2020年云南省高考化学仿真模拟试题(附答案)
云南省昆明市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22790-95Na Cr O℃−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 2．下列有关物质分类正确的是 A ．液氯、干冰均为纯净物 B ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物 C ．互为同系物D ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol I 2与4 mol H 2反应生成的HI 分子数为2N A B ．标准状况下，2. 24 L H 2O 含有的电子数为N AC ．1 L 1．1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD ．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3N A4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向NaBr 溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br -的还原性强于Cl - B相同条件下，分别 向20mL0.1mol/LKMnO 4溶液和20mL0.5mol/LKMnO 4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO 4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn 2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D 室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D5．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷4月份(含答案解析)
2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷4月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()A. 用热的纯碱溶液除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]作净水剂，除水中悬浮的杂质2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 0.1mol/LBaCl2溶液与0.1mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B. 标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C. 常温常压下，12.0g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD. 3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A3.某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. 四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D. 离子半径：Z>W>X>Y5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A. 将0.2mol⋅L−1 NaA溶液和0.1mol⋅L−1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(Cl−)B. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)C. 0.1mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+2c(CO32−)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法．拟选用下列实验装置完成试验：(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接______ 接______ 接______ ；(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______ ；(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？______ ；(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL.则通常状况下气体摩尔体积V m=______ .若合金中含铜，测得的V m将______ (偏大/偏小/无影响)．9.碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．O2(g)=Na2O(s)△H1=(1)在25℃，101kPa下：2Na(s)+12−414kJ⋅mol−12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=−511kJ⋅mol−1①Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s)△H = ______ kJ ⋅mol −1②一定量的Na 在足量O 2中充分燃烧，参加反应的O 2体积为5.6L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为 ______ ．(2)金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li +2H 2O =2LiOH +H 2↑ ①锂水电池放电时，OH −向 ______ 极移动．②写出该电池放电时正极的电极反应式： ______ ．③电解熔融LiCl 可以制备金属Li.但LiC1熔点在873K 以上，高温下电解，金属Li 产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl −KCl 的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li ．你认为，熔盐混合物中KCl 的作用是 ______ ．写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式： ______ ．(3)最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH 4(g)+H 2O(g)⇌高温催化剂CO(g)+3H 2(g).一定温度下，向2L 容积不变的密闭容器中充入4molCH 4(g) 和6mo1H 2O(g)发生反应，10min 时，反应达到平衡状态，测得CH 4(g)和H 2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示．①0～10min 内用v(CO)表示的化学反应速率为 ______ ．②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是 ______ (填序号)．a.生成3molH −H 键的同时有4molC −H 键断裂b.其他条件不变时，反应体系的压强保持不变c.反应混合气体的质量保持不变d.c(H 2O)：c(H 2)=1：3③此温度下，该反应的化学平衡常数K = ______ mo12⋅L −2．10. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
云南省2020年高考化学预测试题及答案(二)
实验 III ：K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
5
表盘
时间 /min
0～ t 1
t 2～ t 3
t4
偏转 位置
右偏至 Y
指针回到“ 0”处，又返至“ X” 指针
处；如此周期性往复多次……
归零
① K 闭合后，取 b 极区溶液加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，现象是 ___ ② 0 ～ t 1 时，从 a 极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向 液，溶液未变蓝。判断 IO3- 在 a 极放电的产物是 ______________。 ③ 结合反应解释 t 2～t 3 时指针回到“ 0”处的原因： _______________。 （ 5）综合实验 I 、 II 、 III ，下列说法正确的是 _______。 A．对比实验 I 、 II ， t 秒后溶液变蓝， I 中 SO32-被完全氧化 B．对比实验 I 、 III ， t 秒前 IO3- 未发生反应 C．实验 III 中指针返回 X 处的原因，可能是 I 2 氧化 SO32-
629
O2
N2
496 942
则△Ｈ2=___________ 。 （ 2）以 Pt 为催化剂，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3 和 2mol O2，测得有关物质的量与温度的关
系如下图：
①该催化剂在高温时对反应 __________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 。 ②520℃时， NH3 的转化率为 ____________。 ③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数 K=________（数字计算式） 。 ④下列说法正确的是 ____________ （填标号）。
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷(4月份) (含解析)
2020年云南省红河州开远一中高考化学仿真试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B. 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C. 加热FeCl3溶液颜色会变深D. KAl(SO4)2⋅12H2O可用于净水2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 14g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A3.分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)()A. 9种B. 12种C. 15种D. 18种4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>Z>YB. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点D. QY2可用于自来水的杀菌消毒5.下列有关电池的说法不正确的是()A. 手机上用的锂离子最池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(M+)=c(A−)>c(OH−)+c(H+)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO−) +2c(OH−) =2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA−)>c(H+)>c(H2A)>c(A2−)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y⋅zH2O.某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．可供选择的仪器和药品如图所示：(酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选．)回答下列问题：(1)仪器乙的名称为______．(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)；选用的酸溶液是______．(3)有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是______，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的______原则(填字母编号)．A.科学性B.安全性C.可行性D.简约性(4)x与y的关系式是______(用等式表示)．(5)通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g⋅mol−1.实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为______．9.雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反2应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示．据此判断：①在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(CO)=______．②该反应的△H______0(填“>”或“<”)．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则 CO 转化率______(填“增大”、“减少”或“不变”)．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填字母)．(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(g)△H2写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式．______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备 HCOOH 和O2的原理示意图3.电极 b 表面发生的电极反应式为 b：______，催化剂 a、b 之间导线上的电子流动方向是______(填a→b或b→a)10.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。
