【问题课程】高三化学 第12讲 如何准确的应用电解池阴阳极的放电顺序？
高三化学讲义：电解池
高三化学讲义三电解池【高考要求】了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解总反应的方程式.【知识要点】一.电解原理（电能→化学能）以用Pt做电极，电解饱和食盐水为例，分析电解车的工作原理及电解池的构成条件。
二.电解反应式的书写以惰性材料为电极电解电解质溶液，在阴、阳两极阴阳离子的放电顺序：阴离子放电顺序为阳离子放电顺序为以石墨为电极电解下列物质的水溶液，请写出电解反应的电极反应式和总方程式。
通过以上分析，试总结怎样书写电解反应的电极反应式。
三.电解原理的应用通过注明电极材料和电解质溶液，将下列两装置A 改造成粗铜精练装置；将装置B 改造成镀锌装置。
A B四.电解计算常见情况包括有：两极产物的定量计算（包括析出固体的质量和、产生气体的体积等）、溶液pH的计算等。
在解决此类问题时尽可能用电子守恒法或电解总方程式法。
根据得失电子守恒各电极析出的物质的量有如下关系：O2～2Cl2～2Cu～4Ag～2H2 ～4e-这是电化学简单计算中重要的基本关系。
【例题分析】例1（08全国-10）右图为直流电源电解稀NazSO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色例2（08全国-13）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/LAg+ （Ag 108）B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ (Cu 65)D.0.20mol/L Pb2+（Pb 207 ）例３.按右图所示，装置进行电解，A 、B 、C 、D 均为铂电极，供选择的有四组溶液，电解一段时间后，甲槽pH 上升，乙槽pH 下降，同时两槽中B 、C 两极放电离子的物质的量相同。
高三化学电解原理及其应用知识精讲
高三化学电解原理及其应用【本讲主要内容】电解原理及其应用【知识掌握】【知识点精析】一. 电解1. 电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
2. 电解的装置——电解池（电解槽）△特点：把电能转化为化学能△形成条件：（1）与电源相连的两极；（2）电解质溶液或熔化的电解质；（3）形成闭合回路△工作原理：（1）电源：电子从负极流出（2）离子移动方向阳离子——阴极阴离子——阳极（3）电极反应阳极：金属电极金属失电子成为离子进入溶液惰性电极溶液中的阴离子失去电子形成单质氧化反应⎧⎨⎩⎫⎬⎭阴极：电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应3. 电解产物的判断——离子放电顺序首先看阳极材料，阳极为活泼金属，电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。
阳极为惰性电极：阴离子放电顺序S 2—>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子>F －阴极：常见阳离子放电顺序是金属活动性顺序的逆顺序 Ag +> Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +4. 电解类型对电解进行分类是为了条理清楚，从本质上讲，各种电解类型都是根据阴阳离子放电顺序的组合。
正确书写电极反应式，就可以根据电极反应式写出总反应的化学（离子）方程式。
（1）电解水型含氧酸水溶液：如硫酸溶液H 2SO 4＝2H ++SO 42－，SO 42－在OH －之后放电。
强碱溶液：如氢氧化钠溶液 NaOH ＝Na ++OH －，Na +在H +之后放电。
活泼金属的含氧酸盐溶液：如硫酸钠溶液Na 2SO 4＝2Na ++SO 42－，Na +、SO 42－都后放电。
阳极反应的电极反应式 4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑ 阴极反应的电极反应式 2H ++2e －＝H 2↑ 总反应22222H OH O 电解↑+↑（2）分解电解质型不活泼的无氧酸盐（除氟化物外）溶液，如HCl 、CuCl 2溶液等。
高三一轮复习：《电解池原理及其应用》课件
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
2Cl-+2H2O
通电
= H2
↑
+Cl2
↑
+2OH-
练习3.右图中x、y分别是 直流电源的两极,通电后 发 现 a 极 板 质 量 增 加 ,b 极 板处有无色无臭气体放出,
符合这一情况的 ( A )
交流研多池讨判：断如有外接电源则均为电解池。如
设计成电解池且 铁作阴极或做原 电池的正极
练习2:某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味
实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿， 然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述
正确的是
(
)D
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
小结1
Hale Waihona Puke 电离与电解的区别与联系电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
6.电极反应书写
1、基础电解池（即判断放电顺序）
练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极
反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
高考化学知识点之电解原理和应用
高考化学知识点之电解原理和应用考试要点1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；2．氯碱工业。
难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理电解池有外接电源两个电极；有外接电源；有电解质溶液阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阴极：本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应。
阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子；若是非惰性电极，则电极本身失电子电源负极e阴极，阳极e电源正极电能→化学能二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。
判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V ，则有三种情况： a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。
电解池的工作原理及应用-PPT课件
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。
总反应为_______________________。
阴 阳
2Na++ 2e- == 2Na
无规则自由
负极 正极
电解池阴 还原
2Cl -－2e-==Cl2↑
通电
2NaCl
电源正 氧化
2Na +Cl2↑
2
回顾:什么是电解池（电解槽）? ❖电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。 回顾:什么是电解? 电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负
极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2?
