金属材料保护
金属的保护方法
金属的保护方法金属是一种常见的材料，在我们的生活中随处可见。
然而，金属的表面往往容易受到氧化、腐蚀等影响，因此需要采取一定的保护措施，以延长其使用寿命。
下面将介绍几种常见的金属保护方法。
首先，最常见的金属保护方法之一就是涂层保护。
涂层保护是将一层防腐蚀的物质涂覆在金属表面，形成一层保护膜，以阻隔外界空气、水分等对金属的侵蚀。
常见的涂层保护材料有油漆、镀层、喷涂等，其中镀层可以通过电镀、热浸等方法实现。
这种方法简单易行，成本低廉，是一种常用的金属保护手段。
其次，金属的保护还可以通过阳极保护来实现。
阳极保护是利用金属在电化学反应中的自发性腐蚀来保护另一种金属的方法。
具体来说，就是在需要保护的金属表面放置一个更容易氧化的金属，使其成为阳极，从而保护原金属不被氧化。
这种方法适用于一些特殊环境下的金属保护，如海洋工程、地下管道等。
另外，金属的保护还可以通过合金化来实现。
合金是由两种或两种以上金属或非金属混合而成的材料，通过合金化可以改变金属的物理、化学性质，增强金属的耐蚀性能。
常见的合金化方法有热处理、表面渗碳等，通过这些方法可以使金属表面形成一层致密的保护膜，提高金属的耐蚀性。
最后，金属的保护还可以通过防腐涂层来实现。
防腐涂层是一种特殊的涂层保护方法，其主要作用是在金属表面形成一层具有特殊功能的薄膜，以防止金属受到化学腐蚀的侵蚀。
这种方法适用于一些特殊环境下的金属保护，如化工设备、海洋平台等。
综上所述，金属的保护方法多种多样，可以根据不同的使用环境和要求选择合适的保护措施。
无论采取何种方法，保护金属免受氧化、腐蚀的影响，不仅可以延长金属的使用寿命，也可以保证其安全可靠地使用。
因此，金属保护工作十分重要，希望大家能够重视并采取有效措施进行金属保护，以确保金属材料的长期使用。
7金属材料和金属资源的保护
7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确．．．的是A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。
B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。
C.稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
D.黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错误。
13（2017·宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气（或O2和H2O）等物质发生化学反应的结果；（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（写化学式）；（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]．13（2017·六盘水中考）（4分）已知A～H均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。
根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：（l ）写出物质B 的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。
②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。
13.（1）Fe 2O 3；（2）①3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；②Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu/Fe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+Cu ；（3）复分解反应。
防止金属氧化的方法
防止金属氧化的方法金属氧化是一种普遍存在的化学反应，它不仅会影响金属材料的美观度，还会影响金属材料的性能和寿命。
因此，为了防止金属氧化，我们需要采取一系列措施。
我们可以采用防护涂层的方法来防止金属氧化。
这种方法是在金属表面涂上一层防护涂层，以隔绝金属材料与周围环境的接触，从而防止金属氧化。
常用的防护涂层包括油漆、涂料、塑料等。
这些材料能够有效地隔绝氧气、水分等物质的接触，起到防护作用。
但是，这种方法需要定期检查和维护，否则涂层可能会因为老化、开裂等原因而失去防护作用。
我们可以采用镀层的方法来防止金属氧化。
这种方法是在金属表面镀上一层金属或合金，以保护金属表面不被氧化。
常用的镀层包括镀铬、镀锌、镀铜等。
这些镀层能够有效地防止金属氧化，同时还能提高金属表面的硬度、耐磨性等性能。
但是，这种方法也需要定期检查和维护，否则镀层可能会因为腐蚀、磨损等原因而失去防护作用。
