高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第2课时 温度、催化剂对反应速率的影响 新人教版选
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应中物质转化速度的指标。
在化学实验室或生产过程中，了解和控制反应速率对于合成所需产品和提高生产效率至关重要。
本文将探讨几个影响化学反应速率的重要因素。
1. 温度温度是一个重要的反应速率因素。
根据活化能理论，提高反应温度可以增加反应分子的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
这是因为高温会增加产生反应所需的分子动力学能量，使得反应物分子更容易达到活化能并转化为产物。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致更多的分子之间的碰撞，从而提高反应速率。
根据碰撞理论，当反应物的浓度增加时，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率得到加快。
3. 催化剂催化剂是可以提高反应速率的物质，能够通过降低反应物转化为产物所需的活化能来增加反应速率，而自身不发生永久改变。
催化剂通过提供一个更低的能量路径，使得反应能够更快地进行。
催化剂在化学工业中被广泛应用，能有效提高生产效率。
4. 表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物呈现更大的表面积时，反应物分子与其他分子之间的碰撞频率更高，反应速率也更快。
这是因为表面积大的反应物更容易与周围环境中的分子发生反应，从而加快反应过程。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对于反应速率也有影响。
一般来说，气体和溶液相反应速率较快，固体相反应速率较慢。
这是因为气体分子之间自由度高，溶液中反应物分子更容易相互接触，而固体反应物分子相对而言更难相互碰撞。
6. 其他因素除了上述因素外，还有一些其他影响化学反应速率的因素，如光照、压力和溶液pH值等。
光照可以对某些特定的反应产生影响，例如光催化反应；压力的增加可以增加气体分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率；而溶液pH值的变化也可以影响反应物的电离程度，进而影响反应速率。
总结起来，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂、表面积、反应物的物理状态以及其他一些因素。
化学反应速率影响化学反应的因素
化学反应速率影响化学反应的因素化学反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化率。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于实现高效化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个主要的影响化学反应速率的因素。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要影响因素之一。
根据简化的反应速率公式，反应速率与物质的浓度成正比。
当反应物浓度增加时，分子间的碰撞频率增加，反应机会增多，从而导致反应速率的增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
在较低的温度下，分子的平均动能较小，碰撞的能量也较低，导致反应速率较慢。
当温度升高时，分子的动能增加，碰撞能量增加，更多的分子具备了足够的能量来克服活化能，从而增加了反应速率。
三、催化剂催化剂是一类能够改变反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，使得反应过程中的活化能降低，从而加快了反应速率。
催化剂在反应结束后并不参与反应，可以多次使用，因此在工业生产中起到了极其重要的作用。
四、反应物的物理状态反应物的物理状态也会对化学反应速率产生影响。
通常情况下，气体态的反应物比液体和固体态的反应物速率更快，因为气体分子之间的距离较远，碰撞频率较高。
五、表面积反应物的表面积对于固态反应速率也有重要影响。
当固体反应物处于粉末或颗粒状时，表面积增大，反应物与反应剂接触面积增大，反应速率也会相应增加。
六、压力压力是气相反应速率的影响因素之一。
增加气相反应体系的压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
七、光照光照可以影响部分化学反应的速率。
某些光敏反应在光照下能够加速反应速率，这是由于光能被吸收后，激发了反应物分子的能级，提供了足够的能量使得反应能够进行。
总结起来，化学反应速率受到多个因素的影响，包括浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态、表面积、压力和光照等。
了解并掌握这些影响因素对于合理调控和优化化学反应过程至关重要。
在实际操作中，根据不同实验需求，可以通过调节这些因素来调整反应速率，实现更高效的化学反应。
化学课化学反应速率的影响因素
化学课化学反应速率的影响因素化学反应速率指的是化学反应中物质转化的速度，即单位时间内反应物消耗或产生物质的数量。
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积、催化剂和反应物的性质等。
一、温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会使反应速率增加，降低温度则会使反应速率减慢。
这是因为温度的升高会增加反应物的动能，使分子运动更加剧烈，碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加反应物领取到足够能量的概率，促进反应的发生。
二、浓度浓度是指单位体积内溶液、气体中溶质的物质量。
浓度的增加会导致反应物分子的浓度增加，增加了分子间的碰撞概率，反应速率也会增加。
这是因为反应是分子间的碰撞所引起的，反应物浓度的增加会增加分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
三、表面积表面积指的是一个物体的表面的大小。
化学反应常涉及到固体反应物与气体或液体反应物的接触，而固体物质的反应是从表面开始的。
固体粉末比块状物质表面积大，粉末的颗粒更细，表面积更大，更容易与气体或液体反应物发生接触，从而表面积增大会增加反应速率。
