2017-2018 电解池(高三化学)
高三化学电解池知识点归纳
高三化学电解池知识点归纳在化学学科中，电解池是一个重要的概念，它涉及到电解和化学反应等多个知识点。
高三化学课程中，电解池的内容通常都是老师在讲解的重点之一。
为了帮助同学们更好地理解和掌握电解池的知识，本文将对高三化学电解池的相关内容进行归纳和概述。
1. 电解和电解质电解是指在电解液中，施加外电压时，电解质离子在电解液中进行氧化还原反应的过程。
电解质是一种能够在溶液中导电的物质，例如盐酸、硫酸等。
在电解过程中，正离子向阴极移动，在阴极处接受电子，发生还原反应。
而负离子则向阳极移动，在阳极处失去电子，发生氧化反应。
2. 电解池的构成和原理电解池由阳极、阴极和电解质溶液三部分组成。
阳极是电极中的正极，通常为金属或碳材料。
阴极是电极中的负极，通常也是金属或碳材料。
电解质溶液中的离子在电解过程中进行氧化还原反应。
电解池的原理是通过外部电源施加电势差，促使离子在电解质溶液中运动，完成氧化还原反应。
3. 电解过程中的反应在电解池中，一般会发生氧化和还原两种反应。
在阳极处，发生氧化反应，负离子失去电子，从而形成气体或溶质。
例如，在氯化钠溶液中电解，会发生氯离子的氧化反应，生成氯气。
在阴极处，发生还原反应，正离子接受电子，形成金属或溶质。
继续以氯化钠溶液为例，电解时钠离子发生还原反应，生成金属钠。
4. 电解池中的纯电解和伴随反应在一些情况下，电解池中的反应是纯电解，即只存在氧化或还原反应。
但是在其他情况下，电解池中可能会发生伴随反应。
伴随反应是指与氧化还原反应同时进行的其他化学反应。
在实际应用中，伴随反应的存在可能会对电解过程产生影响，例如产生副产物。
5. 电解池中的电流和电量电解池中的电流是指单位时间内通过电解液的电荷量，通常用安培（A）表示。
电量是指通过电解液的总电荷量，通常用库仑（C）表示。
电流和电量之间的关系是电流等于单位时间内的电量。
6. 电解池中的电动势和标准电极电位电动势是指电解池产生电流的推动力，通常用伏特（V）表示。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【答案】D【解析】A、由图可知，a极是阴极，b极是阳极，所以a极产生氢气，当有0.1mol电子转移时生成氢气的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是1.12L，错误；B、b极产生氧气，发生的电极反应式为2H2O- 4e- = O2↑+ 4H+,错误；C、X气体是氢气，所以d极通入的是氢气，作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2- 2e- = 2H+，错误；D、c极通入的是氧气，发生还原反应，作原电池的正极，原电池中的阳离子向正极移动，所以B中的H+可以通过隔膜进入A，正确，答案选D。
【考点】考查电化学反应原理的应用2.(14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）；（3）写出反应①化学方程式：；（4）写出反应④离子方程式：；（5）写出反应⑥化学方程式：；（6）写出反应③阳极的电极反应式：；（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。
【答案】（每空2分）（1）第四周期第VIII族（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）2O2--4e-=O2↑（7）①②【解析】根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。
2018年高考化学一轮总复习6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版20171007228
化学反应与能量
第3节 电解池 金属的电化学腐蚀 与防护
明考纲 1．了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反 应的方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
析考情 高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析，多借助 于图象考查电极上离子的放电顺序与产物的判断， 电极 反应式的书写； 二是注重原电池与电解池相结合考查新 型充电电池；三是考查新情境下电解原理的实际应用， 如氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电解除污、结合离子 交换膜进行电解等；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
题组一 电极反应式、电解总反应式的书写 1． [2016· 广东揭阳二模]如图为 EFC 剑桥法用固体二氧 化钛(TiO2)生产海锦钛的装置示意图，其原理是在较低的阴 极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只 剩下纯钛。下列说法中正确的是( )
A．阳极的电极反应式为：2Cl －2e ===Cl2↑ B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 C．阴极的电极反应式为 TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ D．石墨电极的质量不发生变化
＋ －
(3)排出阴、阳两极的放电顺序
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要 注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。 (5)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可 得总反应的化学方程式或离子方程式。
(1)电解水型
(2)电解电解质型
