【红对勾】14-15人教化学选修三课件：3-2分子晶体与原子晶体
分子
2．(1)①很高
越小
越短 越大
越高
②难
③大
(2)①非金属单质 (3)4 正四面体
②非金属化合物 正四面体 109° 28′ sp3
课堂互动探究02
课堂互动·提能力
原子晶体与分子晶体的结构与性质
1．分子晶体与原子晶体的比较 晶体类型 分子晶体 分子间通过分 定义 子间作用力结 合形成的晶体 原子晶体 相邻原子间以共价键 结合而形成空间立体 网状结构的晶体
2．属于分子晶体的物质种类 (1)所有________，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8) 等。 (3)部分________，如CO2、P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯 等。
(2)常见原子晶体： ①某些________；如：晶体硼、晶体Si和晶体Ge、金刚石 等。 ②某些________；如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化 硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)金刚石晶体的结构 在金刚石晶体中，每个碳原子被相邻的________个碳原子包 围，形成________，被包围的碳原子处于________的中心，碳碳 键的夹角________，碳原子以________杂化方式成键。
易错点排行榜 · 晶体类型的判断★★★ · 原子晶体、分子晶体的性质★★ · 金刚石、晶体硅、SiO2晶体的结构特点★★
课前自主学习01
课前预习·打基础
一、分子晶体 1．结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力
(2)微粒堆积方式 ①若分子间作用力只是范德华力，则分子晶体有________特 征，即每个分子周围有________个紧邻的分子。 ②分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有______， 使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少 于12个。如冰中每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。
3．分子晶体的性质 (1)一般而言，硬度________。 (2)具有________的熔沸点，易________。 (3)固体和熔融状态下________导电； (4)“相似相溶原理”；非极性溶质一般能溶于________溶 剂；极性溶质一般能溶于________溶剂。
二、原子晶体 1．原子晶体的概念和结构特点 (1)概念：相邻原子间以________结合而形成________结构的 晶体，叫做原子晶体。 (2)构成微粒：________。 (3)微粒间作用：________。
一、1.(1)分子 12 ②方向性 4
答案 分子间作用力 共价键
(2)①分子密堆积
2．(1)非金属氢化物 3．(1)较小 (2)较低
(3)非金属氧化物 挥发 (3)都不 (2)原子 巨分子
(4)酸 (4)非极性 (3)共价键 共价晶体 极性 (4)①共价
二、1.(1)共价键 键 共价键
空间网状
②共价键网状
第三章 晶体结构与性质
第二节
分子晶体与原子晶体
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课程标准 · 了解分子晶体、原子晶体的特征 · 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 · 知道分子晶体与原子晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别
考点排行榜 · 原子晶体与分子晶体的区别与联系★★★ · 原子晶体的特点、分子晶体的特点★★ · 分子间作用力对分子晶体物理性质的影响★★
晶体类型 组成微粒
分子晶体 分子 多数的非金属单质 和共价化合物
原子晶体 原子 金刚石、晶体硅、碳化硅、 二氧化硅等少数非金属单质 及共价化合物 共价键(极性键、间作用力(氢 用力 键、范德华力)
熔化时需克 较弱的分子间作用 服的作用力 力
很强的共价键
2.干冰和冰的晶体结构 (1)干冰分子晶体的结构模型： 干冰晶胞的结构如图1所示，从结构模型可以看出：干冰晶体 是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的 中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且 距离相等的CO2分子有12个(同层4个，上层4个，下层4个)。
键角相等(均为109° 28′)。每个C原子与另外4个C原子形成4个 C—C(σ)键，而对每个键的贡献只有一半，故C原子个数与C—C
1 键个数之比为1:4×2＝1:2。
金刚石熔点高，沸点高，硬度最大，不导电。
3．金刚石和二氧化硅的晶体结构 (1)金刚石的晶体结构： 在金刚石晶体里，每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，以 共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正 四面体的中心。这些正四面体结构向空间伸展，构成一个坚实 的、彼此连接的空间网状晶体(如下图a)。每个晶胞(如下图b)中含 有8个碳原子，金刚石晶体中所有C—C键键长相等(均为154pm)，
(2)冰晶体的结构： 冰晶体的结构如图2所示。在冰的晶体中，每个水分子周围只 有4个紧邻的水分子，在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方 向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空 间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时， 热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增 大；超过4 减小。 ℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐
(4)原子晶体结构特征： ①晶体中只存在________，原子间全部通过________相结 合。晶体中原子不遵循密堆积原则。 ②整块晶体是一个三维的________结构，不存在单个 ________，是一个“________”，又称________。
2．原子晶体的物理性质和常见类型 (1)物理性质。 ①一般具有________的熔点和沸点：原子晶体中原子半径 ________，键长________，键能________，晶体熔、沸点就 ________。 ②________溶于水。 ③硬度________：共价键作用强。
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人教版选修3第三章第二节原子晶体(共21张PPT)
—3—
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )
【红对勾】14-15人教化学选修三课件：第三章《晶体结构与性质》知识整合
℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙 酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞 分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含 有的铁原子个数之比为________。
【解析】
(1)晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶
晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 时离子键被破坏 ⑧氯化钠熔化
A．①②③⑥ C．③⑤⑦
B．①②④ D．③⑤⑧
【解析】
稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体
中含阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共 价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结 合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力 无关。
2．根据物质的分类进行判断 大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅、晶体硼外)、 气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外)、酸、绝大多 数有机物(除有机盐类外)是分子晶体；常见的原子晶体 有：(1)单质，如金刚石、晶体硅、晶体硼等，(2)化合 物，如SiO2、SiC、BN、Si3N4、C3N4等；离子化合物均为 离子晶体；金属单质和合金均为金属晶体。
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物 理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体(二 元以上未必正确，如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在1 000 ℃以下的不是原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。
【例2】 类型：
(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 _______； B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ________； C．五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 醇、氯仿、丙酮中________； ℃，易溶于乙 ℃，熔融态不导电
人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)
A
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
P4O10等 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等
下列属于分子晶体的一组物质是 （B ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O
问题四：分子晶体结构如何？
分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子 密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分 子，如：C60、干冰 、I2、O2)
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是 B
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电 点为800 ℃ ，熔化是能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固
态或液态时不导电
常见的原子晶体 • 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
【红对勾】高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练 新人教版选修3
【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-2 分子晶体与原子晶体随堂训练新人教版选修31．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C 项错误，D项也错误。
故选B。
答案：B2．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下，SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl4解析：由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。
影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间的作用力，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力，熔、沸点比CCl4高。
CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
答案：B3．(双选题)下列性质符合分子晶体特点的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g/cm3解析：本题考查分子晶体的性质。
分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。
A项熔点高，不是分子晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。
故选BC。
答案：BC4．(双选题)下列关于原子晶体的说法中错误的是()A．原子晶体中不存在独立的“分子”B．原子晶体中所有原子之间以共价键结合成空间网状结构C．金刚石是原子晶体，所以其化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生反应D．原子晶体中必须有共价键，可能存在分子间作用力解析：原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在单独的“分子”；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。
人教版高中化学 选修3-3.2 分子晶体和原子晶体- 课件(共22张PPT)
2.①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它
们的熔点从高到低的顺序是 （A ）
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③
交流与研讨
“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
不对。因为H2O、HCl、CO2等也含 有共价键，是分子晶体。只有相邻原 子间以共价键结合形成空间立体网状 结构的晶体。
2 分子晶体和原子晶体
思考与交流
通过比较，判断 SiO2晶体是分子晶 体吗？
原子晶体
人教版高中化学 选修3-3.2 分子晶体和原子晶体- 课件(共22张PPT).
这两种晶体在晶体结构上相同吗？
干冰的晶体结构
金刚石
人教版高中化学 选修3-3.2 分子晶体和原子晶体- 课件(共22张PPT).
原子晶体
所共有。
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利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
金刚石
表示硅原子 表示氧原子
SiO2的平面结构
Si
O
180º
109º28´
共价键
探究三: 1、一个硅原子与（4）个
氧原子相连。
探究一：原子晶体的熔沸点、硬 度与共价键有什么关系？
在结构相似的Leabharlann 况下，原子半径越 小，键长越短，键能越大，晶体的熔 沸点就越高，硬度越大。
109º28´
共价键
探究二： 1、一个C原子与（4）个
碳原子相连。
2、 C—C间的夹角为
109°28′ 3、最小的环上有（6）
个碳原子。
4、每个碳被（6）个环
人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件.(共19张PPT)
资料卡片
熔点，硬度：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 规律方法：结构相似的原子晶体，一般来说，
原子半径越小，键长越短，键能越大， 晶体熔点越高，硬度越大
练一练
碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置 是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低 的顺序是 （ ）
分组讨论，交流展示
展示的问题
探究点一：问题1 探究点一：问题2 探究点一：问题3 探究点二：问题1 探究点二：问题2
展示组别
5组 6组 4组 3组 1组
一、典型的原子晶体
(1) 金刚石
问题1、观察金刚石的结构模型，分析其结构特点？
①每个C周围有4个C ②正四面体、键角109°28′
③三维空间立体网状结 构 ④最小碳环六元环、4个原子共平面 ⑤ C原子数与C-C键数之比为1：2
金刚石晶体结构
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2)二氧化硅晶体
问题3、SiO2晶体中Si原子和O原子个数比为多少？1molSiO2晶体中含有多少个Si-O 键？
Si原子个数：O原子个数=1:2 Si原子个数：Si—O键个数=1:4
二、晶体的结构与性质的关系
思考与交流
CO2的熔沸点为什么比SiO2晶体的熔沸点低？
CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时22分21.11.1613:22November 16, 2021
高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件
C.磷
D.三氧化硫
小结：
分子晶体
原子?晶体
晶
体 离子?晶体
金属?晶体
定义 结构特点 物理特性 典型的分子晶体 常见分子晶体干冰
熔沸点的比较
作业:
星级作业习题卷
干冰的晶体结构示意图
O原子
CO2分子
分 子 存1.干在冰单分个子分中子有, 无 间 化单学独式的就CO是2分子式? 。 作 2.微粒间存在着什 用 么样的作用力? 力
常见的分子晶体 - 干冰
• (1)外观--很像冰 • (2)硬度--跟冰相似 • (3)熔点--比冰低得多（常压下极易升华） • (4)密度--比冰高（一个分子周围有12个紧邻的分子） • (5)用途--制冷剂
分子晶体熔沸点的比较
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：F2>Cl2>Br2>I2
（2）含有氢键的，熔沸点反常。 如：H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
（3）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 大，熔沸点高，如：CO>N2。
（4）烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数 越多，熔沸点越低。正戊烷>异戊烷>新戊烷；
课堂练习:
1.下列不存在化学键的晶体是( D )
身体健康， 不能强迫别人来爱自己，只能努力让自己成为值得爱的人。
学习进步！
5、冰晶体的结构 ——非密置堆积
冰晶体中１个水分子与周围４个水分子 形成氢键，氢键具有方向性和饱和性。
非密堆积：冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的密度小于水
干冰的晶体结构图
每个二氧化碳分子的周围与之距离 最近且相等的二氧化碳分子有12个
高中化学选修3课件-3.2 分子晶体与原子晶体1-人教版
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中 的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不 具有分子密堆积特征。如冰（每个水分子周围只 有4个紧邻的水分子）。
氢键具有方向性
练习1
下列说法中正确的是 ①②③⑤⑦ 。 ①干冰晶体中包含的作用力为范德华力和共价键
②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键 ③CO2表示一个二个氧氧化原碳子分构子成是的由一个碳原子和两 ④SiO2表示表示和一两个个二氧氧原化子硅构分成子的是由一个硅原子
小结
1、分子晶体和原子晶体
概念 微粒组成 粒间作用 物理性质 物质
2、常见的几种分子晶体和原子晶体
谢谢
练习2
1、共价键、离子键和范德华力是构成物质的粒
子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上
述一种作用的是（ B ）
A、干冰
B、氯化钠
C、氧化钠
D、碘
2、下列有关分子晶体熔沸点的比较中，正确的
是（ B ）
A、Cl2＞I2 B、SiCl4＞CCl4 C、NH3＜PH3 D、C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3
分子
粒间作用
共价键
分子间作用力(氢键)
•物质CSi和O2SCB的iN、同、物Si属S、理i3NB于性、4、第S质AiOlIN却2V、等A相S族iC差、元很熔素大沸大 和，呢点共多而低价非？C、化金O硬合属2度物单和小质，
熔点高、硬度大， 相似相溶，
性质特点
不溶于任何溶剂， 大多不导电（个别
为半导体）
10:30
水晶的结构
Si O
180º 109º28´
共价键
晶体Si
晶体 SiO2
SiO2晶胞
SiO2晶胞
在SiO2晶体中每个Si原子与 4 个O原子成键；每个O原
氢键具有方向性
练习1
下列说法中正确的是 ①②③⑤⑦ 。 ①干冰晶体中包含的作用力为范德华力和共价键
②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键 ③CO2表示一个二个氧氧化原碳子分构子成是的由一个碳原子和两 ④SiO2表示表示和一两个个二氧氧原化子硅构分成子的是由一个硅原子
小结
1、分子晶体和原子晶体
概念 微粒组成 粒间作用 物理性质 物质
2、常见的几种分子晶体和原子晶体
谢谢
练习2
1、共价键、离子键和范德华力是构成物质的粒
子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上
述一种作用的是（ B ）
A、干冰
B、氯化钠
C、氧化钠
D、碘
2、下列有关分子晶体熔沸点的比较中，正确的
是（ B ）
A、Cl2＞I2 B、SiCl4＞CCl4 C、NH3＜PH3 D、C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3
分子
粒间作用
共价键
分子间作用力(氢键)
•物质CSi和O2SCB的iN、同、物Si属S、理i3NB于性、4、第S质AiOlIN却2V、等A相S族iC差、元很熔素大沸大 和，呢点共多而低价非？C、化金O硬合属2度物单和小质，
熔点高、硬度大， 相似相溶，
性质特点
不溶于任何溶剂， 大多不导电（个别
为半导体）
10:30
水晶的结构
Si O
180º 109º28´
共价键
晶体Si
晶体 SiO2
SiO2晶胞
SiO2晶胞
在SiO2晶体中每个Si原子与 4 个O原子成键；每个O原
高中人教版化学选修3课件：第3章第2节 分子晶体与原子晶体课件(32张ppt)_最新修正版
金刚石、晶体 硅、碳化硅、 二氧化硅等少 数非金属单质 及共价化合物
分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键)
较弱的分子间作 用力
很强的共价键
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晶体类型 熔、沸点 硬度
物
理 性
导电性
质Leabharlann 分子晶体 较低 较小原子晶体 很高 很大
固态和熔化时都不导电，但某些 分子晶体溶于水能导电，如HCl
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2．属于分子晶体的物质
(1)所有__非__金__属__氢__化__物________，如H2O、NH3、 CH4等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷 (P4)、硫(S8)、稀有气体等。 (3)部分__非__金__属__氧__化__物_____，如CO2、P4O6、 P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的__酸_____，如HNO3、H2SO4、 H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。
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【规律方法】 判断非金属元素组成的晶体是分 子晶体还是原子晶体的方法有： (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原 子晶体的构成粒子是原子，质点间的作用是共价 键；分子晶体的构成粒子是分子，质点间的作用 是范德华力。 (2)记忆常见的、典型的原子晶体。常见的原子晶 体有：某些非金属单质如硼、硅、锗等；某些非 金属化合物如碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。
范德华力，但主要作用力 是氢键。
②由于氢键的存在迫使在 四面体中心的每个水分子 与四面体顶点的4个相邻的
水分子相互吸引。
①在晶体中每个硅原子和4个氧原子形成4个 共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故 SiO2晶体中硅原子与氧原子按1∶2的比例组
人教版 高中化学 选修三 第三章 第2节《分子晶体和原子晶体》 (共31张PPT)
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
二．原子晶体（共价晶体）
金 刚
• 概念： 石
– 相邻原子间以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体。
晶体熔沸点高低比较规律
▪ 首先判断物质是那种晶体, 1不同类型晶体熔沸点高低一般规律为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体. 2同类型晶体熔沸点高低为:
晶体微粒间的作用力越大,熔沸点越高. (1)原子晶体:比较共价键的强弱, 例 :熔沸点 :金刚石(c)>金刚砂(sic)> 晶体硅 (si) (2)离子晶体:比较离子键的强弱. 例:熔沸: MgO>MgCl2>NaCl>CsCl (3)分子晶体:比较分子间作用力的强弱. 例:熔沸点: H2O>H2Te>H2Se>H2S
练习1下列物质中,含有非极性共价键的离子晶体是( B )
A 氯化钾
B 过氧化钠
C 氢氧化钠
D 乙炔
练习2 共价键,离子键,分子间作用力是构成物质粒子
的不同作用方式,下列物质中，只含有上述一种作用的
是（ B ）
Ａ 干冰 Ｂ 氖 Ｃ 氢氧化钠 Ｄ 碘
▪ 练习3 有关晶体的说法中正确的是（ ） Ａ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳 定．B
2 分子晶体和原子晶体
哲语共勉
学习是一次独立的行 动，需要探索、琢磨、积 极应战、顽强奋战，艰辛 由你独自承担，胜利由你 独立争取。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
二．原子晶体（共价晶体）
金 刚
• 概念： 石
– 相邻原子间以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体。
晶体熔沸点高低比较规律
▪ 首先判断物质是那种晶体, 1不同类型晶体熔沸点高低一般规律为:
原子晶体>离子晶体>分子晶体. 2同类型晶体熔沸点高低为:
晶体微粒间的作用力越大,熔沸点越高. (1)原子晶体:比较共价键的强弱, 例 :熔沸点 :金刚石(c)>金刚砂(sic)> 晶体硅 (si) (2)离子晶体:比较离子键的强弱. 例:熔沸: MgO>MgCl2>NaCl>CsCl (3)分子晶体:比较分子间作用力的强弱. 例:熔沸点: H2O>H2Te>H2Se>H2S
练习1下列物质中,含有非极性共价键的离子晶体是( B )
A 氯化钾
B 过氧化钠
C 氢氧化钠
D 乙炔
练习2 共价键,离子键,分子间作用力是构成物质粒子
的不同作用方式,下列物质中，只含有上述一种作用的
是（ B ）
Ａ 干冰 Ｂ 氖 Ｃ 氢氧化钠 Ｄ 碘
▪ 练习3 有关晶体的说法中正确的是（ ） Ａ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳 定．B
2 分子晶体和原子晶体
哲语共勉
学习是一次独立的行 动，需要探索、琢磨、积 极应战、顽强奋战，艰辛 由你独自承担，胜利由你 独立争取。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？