玻尔的原子模型教案
高中二年级下学期物理《波尔的原子模型》教学设计
玻尔的原子模型教学设计一、教材分析本节内容主要分为两大部分：第一部分是光谱、氢原子光谱的实验规律和经典理论的困难；第二部分是波尔原子理论的基本假设、波尔理论对氢原子光谱的解释和玻尔理论的局限性。
第二部分的是本节的中点难点。
本节内容再现了原子结构理论在实践中接受检验、推理、再检验、再修正的过程。
要在教学过程中使学生体会到，从原子结构的核式结构（理论）到经典理论难以解释（实践）再到玻尔原子结构假设说（新理论）再到对氢光谱的成功解释（再实践）的科学探究过程，领会科学方法和科学精神。
波尔意识到经典理论在解释原子结构方面的困难，在普朗克关于黑体辐射的量子论和爱因斯坦关于光子概念的启发下，把量子观念引人原子系统，提出了自己的原子结构假说，包括轨道量子化与定态、跃迁的频率条件（又叫辐射条件）。
尽管波尔模型后来被证明很不完善，但仍是人们认识原子结构的一个重要标志。
二、学科核心素养物理观念：了解人类探索原子及其结构的历史。
知道原子的核式结构模型。
通过对氢原子光谱的分析，了解原子的能级结构。
明确玻尔原子模型的意义。
科学思维：领悟理论与实践结合的科学思想。
掌握发现错误-分析原因-提出假设-实验验证的科学探究方法科学探究：物理学史中重要理论和实验的产生有其历史发展的必然性，在对这种必然性以及理论与实验的科学性的分析过程就是一种非常可行的科学探究过程。
科学态度与责任：理解人类对原子的认识和研究经历了一个十分漫长的过程，这一过程也是辩证发展的过程，通过教学让学生体验科学家所进行的科学探究，领会科学方法和科学精神。
三、教学目标1.了解光谱、连续谱和线状谱等概念。
知道氢原子光谱的实验规律。
2.知道经典理论的困难在于无法解释氢原子的稳定性和光谱的分立特性。
3.了解波尔原子理论的基本假设的主要内容。
能用玻尔原子理论解释氢原子能级图及光谱4.认识玻尔的原子理论和卢瑟福的核式结构模型之间的继承和发展的关系。
了解波尔模型的不足之处及其原因四、教学过程1、回顾历史上著名物理学家对原子结构的研究人类对原子的认识和研究经历了一个十分漫长的过程，这个漫长过程中几个著名物理学家都从自己的典型实验现象中总结了自己的原子结构模型，有哪些物理学家做了巨大贡献呢？2、从卢瑟福的核式结构模型出发，利用行星模型，使学生明确氢原子的发光原理3、经典理论的困难4、波尔理论基本假设1、 轨道假设：原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律。
高中物理_玻尔的原子模型教学设计学情分析教材分析课后反思
《玻尔的原子模型》教学设计教学目标：（一）知识与技能1、了解玻尔的三条假设。
2、通过公式和使学生了解原子能级、轨道半径和量子数的关系。
3、了解玻尔理论的重要意义。
（二）过程与方法培养学生对问题的分析和解决能力，初步了解原子的结构（三）情感、态度与价值观理解人类对原子的认识和研究经历了一个十分漫长的过程，这一过程也是辩证发展的过程。
教学重点：玻尔的原子模型、能级教学难点：玻尔的原子模型、能级教学方法：演示和启发式综合教学法。
教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备教学过程：（一）引入新课前一节提到卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论产生了矛盾，这说明了经典的电磁理论不适用于原子结构，那么怎么解释原子是稳定的？又怎么解释原子发光的光谱不是连续光谱呢？核式结构学说在解释原子发光现象和原子的稳定性问题时遇到了空前的困难，玻尔在总结前人经验成果的基础上进一步研究，提出了自己的理论。
（二）新课教学1、玻尔的原子模型（1）原子的稳定性经典的电磁理论认为电子绕原子核旋转，由于电子辐射能量，因此随着它的能量减少，电子运行的轨道半径也减小，最终要落入原子核中。
玻尔在1913年结合普朗克的量子理论针对这一问题提出新的观点。
玻尔假设一：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。
说明：这一说法和事实是符合得很好的，电子并没有被库仑力吸引到核上，就像行星绕着太阳运动一样。
这里所说的定态是指原子可能的一种能量状态，有某一数值的能量，这些能量包含了电子的动能和电势能的总和。
