化学上的十大成盐规律
十种成盐规律
十 种 成 盐 规 律●王爱忠对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。
酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。
掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。
一、金属+非金属—→无氧酸盐1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。
2.成盐条件：（1）化学活泼性较强的金属单质（如K 、Na 、Ca 等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。
例如，2K+Cl 22KCl2Na+Cl 22NaCl2Na+I 22NaI（2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。
例如， 2Cu+S Cu 2S 特例：Hg+S HgS （摩擦即反应）2Ag+S===Ag 2S二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。
2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。
例如：Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 CaO+SiO 2 CaSiO 3 PbO+SiO 2 PbSiO 3三、金属+酸—→盐+氢气1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。
2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H 2SO 4或盐酸），可以置换出酸中的氢。
例如，Zn+H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑Mg+2HCl(稀)===MgCl 2+H 2↑离子方程式为：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑Mg+2H +===Mg ++H 2↑但是有例外。
例如，Pb+H 2SO 4≠PbSO 4+H 2↑因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO 4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。
化学上的十大成盐规律
化学上的十大成盐规律（1）金属+非金属→盐在活泼金属与活泼的非金属之间发生。
例如：2Na+Cl2（2）金属+酸→盐+氢气金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。
例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu+H2SO4≠酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。
例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。
例如：Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止）（3）金属+盐→新金属+新盐金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。
例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐（初中教材已删）（5）碱性氧化物+酸→盐+水大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。
例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（6）酸性氧化物+碱→盐+水碱：可溶性碱或微溶性碱。
例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）酸+碱→盐+水在初中阶段是没有条件限制的。
例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O（8）碱+盐→新碱+新盐反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓（9）酸+盐→新酸+新盐①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。
化学10条反应规律八大沉淀
光合作用的影响因素[基础达标]1．(2019·河北涞水波峰中学高三月考)下表是某科研小组研究光合作用强度时所得到的部分结果，请结合温度影响酶的曲线和CO2浓度影响光合作用速率的曲线判断，下列相关分析正确的是( )A．若改变的条件为温度，且P>K，则M>NB．若改变的条件为温度，且M>N，则P>KC．若改变的条件为CO2浓度，且M>N，则P>KD．若改变的条件为CO2浓度，且P>K，则M>N解析：选D。
分析题图可知，当温度低于或高于最适温度时，随温度降低或升高，酶的活性均减弱，导致光合作用强度均减弱，故若改变的条件为温度，且P>K，则M>N或M＜N，A错误；据A项分析，若改变的条件为温度，且M>N，则P>K或P＜K，B错误；分析题图可知，S点为CO2补偿点，Q点对应的CO2浓度是CO2饱和点，若改变的条件为CO2浓度，当M>N 处于CO2浓度饱和点之后时，则光合作用强度不变即P＝K，当M>N处于CO2浓度饱和点之前时，则光合作用强度随CO2浓度增大而增强，即P>K，C错误；据C项分析，若改变的条件为CO2浓度，且P>K，则说明一定是在CO2浓度饱和点之前提高了CO2浓度，即M>N，D正确。
2．(2019·北京临川中学月考)小麦和玉米的CO2固定量随外界CO2浓度的变化而变化(如图)。
下列相关叙述不正确的是( )A．小麦的CO2固定量与外界CO2浓度呈正相关B．CO2浓度在100 mg·L－1时小麦几乎不固定CO2C．CO2浓度大于360 mg·L－1后玉米不再固定CO2D．C4植物比C3植物更能有效地利用低浓度CO2解析：选C。
随着外界CO2浓度的增加，小麦的CO2固定量不断增大，说明小麦的CO2固定量与外界CO2浓度呈正相关，A正确；由图可知，外界CO2浓度在100 mg·L－1时小麦几乎不固定CO2，B正确； CO2浓度大于360 mg·L－1后，玉米固定二氧化碳的速率不变，但仍然固定二氧化碳，C错误；外界CO2浓度在100 mg·L－1时小麦几乎不固定CO2，而玉米能够固定二氧化碳，说明玉米比小麦更能有效地利用低浓度CO2，即C4植物比C3植物更能有效地利用低浓度CO2，D正确。
初三化学盐的知识点归纳总结
初三化学盐的知识点归纳总结化学盐是由正离子和负离子按比例结合而成的化合物。