电极反应和总反应
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu
Cl2?
总反应式阳：极2-C--l-+2CCul2-通+-=2电eC-l=2 C↑ +l2C↑u
7
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
思考：
为何当一个电极存在多种可能的 放电离子时，是大家共同放电，还是只 有一种离子放电？放电能力与什么因素 有关？
（离子在电解池的阴、阳两极发生反应的 过程叫放电。）
10
阴极： ___电子，发生____反应，离子 ______越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
3
ห้องสมุดไป่ตู้
一、电解池
1、定义：把电能转化为化学能的装置 2、电解池的构成条件 (1)外接直流电源 (2)与电源相连的两个电极
高中化学精品课件：电解规律
4Ag++2H2O = 4Ag + O2↑+ 4H+ 2.电解H2SO4（aq） 阴极：4H++ 4e- =2H2↑ 阳极：2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+
通电
2H2O = 2H2↑+ O2↑
非惰性电极（Cu ） 阳极反应都为 Cu - 2e- = Cu2+
以非惰性电极电解 （以Cu为例）
1.CuCl2（aq） 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
铜的精炼，电镀
3.CuSO4（aq） 同左
2.NaCl（aq）
阴极：2H2O + 2e- =H2↑+2OH阳极：Cu - 2e- = Cu2+
通电
2H2O+Cu = H2↑+Cu(OH)2↓
4.Na2SO4（aq） 同左
练习
在铁（镀件）表面镀锌（镀层）,阴阳极 材料？电解质溶液？ 请写出电极反应式。
阴极材料:Fe 阳极材料：Zn 电解质溶液：ZnSO4(aq)等 电极反应式： 阴极： Zn2+ +2e- = Zn 阳极： Zn - 2e- = Zn2+
小结
惰性电极
电极不参与反应
1.CuCl2（aq） 2.NaCl（aq） 3.CuSO4（aq） 4.Na2SO4（aq）
阳极：与电源“+”相连， 失去电子的电极，发生氧化反应， 阴离子移到阳极。
• （3）电解质溶液或熔融电解质 • （4）构成闭（1）明确电解液中存在的离子 • （2）是哪些离子得失电子（放电顺序？）
2020届高三化学二轮精准强化——电解池电极反应
2020届高三化学二轮精准强化——电解池电极反应一、放电顺序1、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等2、电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断：阳极吸引的是阴离子，比较阴离子还原性的大小首先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，电极被溶解变成离子而进入溶液，溶液中的阴离子不能失电子；若阳极材料为惰性电极(Pt、石墨)，则根据阴离子的放电顺序来判断：阳极(阴离子放电顺序)：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(2)阴极产物的判断：阴极吸引的是阳离子，比较阳离子氧化性的大小直接根据阳离子的放电顺序进行判断阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+3、阴阳极放电后的产物②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化③电解水溶液时，K+～Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属单质④电解水溶液时，Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度较大时在H+之前放电二、电解方程式的书写方法：以惰性电“电解NaCl溶液”为例23阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________3、用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合液(CuSO4与NaCl的物质的量为1∶1)，明显分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反应式第一阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第二阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________第三阶段：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________4、用铜作电极电解H2SO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________5、用铜作电极电解ZnSO4溶液：阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：______________________________________________________总反应化学方程式：________________________________________________6、用铜作电极电解CuSO4溶液：阳极反应式：________________________________________________________阴极反应式：________________________________________________________7、用铁作电极电解NaOH溶液阳极反应式_______________________________________________阴极反应式________________________________________________总反应方程式_____________________________________________8、用Ag作电极电解稀盐酸阳极反应式___________________________________________阴极反应式____________________________________________总反应离子方程式_____________________________________9、以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式_______________________________________________阴极反应式_______________________________________________总反应方程式_____________________________________________10、用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：______________________________________________________阴极反应式：_______________________________________________________总反应离子方程式：_______________________________________________11、将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(填表不一定填满)，并画出过程中溶液pH值随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
高中化学专题第12题 电化学基础(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(解析版)
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O=== CO2↑＋6H＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，O2得到电子后化合价降低，首先变成O2－，O2－能否存在要看电解质环境。
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三、问题解决
阴离子会向阳极区定向移动;根据阳极放 电顺序，OH－>含氧酸根离子，在正极 区是OH-失去电子发生氧化反应， 使溶液中c(H+)>c(OH－)
下列叙述正确的是（ ） A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
问题课程-高三化学
如何准确的应用电解池阴阳极的放电顺序？
课程介绍
问题描述 相关知识点 问题解决
一、问题描述
1、体现：①不能准确判断电解池的阴阳极②电解池的阴阳极放电 顺序记忆不准确
2、原因：①对电解池原理理解不透彻②缺乏对电解池阴阳极放电 顺序实质的理解
【易混点】电解池的阴阳极放电顺序记忆不准确
当电路中通过1mol电子的电量时，根据整 个闭合回路中电子转移数目相等可知反应
产生氧气的物质的量是 【考察能力】理解电解池的工作原理，能书写电极反应式 n(O2)=1mol÷4=0.25mol
三、问题解决
【答案】B 【解题思路】依据电解池原理，准确应用电解池阴阳极放电顺序是解答本题的关键。A.在电解池中阴离 子会向阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移 ；根据阳极放电顺序，OH－> 含氧酸根离子，所以在正极区是OH-失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡， 使溶液中c(H+)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，错误；B.阳极区OH－放电，溶液 中产生硫酸，阴极区（放电顺序H＋>Na＋）H＋获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电 离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H+)，所以产生NaOH，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和 H2SO4产品，正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中c(OH－)增大，所以负极区溶液pH升高，错误； D.当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的 量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，错误；故选B。
三、问题解决
2、典型例题：
例2:【2016年高考新课标Ⅰ卷5】【重点解决不会正确判断电解池的阴阳极放电顺序，对应巩固提高4、5、6】 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的 作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。二、相关知识点
判断方法
阳极
阴极
①电源正负极
与电源正极相连
与电源负极相连
②两极反应类型
发生氧化反应的电极
发生还原反应的电极
电子流出的电极(或电流流入的电 电子流入的电极(或电流流出的电
③电子流向(或电流方向)
极)
极)
④离子流向
阴离子流向的电极
阳离子流向的电极
口诀：阳氧阴还
二、相关知识点
阳极区OH－放电，溶液中产生硫酸，阴 极区（放电顺序H＋>Na＋）H＋获得电子， 发生还原反应而放电，使溶液中 c(OH－)>c(H+)，所以产生NaOH
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
负极区氢离子得到电子，使溶液中 c(OH－)增大，所以负极区溶液pH升高
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
二、相关知识点
3、电解池原理
三、问题解决
1、问题解决方案：
（1）判断电解池最直接的方法是找电源，与电源负极相连的是阴极， 与电源正极相连的是阳极；若没有电源提示，则可以根据电子的流向、 电解质中离子的流向、电极上发生氧化（还原）反应判断阳极（阴 极）。
三、问题解决
1、问题解决方案：
（2）阴极上阳离子放电顺序实际上与金属的活动顺序相反，这与元素周期律 也是相对应的；阳极先考虑阳极材料，若是活性金属（Ag之前的金属）作阳 极，按照金属活动顺序依次发生氧化反应；若是惰性电极则考虑阴离子的放 电顺序，按照还原性强弱的顺序排列，因此将阴阳极的放电顺序与氧化性、 还原性顺序结合理解性记忆。
三、问题解决
2、典型例题：
例1: 【2017年新课标II卷11】【重点解决不能准确判断电解池的阴阳极，对应巩固提高1、2、3、5】 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： Al3 3e Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
三、问题解决
【疑难点】电极的判断 【考察能力】理解电解池的工作原理，了解电极的判断方法 【答案】C 【解题思路】本题考查电解原理的应用，关键是根据题目信息准确判断出阴阳极。A、根据原理可知，Al要
形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、阴极不论用什么材料离子都会在此 得到电子，故可选用不锈钢网作为阴极，，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺 序应是H＋放电，即2H＋＋2e−=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D 说法正确；故选C。
2、电解池的阴阳极放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 记忆：氧化性强的阳离子先得电子，先被还原；金属越不活泼，对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 记忆：活性金属阳极先放电，离子后放电；还原性强的阴离子先失电子，先被氧化 注意： ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常 用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能 在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
三、问题解决
3、巩固提高
【基础过关】 【智能拓展】
谢谢