云南省2020年化学学业水平考试仿真试卷一
云南省2020年化学学业水平考试仿真试卷一总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137第一卷（共45分）一选择题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列自然现象中变化属于化学变化的是( )。
A．水蒸发B．面包发霉C．下冰雹D．滴水穿石2．以下化学肥料中，属于钾肥的是（）A. NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．Ca3(PO4）2 D.K2SO43. 下列物质属于纯净的是（）A．新鲜的空气B．白糖水C．冰水混合物 D.禄劝小酒4.请根据你所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）A.工厂直接排放的SO2、NO2等气体会污染空气B.合理使用农药．可减少农药对农产品和环境的污染C.焚烧废旧塑料可解决“白色污染”D.垃圾经分类回收处理可转化为资源5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。
下列说法不正确的是（）A.多食水果和蔬菜，给人体补充维生素B.牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品C.大米、玉米是富含糖类的物质D.胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料6．下列实验操作正确的是( )．7.下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是( )。
A．C＋O2O2B．C2H5OH＋3 O22CO2＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．2CO＋O22CO28. 对下列常见现象的解释，错误的是( )A．热胀冷缩——分子大小发生变化B．甲烷燃烧——分子种类发生改变C．压缩气体——分子间间隔减小D．花香十里——分子在不停地运动9. 进年来，闻名全国的“瘦肉精事件”警示我们，食品安全最关键的是增强自我保护意识。
已知“瘦肉精”的化学式为C12H19Cl3N2O。
下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )A．一个“瘦肉精”分子中含有37个原子B．“瘦肉精”分子由5种元素组成C．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最小D．“瘦肉精”的相对分子质量为313．5 g10.2015年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（）A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是IrC．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.211．下列实验现象描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体12．下列各组物质的鉴别方法中不正确．．．的是（）A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维D．用氢氧化钠鉴别铵盐和钾肥13．下列说法正确的是( )A．一氧化碳、二氧化碳都具有还原性B．燃烧的煤炉上放一壶水能防止煤气中毒C．碳还原氧化铁的反应条件为高温D．碳酸不能使紫色石蕊试液变红14.如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子在化学反应中容易得到2个电子15．下列物质的用途正确的是( )①熟石灰可用于改良酸性土壤②氢氧化钠可作为中和胃酸的药物③干冰可用于人工降雨④碳酸钠可用于配制农药波尔多液A ①②B ②③C ①④D ①③16．实验室用一氧化碳将4 g氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是( ) ①实际需一氧化碳的质量为1．4 g ②实际需一氧化碳的质量大于1．4 g ③含一氧化碳的尾气应点燃处理④该反应不需要加热A．①③B．①④C．②③D．②④17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出18．空气中点燃的镁条，可在二氧化碳中继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，下列说法错误的是( )A．该反应中的镁发生了氧化反应B．该反应中的二氧化碳是还原剂C．镁着火时不能用二氧化碳灭火D．该反应属于置换反应19．假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是( )A接近瓶口的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶内溶液各部分密度相同D瓶底会析出少量氯化钠固体A.如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸B.如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释C.如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D.如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙第二卷（共55分）二.填空与简答（每空1分方程式每空2分共33分）21．（6分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：①4个硅原子；②二氧化氮分子；③硫酸根离子；④氧化铝中铝元素的化合价．（2）写出符号“2CH4”中数字“2”的含义：；“4”表示．22．（4分）写出下列反应方程式：①铁丝在空气中燃烧：②铁与硫酸铜溶液反应：强到弱的顺序是；以上三个化学反应均属于（填基本反应类型）（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
2020年云南省高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A. 复旦大学研究的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国“天眼”射电望远镜用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料D. 中国歼−20上用到的氮化镓材料是金属合金材料2.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2C. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应3.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 进行喷泉实验B. 加热熔融NaOH固体C. 验证镁片与稀盐酸反应放热D. 测定氧气的体积4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是()A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，34gNH3含有6N A个N−H共价键B. 2.2gND4+中含有的电子数为1.5N AC. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AD. 298K时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A6.铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++C r3+。
下列说法一定正确的是( )A. 电池充电时，阴极的电极反应式为Cr 3++e −=Cr 2+B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe 2+−e −=Fe 3+C. 电池放电时，Cl −从负极穿过选择性透过膜移向正极D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol 电子，Fe 3+浓度降低0.1mol ·L −1 7. H 2R 是一种二元弱酸。
2020年云南省高考化学模拟试题与答案
2020年云南省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
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2020年云南省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8．（13分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。
实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。
限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2Ob．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2Oc．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是。
装置C中NaOH的作用是。
（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：3I2＋6OH－=5I－＋IO－3＋3H2O；；萃取剂X应选择 (选填编号)。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇c．10 mL CCl4d．10 mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是。
操作Ⅰ的名称是。
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是 (填写化学式)；②要测定的物理量是。
9.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。
“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为_________________g 。
(计算结果保留两位小数)10．（14分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是_______________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。
现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，________________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：_____________。
经证实观点1合理。
②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，____________（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ⅱ的黄色溶液，_____________（填操作、现象）。
由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。
回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A. B.C. D.(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
12. （15分）有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：①② (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃A的名称为，B中官能团为，H的分子式为，反应②的反应类型是。
（2）上述流程中设计C→D的目的是。
（3）写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。
A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：_______________________________。
（任写一种）（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线（无机试剂任选）。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）坩埚加快溶解速率（2）bc Cl2＋2I－===I2＋2Cl－吸收未反应的氯气，防止污染（3）5I－＋IO－3＋6H＋=3I2＋3H2O c 分液漏斗过滤（4）①BaCl2或CaCl2②样品质量和干燥沉淀质量9. (1) +3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2－(或NaClO2)(4) 2:1 O2 (5) 1.5710. (1) (2) > (3) 正向(4) 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。