的传递靠水膜的厚度土壤：①吸附水蒸气②主要是土壤中微气孔，氧气的传输等，土壤的湿度和结构海水：氧气通过电解质溶液的扩散，影响因素主要有PH值、流动速度，盐度等。
11、影响海水腐蚀有哪些因素，如何防止海水腐蚀。
答：海水腐蚀：海水中含有多种盐类，溶解氧等因素使其成为典型的电解质溶液而产生的电化学腐蚀。
影响海水的因素主要有盐类、PH 值、溶解氧、温度、流速等。
防止措施：（1）研制和应用耐海水腐蚀的材料如钛、铜等（2）阴极保护，腐蚀最严重处采用护屏保护较合理，亦可采用简单可行的牺牲阳极法（3）涂层如涂防锈漆等5材料的耐蚀性1、解释下列词语缓蚀剂：是一种当它以适当的浓度和形式存在于环境时可以防止或减缓腐蚀的化学物质或符合物质。
缓蚀率：采用缓蚀剂保护时，其保护效率用缓蚀效率或抑制效率（Z）来表示，定义如下：Z=V0-V/V0,V0、V为未加和加入缓蚀剂时金属的腐蚀速度。
电化学保护：是指通过施加外电动势将被保护金属的电位移向免蚀区或钝化去，以减小或防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极法保护阴极：即把被保护金属（阴极）和比它更活泼的金属（阳极）相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极金属不断溶解产生的阴极电流对金属进行阴极极化。