(3)放 H2 生碱型
Cl2、O2 ； 产物：___________
－
－
解析 电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应， 导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为： 2O2 － 4e
－ － － －
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。
【考点】考查对实验方案的评价2.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566.0kJ•mol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：0 5 min10 min15 min20 min25 min，该温度下，平衡常数= 。
高三化学电解池知识点总结
高三化学电解池知识点总结电解池是化学学科中重要的实验装置，它常用于实现电解和电镀等反应。
通过电解，我们可以了解物质在电场作用下的特性和行为规律。
下面将对高三化学电解池知识点进行总结。
1. 电解的基本概念：电解是指通过外加电源产生的电流，使电极上发生氧化还原反应的过程。
电解可以将化合物分解成正负离子并在电极上发生相应的反应。
2. 电解的条件：电解过程需要满足以下几个条件：- 在电解液中需要有可运动的离子。
- 外加电源提供稳定的电流。
- 电解液中含有足够的溶质。
3. 电解过程中的重要概念：- 阳极和阴极：在电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，而阴极是发生还原反应的电极。
- 电解质溶液：用作电解液的溶液，通常是带电离能力的强电解质。
4. 电解池中的半反应：电解池中原料物质的电离过程可通过半反应表示。
阳极上的半反应为氧化反应，而阴极上的半反应为还原反应。
具体的半反应取决于电解质的种类。
5. 电解池中的电解质种类：常见的电解质种类包括强电解质和弱电解质。
强电解质完全电离，而弱电解质只有少部分电离。
6. 电解池中的溶液浓度对电解的影响：溶液浓度对电解过程影响较大。
在电解池中，浓度高的离子更容易被还原或氧化。
7. 电解池中的电流和时间对电解的影响：电流和时间是控制电解速度的关键因素。
增加电流强度或延长电解时间可以提高电解速率。
8. 电解的应用：电解在生产工业上有广泛应用。
例如，电解可以用于电镀、电解制氧和生产氯气等。
9. 电解的优点和缺点：电解的优点是能够高效地进行氧化还原反应，制备一些特殊的物质。
然而，电解的缺点是消耗能量较多，需要外部电源供电。
10. 电解与电池的区别：电解是通过外加电源驱动离子在电解质溶液中的运动来发生氧化还原反应的过程，而电池则是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
综上所述，电解池是化学学科中的重要实验装置，电解是利用外加电源产生的电流使电极上发生氧化还原反应的过程。
了解电解池相关知识对于理解电化学和掌握电解相关实验具有重要意义。
高三化学教案：《电解池》教学设计
高三化学教案：《电解池》教学设计【要点扫描】1.能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。
2.能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料，正确判断电解池的阳、阴极的电极反应3.能够根据电极反应方程式，正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。
4.理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。
【知识梳理】一、电解池的结构1、电解池的概念：2.电解池的构造：3、电解池阴、阳极的判断4.原电池与电解池的比较原电池电解池能量转换装置构成电极名称电极反应反应能否自发进行二、电解原理1、电解池中的氧化还原反应阴极：阳极：2、溶液中离子放电规律：电解质溶液通电后，溶液中离子的定向移动规律：⑴用惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：上述离子放电的规律与是一致的。
⑵用非惰性电极进行电解阴极：阳极：分享：将⑴⑵两种情况对照，放电的规律与电极材料无关，而一定在电极上先放电，因此。
3、电极反应方程式和电解总方程式练习1、写出用惰性电极电解CuCl2溶液的电极方程式和总反应方程式。
练习2、写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应和总反应方程式。
4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的NaCl溶液浸湿后置于表面皿上，然后在滤纸上放置石墨电极(如右图所示)，接通直流电源后，试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什么变化。
分享：通过此例，你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。
三、可充电电池练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池，这种电池以Pb和PbO2为电极材料，电解液为硫酸，总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。
请分析此电池的电极和工作原理。
【典例精析】例1：⑴电解AgNO3溶液(惰性电极)阳极：阴极：总反应式⑵用Cu作阳极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应式解题体会：例2：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