第三，我们可以采用金属保护剂的方法来防止金属氧化。
这种方法是在金属表面涂上一层金属保护剂，以保护金属表面不被氧化。
常用的金属保护剂包括石油类、脂肪酸类、醇类等。
这些金属保护剂能够有效地防止金属氧化，同时还能提高金属表面的光泽度、耐腐蚀性等性能。
但是，这种方法需要选用适合的金属保护剂，并定期检查和维护，否则金属保护剂可能会因为老化、蒸发等原因而失去防护作用。
我们还可以采用控制环境的方法来防止金属氧化。
这种方法是控制金属材料周围的环境，以减少金属与氧气、水分等物质的接触，从而防止金属氧化。
常用的控制方法包括控制温度、湿度、氧气浓度等。
这些控制方法能够有效地防止金属氧化，同时还能提高金属材料的性能和寿命。
但是，这种方法需要根据具体情况做出相应的调整，否则可能会影响生产效率或者增加成本。
防止金属氧化需要我们采取一系列措施，包括防护涂层、镀层、金属保护剂和控制环境等方法。
这些方法各有优缺点，需要根据具体情况选择适合的方法。
无论采用何种方法，定期检查和维护都是必不可少的步骤，以确保金属材料的防护作用一直存在。
铝的保护措施
铝的保护措施铝是一种常见的金属材料，广泛应用于建筑、汽车制造、航空航天等领域。
然而，铝在环境中容易发生氧化反应，导致表面产生氧化层，从而降低其性能和寿命。
因此，为了保护铝材料，需要采取一些措施来防止氧化。
本文将介绍铝的保护措施以及其应用。
表面处理铝材料的表面处理是保护铝的重要措施之一。
常用的表面处理方法有阳极氧化和电镀。
阳极氧化阳极氧化是一种将铝表面通过氧化反应形成氧化层的方法。
这种氧化层具有良好的耐磨、耐腐蚀和绝缘性能，可以提高铝的表面硬度和耐候性。
在阳极氧化过程中，通常使用硫酸、醋酸等作为电解液，通过施加电流使铝表面产生氧化反应。
阳极氧化后的铝材料通常具有不同的颜色，可以根据需要选择不同的染色工艺。
电镀电镀是一种通过将金属镀层附着在铝表面来保护铝的方法。
常用的电镀方法有镀铬、镀镍和镀锌等。
金属镀层可以有效防止铝材料的腐蚀和氧化，提高其耐久性和美观性。
电镀工艺通常涉及电解液、阳极和阴极等元素，其中阳极为铝材料，阴极为金属镀层的材料。
涂覆保护除了表面处理外，涂覆保护也是铝的保护措施之一。
涂覆保护可以形成一层保护膜，起到隔离和防腐蚀的作用。
有机涂料有机涂料是一种常用的涂覆保护方法，常见的涂料有聚酯、聚氨酯和环氧树脂等。
这些涂料可以附着在铝表面形成坚硬的膜层，隔离铝与外界环境的接触，防止其发生氧化反应。
有机涂料具有良好的耐候性和耐蚀性，可以提供长期的保护效果。
无机涂层无机涂层是一种特殊的涂覆保护方法，常见的涂层有磷化、硝化和镀硫等。
无机涂层通过在铝表面形成一层化学反应产物来保护铝材料。
这些涂层通常具有良好的耐腐蚀性和耐高温性能，可以在恶劣的环境条件下提供有效的保护。
电化学保护电化学保护是利用电化学原理来保护铝材料的一种方法。
通过施加电流或电位差，使铝与更具活性的金属产生电化学反应，从而保护铝的表面，降低其发生氧化反应的可能性。
阳极保护阳极保护是一种常见的电化学保护方法，常用于海洋环境中铝结构的防腐蚀。
铝合金防腐保护措施
铝合金防腐保护措施铝合金作为一种常见的金属材料，用于制造各种产品，包括建筑材料、航空器、汽车零部件等。
由于铝合金具有轻质、耐腐蚀、导热性能优良等特点，因此在工业和日常生活中得到了广泛应用。
然而，铝合金也会遭受腐蚀，影响其使用寿命和功能。
因此，为了保护铝合金材料，采取一系列的安全措施是必要的。
本文将对铝合金防腐保护措施展开详细阐述。
1. 表面处理措施铝合金的防腐保护始于其表面处理。
常见的表面处理方法包括阳极氧化和镀层处理。
阳极氧化是一种将铝合金表面转化为一层氧化膜的方法，可以提高铝合金的抗腐蚀性能。
另外，通过在铝合金表面涂覆一层保护性镀层，如涂层漆或聚合物膜，可以有效地防止腐蚀的发生。
2. 防止铝合金接触有害物质铝合金的腐蚀主要与其接触到的有害物质有关。
由于铝合金本身的化学性质，与某些物质接触会导致腐蚀。
因此，对于不同的应用场景，需要采取相应的措施来防止铝合金与有害物质接触。
例如，在建筑材料中，需要选择适合的涂层材料来包裹铝合金；在汽车制造中，需要定期清洗和保养车辆表面，避免腐蚀物质沾染。
3. 控制温度和湿度铝合金在高温高湿环境下容易发生腐蚀。
因此，控制温度和湿度是一种重要的防腐保护措施。
首先，需要避免铝合金暴露在极端高温或高湿环境下，建立适当的环境条件。
其次，选择合适的存储和使用方法，确保铝合金材料在制造、转运和使用过程中能够保持适当的温湿度。
4. 定期保养和检查定期保养和检查是保持铝合金长期使用的关键。
通过定期检查铝合金表面和内部，可以及时发现腐蚀迹象并采取相应的措施修复和保护。
定期清洁铝合金表面，去除沉积物和污垢，可以延长其使用寿命。
此外，在铝合金使用过程中，定期检查设备和结构的完整性，以防止事故发生。
5. 防腐剂的应用使用防腐剂是一种常见的铝合金防腐保护措施。
防腐剂可以通过覆盖或渗透到铝合金表面，形成保护层，阻止腐蚀的发生。