四、催化剂催化剂是一种物质，在化学反应中能够改变反应的速率但自身不参与反应。
催化剂通过与反应物发生反应形成中间产物，并在反应后再重新生成，从而提供了一个特定的反应路径，使反应的活化能降低，加速反应速率。
催化剂可以减少反应物分子之间的碰撞能量，或改变反应物分子的方向，使其更有利于反应发生。
五、反应物的性质不同的反应物之间由于分子结构、电性等的不同，反应速率也会有所差异。
例如，分子结构简单的化合物反应速率较快，而分子结构复杂的化合物反应速率相对较慢。
此外，化学反应可能会受到离子浓度、活性基团等因素的影响。
综上所述，化学反应速率受多种因素的综合影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂和反应物的性质等。
在实际应用中，我们可以根据需要调节这些因素来控制化学反应的速率，实现预期的反应效果。
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它是描述反应进行快慢的物理量，也是研究化学反应动力学的重要指标。
而化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂、压力等。
本文将分别探讨这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，提高温度会增加反应物粒子的平均动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量，使更多的反应发生。
具体而言，相同浓度下，随着温度的升高，反应速率会显著增加。
这是因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，这使得更多分子具备了足够的能量以克服反应的激活能，从而使反应发生的可能性增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响反应速率的另一个重要因素，浓度越高，活跃分子之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
这是因为在较高浓度下，反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应速率。
在浓度相同的情况下，反应速率随着浓度的增加而增加。
三、表面积对化学反应速率的影响表面积也是影响反应速率的因素之一。
一般而言，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率就越快。
这是因为反应物粒子越小，单位质量或体积内的反应物颗粒数就越多，反应物粒子之间的碰撞频率也就越高，从而增加了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来促进反应的进行，从而加速反应速率。
具体而言，催化剂可以降低反应中的激活能，使反应更容易发生。
在反应结束后，催化剂会以原样存在，可以进行多次循环使用。
因此，催化剂在化学工业领域具有广泛的应用。
五、压力对化学反应速率的影响对于气相反应而言，压力是影响反应速率的因素之一。
根据气体动力学理论，增加气体的压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为压力的增加导致气体分子更加接近，碰撞的概率增大，自然反应速率也随之增加。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的化学变化量。
反应速率的大小直接影响着反应的效率和反应过程的控制。
了解和掌握化学反应速率的影响因素，对于加快或控制化学反应过程具有重要意义。
本文将从温度、浓度、催化剂、表面积和物理因素五个方面，来探讨化学反应速率的影响因素。
一、温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据动力学理论，随着温度的升高，反应物的分子动能增加，分子之间的碰撞频率和碰撞能量增加，因此反应速率也随之增加。
这是由于高温下分子的平均速度增大，碰撞次数增多，能量也较高，更有利于发生反应。
例如，以常温条件下某一反应速率为1，当温度提高10℃，反应速率将会明显增大。
二、浓度反应物浓度是决定反应速率的另一个关键因素。
浓度的增加将导致反应物分子的相互碰撞频率增加，从而加大反应速率。
当浓度较低时，反应物分子间的碰撞较少，反应速率较慢。
而在高浓度条件下，分子之间的相互碰撞概率增加，能量转移更为频繁，反应速率明显增加。
此外，当反应物浓度达到一定值后，浓度对反应速率的影响会逐渐减弱。
三、催化剂催化剂在化学反应速率调控中起到重要作用。
催化剂能够提供新的反应途径，使反应的活化能降低，从而加速反应速率。
催化剂并不参与反应本身，一般情况下催化剂在反应结束后仍能保持原状，可以多次利用，具有良好的经济性。
催化剂对于反应速率的促进作用可以是通过降低反应物的活化能，或者提高反应物分子的有效碰撞频率来实现。
四、表面积表面积是固体催化剂中影响反应速率的重要因素之一。
在催化反应中，反应物分子需要吸附在催化剂表面，然后进行反应。
而固体催化剂的表面积越大，吸附反应物的表面积就越大，因此反应速率就会增加。
常见的做法是将固体催化剂粉末状，以增加其表面积，从而提高反应速率。
五、物理因素除了温度、浓度、催化剂和表面积外，物理因素也对化学反应速率产生影响。
例如压力，对气体反应而言，压力的增加会增加碰撞的频率，因此反应速率也会增加。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指化学反应在单位时间内所进行的变化量，它是衡量化学反应进行程度的重要指标之一。
而影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、物质状态、催化剂等。
本文将探讨这些因素对化学反应速率的影响，并分析其背后的原理。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使化学反应速率加快，而温度降低则会使速率减慢。
这是因为温度升高会增加分子和离子的平均动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而促进反应物分子之间的有效碰撞。
根据Arrhenius公式，反应速率常数k与温度T呈指数关系：k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为活化能，R为气体常数。