（2）原子发光的光谱经典的电磁理论认为电子绕核运行的轨道不断的变化，它向外辐射电磁波的频率应该等于绕核旋转的频率。
因此原子辐射一切频率的电磁波，大量原子的发光光谱应该是连续光谱。
玻尔针对这一问题提出新的观点。
玻尔假设二：原子从一种定态（）跃迁到另一种定态（）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即：。
高中物理《玻尔的原子模型》优质课教案、教学设计
《玻尔原子模型》教学设计，进行新课 回顾科学家们对原子结构的探索过程汤姆孙发现电子 → 否定原子不可分割 → 建立西瓜模型→ 不能解释 α 粒子散射实验 → 否定原子不可分割 → 建立卢瑟福核式结构模型 → 两个困难 不能解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征 → 否定卢瑟福核式结构模型 → 建立新的原子理论玻尔在普朗克的量子化和爱因斯坦的光子说的基础上,提出了自己的原子模型,主要是轨道量子化假说,能量量子化假说,能级跃迁假说.1、玻尔的原子理论（1） 能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。
这些状态叫定态。
（本假设是针对原子稳定性提出的） （2） 轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。
原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）2.玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条 可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：轨道半径： r =n 2r n=1，2，3…… n 1能 量 ： E = 1E n=1，2，3…… n n21 式中 r 1、E 1、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，r n 、E n 分别代表第 n 条可能轨道的半径和电子在第 n 条轨道上运动时的能量，n 是正整数，叫量子数。
（3）跃迁假设：原子从一种定态（设能量为 E n ）跃迁到另一种 定态（设能量为 E m ）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 h ν =E m - E n （h 为普朗克恒量）（本假设针对线状谱提出）3、氢原子的能级图思考老师提出的问题。
在老师的引导思考回答问题。
思考学过的知识。
分组讨论得出通过分析、讨论、归纳，思考学过的知识。
2..3《波尔的原子模型》教案(鲁科版选修3-5)
第三节波尔地原子模型学案【学习目标】<1）了解玻尔原子理论地主要内容；<2）了解能级、能量量子化以及基态、激发态地概念.【学习重点】玻尔原子理论地基本假设，玻尔理论对氢光谱地解释.【知识要点】1、玻尔地原子理论<1）能级<定态）假设：原子只能处于一系列不连续地能量状态中，在这些状态中原子是稳定地，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量.这些状态叫定态.<本假设是针对原子稳定性提出地）<2）跃迁假设：原子从一种定态<设能量为En）跃迁到另一种定态<设能量为Em）时，它辐射<或吸收）一定频率地光子，光子地能量由这两种定态地能量差决定，即<h为普朗克恒量）<本假设针对线状谱提出）<3）轨道量子化假设：原子地不同能量状态跟电子沿不同地圆形轨道绕核运动相对应.原子地定态是不连续地，因此电子地可能轨道地分布也是不连续地.<针对原子核式模型提出，是能级假设地补充）2、玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子地电子地各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时地能量<包括动能和势能）公式：轨道半径： n=1，2，3……能量： n=1，2，3……式中r1、E1、分别代表第一条<即离核最近地）可能轨道地半径和电子在这条轨道上运动时地能量，r n、E n分别代表第n条可能轨道地半径和电子在第n条轨道上运动时地能量，n是正整数，叫量子数.3、氢原子地能级图从玻尔地基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学地理论，可以计算氢原子中电子地可能轨道半径和相应地能量.<1）氢原子地大小：氢原子地电子地各条可能轨道地半径rn ： rn=n2r1，r 1代表第一条<离核最近地一条）可能轨道地半径 r1=0.53×10-10 m<2）氢原子地能级：原子在各个定态时地能量值En称为原子地能级.它对应电子在各条可能轨道上运动时地能量En <包括动能和势能）En=E1/n2n=1，2，3，······E 1代表电子在第一条可能轨道上运动时地能量，E1=-13.6eV注意：计算能量时取离核无限远处地电势能为零，电子带负电，在正电荷地场中为负值，电子地动能为电势能绝对值地一半，总能量为负值.氢原子地能级图如图所示：4、玻尔理论对氢光谱地解释<1）基态和激发态基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近地轨道上运动，这种定态，叫基态.激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远地轨道上运动，这种定态，叫激发态.【典型例题】例题1：氢原子地核外电子由离原子核较远地轨道跃迁到离核较近地轨道上时，下列说法中正确地是< ）A．核外电子受力变小B．原子地能量减少C．氢原子要吸收一定频率地光子D．氢原子要放出一定频率地光子解读：由玻尔理论知，当电子由离核较远地轨道跃迁到离核较近地轨道上时，要放出能量，故要发射一定频率地光子；电子地轨道半径小了，由库仑定律知，它与原子核之间地库仑力大了，故AC错，BD正确.【达标训练】<1）对玻尔理论地下列说法中，正确地是< ACD ）A．继承了卢瑟福地原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设B．对经典电磁理论中关于“做加速运动地电荷要辐射电磁波”地观点表示赞同C．用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间地定量关系D．玻尔地两个公式是在他地理论基础上利用经典电磁理论和牛顿力学计算出来地<2）下面关于玻尔理论地解释中，不正确地说法是< C ）A．原子只能处于一系列不连续地状态中，每个状态都对应一定地能量B．原子中，虽然核外电子不断做加速运动，但只要能量状态不改变，就不会向外辐射能量C．原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一定要辐射一定频率地光子D．原子地每一个能量状态都对应一个电子轨道，并且这些轨道是不连续地<3）根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列说法中正确地是< ACD ）A．电子轨道半径越大 B．核外电子地速率越大C．氢原子能级地能量越大 D．核外电子地电势能越大<4）根据玻尔地原子理论，原子中电子绕核运动地半径< D ）A．可以取任意值 B．可以在某一范围内取任意值C．可以取一系列不连续地任意值 D．是一系列不连续地特定值<5）按照玻尔理论，一个氢原子中地电子从一半径为ra地圆轨道自发地直接跃迁到一半径为rb地圆轨道上，已知ra>rb，则在此过程中< C ）A．原子要发出一系列频率地光子 B．原子要吸收一系列频率地光子C．原子要发出某一频率地光子 D．原子要吸收某一频率地光子申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
玻尔的原子模型教案
玻尔的原子模型教案第一节：简介和背景知识在20世纪初，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔提出了一种关于原子结构的新模型，这就是著名的玻尔原子模型。
本节将介绍原子结构的基本概念和背景知识，为学生打下扎实的基础。
第二节：玻尔原子模型的主要假设玻尔原子模型的提出基于几个主要假设，本节将详细介绍这些假设，并解释它们对原子结构的解释力。
第三节：玻尔原子模型的关键要点在这一节中，我们将重点讨论玻尔原子模型的几个关键要点，包括能级、轨道和跃迁。