选择适合的防腐剂对于不同的应用和环境条件是必要的。
在使用防腐剂时，需要遵循相关的安全操作规程，以确保人身安全和环境保护。
考点 20金属材料、金属资源的利用、保护 (学生版)
考点 20金属材料、金属资源的利用、保护（学生版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 金属材料归纳2 金属资源的利用和保护归纳3、 2019年、2020年、2021年化学中考试题《金属材料、金属资源的利用与保护》汇编如：2021年全国中考《金属材料、金属资源的利用与保护》精选79道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1金属材料1.金属材料的分类2.金属的物理性质颜色大多数金属呈，铜呈，金呈状态常温下大多数金属是体，但汞却是体共性常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽且有良好的导电性、导热性和性，但不同的金属性质有差异金属之最：（1）目前世界年产量最高的金属——。
（2）导电、导热性最好的金属——。
（3）地壳中含量最多的金属元素——。
（4）人体中含量最多的金属元素——。
3.合金（1）合金：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有的物质。
特别提醒：合金属于混合物，合金不是合成材料。
（2）合金的特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更；机械性能更；抗腐蚀性能更；熔点更。
（3）其他合金：①钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的，因此可以用来制造等。
②硬铝：硬度大，小，可塑性好，易于加工，机械性能好，性能强，广泛用作飞机外壳、车厢、门窗等。
黄铜、青铜等都属于。
归纳2金属资源的利用和保护自然界中能以单质的形式存在的金属有银和金等，大多数金属以化合物的形式存在。
1.金属的冶炼（1）铁矿石：①磁铁矿（）；②赤铁矿（）；③菱铁矿（）。
（2）炼铁原理：高温下，用将铁从它的中出来。
主要反应：2.实验突破：铁的冶炼（1）实验原理：（2）实验装置（3）操作步骤操作步骤解释或结论①先点燃装置末端的酒精灯，通CO一段时间先通入CO是为了排尽装置中的，防止加热时发生。
点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，②点燃酒精喷灯加热酒精喷灯加热的温度能达到600～800 ℃，使Fe2O3与CO发生反应③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却防止热的试管中进入了氧气（空气），使还原出来的铁再被氧化④停止通CO，熄灭尾部的酒精灯防止CO逸出，污染空气（4）实验现象：①红色粉末逐渐变成，②澄清石灰水变，化学方程式：，③尾部导管口产生火焰。
高温高压环境下金属腐蚀的防护措施
高温高压环境下金属腐蚀的防护措施一、引言在工业生产和科学研究等领域，高温高压环境下的金属腐蚀问题一直是一个严重的挑战。
受到高温和高压的影响，金属表面容易发生氧化、腐蚀和磨损等问题，导致金属材料的性能下降甚至失效，从而对设备的可靠性和寿命造成负面影响。
为了解决这一问题，人们开发了各种防护措施来提高金属材料在高温高压环境下的耐腐蚀性能，本文将对其中一些常用的防护措施进行探讨。
二、表面涂层防护技术1. 金属涂覆技术金属涂覆技术是一种将防腐蚀合金涂层覆盖在金属基体上的方法。
通过涂覆耐腐蚀合金，可以有效地防止金属表面与高温高压介质接触，从而减少腐蚀的可能性。
常见的金属涂覆技术包括热喷涂、电镀和镀金等，这些方法可以选择不同的合金材料进行覆盖，以适应不同条件下的腐蚀环境。
2. 陶瓷涂层技术陶瓷涂层技术是利用高温下陶瓷材料的耐腐蚀性和耐热性来保护金属材料。
陶瓷涂层可以覆盖在金属表面，形成一层具有良好耐腐蚀性的保护层，有效地抵御高温和高压环境下的侵蚀作用。
常见的陶瓷涂层材料有氧化铝、碳化硅和氮化硅等，它们具有优异的耐蚀性和耐高温性能，适用于各种恶劣的工况。
三、基底材料的选择1. 高温合金在高温高压环境下，基底材料的选择是关键。
高温合金是一种特殊的合金材料，在高温和高压条件下具有出色的耐蚀性和耐热性能。
这种合金通常由镍、铬、钼等元素组成，可以有效地抵抗氧化、硫化和腐蚀等作用，保持较好的机械性能和化学稳定性。
2. 不锈钢不锈钢是另一种常用的基底材料，具有良好的耐腐蚀性能。
通过控制合金元素的含量和添加合适的稳定剂，不锈钢可以在高温高压环境下形成一层致密的氧化物膜，防止金属表面腐蚀。
此外，不锈钢还具有良好的机械性能和可焊性，适用于各种工程和装备。
四、电化学防护技术1. 阳极保护阳极保护是一种通过施加外加电流或阳极材料来保护金属腐蚀的技术。
在高温高压环境下，可以使用阳极电位的方法来减少金属表面的腐蚀速率。