初三化学学习中，化学盐是一个重要的知识点。
本文将对初三化学盐的知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。
一、化学盐的定义化学盐是由一种或多种正离子和一种或多种负离子通过化学反应结合而成的化合物。
化学盐可以是无机盐，也可以是有机盐。
无机盐是由无机物质形成的盐，有机盐则是由有机物质形成的盐。
二、化学盐的命名化学盐的命名一般遵循一定的规则，一般以正离子先命名，然后是负离子。
正离子和负离子的名称和化学式需要根据化合物的性质来确定。
在命名过程中，要注意使用合适的前缀和后缀，以区分不同的化学盐。
三、化学盐的制备方法化学盐的制备方法有多种，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应、金属与酸反应、盐酸和碳酸钙的反应等。
不同的制备方法适用于不同的盐的制备。
掌握化学盐的制备方法可以帮助同学们更好地理解其反应原理和化学方程式。
四、化学盐的性质和用途不同的化学盐具有不同的性质和用途。
例如，氯化钠常用于食盐的制备和蓄水的防冻剂；硝酸银常用于检测氯离子的存在和制备照相纸等。
同学们需要了解化学盐的性质和用途，以便更好地应用这些知识。
五、化学盐的反应化学盐在化学反应中也扮演着重要角色。
化学盐可以参与置换反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
了解不同化学盐的反应性质可以帮助同学们更好地理解和预测化学反应的结果。
六、化学盐的检验方法为了识别和检验化学盐，同学们需要掌握一些检验方法。
比如，可以通过火焰试验来检验金属离子；可以通过氯离子银镜试验来检验盐酸中的氯离子；还可以通过颜色反应、沉淀等方式来检验其他离子。
七、化学盐的应用化学盐在日常生活和工业中有广泛的应用。
同学们可以了解一些常见化学盐的应用，比如食盐、硝酸铵等。
综上所述，初三化学盐的知识点归纳总结包括化学盐的定义、命名、制备方法、性质和用途、反应、检验方法和应用等内容。
同学们在学习化学盐时，应该注重理论知识的掌握，并结合实际应用加深理解。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸碱盐沉淀口诀
酸碱盐沉淀口诀以下是五个符合要求的酸碱盐沉淀口诀：《酸碱盐沉淀口诀一》
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
氯化物中银不溶，硫酸盐里钡难逢。
碳酸盐中多沉淀，一钙二钡镁微溶。
氢氧化物有几种，钾钠钡溶钙微溶。
记住这些不迷惑，化学世界轻松游。
《酸碱盐沉淀口诀二》
酸碱盐呀要分清，沉淀规律记心中。
钾钠铵盐全水溶，硝酸盐呀也相同。
氯化物里银不行，硫酸盐中钡无踪。
碳酸盐呀一二记，钙难溶来钡不溶。
氢氧化物分三类，钾钠钡溶余难溶。
《酸碱盐沉淀口诀三》
化学知识很重要，沉淀口诀要记牢。
一钾二钠三铵盐，溶解水中真方便。
硝酸盐类也全溶，毫无阻碍四处游。
氯化物中银沉淀，硫酸盐里钡出现。
碳酸盐有几个难，钙钡不溶要分辨。
氢氧化物也有别，钾钠钡溶好理解。
《酸碱盐沉淀口诀四》
酸碱盐呀真奇妙，沉淀情况有说道。
钾钠铵盐都能跑，溶在水里到处飘。
硝酸盐呀跟着闹，见水就化不见了。
氯化物里银烦恼，独自沉淀不玩闹。
硫酸盐中钡高傲，不肯溶解把身藏。
碳酸盐呀有一妙，钙钡沉淀很明了。
氢氧化物要知道，钾钠钡溶别忘掉。
《酸碱盐沉淀口诀五》
学习化学别犯愁，酸碱盐沉淀口诀有。
钾钠铵盐像小鱼，水中自由欢快游。
硝酸盐似飞鸟，天空任意到处飞。
氯化物中银像石，安安静静把身留。
硫酸盐里钡如钉，牢牢固定不移动。
碳酸盐有俩特殊，钙钡沉淀要记住。
氢氧化物分清楚，钾钠钡溶好念书。
酸碱盐必记规律经典总结
酸碱盐必记规律经典总结一、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
三、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物（溶液呈绿色）。
3.金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4.盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5.盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
四、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。
2、检验稀硫酸（或SO42－）：先加HCl溶液(排除Ag+干扰)，再加BaCl2有白色沉淀产生。
3、检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么
中考化学中酸碱盐的性质及反应规律是什么一、关键信息1、酸碱盐的定义及分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸的性质使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
与金属氧化物反应，生成盐和水。
与碱发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。
3、碱的性质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应，生成盐和水。
与酸发生中和反应，生成盐和水。
与某些盐发生复分解反应，生成新碱和新盐。
4、盐的性质某些盐与金属发生置换反应，生成新金属和新盐。
盐与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
盐与盐发生复分解反应，生成两种新盐。
5、复分解反应的条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
6、常见酸碱盐的化学性质和反应实例盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、碳酸钠（Na₂CO₃）、氯化钠（NaCl）等。
二、酸碱盐的详细性质及反应规律11 酸的通性111 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
112 酸与活泼金属反应例如：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑113 酸与金属氧化物反应例如：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O114 酸与碱发生中和反应例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂＋ H₂SO₄＝ CaSO₄＋ 2H₂O115 酸与某些盐反应例如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O12 碱的通性121 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