我们将通过图示和实例来帮助学生更好地理解这些概念，并引导他们进行思考和讨论。
第四节：玻尔原子模型与实验观测玻尔原子模型的提出不仅是基于理论，更是与实验观测相结合的。
本节将通过一些实验结果来验证玻尔原子模型，并帮助学生了解科学研究中理论与实验的相互作用关系。
第五节：玻尔原子模型的局限性任何科学模型都有其局限性，玻尔原子模型也不例外。
本节将讨论玻尔原子模型的一些局限性，并解释为什么后来出现了更加完善的原子模型。
第六节：活动和实践在这一节中，我们将为学生设计一些与玻尔原子模型相关的活动和实践。
通过亲自参与实验和观察，学生将更好地理解和掌握玻尔原子模型的概念和原理。
第七节：总结在本节中，我们将对本教案进行总结，并强调玻尔原子模型在科学发展中的重要性。
我们将对学生进行知识回顾，并鼓励他们保持对科学的好奇心和探索精神。
通过以上教案的设计和实施，学生们将能够全面了解玻尔原子模型的基本概念和原理。
他们将通过活动和实践的参与，加深对玻尔原子模型的理解，并培养对科学的兴趣。
这将为他们未来的学习和科学研究奠定坚实的基础。
玻尔的原子模型教案
玻尔的原子模型教案教案标题：探索玻尔的原子模型一、教学目标：1. 理解原子结构的发展历程，了解玻尔的原子模型的基本原理和特点。
2. 掌握玻尔的原子模型的结构和特点，能够运用该模型解释原子光谱和能级跃迁。
3. 培养学生的实验探究能力和科学思维，通过实验和讨论，加深对原子结构的理解。
二、教学重点和难点：重点：玻尔的原子模型的基本原理和特点，原子光谱和能级跃迁的解释。
难点：理解原子的能级结构和玻尔模型的提出及其意义。
三、教学内容和过程：1. 导入：通过提问和讨论，引导学生回顾原子结构的历史发展，引出玻尔的原子模型。
2. 学习：介绍玻尔的原子模型的基本原理和特点，包括定态、能级、能级跃迁等概念，并进行示意图和数学推导的讲解。
3. 实验探究：设计实验，让学生通过测量氢原子光谱线的波长，验证玻尔模型对氢原子光谱的解释，引导学生观察实验现象，分析实验数据，加深对玻尔模型的理解。
4. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生了解玻尔模型在其他原子和分子的应用，如氢分子离子、氦原子等。
5. 总结归纳：对玻尔的原子模型进行总结和归纳，强调其在原子结构研究中的重要性和意义。
6. 作业布置：布置相关阅读和思考题，巩固和拓展学生对玻尔模型的理解和应用。
四、教学手段和资源：1. 多媒体课件：用于呈现玻尔模型的基本原理和实验过程。
2. 实验器材：用于进行氢原子光谱线测量实验。
3. 教科书和参考书：用于学生课后阅读和深入学习。
五、教学评价：1. 实验报告：学生完成实验报告，包括实验目的、方法、数据处理和结论等内容。
2. 课堂讨论：通过课堂讨论和提问，检查学生对玻尔模型的理解和应用能力。
3. 作业考查：布置相关作业，检验学生对玻尔模型的掌握程度。
通过以上教学设计，学生将能够全面了解玻尔的原子模型，掌握其基本原理和应用，培养实验探究能力和科学思维，为学生今后的学习和科研打下坚实基础。
《玻尔的原子模型》名师教案2
《玻尔的原子模型》教学设计【教学目标】1．知识与技能：（1）了解玻尔原子结构假说的主要内容；知道轨道量子化、能级、能量量子化以及基态、激发态的概念；知道原子跃迁的频率条件。
（2）了解玻尔理论对氢光谱的解释。
（3）了解玻尔模型的局限性。
2．过程与方法：学生通过对玻尔理论的学习，探索经典物理学无法解释的两个问题的答案。
3．情感、态度与价值观：培养学生对科学的探究精神，让学生养成敢于提出问题，勇于探索答案的科学习惯。
【教学重点】玻尔的原子结构假说的两个内容：1.轨道量子化与定态；2.频率条件。
【教学难点】1．原子的能量包括哪些；原子能量、动能、势能的变化；2．玻尔理论对氢光谱的解释。
【教学方法】教师引导、讲解，学生讨论、交流。
【教学过程】一、引入：卢瑟福α粒子散射实验→提出原子核式结构模型→经典物理学无法解释：①原子是稳定的；②原子光谱具有分立的特征。
自主学习探究1：阅读课本P56页«经典理论的困难»3分钟完成学案一、经典物理的困难：(版书)1、经典理论的困难1：原子稳定的问题(多媒体显示)按照经典的电磁理论，电子绕原子核做周期性的圆周运动一定会辐射能量，最终栽入原子核，原子寿命很短，但事实并非如此。
（展示学生学案）2、经典理论的困难2：原子发光谱线是分立的问题(多媒体显示)随着电子绕核运转的能量越来越小，转动频率越来大，辐射的能量（发光）频率应是连续的。
但分立的线状谱的存在无法解释。
(展示学生学案)二、玻尔原子理论基本假说(版书)自主学习探究2：阅读课本P57页«玻尔原子理论的基本假设»第一部分：轨道量子化与定态5分钟完成学案3、玻尔在接受普朗克的黑体辐射的量子论和爱因斯坦的光子说，将能量取分立值的观念应用到原子系统；4、轨道量子化假设：(版书)a、电子在库仑力的作用下绕原子核做圆周运动，满足经典力学规律：请求出下图中氢原子绕核的速度与氢原子半径r的关系(展示学生学案并多媒体显示)b、电子的轨道的分立的(量子化)，只可能満足一定条件：r2n=n2r1(r1=0.53×10-10m) (多媒体显示)c、电子在这些量子化的轨道上绕核运动时是稳定的，不向外辐射电磁波。
《氢原子光谱和玻尔的原子模型》教学案
《氢原子光谱和玻尔的原子模型》教学案课标核心素养要求了解氢原子光谱和波尔的原子模型学习目标 1、知道光谱、氢原子光谱的实验规律2、了解波尔的原子模型，能用原子能级图分析问题 学习重点波尔的原子模型、应用原子能级图分析问题学习过程【自主学习】回顾原子的核式结构：【合作学习·难点探究】任务一、了解光谱及氢原子光谱的实验规律 阅读教材梳理：1、把食盐放在火中灼烧，会发出黄色的光2、说明发射光谱形成和种类： 连续谱： 线状谱： 原子特征谱线：3、氢原子光谱巴耳末对氢原子光谱的在可见光区域的谱线进行研究得到了下面的公式：1λ＝R ∞⎝ ⎛⎭⎪⎫122－1n 2，n ＝3,4,5，…，该公式称为巴耳末公式。
【例1】关于光谱和光谱分析，下列说法正确的是( ) A ．太阳光谱和白炽灯光谱是线状谱B ．霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是线状谱C ．进行光谱分析时，可以利用线状谱，也可以利用连续谱D ．观察月亮光谱，可以确定月亮的化学组成【例2】巴耳末通过对氢原子光谱的研究总结出巴耳末公式1λ＝R ∞⎝ ⎛⎭⎪⎫122－1n 2，n ＝3,4,5…，对此，下列说法正确的是( ) A ．巴耳末依据核式结构理论总结出巴耳末公式B ．巴耳末公式反映了氢原子发光的连续性C．巴耳末依据氢光谱的分析总结出巴耳末公式D．巴耳末公式准确反映了氢原子发光的分立性，其波长的分立值并不是人为规定的任务二、波尔的原子理论1、经典电磁理论的困难（1）无法解释原子的稳定性，（2）无法解释原子光谱的分立特征。
2、玻尔原子理论的基本假设（1）轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值，电子在这些轨道上是稳定的，不产生电磁辐射氢原子的电子轨道最小半径为r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足r n＝n2r1（2）能量量子化：电子在不同轨道上运动时具有不同的能量，即原子的能量是______称为能级，原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为______。
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第4节 玻尔的原子模型
2014年5月9日星期五 主讲：方树君
教学内容
高二物理选修3-5第十八章第四节《玻尔的原子模型》
三维目标
1．知识与技能
（1）了解玻尔原子结构假说的主要内容。
知道轨道量子化、能级、能量量子化以及基态、激发态的概念；知道原子跃迁的频率条件。
（2）了解玻尔理论对氢光谱的解释。
（3）了解玻尔模型的局限性。
2．过程与方法
学生通过对玻尔理论的学习，探索经典物理学无法解释的两个问题的答案。
3．情感、态度与价值观
培养学生对科学的探究精神，让学生养成敢于提出问题，勇于探索答案的科学习惯。
教学重点
玻尔的原子结构假说的两个内容：
（1）轨道量子化与定态；
（2）频率条件。
教学难点
1．原子的能量包括哪些；原子能量、动能、势能的变化。
2．玻尔理论对氢光谱的解释。
教学方法
教师引导、讲解，学生讨论、交流。
教学过程
一、引入
汤姆孙发现电子：原子是可分割的―→汤姆孙的“西瓜模型”或“枣糕模型” ―→卢瑟福α粒子散射实验：否定了汤姆孙的原子模型―→提出原子核式结构模型―→经典物理学无法解释：① 原子的稳定结构；② 原子光谱的分立特征。