例如，通过向金属表面施加一定电压，在金属表面形成一层保护性的氧化层，从而抵御腐蚀介质的侵蚀。
金属的保护方法高中
金属的保护方法高中
金属的防护
（1）阴极保护也就是在介质中插入对电极（阳极），将被保护的金属作为阴极，通过外电路提供电源的方式，通过电源给被保护的金属提供电子，对金属进行保护。
这里的关键之处在于：如何使用阳极材料。
因为阳极材料在电化学反应中工作电位高，常规材料难以承受。
（2）牺牲阳极技术在这种技术中，直接将更活泼的金属插入到跟金属工作的同一腐蚀介质中，然后用导线将两种金属相连，这样可以实现电子从更活泼的金属一侧转移到被保护的金属一侧。
导致更活泼的金属的腐蚀加剧，而削减了另一个金属的腐蚀。
（3）阳极保护技术阳极保护法的基本原理也可以从电位-pH图中加以介绍。
在电位-pH中，我们知道只要将电极电位和pH值调整到图中的右上角区域，那么金属铁的稳定的腐蚀产物（三氧化二铁）就可以牢牢粘附在电极的表面，进而实现对金属的保护作用。
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金属材料保护一、选择题（题型注释）1．下列防锈措施合理的是A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗2．下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程3．下列说法正确的的是（）①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强；②金属铁比金属铝易生锈，说明铁的活动性比铝的强；③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强；④金属锌与碳酸铜不反应，说明铜的活动性比锌的强。
A．①② B．②④ C．①③ D．③④4．为探究铁的化学性质，小宇同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中。
数天后，他观察到的现象是【】A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变C．铁屑生锈，试管内液面高度不变 D．铁屑生锈，试管内液面上升5．下列说法不符合．．．事实的是A．钢铁生锈是缓慢氧化B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．铁锈的主要成分是四氧化三铁D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈6．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的主要原料，现有200t含Fe3O487%的矿石用以炼铁。
下列有关说法不正确的是（）A．矿石中含Fe3O4的质量为174t B．200t这种矿石可以冶炼出纯铁84t C．200t这种矿石可以冶炼出纯铁126t D．炼铁反应须在高温下进行7．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）A．生铁和钢的区别在于钢的含碳量较大B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程8．如图所示，光亮的铁钉在下列几种情况下，锈蚀速度由快到慢的顺序为A．①②③ B．①③② C．②③① D．②①③9．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（）A ．该实验开始时应先通CO 一段时间，再加热B ．该反应属于置换反应C ．该实验设计合理，没有任何缺陷D ．该反应与CO 还原CuO 的反应原理、装置完全相同10．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是 ( )A ．纯净的生铁属于金属单质B ．铁是地壳中含量最多的金属元素C ．人类的历史上铁器的使用早于铜器D ．铁容器不能用来配制波尔多液11．下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是A.FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeS 2B.FeS 2、Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeOC.FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeS 2D.FeS 2、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 412．在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是A.