(安徽省)高考真题理科综合(化学部分)试题
2023年安徽高考理科综合真题及答案
2023年安徽高考理科综合真题及答案1．葡萄糖是人体所需的一种单糖。
下列关于人体内葡萄糖的叙述，错误的是（）A．葡萄糖是人体血浆的重要组成成分，其含量受激素的调节B．葡萄糖是机体能量的重要来源，能经自由扩散通过细胞膜C．血液中的葡萄糖进入肝细胞可被氧化分解或转化为肝糖原D．血液中的葡萄糖进入人体脂肪组织细胞可转变为甘油三酯2．我国劳动人民在漫长的历史进程中，积累了丰富的生产、生活经验，并在实践中应用。
生产和生活中常采取的一些措施如下。
①低温储存，即果实、蔬菜等收获后在低温条件下存放②春化处理，即对某些作物萌发的种子或幼苗进行适度低温处理③风干储藏，即小麦、玉米等种子收获后经适当风干处理后储藏④光周期处理，即在作物生长的某一时期控制每天光照和黑暗的相对时长⑤合理密植，即裁种作物时做到密度适当，行距、株距合理⑥间作种植，即同一生长期内，在同一块土地上隔行种植两种高矮不同的作物关于这些措施，下列说法合理的是（）A．措施②④分别反映了低温和昼夜长短与作物开花的关系B．措施③⑤的主要目的是降低有机物的消耗C．措施②⑤⑥的主要目的是促进作物的光合作用D．措施①③④的主要目的是降低作物或种子的呼吸作用强度3．人体内的免疫细胞是体液免疫和细胞免疫过程的重要参与者。
下列叙述正确的是（）①免疫细胞表面的受体可识别细菌、病毒等入侵机体的病原体②树突状细胞能够处理和呈递抗原，淋巴细胞不能呈递抗原③辅助性T细胞参与体液免疫过程而不参与细胞免疫过程④体液免疫可产生记忆B细胞，细胞免疫可产生记忆T细胞⑤某些致病细菌感染人体既可引发体液免疫又可引发细胞免疫A．①②④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．为了研究和保护我国东北地区某自然保护区内的野生哺乳动物资源，研究人员采用红外触发相机自动拍摄技术获得了该保护区内某些野生哺乳动物资源的相应数据，为生态学研究提供了相关依据。
下列叙述错误的是（）A．通过对数据的分析和处理，可以了解保护区内大型野生哺乳动物的物种丰富度B．与标记重捕法相比，采用该技术进行调查对野生哺乳动物的生活干扰相对较小C．采用红外触发相机拍摄技术可调查生活在该自然保护区内东北豹的种群密度D．该技术能调查保护区内东北豹种群中成年个体数量，不能调查幼年个体数量5．某研究小组从野生型高秆（显性）玉米中获得了2个矮秆突变体，为了研究这2个突变体的基因型，该小组让这2个矮秆突变体（亲本）杂交得F1，F1自交得F2，发现F2中表型及其比例是高秆:矮秆:极矮秆=9:6:1。
2019年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版_Word版含答案-6页word资料
2019年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】ANO，不能共存；C、氢氧化铁的胶【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成2体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
精品解析：安徽省六安第一中学2023届高三下学期高考适应性考试理科综合化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO +6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO +2H＋+2NO =3SO +2NO↑+H2O，B正确；
C．根据酯化反应原理，酸脱羟基醇脱氢，则18O在酯基中，故C错误；
D．酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1 : 1反应，等物质的量的X、Y、Z，完全反应消耗NaOH的物质的量之比为2∶4∶2=1：2：1，故D正确；
故选D。
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
有关物质的性质如上表，下列说法错误的是
A.B中 反应的化学方程式为
B.实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处
C.D中盛装的是碱石灰，防止生成的 遇到空气中的水溶解变质
D.欲分离C装置中的 ，应采用的实验操作为蒸发
【答案】D
【解析】
【分析】实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，在加热条件下，B装置中 和足量 反应生成四氯化钛，C装置冷却收集后产物后蒸馏分离得到产品；
已知：将石灰氮( )和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
安徽省2021年高考理综化学真题试卷(新课标II)
安徽省2021年高考理综化学真题试卷（新课标II）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列物质中，易溶于水的是（）A . CuOB . BaCO3C . AgClD . K2SO42. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观3. （2分） (2016高二下·黔南期末) 室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0．lmol•L﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣lD . 表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ4. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤5. （2分） (2019高二上·通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。
乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（）。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(安徽卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（安徽卷，解析版）7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B、质子守恒，正确；C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A考点：物质结构物质的量8．下列有关实验的选项正确的是：A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B 【解析】试题分析：Ａ、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A 错误；B 、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B 正确；C 、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C 错误；D 、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL ，故D 错误，此题选B 。
考点：化学实验基本操作 9．下列有关说法正确的是：A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解 B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C考点：元素及化合物10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】试题分析：A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，不应该有H+，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D考点：离子反应11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2020年高考真题——理科综合化学(全国卷Ⅰ)含解析
【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
D．用酚酞作指示剂，酚酞变色 pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-。
6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为
B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C. 充电时，电池总反应为
C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；
D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
2024年高考真题——理综化学(全国甲卷) Word版含解析
2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。
《高考化学备考》真题(部分)
第一章第一节一、单项选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。
2．(2019·福建莆田六中月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是() A．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1B．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1C．将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3. (2019·湖北八校联考)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A C．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为N A【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。
4．(2019·安徽蚌埠质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考安徽化学试题及答案
高考安徽化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 食盐C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢答案：B3. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 硫酸答案：D4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾答案：B7. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. H+ + OH- → H2OB. H+ + CO32- → HCO3-C. H+ + SO42- → H2SO4D. H+ + Cl- → HCl答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氢气答案：B9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂得电子D. 还原剂失电子答案：C10. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硫酸：H2SO42. 根据元素周期表，第ⅢA族元素的最外层电子数为__3__。
3. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 写出下列物质的名称：- Na2CO3：碳酸钠- CuSO4：硫酸铜5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是__氯气__。
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高中化学学习材料
2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网
选项实验目的主要仪器试剂
A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
23252
闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项规律结论
A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质
量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
25.（14分）
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si_____S O2-_____Na+NaCl_____Si H2SO4____HCl O4
22
1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基(CH3O—)。
TMOB的结构简式是__________________。
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(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应
27.（14分）
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。
反应设备不能用玻璃材质的原因是
______________________（用化学方程式表示）。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。
从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号实验目的碳粉／g 铁粉／g 醋酸／%
①为以下实验作参照0.5 2.0 90.0
②醋酸浓度的影响0.5 36.0
③0.2 2.0 90.0
2
铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________；
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
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实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：
2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案
7.C
8.D
9.D
10.A
11.B
12.D
13.C
25（14分） （1）3 ⅠA 2 1s 22s 22p 63s 23p
2
（2）
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si < S
O 2- > Na +
NaCl < Si
H 2SO 4 < HCl O 4
（3）4CuCl(s)+O 2(g)=CuCl 2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol （4）
2ClO 2-
+Cl 2==ClO 2+2Cl -
26（16分）
（1）CH 2=CH —C ≡CH 加成反应
（2）羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯
（3）CH 3 C ≡CCOOH+CH 3CH 2OH CH 3 C ≡CCOO CH 2 CH 3+H 2O （4）
（5）ad 27（14分） （1）溶剂
反应物 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O NaHCO 3
（2）PF 5+3H 2O=H 3PO 4+5HF （3）过滤 蒸馏 （4）
w -26n
126
mol
28（14分） （1）
②
2.0 ③
碳粉质量的影响
（2）吸氧腐蚀 还原反应
O 2+2H 2O+4e -=4OH
-
（3）反应放热使锥形瓶内温度升高
2e-
浓硫酸 △
（4）Array
（参考答案仅供参考）。