九年级化学盐知识点总结
九年级化学盐知识点总结化学是一门离不开实验和实践的科学，而盐则是化学实验中不可或缺的重要物质之一。
在化学的学习过程中，我们接触到了很多与盐有关的知识点。
从化学式到性质、制备和应用，盐是化学学习中不可或缺的一部分。
本文将对九年级化学中的盐知识点进行总结。
1. 盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常是离子晶体，固体状态下呈现晶莹剔透的结晶体。
根据酸碱中的酸和碱的性质，我们可以将盐分为酸性盐、中性盐和碱性盐三类。
酸性盐是由酸和酸性氧化物反应生成的，中性盐是由酸和中性氧化物反应生成的，碱性盐是由碱和酸性氧化物反应生成的。
2. 盐的制备方法盐可以通过多种方法制备。
常见的盐制备方法包括：（1）酸和碱中和反应：酸和碱反应生成水和相应的盐。
（2）金属与非金属的反应：金属与非金属元素的反应可以生成相应的盐。
（3）氧化剂与还原剂的反应：氧化剂和还原剂之间的反应也可以生成盐。
3. 盐的性质盐具有一系列特定的性质，其中包括：（1）盐溶解在水中会形成离子：盐溶解在水中会分解成正离子和负离子。
（2）盐的晶体结构：盐晶体呈现规则的立方晶系结构，具有高熔点和高沸点。
（3）盐溶液具有电解性：盐溶液中的离子可以导电。
（4）盐的味道和腐蚀性：一些盐具有味道，但过量摄入盐可能对身体健康不利。
某些盐也具有腐蚀性。
4. 盐的应用盐在生活中有广泛的应用。
一些常见的盐的应用包括：（1）食盐：食盐是人们日常生活中不可或缺的调味品，也是维持人体生理功能正常运行的必需物质。
（2）肥料：盐中的营养元素可以起到促进植物生长的作用，因此盐也经常被用来作为肥料使用。
（3）制冰和防冻剂：盐可以降低冰的融点，因此常被用来制冰和融化结冰的道路。
（4）药物和化妆品：一些盐被用于制造药物和化妆品，具有一定的药理作用。
总结：盐是化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学式，制备方法，性质和应用等方面的知识点。
了解盐的定义和性质，以及盐的制备方法和应用，对化学学习和实践都具有重要作用。
中考化学专题之酸、碱、盐的反应规律
中考化学专题之酸、碱、盐的反应规律酸、碱、盐是初中化学的重要知识点，它们之间的反应规律也是中考化学的常见考点。
本文将详细介绍酸、碱、盐的反应规律，帮助同学们更好地掌握这一知识点。
一、酸的性质及反应规律酸是一种常见的酸性物质，它的通性是能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸的通性反应规律如下：酸+活泼金属→盐+氢气（金属活动性顺序表中排在氢之前的金属才能与酸反应生成氢气）1．酸+金属氧化物→盐+水（金属氧化物必须是非碱性氧化物）2．酸+碱→盐+水（碱必须是可溶性碱）3．酸+某些盐→新酸+新盐（盐必须是可溶性盐）二、碱的性质及反应规律碱是一种常见的碱性物质，它的通性是能使酸碱指示剂变色，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。
碱的通性反应规律如下：1．碱+酸性氧化物→盐+水（酸性氧化物必须是酸性氧化物）2．碱+酸→盐+水（酸必须是可溶性酸）3．碱+某些盐→新碱+新盐（盐必须是可溶性盐）三、盐的性质及反应规律盐是一种由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，它的通性是能与某些酸反应生成新盐和新酸，能与某些碱反应生成新碱和新盐，能与某些金属反应生成新的金属和新的盐。
盐的通性反应规律如下：1．盐+酸→新盐+新酸（盐必须是可溶性盐）2．盐+碱→新碱+新盐（碱必须是可溶性碱）3．盐+某些金属→新的金属+新的盐（金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）四、酸、碱、盐反应规律的特殊情况多元酸与少量多元碱或多元盐发生中和反应时：1．若多元酸中有强酸，则以强酸为标准，若多元碱中有强碱，则以强碱为标准；2．若多元酸中有弱酸，则以弱酸为标准；3．若多元碱中有弱碱，则以弱碱为标准；4．若多元酸中有强酸和弱酸，则以强酸为标准；5．若多元碱中有强碱和弱碱，则以强碱为标准。
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化学上的十大成盐规律
（1）金属+非金属→盐在活泼金属与活泼的非金属之间发生。
例如：2Na+Cl2（2）金属+酸→盐+氢气
金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。
例如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。
例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。
例如：Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4难溶于水，覆盖在Pb表面使反应停止）
（3）金属+盐→新金属+新盐
金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。
例如：Na放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐（初中教材已删）
（5）碱性氧化物+酸→盐+水
大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。
例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）酸性氧化物+碱→盐+水
碱：可溶性碱或微溶性碱。
例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）酸+碱→盐+水在初中阶段是没有条件限制的。
例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O
（8）碱+盐→新碱+新盐
反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶[或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
（9）酸+盐→新酸+新盐
①参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。
②生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。
③特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（10）盐+盐→另外两种新盐
反应物：参加反应的两种盐必须都可溶。
生成物：生成物至少有一种是沉淀。
例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。