_金属资源的利用和保护(第二课时)
合集下载
九年级化学下册(人教版)《金属资源的利用和保护》第2课时优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
在本节课中，学生需要掌握金属的回收利用、防锈方法等基本知识，能够运用所学生成解决实际问题。具体包括：
1.了解金属资源的现状，知道金属资源的有限性和可回收性。
2.掌握金属的回收利用方法，能够分析生活中常见的金属回收利用实例。
3.了解金属生锈的条件，掌握防止金属生锈的方法，能够运用到实际生活中。
九年级化学下册（人教版）《金属资源的利用和保护》第2课时优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学下册（人教版）《金属资源的利用和保护》第2课时，是在学生已经掌握了金属的物理性质、化学性质以及金属的冶炼和防锈方法的基础上进行授课的。本节课的主要内容是让学生了解金属资源在人类生产、生活中的重要地位，以及如何合理利用和保护金属资源。通过对金属资源的利用和保护的学习，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要作用，培养题，提高学生的自主学习能力。
（三）小组合作
在本节课的教学过程中，我注重小组合作的学习方式，培养学生的团队合作精神和沟通能力。具体包括：
1.将学生分成若干小组，每组成员分工明确，共同完成学习任务。
2.设计具有讨论性的问题或实践活动，让学生在小组内进行讨论、交流，促进学生的思维碰撞。
3.鼓励小组成员之间互相评价、互相学习，提高学生的团队合作能力。
4.教师在小组合作过程中，要进行适当的指导，帮助学生解决难题，确保学习效果的达成。
（四）反思与评价
在本节课的教学过程中，我注重学生的反思与评价，帮助学生总结经验，提高学习能力。具体包括：
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，发现自己的优点和不足，明确改进方向。
2.组织学生进行互评、自评，让学生学会倾听他人的意见，培养学生的评价能力。
3.教师对学生的学习过程和结果进行评价，给予及时的反馈，促进学生的全面发展。
（一）知识与技能
在本节课中，学生需要掌握金属的回收利用、防锈方法等基本知识，能够运用所学生成解决实际问题。具体包括：
1.了解金属资源的现状，知道金属资源的有限性和可回收性。
2.掌握金属的回收利用方法，能够分析生活中常见的金属回收利用实例。
3.了解金属生锈的条件，掌握防止金属生锈的方法，能够运用到实际生活中。
九年级化学下册（人教版）《金属资源的利用和保护》第2课时优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学下册（人教版）《金属资源的利用和保护》第2课时，是在学生已经掌握了金属的物理性质、化学性质以及金属的冶炼和防锈方法的基础上进行授课的。本节课的主要内容是让学生了解金属资源在人类生产、生活中的重要地位，以及如何合理利用和保护金属资源。通过对金属资源的利用和保护的学习，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要作用，培养题，提高学生的自主学习能力。
（三）小组合作
在本节课的教学过程中，我注重小组合作的学习方式，培养学生的团队合作精神和沟通能力。具体包括：
1.将学生分成若干小组，每组成员分工明确，共同完成学习任务。
2.设计具有讨论性的问题或实践活动，让学生在小组内进行讨论、交流，促进学生的思维碰撞。
3.鼓励小组成员之间互相评价、互相学习，提高学生的团队合作能力。
4.教师在小组合作过程中，要进行适当的指导，帮助学生解决难题，确保学习效果的达成。
（四）反思与评价
在本节课的教学过程中，我注重学生的反思与评价，帮助学生总结经验，提高学习能力。具体包括：
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，发现自己的优点和不足，明确改进方向。
2.组织学生进行互评、自评，让学生学会倾听他人的意见，培养学生的评价能力。
3.教师对学生的学习过程和结果进行评价，给予及时的反馈，促进学生的全面发展。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第二课时)
保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、 涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高 温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
制成合金钢，如不锈钢
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%。
• 铁生坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 • 防止铁生锈的方法为：
1.保持铁制品表面干燥和洁净； 2.在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 3.制成合金钢。
小结
• 保护金属资源的有效途径是：
1.防止金属腐蚀； 2.回收利用废旧金属； 3.合理有效的开采矿物；4.寻找金属的代用品；
1.金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是Fe2O3 · 2O xH
（2）铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件 ①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
1.在实际生活和生产中我们应该采取哪些 具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而
报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
议 一 议
1 .金属资源短缺对人类社会发 展意味着什么？ 2 .金属腐蚀可给我们带来哪些 危害？
金属腐蚀现象在生活中非常普遍
铜生锈
钢铁生锈
金属腐蚀的危害
我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之 一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生 产总值2%～4%；约合人民币：6000亿元（ 2008年我国国内生产总值为30万亿元）。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远 超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损 失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的 停工、减产和爆炸等造成的间接损失。
制成合金钢，如不锈钢
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%。
• 铁生坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 • 防止铁生锈的方法为：
1.保持铁制品表面干燥和洁净； 2.在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等 3.制成合金钢。
小结
• 保护金属资源的有效途径是：
1.防止金属腐蚀； 2.回收利用废旧金属； 3.合理有效的开采矿物；4.寻找金属的代用品；
1.金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是Fe2O3 · 2O xH
（2）铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件 ①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