铁片与稀硫酸发生置换反应B.铁片在潮湿的空气中生锈C.铁片放入硫酸铜溶液中D.用赤铁矿石炼铁13．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是A ．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B ．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C ．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D ．左边液面，装置Ⅱ比装置I 的高14．下列说法中，正确的是A ．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小．B ．用蒸馏水润湿得pH 试纸测定10℅得盐酸溶液得pH ，结果偏小．C ．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应．D ．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程．15．（2011·呼和浩特）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）①C+O 2CO 2 ②Fe 2O 3+3H 22Fe+2H 2O ③Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 ④2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ ⑤CO 2+C2CO ⑥ CaCO 3CaO ＋CO 2↑ A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥16．（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS 2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，Ⅰ Ⅱ Ⅲ得到硫酸。
焙烧后的矿渣用于炼铁。
其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。
请回答下列问题：（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有（填化学式）。
（2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为。
（3）写出②处炼铁的化学方程式。
若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。
工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。
请写出该反应的化学方程式。
17．（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
参考答案1．B【解析】链条涂有油，用水冲洗不利于防锈，银粉是铝粉，由于铝与空气中氧气反应生成致致密的氧化膜，可防止生锈，用钢丝球打磨铝锅相当于除去保护膜，会加快氧化，盐能加快铁生锈，不能用盐水冲洗菜刀。
2．D【解析】A铁部分锈蚀后还有回收的价值。
此项错误。
B地壳中含量最丰富的金属元素是铝。
此项错误。
C铁锈的结构比较疏松，能够存在水和氧气，所以不但不能阻止还会加快铁继续被锈蚀。
因此铁制品生锈后要及时除去表面的锈。
D铁生锈是铁、氧气和水三种物质共同反应，生成铁的化合物的过程。
考点：钢铁的锈蚀点评：掌握铁生锈的条件及防护方法。
3．C【解析】试题分析：根据题意，结合金属的化学性质分析。
①金属镁在空气中比铝易燃烧，说明镁的活动性比铝的强，正确；②铝的活动性比铁强，但金属铁却比金属铝易生锈，这是因为铝在空气中极易被氧化，生成的氧化铝是一层致密的薄膜，覆盖在铝的表面，阻止了铝进一步被氧化；而铁生锈之后，生成的铁锈疏松多孔，不能起到保护内部的作用，故铁比铝易生锈，而不是铁的活动性比铝的强，错误；③与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，说明锌的活动性比铁的强，正确；④金属锌与碳酸铜不反应，不能说明铜的活动性比锌的强，因为活动性强的金属能将活动性弱的金属从其“盐溶液”中置换出来，而碳酸铜不溶于水，不能形成溶液，故金属锌与碳酸铜不反应，错误。
故选C考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用点评：理解和熟练掌握金属的化学性质，以及金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，但同时要注意金属活动性顺序的应用范围。