可见，随着温度的升高，活化能减小，反应速率增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
一般来说，反应物浓度越高，化学反应速率越快。
这是因为高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
此外，高浓度还会增大有效碰撞的可能性，使反应更容易发生。
反应速率与浓度之间的关系可以用速率方程来表示，如A+B→C，反应速率为v=k[A]^p[B]^q，其中k为速率常数，p和q为反应物的反应级数。
三、物质状态对化学反应速率的影响物质状态也会对化学反应速率产生影响。
一般来说，固体和液体的反应速率要快于气体的反应速率。
这是因为固体和液体的分子更加密集，碰撞更频繁，而气体分子之间的距离较远，碰撞较为稀疏，因此反应速率相对较慢。
此外，溶解度也会影响反应速率，溶解度较高的物质更易与反应物发生反应，因而加快了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是一种能够提高反应速率但不参与反应的物质。
催化剂能够通过降低反应的活化能，改变反应物分子轨道、提供反应表面等方式来促进反应。
催化剂能够提供新的反应途径，使反应路径变得更加简单，从而降低反应物分子的运动要求，加快反应速率。
此外，催化剂还能够增加有效碰撞的可能性，提高反应速率。
高考化学反应速率知识点与难点解析
高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。
一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。
内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
化学反应速率的影响因素分析
化学反应速率的影响因素分析化学反应速率是指反应物消耗或生成物增加的速度，它受到多种因素的影响。
本文将对化学反应速率的各种影响因素进行分析，并探讨它们对反应速率的具体影响。
一、浓度的影响反应物浓度的增加会增大反应物分子的碰撞频率，从而增加反应速率。
当浓度增加时，单位时间内发生反应的碰撞次数也会增多，因此反应速率会相应增加。
二、温度的影响温度的升高会使反应物分子速度增大，碰撞频率增加，且碰撞能量也会增加。
高温下，反应物分子具有更大的能量，有更大几率克服反应的活化能，因此反应速率明显增加。
三、催化剂的作用催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
催化剂通常通过提供新的反应途径或改变反应物分子的构象来加快反应速率。
它能提供一个更低的能垒，使反应更容易发生，从而加快反应速率。
四、表面积的影响反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为在较大的表面积上，更多的反应物分子能够暴露在外面，使得反应物之间的碰撞更频繁，从而增加了反应速率。
五、压力的影响对于气相反应，压力的增加会导致气体分子之间的碰撞频率增加，从而加快反应速率。
这是因为压力增加会使气体分子更加接近，增加了它们之间的碰撞概率。
六、光照的影响对于光化学反应，光照是一个重要的影响因素。
光能可以提供光子，激发反应物分子的电子跃迁，从而增加反应速率。
光照的强弱和波长的选择会直接影响反应速率的大小。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
浓度、温度、催化剂、表面积、压力和光照等因素都会对反应速率产生影响。
研究和理解这些因素对于控制和调节化学反应速率具有重要意义，在实际应用中具有广泛的应用前景。
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2.催化剂对反应速率的影响 (1)影响：使用催化剂可___加__快_____反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的 _活__化__能___，提高了反应体系中活化分子的___百__分__数____，使 _有__效__碰__撞___的几率提高，反应速率___增__大_____。
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变化结果 活化 能
变化条件
单位 体积 分子 总数
活化 分子 百分
数
单位体 积活化 分子数
有效 碰撞 次数
反应 速率
增加反应物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快
增大压强
不变 增多 不变 增多 增多 加快
升高温度
不变 不变 增多 增多 增多 加快
使用催化剂
降低 不变 增多 增多 增多 加快
相互关系
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名师点拨：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大单位 体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；升高温度，相 当于增加了分子的能量，故单位体积内活化分子数和活化分子 百分数同时增大；分离出生成物，这一瞬间对反应物中活化分 子数和活化分子百分数没有影响；加入催化剂相当于降低了反 应所需要的能量，从而使反应物中活化分子数和活化分子百分 数同时增大。
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解析：对于一个反应，若分子的能量普遍高，活化分子百 分数大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数多，则反应较容 易进行。
答案：A
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2.影响化学反应速率的因素有①催化剂、②光照、③固体 表面积、④温度，请填入碎后与 MnO2 粉末混合均匀、加热制取 氧气_①__③__④___。
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外界条件对化学反应速率的影响 外界条件对化学反应速率也有一定影响。对同一化学反 应，若浓度、压强、温度、催化剂等外界条件不同，其化学反 应速率不同。 外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减” 四个字，即增加浓度、增加(升高)温度、增加压强、增加(使用 正)催化剂，均可增加反应速率；减小浓度、减小(降低)温度、 减小压强、减小(使用负)催化剂，均可减小反应速率。 外界条件对化学反应速率的影响原因，总结如下：