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第1页共16页2017-2018 电解池（高三）学校： 姓名： 班级： 考号：一、单选题33)2的混合溶液中c (N O 3−)=6 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A. 原混合溶液中c (K +)为2 mol/L B. 上述电解过程中共转移2 mol 电子C. 电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD. 电解后溶液中c (H +)为2 mol/L2. 研究人员发现了一种“水”电池，电池总反应为5MnO 2+2Ag+2NaClNa 2Mn 5O 10+2AgCl 。
用“水”电池为电源电解NaCl 溶液的实验如图所示，X 电极上有无色气体逸出。
下列说法中正确的是A. Ⅰ为负极，其电极反应式为Ag+Cl --e -AgClB. “水”电池内Na +不断向负极移动C. 每转移1 mol e -，U 形管中消耗0.5 mol H 2OD. 电解开始后，U 形管中Y 极附近溶液的pH 逐渐增大3. 如图，a 、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是A. X 极为电源负极，Y 极为电源正极B. a 极的电极反应是2Cl --2e -Cl 2↑C. 电解过程中，CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D. Cu 极上有6.4 g Cu 析出时，b 极产生1.12 L(标准状况)气体4. CO 2电催化还原为CH 4的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 该过程是电能转化为化学能的过程B. 铜电极的电极反应式为CO 2+8H ++8e -CH 4+2H 2OC. 一段时间后，①池中n (KHCO 3)不变D. 一段时间后，②池中溶液pH 一定减小5. 燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。
某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH 2CH 2+O 2CH 3COOH ，下列说法正确的是A. 在电池反应过程中，S O 42−向正极移动B. 随着反应的进行，正极区附近pH 变小C. 当转移4 mol 电子时，溶液中CH 3COOH 分子的个数为N AD. 负极的电极反应式为CH 2CH 2-4e -+2H 2OCH 3COOH+4H +6. 纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。
利用电解的方法可得到纳米Cu 2O ，电解原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A. b 极为负极B. 铜极的电极反应式为2Cu-2e -+2OH-Cu 2O+H 2O第3页共16页C. 钛极附近逸出O 2D. 每生成1 mol Cu 2O ，理论上有2 mol OH -从离子交换膜左侧向右侧迁移7. 如图所示装置中，a 、b 都为碳棒，NaOH 、NaCl 溶液均足量。
下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入O 2一极的电极反应式为O 2+4e -+2H 2O 4OH -C. 标准状况下，甲池中消耗280 mL O 2，此时乙池中理论上最多产生1.12 L 气体D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量盐酸，可使NaCl 溶液恢复到原浓度8. 研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是A. 将熔融CaF 2-CaO 换成Ca(NO 3)2溶液也可以达到相同目的B. 阳极的电极反应式为:C+2O 2--4e -CO 2↑C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO 的总量减小D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb 电极9. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H 2O Cl -+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 72−的工业废水的处理。
下列说法正确的是第5页共16页A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2OCl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72−向惰性电极移动，与该极附近的OH -结合，转化成Cr(OH)3除去 C. 图乙电解池中，若有0.84 g 阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL(标准状况)的气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07 g 氢氧化铁沉淀10. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾(K 2CrO 4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)。
制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是( )A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH 变大D. 阴极每生成1 mol 气体，电路中转移2N A 个电子11. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示的装置。
下列叙述正确的是( )A. 若a 和b 直接用导线相连，则一段时间后溶液质量增加B. 若a 和b 分别与直流电源正、负极连接，则铜电极上的反应为2Cl --2e-Cl 2↑C. a 和b 无论是用导线连接还是与直流电源连接，铁电极都溶解D. 若工作过程中电解质溶液颜色由蓝色变为浅绿色，则Cl -一定向铁电极移动12. 浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. Fe 电极上的电极反应式为Fe-2e-Fe 2+B. 通入空气的石墨电极上的电极反应式为O 2+2CO 2+4e-2C O 32-C. 通入甲烷的石墨电极上的电极反应式为CH 4+10OH --8e -C O 32-+7H 2O D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐13. 2016年10月杭州G20峰会期间，以新型可充电电动汽车为代表的新能源汽车投入使用，向全世界展示中国新能源汽车高端制造水平。
其中某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO 2)电池，第7页共16页工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li +的高分子材料，隔膜只允许Li +通过，电池反应式为Li x C 6+Li 1-x CoO 2C 6+LiCoO 2。
下列说法正确的( )A. 废旧钴酸锂(LiCoO 2)电池进行“放电处理”让Li +进入C 6中而有利于回收B. 放电时Li +从右边到左边C. 放电时，B 为正极，电极反应式为Li 1-x CoO 2+x Li ++x e-LiCoO 2D. 充电时，B 为阳极，发生还原反应14. [2017·安徽芜湖高三质检]右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A. 正极反应式为MnO 2＋4H ＋＋2e －Mn 2＋＋2H 2OB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2 电极质量减少8.7 g ，则铅蓄电池阴极增重9.6 g15. [2017•高考全国新课标卷Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整16. 据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为4Na+3CO 22Na 2CO 3+C ，生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是( )A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极C. 放电时每消耗3 mol CO 2，转移12 mol 电子D. 充电时的阳极反应为C+2Na 2CO 3-4e-3CO 2↑+4Na +17. [2017·河北衡水高三七调]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu ，则下列叙述中正确的是A. 电极Ⅰ发生还原反应B. 电流方向：电极Ⅳ →→电极ⅠC. 电极Ⅱ逐渐溶解D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e－Cu二、填空题(1)酸性高锰酸钾溶液可用于检验乙醇，氧化产物为乙酸。
写出反应的离子方程式: 。
第9页共16页(2)电解K 2MnO 4溶液制备高锰酸钾的装置如图所示。
已知:石墨为电极材料，K 2MnO 4溶液呈绿色。
能证明电解反应已发生的现象是。
写出Y 极的电极反应式: 。
(3)常见的锌锰电池有两种类型:普通锌锰干电池的正极反应式为 ；碱性锌锰电池的正极反应式为 。
消耗等量的二氧化锰时，理论上电路中流过的电子数:普通锌锰干电池 (填“大于”“小于”或“等于”)碱性锌锰电池。
(4)已知，25 ℃、101 kPa 时，①Mn(s)+O 2(g)MnO 2(s) ΔH 1②S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2 ③Mn(s)+S(s)+2O 2(g)MnSO 4(s) ΔH 3④MnO 2(s)+SO 2(g)MnSO 4(s) ΔH则ΔH = 。
(5)用惰性电极电解MnSO 4和CuSO 4的混合液可制得MnO 2，阳极反应式为 。
一般不用MnCl 2代替MnSO 4，主要原因是 。
19. [2017·南阳一中高二下月考]下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a 、b 外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其两个电极的电极材料分别为PbO 2和Pb 。
闭合K ，发现g 电极附近的溶液先变红，20 min 后，将K 断开，此时c 、d 两极上产生的气体体积相同。
据此回答：(1)a 电极的电极材料是___________(填“PbO 2”或“Pb”)。
(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________________。
(3)电解20 min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是___________。
(4)20 min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为___________极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________________________。
三、图表题]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。
电解制备Na2FeO4装置示意图如下。
(1)a是电源的______________极(填“正”或“负”)。