1.在实际生活和生产中我们应该采取哪些 具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而
报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
议 一 议
1 .金属资源短缺对人类社会发 展意味着什么？ 2 .金属腐蚀可给我们带来哪些 危害？
金属腐蚀现象在生活中非常普遍
铜生锈
钢铁生锈
金属腐蚀的危害
我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每 年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之 一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生 产总值2%～4%；约合人民币：6000亿元（ 2008年我国国内生产总值为30万亿元）。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远 超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损 失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的 停工、减产和爆炸等造成的间接损失。
8.3 金属资源的利用和保护(第二课时)说课教案(人教版九年级下)
8.3 金属资源的利用和保护（说课教案）（人教版九年级下）第二课时教学目标1．知识与技能(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2．过程与方法(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点1．铁的冶炼。
2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
3．铁锈蚀的条件及其防护。
4. 合理利用金属资源的意识。
教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
教具准备投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。
Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
[展示投影资料]资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。
根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。
[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?[学生分组讨论，并交流讨论结果)1题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。
课题3金属资源的利用和保护(第2课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
2.问题导向的教学策略：教师以问题为导向，引导学生深入探究金属资源的利用和保护。通过设计一系列问题，如金属的活动性对金属资源的利用有什么影响、金属的冶炼过程是如何进行的等，教师激发学生的思考，使他们意识到金属资源利用中的环境问题。
3.小组合作的学习方式：教师将学生分成若干小组，让他们在小组内进行讨论、实验等活动。这种小组合作的学习方式不仅培养了学生的团队合作意识和实践能力，还使他们能够通过与同伴的交流和讨论，更好地理解和掌握金属资源的利用和保护的知识。
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
九年级化学下册的“课题3金属资源的利用和保护”是学生对化学知识进行综合运用的重要内容。在学习了金属的化学性质、金属的活动性以及金属的冶炼等知识后，学生需要对金属资源的利用和保护有一个全面的认识。此阶段的学生已具备一定的化学基础知识，思维活跃，好奇心强，易于接受新知识。但同时，他们对实际问题的解决能力有待提高，因此，本节课的教学案例应注重培养学生的实践能力和环保意识。教学内容应紧密结合生活实际，以激发学生的学习兴趣，提高他们的探究能力。在教学过程中，教师应注重引导学生运用已学的知识解决实际问题，培养他们的创新精神和团队合作意识。
（三）小组合作
小组合作是提高学生团队合作能力和探究能力的重要手段。在教学过程中，教师可以将学生分成若干小组，让他们在小组内进行讨论、实验等活动。例如，教师可以布置一个任务：调查身边的金属资源利用和保护现状。学生可以通过访谈、调查等方式进行探究，并将结果进行汇报。通过小组合作，培养学生的团队合作意识和实践能力。
三、教学策略
（一）情景创设
本节课的教学情境创设应以生活实际为基础，以激发学生的学习兴趣和探究欲望。教师可以通过展示金属制品图片、播放金属冶炼的短视频等方式，让学生直观地感受到金属资源在生活中的广泛应用。同时，教师可以提出问题：“金属资源的使用是否会对环境造成影响？”引发学生的思考，使他们意识到金属资源利用中的环境问题。
3.小组合作的学习方式：教师将学生分成若干小组，让他们在小组内进行讨论、实验等活动。这种小组合作的学习方式不仅培养了学生的团队合作意识和实践能力，还使他们能够通过与同伴的交流和讨论，更好地理解和掌握金属资源的利用和保护的知识。
课题3金属资源的利用和保护（第2课时）优秀教学案例九年级化学下册（人教版）
一、案例背景
九年级化学下册的“课题3金属资源的利用和保护”是学生对化学知识进行综合运用的重要内容。在学习了金属的化学性质、金属的活动性以及金属的冶炼等知识后，学生需要对金属资源的利用和保护有一个全面的认识。此阶段的学生已具备一定的化学基础知识，思维活跃，好奇心强，易于接受新知识。但同时，他们对实际问题的解决能力有待提高，因此，本节课的教学案例应注重培养学生的实践能力和环保意识。教学内容应紧密结合生活实际，以激发学生的学习兴趣，提高他们的探究能力。在教学过程中，教师应注重引导学生运用已学的知识解决实际问题，培养他们的创新精神和团队合作意识。
（三）小组合作
小组合作是提高学生团队合作能力和探究能力的重要手段。在教学过程中，教师可以将学生分成若干小组，让他们在小组内进行讨论、实验等活动。例如，教师可以布置一个任务：调查身边的金属资源利用和保护现状。学生可以通过访谈、调查等方式进行探究，并将结果进行汇报。通过小组合作，培养学生的团队合作意识和实践能力。
三、教学策略
（一）情景创设
本节课的教学情境创设应以生活实际为基础，以激发学生的学习兴趣和探究欲望。教师可以通过展示金属制品图片、播放金属冶炼的短视频等方式，让学生直观地感受到金属资源在生活中的广泛应用。同时，教师可以提出问题：“金属资源的使用是否会对环境造成影响？”引发学生的思考，使他们意识到金属资源利用中的环境问题。
课题3 金属资源的利用和保护 (第二课时)
高温
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进 行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下表： 改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 甲 乙 丙
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿多少吨？ 解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。 高温 3CO+ Fe2O3 ====2Fe + 3CO2 160 112 Y×80% 930t 160:112=Y×80%: 930t Y=1666.1t
甲
烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 200g 9g