4．D【解析】试题分析：根据铁生锈的条件分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，故盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，倒置在水中后，由于铁能与水和氧气同时接触，故数天后，铁会生锈；由于铁生锈消耗了试管中的氧气，故试管内的压强变小，在大气压的作用下，试管内液面上升。
故选D考点：金属锈蚀的条件及其防护点评：本题是一道理化结合题，理解和熟练掌握铁生锈的条件和空气中氧气含量的测定的实验原理，是解答本题的关键。
5．C【解析】试题分析：根据已有知识分析判断。
A、钢铁生锈是钢铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的氧化反应，正确；B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，错误；D、铁生锈，是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故防锈只需破坏生锈的条件即可，所以及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈，正确。
故选C考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，金属锈蚀的条件及其防护，金属的化学性质点评：本题主要考查了金属的化学性质，及金属锈蚀的条件及其防护方法等基础知识，要求学生在平时的学习中要加强相关基础知识的储备。
6．B【解析】A、矿石中含Fe3O4的质量为200t×87%=174t，故A说法正确；B、200t这种矿石可以冶炼出纯铁的质量为，故B说法不正确；C、200t这种矿石可以冶炼出纯铁的质量为，故C说法正确；D、该炼铁的反应中需要在高温下才能进行，故D说法正确；故选B．7．B【解析】A、生铁和钢的区别在于生铁的含碳量较大，故此选项错误．B、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造，故此选项正确．C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故此选项错误．D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故此选项错误故选B．8．B【解析】A、③比②生锈快，故选项错误；B、①生锈最快，然后是③，最后是②，故选项正确；C、①生锈最快，故选项错误；D、①生锈最快，故选项错误；故选B9．A【解析】试题分析：根据一氧化碳还原氧化铁的实验分析。
A．由于一氧化碳具有可燃性，若不纯，在加热时可能发生爆炸；而硬质玻璃管中本身存在一定量的空气，若直接投入一氧化碳并加热，则有可能发生爆炸，故在该实验开始时应先通如CO一段时间（以排尽试管内的空气），再加热，正确；B．一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，错误；C．由于CO有毒，若未反应的CO直接排放到空气中，会对空气组成污染，故要进行尾气处理，而该装置没有，错误；D．CO还原CuO的反应的条件是加热，只需酒精灯即可，故反应装置不相同，错误。
故选A 考点：一氧化碳还原氧化铁点评：理解和熟练掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验装置、操作步骤和注意事项等，是解答本题的关键。
10．D【解析】试题分析：生铁是含碳量2%-4.3%的铁的合金，不是单质；铁不是地壳中含量最多的金属元素，铝才是地壳中含量最多的金属元素；人类的历史上铁器的使用晚于铜器；铁容器不能用来配制波尔多液，因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应。
选D。
考点：铁的性质和用途。
点评：铁的性质比较活泼，人类使用铁的历史晚于铜器；铁的金属活动性强于铜，能从硫酸铜溶液中置换出单质铜。
【答案】B【解析】本题考查的是元素的质量分数计算，对于几种化合物中共同含有同一元素的含量的比较，可以先把每个化学式中变形成只含有一个铁原子，则与铁原子结合的氧原子或硫原子个数越少，铁的质量分数就越大。
将FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2每个化学式变形成只含有一个铁原子：FeO、FeO1.5、FeO1.33、FeO4（1个S相当于2个O，FeS2相当于FeO4），根据与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，可知，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是：FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO。