高一化学必修二期末试题及答案
（ 6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共 7 分）
23．向 300 克 7.5% 的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到
17.5
克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
3
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·（选择题，共 54 分）
积的
，
本实验反应开始时用小火加热的原因是
_________________________
______；（已知乙酸乙酯的沸点为 77℃；乙醇的沸点为 78. 5℃；乙
酸的沸点为 117. 9℃） （ 3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（ 4）该实验中长导管的作用是
，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（ 5）试管乙中饱和 Na2CO 3 的作用是
列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D ．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在 11—17 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是 HXO 4、H2YO4、
浓硫酸
B CH3CH2OH
△
CH2 CH2 ↑ + H2O
B C CH2 CH2 + HBr
CH3CH2 Br
催化剂
A
D
2CH3 CH2 OH + O 2
△
2CH3CHO + 2H 2O
A+E
F CH3COOH + CH 3 CH2 OH
四·实验题（共 15 分）
浓硫酸 △
CH3COOC2H5 + H 2O
（ 3 分）
五·计算题（共 7 分）
23· 1.94g
4
1
① m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥
B．①③⑤
C．②④⑤
D． ①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在 一 条件下可转化为金刚石。已知
时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
高一期末化学试题
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127 一、 选择题（每题 3 分，共 54 分。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A． 8、18、 32、 32
B． 8、 18、 18、 32
C． 8、18、 18、 18
H OH
A
浓硫酸
B
HBr
C
2
△
F
KMnO 4 (H+)
氧化
D
E
氧化
已知 B 是石油化工发展水平的标志
（ 1）写出 A、 B、C、D 、 E、 F 的名称和结构简式
A
B
C
D
E
F
（ 2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
AB
BC
AD
A+E F
四、实验题（共 15 分）
22．如图在试管甲中先加入 2mL 95 ％的乙醇， 加入 2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入
是
；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的
CO2 最多的是
，生成的水最多的是
。
20．由核电荷数不同的 A 和 B 组成的五组元素如下表：
组别
（ 1）
（ 2） （ 3） （ 4） （ 5）
A 的核电荷数
2
19
6
9
11
B 的核电荷数
12
11
其中 A、 B 元素可以形成离子化合物的组是
16
19
13
，可以形成共价化合物的组是
D ．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14 下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中
B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉
D ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
12g 石墨完全转化成金刚石
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是
A． HCl
B． CH3Cl
C． CH2Cl 2
D． CCl4
8．分子组成为 C3H6O2 的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠
C．食盐
D ．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下
H3ZO4 。则下列判断不正确的是
A．最高正价： X>Y>Z
B．酸性： H3ZO 4>H 2 YO4>HXO 4
C．稳定性： HX>HY>HZ
D．非金属性： X>Y>Z
11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键
B．非极性键
C．极性键
D ．离子键
12． A、 B 两元素为某周期Ⅱ A 族和Ⅲ A 族元素，若 A 元素的原子序数为 m,则 B 元素的原子序数可能为
三·推断题（共 14 分） 21．（ 14 分）（第 1 小题每空 1 分，第 2 小题每空 2 分）
（ 1） A： 乙醇 CH3 CH2 OH B： 乙烯 CH2 CH2 C：溴乙烷 CH3CH2 Br
D ： 乙醛 CH3CHO E： 乙酸 CH3COOH F：乙酸乙酯 CH3 COOC2 H5
（ 2）A
并在摇动下缓缓 2 克无水乙酸
钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台
加入 5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装
甲
上，在试管乙中 置，用酒精灯对
试管甲小火加热 3～ 5min 后，改用大火加热， 中有明显现象时停止实验。试回答：
乙
当观察到左试管
（ 1）试管乙 中 观察到的现象是
（ 2）液体混合加热时液体容积不能超过其容
A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物
D ．杜绝污染源
二、填空题（共 10 分）
19．现有 CH4 、 C2 H2、 C2H4、 C2 H6、 C3 H6 五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是
，
完全燃烧时消耗 O2 的量最多的是
；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗
O2 的量最多的
A．3 种
B．6 种
C． 9 种
D． 12 种
4. 下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中 , 反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用 Zn 片、 Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
， A、 B 元素最外层
电子数相同的组是
，元素化学性质十分相似的组是
，属于同一周期元素的组是
。
三、推断题（共 14 分）
21．某有机物 A，由 C、 H、 O 三种元素组成，在一定条件下由 关系如下：
A 可以转变为有机物 B、 C、 D、 E。转变
浓硫酸
（已知 R—CH—CH 2 △
R— CH CH2 +H 2O）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案 B
B
C
A
C
B
B
C
B
题号 10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案 B
C
B
D
B
B
D
C
D
二·填空题（共 10 分） 19．（ 5 分） CH4 ，CH4， C3 H6，C2 H2 ， C3 H6 （每空 1 分）
20．（ 5 分）（4），（ 3），（1）（ 2），（5） （每个编号 1 分）
22．（ 1）液体分层 （ 1 分） （ 2） 1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（ （ 3）催化剂、吸水剂 （ 2 分）
3 分）
（ 4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸
（ 3 分）
（ 5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（
3 分）
浓硫酸
（ 6） H2SO4+2CH 3COONa +2CH 3CH 2OH △ 2CH3 COOC2H5 +2H 2O+Na 2SO4
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的 PH 值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式
B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个 CH2 原子团
D ．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
A． CH3 CH 2 CH 2 CH2CH 3
B． CH3 CH2 CH3
17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
C． CH3CH2CH2CH3
高一化学必修2期末测试题及答案[1]
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高一化学必修2期末测试题及答案[1]高一化学必修2 期末测试题及答案制卷人：习丽英第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol・L-1・min-1 B．v (Y)= 0.10mol・L-1・min-1 C．v(Z)=0.10mol・L-1・min-1 D．v (W)=0.05mol・L-1・s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B___________________________________，反应类型__________________。
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色
A.AB.BC.CD.D
4.下列分离方法错误的是（）
A.除去混在植物油中的水——倾倒B.除去粗盐中的泥沙——过滤
【解析】A、冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C、蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D正确，答案选B。
2.D
【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。
（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含两套题)
4.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A.CH4B.C2H5OHC.C2H4OD.C3H8
5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
故答案选：D
9.C
【解析】A．铝片与稀H2SO4的反应属于氧化还原反应，但反应过程中会放出热量，属于放热反应，A不符合题意；
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
13下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水
14.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是复分解反应，反应过程吸收热量，属于吸热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2的反应过程中元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应；反应过程中吸收热量，因此反应属于吸热反应，C符合题意；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
9.下列叙述正确的是（）
A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量
B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
12.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子
2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
10.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。