乙
150g 9g
丙
150g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7g
158.7g 163.7g
解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质 量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种 反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应， 甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫 酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所 取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。 设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ • 2 X 0.3g
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进 行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下表： 改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 甲 乙 丙
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿多少吨？ 解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。 高温 3CO+ Fe2O3 ====2Fe + 3CO2 160 112 Y×80% 930t 160:112=Y×80%: 930t Y=1666.1t
甲
烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 200g 9g
乙
150g 9g
丙
150g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7g
158.7g 163.7g
解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质 量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种 反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应， 甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫 酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所 取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。 设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ • 2 X 0.3g
8.3金属资源的利用和保护(第二课时)
5、如图所示，大试管底部有螺旋状的 如图所示， 光亮的铁丝，把试管倒插入水中， 光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置 一周后，观察到铁丝表面有______生成， ______生成 一周后，观察到铁丝表面有______生成， 试管内的水面将_______ _______， 试管内的水面将_______，产生以上现象 的原因是_____________________ _____________________。 的原因是_____________________。 6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究 为了测定黄铜( 锌合金)的组成， 性学习小组称取该样品10g 向其中逐滴加入9.8 10g， 性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 ％的稀硫酸至刚好不再产液的质量关系如右图 所示。试计算： 所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数 样品中铜的质量分数； (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量 反应所消耗的硫酸溶液质量； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液质量 反应后所得溶液质量。 (3)反应后所得溶液质量。
2、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 有计划的、 （3）有计划的、合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品 思考：铜在潮湿的环境中会生成铜绿（即生锈） 思考：铜在潮湿的环境中会生成铜绿（即生锈）根 据铜绿的化学式Cu 分析： 据铜绿的化学式 2(OH)2CO3分析：铜生锈的条 件是什么？ 件是什么？
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
现象 试管Ⅰ 试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅱ 试管Ⅲ 试管Ⅲ 生锈 分析 铁既与水接触，又 铁既与水接触， 与氧气接触 铁只与水接触 结论 铁在水、 铁在水、 氧气同 时存在 的环境 中最容 易生锈
课题3金属资源的利用和保护(第二课时)教案doc-课题3
课题3金属资源的利用和保护（第二课时）［教学目标]1.知道钢铁锈蚀的条件。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法。
课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果,并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。
关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的,以及保护金属资源的重要性。
并结合“调查与研究”,使学生了解废旧金属回收的意义,并积极主动去做。
1.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等,认识到金属资源保护的重要性。
2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。
[重点难点]重点:有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”难点:对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
[教学准备]学生准备:课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验,观察并记录铁钉锈蚀情况。
收集的有关金属回收利用的一些资料。
[教学过程]金属资源保护一、金属的腐蚀和防护锈蚀的条件。
与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。
小结:在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀铁锈的主要成分是Fe2O3 ·ｘH2O提问:1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水,且要加入植物油?2、试管Ⅲ中为什么要将空气干燥?教师展示实验：(１)、试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液,浸没铁钉后，倒去溶液; （２)在试管②中加入少量的氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中;（3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；(４)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球,把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
（注意）试管2需要事先用酒精灯进行加热。
提问:通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些?提问:铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里层铝的作用。
金属资源的利用和保护(第2课时)
⑵每年大量的金属被腐蚀(相 当于年产量的20%~40%)
1.金属的腐蚀和防护
人们采取了许多措施，但每年 全世界因生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四分之一！
如何防锈？
铁的生锈过程
用橡皮塞 塞紧管口
植物油
请思考：
哪种条件下,铁最 易生锈?为什么?
a
b
c
a.在干燥空气中 —— 不生锈 (有O2无水) b.浸没在水中 —— 不生锈(有水无O2) c.半截浸没在水中 —— 在水与空气的交界面最易生锈
4.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。 下列做法中不能起防锈作用的是（ B ） ①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
2、怎样保护金属资源呢? ⑴防止金属的腐蚀。 ⑵金属的回收与利用。 ⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不顾 国家利益的乱采矿。 ⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
图8-26 金属的回收利用 回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉 罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。 目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利 用。
(Fe2O3 · 2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与 XH 氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生锈， 使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密的 Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与 氧气反应，所以铝耐腐蚀。)
结论:
1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互 作用。（缓慢氧化,放热）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应 的难易和剧烈程度不同。)以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、 稀硫酸反应的化学方程式。
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
，
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 ＝ Al2 (SO4) 3 +3H2↑ Cu + H2SO4→不反应 。
⑴请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
加热烘干试管，小心放 探究铁在干燥空气中
A 入铁钉，塞上塞子
的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水 浸没铁钉，并用植物油 液封
探究铁在有水而无空气 （氧气）时的生锈情况
C
小心放入铁钉，注入蒸馏 探究铁在有空气和水 水，使铁钉部分浸入水中 时的生锈情况
小结
• 铁生锈的主要条件是与氧 气和水（或水蒸气）直接
• 接触。 破坏铁生锈的条件就能防
• 止铁生锈。 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和洁 净 在铁制品表面刷油漆、涂 油、镀铬、 “烤蓝” 等 制成合金钢
保护金属资源的有效 途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品 物尽其用
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿多少吨？
解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。
3CO+ Fe2O3=高==温=2Fe + 3CO2
160
112
Y×80% 930t
160:112=Y×80%: 930t
所以 保护金属资源是当今紧要的一件事！
• 1.金属资源短缺对人类
思 社会发展意味着什么？ • 2.金属腐蚀的条件是什
考 么？如何防腐？
• 3.如何保护金属资源？
铁轨的锈蚀
铁钉的生锈
各种铁制品的锈蚀
金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。
为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
2.由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
，
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
。
如果用A+B → C来表示化合反应的话，请用相似 的方法来表示分解反应和置换反应。
分解反应：AB→A + B 置换反应：A +BC → B + AC
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。
设Fe的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56
2
X
0.3g
56 = 2
X
0.3g
X=8.4g
则Fe%＝ 8.4g × 100%=93.3% 9g
答：样品中铁的质量分数为93.3%。
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
2.金属资源保护的有效途径: [阅读18页~19页] ⑴.防止金属腐蚀 ⑵.回收利用废旧金属 ⑶.合理的开采矿物 ⑷.寻找金属的代用品
图8-26 金属的回收利用
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉 罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。 目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利 用。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第二课时
二、金属资源的保护
保护金属资源的原因：
资料一：根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消 耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图 所示。