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温度、催化剂对反应速率的影响 1.温度对化学反应速率的影响 理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的 能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化 分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因 此升高温度可以增大化学反应速率。
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2.催化剂对化学反应速率的影响 (1)重要结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学 反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂 叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都 是指正催化剂。 (2)理论解释：使用催化剂→降低反应所需的活化能→更多 的反应物分子成为活化分子→大大增加单位体积内的活化分 子百分数→成千成万倍地增大化学反应速率。
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名师点拨：由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只 要比较 X 的浓度，X 的浓度大，反应速率快。因为混合后溶 液的体积均为 50 mL，所以只要比较 X 的物质的量即可。混合 后A、B项中X的浓度相等且最大，但 B 中温度更高，因此 B 中的反应速率最快。
(2)集气瓶内氢气和氯气混合后，瓶外点燃镁条时发生爆炸 ___②_____。
(3)小苏打放入热水中有气泡产生___④_____。
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比较反应速率的大小 【例 2 】把下列 4 种 X 溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL。此时，X 和盐酸 缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )。 A.10 ℃、20 mL、3 mol/L 的 X 溶液 B.20 ℃、30 mL、2 mol/L 的 X 溶液 C.20 ℃、10 mL、4 mol/L 的 X 溶液 D.10 ℃、10 mL、2 mol/L 的 X 溶液
答案：B
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(1)无论是放热反应还是吸热反应，升高温度可增大化学反 应速率；降低温度，减小化学反应速率，而且不受反应物状态 的限制。一般来说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强 对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是最常用的增大 化学反应速率的方法。
(2)催化剂：①催化剂不能改变反应，不能改变生成物的量， 也不能使本来不能发生的反应变为可能。②如果为可逆的反 应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率。
第 2 课时 温度、催化剂对反应速率的影响
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一、温度、催化剂对化学反应速率的影响
1.温度对反应速率的影响 (1)影响：其他条件相同时，升高温度，反应速率__增__大___； 降低温度，反应速率___减__小_____。 (2)原因：其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 __百__分__数____和较高能量的分子间的___碰__撞__频__率___，使分子间 __有__效__碰__撞____的几率提高，反应速率__增__大____。
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二、其他外因对化学反应速率的影响 1.影响化学反应速率的其他外因：固体颗粒物的大小，光 辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、溶剂 效应等。 2.应用：(1)反应物的颗粒大小：固体物质颗粒越____小____， 表面积越__大____，反应速率越快；(2)光：如 HNO3、AgNO3、 AgX、HClO 等见光分解速率加快；(3)溶剂：如许多反应在溶 液中进行，因为溶液中微粒的运动速度__快____，接触更充分， 反应速率__加__快____。
单位体积活化分子数＝单位体积分子总 数×活化分子百分数
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外界条件对化学反应速率的影响及其微观解释
【例 1】在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子
数和活化分子百分数同时增大的方法是( )。
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④分
离生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③⑤
B.②⑤
C.④⑤
D.①③④
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1.在其他条件具备时，若一反应较难进行，其主要原因可 能是( )。
①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子 的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次 数少 ④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化 分子百分数较大
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑥ D.②③⑥