二、玻尔原子结构假说的内容
1．轨道量子化与定态
（1）电子的轨道是量子化的，必须满足：12r n r n （n=1，2，3……）
电子在这些轨道上绕核转动是稳定的，不产生电磁辐射，所以原子是稳定的。
电子的轨道半径只可能取某些分立的数值。
如氢原子：r 1=0.053nm ，r 2=0.212nm ，r 3=0.477nm ……轨
道半径不可能介于这些数值中间的某个值。
请举例说明物体的位置可以是不连续的？
①人在楼梯走动时脚停留的位置；
②棋盘上棋子的摆放位置。
电子绕核运动轨道与卫星的运动轨道是不一样的。
卫星绕地球转动的轨道半径可按需要去任意值，轨道半径是连续的。
（2）定态
在不同轨道上运动，原子的状态是不同的，原子有不同的能量。
轨道是量子化的，原子的能量也是量子化的，满足：121E n
E n =
（n=1，2，3……） 问题：原子的能量包括哪些？ ① 电子绕核运动的动能；r v m r e k 2
22= mr
ke v 2
= ② 电子——原子核这个系统具有的势能。
能级：这些量子化的能量值叫做能级。
定态：原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。
基态：能级最低的状态叫做基态。
激发态：其他的状态叫做激发态。
以氢原子为例，基态：：E 1=-13.6eV 代表电子在最靠近原子核的轨道上运动时整个原子的能量，此时原子是最稳定的。
问题：原子的能量为什么是负值？
激发态：n=2，E 2=-3.4eV ；n=3，E 3=-1.51eV ；n=4，E 4=-0.85eV ；……此时原子比较不稳定。
综上：轨道量子化与定态，解释了为什么原子是稳定的。
氢原子能级图
2．频率条件
问题：电子在定态轨道上运动，不会发生电磁辐射，为什么我们会观察到原子光谱？
（1）跃迁：原子由一个能量态变为另一个能量态，称为跃迁。
①高―→低：放出光子νh （自发的）
②吸收光子νh ：低―→高
问题：为何用“跃”字？
（2）跃迁的频率条件：n m E E h -=ν（m>n ）
原子从基态向激发态跃迁的过程是吸收能量的过程。
原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程。
吸收或辐射光子的能量恰等于发生跃迁的两能级之差。
综上：跃迁的频率条件，解释了原子光谱的分立特征。
三、玻尔理论对氢光谱的解释
1．根据玻尔理论推导出巴尔末公式，从理论上算出里德伯常量R 的值。
2．玻尔理论很好解释甚至预言氢原子的其他谱线。
三、玻尔模型的局限性
1．保留了经典粒子的观念，仍然把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。
2．对稍微复杂一点的原子如氦原子，就无法解释他的光谱现象。
电子云：某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率。
甲图为n=1 ，乙图为n=2的几个可能状态中的一个。
四、课堂练习
1、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径（ ）
A 、可以取任意值
B 、可以在某一范围内取任意值
C 、可以取一系列不连续的任意值
D 、是一系列不连续的特定值
2（双）、根据玻尔理论，氢原子辐射出一个光子后，下列判断正确的是（ ）
A 、氢原子的能级减小
B 、电子绕核运动的轨道半径增大
C 、电子的动能减小
D 、氢原子的势能减小
3（双）、氢原子能级图如图所示，一群氢原子处于量子数为n=4的激发态，当它们自发地跃迁到较低能级时（ ）
A ．辐射光子的能量可能是连续的
B ．最多辐射出3种不同频率的光子
C ．最多辐射出6种不同频率的光子
D ．由n=4跃迁到n=1时发出光子的波长最短
4（双）、对处于基态氢原子，下列说法正确的是（ ）
A 、它能吸收10eV 的光子
B 、它能吸收14eV 的光子
C 、它能吸收11eV 的光子
D 、它能吸收具有11eV 动能的电子的部分动能
五、布置作业
附：板书设计
第4节 玻尔的原子模型
一、原子结构假说
1．轨道量子化与定态
2．频率条件
n m E E h -=ν
二、对氢光谱的解释
三、局限性。