部分金属资源即将枯竭！
原因一：每年大量开采(数以亿吨计)
保护金属资源的原因： 原因二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而 报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
1.金属的腐蚀和防护
人们采取了许多措施，但每年 全世界因生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四分之一！
如何防锈？
用橡皮塞 塞紧管口
铁的生锈过程
植物油
a
b
c
请思考：
哪种条件下,铁最易生锈?为什么?
实验：探究铁生锈的条件
用橡皮塞 塞紧管口
铁的生锈过程
植物油
a
b
c
a.在干燥空气中 —— 不生锈 (有O2无水)
防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P20
1.保持铁制品表面的洁净和干燥。 2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的 金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁 制品与空气隔绝。
3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一 点镍和铬而制成的合金。
讨论： 自行车防锈措施有哪些？
Y=1666.1t
答：生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁 (Fe2O3)80%的赤铁矿为1666.1t。
1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是
在高温条件下CO作还原剂，夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。
3CO+ Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2 ；
2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用
。
三、金属资源保护
1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
3CO+ Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2 ；
在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。
列比例时，一定要用纯量。 m(纯) = m(不纯 )×纯度
2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是：
铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学 反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨 和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁 生锈。
3.常见金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱
举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：
⑴只有排在H前面的才能置换酸中的氢。 。 ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们 的化合物的溶液中置换出来。(K Ca Na 特殊、反应复杂)
反馈练习
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的
是
（ C）
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中
2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( B)
A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈
有
一般无
导电性 导热性 延展性
能导电、导热 有
一般不导电、不 导热
没有
2.金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合 在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特 性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因 此，在实际中大量使用的金属材料是合金。
二、金属的化学性质
⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条）： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等 平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分 析铜生锈的条件又是什么？
推理依据是按铜绿的化学式可知：铜 绿含C、H、O、Cu四种元素，若无空气中 的O2、H2O、CO2 等对铜发生作用则铜绿 中不可能含O、C、H等元素。在潮湿的空气 中铜与氧气、水、二氧化碳等作用生成了铜 绿。 用白醋浸泡可除去铜锈。
(缓慢氧化)
铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁（Fe2O3 ） 铁制品锈蚀的条件:
⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)； ⑵反应物要能相互接触；
⑶生成物不会对反应起阻碍作用。
(铁锈很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生锈，使铁 全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密的Al2O3 薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反 应，所以铝耐腐蚀。)
b.浸没在水中
—— 不生锈(有水无O2)
c.半截浸没在水中 —— 在水与空气的交界面最易生锈
(有水和Ｏ2)
(缓慢氧化) 在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水 等物质相互作用，发生一系列复杂的化 学变化，使铁转化为铁的化合物的过程。
因此，铁与空气接触，又有水分时，最 易生锈！
铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·xH2O 它是一种疏松多孔的物质。
料时和产量时,应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。 m(纯) = m(不纯 )×纯度
3.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接 触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在 铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金， 如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 ·XH2O
9g
9g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁 (Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？