咸阳市2019年高考化学第一次模拟试题
2019年陕西省咸阳市龙桥中学高三化学模拟试题含解析
2019年陕西省咸阳市龙桥中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体粒子大小在1 nm～100 nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D．胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。
当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( )A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOHD．Pb2++2 CH3COO—+ 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH参考答案：答案：A4. 下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在酒精中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量白磷保存在水中④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③ D．①③④参考答案：C略5. 某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。
陕西省咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
陕西省咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ） A ．2KMnO 4+5H 218O 2+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+518O 2↑+8H 2O B ．NH 4Cl+2H 2O ⇌NH 3•2H 2O+HCl C ．K 37ClO 3+6HCl =K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2O D ．2Na 2O 2+2H 218O =4NaOH+18O 2 2．下列有关说法正确的是A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B ．铁锈是化合物，可用Fe 2O 3·nH 2O(2≤n<3)表示C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种3．常温下，向1L0.01mol ·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是A ．0.01mol ·L －1HR 溶液的pH 约为4B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）4．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
下列说法正确的是（ ）A ．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B ．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C ．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D ．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂6．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题-02aba92fcb0340278ad0129223fff2ca
…○………学校:________…○………绝密★启用前【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B ．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C ．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H +，所以“味酸”D ．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37ClB ．次氯酸的电子式可表示为C ．和互为同分异构体D ．16O 与18O 互为同位素； 、 、 、互为同素异形体3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4.6gNO 2气体中含有的分子数为0.1N A B ．常温常压下，22.4L SO 2中含有的分子数小于N A C ．0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2N AD ．用含有0.1mol FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）试卷第2页，总10页A ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、NH 4+、CO 32﹣、Cl ﹣B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42﹣、S 2﹣、Cl ﹣C ．0.1mol•L ﹣1 KOH 溶液中：S 2﹣、Na +、SO 32﹣、NO 3﹣D ．常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣5．下列物质制备方法正确的是（ ）A ．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B ．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．将Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合可制取Al 2S 3D ．高温条件下，用H 2还原MgO 可制取单质Mg 6．下列离子方程式不正确的是（ ）A ．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3﹣＝3Fe 3++2H 2O+NO↑B ．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO 32﹣+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+2OH ﹣C ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2OH ﹣＝2AlO 2﹣+H 2OD ．氯气与澄清石灰水反应：Cl 2+2OH ﹣＝ClO ﹣+Cl ﹣+H 2O 7．下述实验中不能达到预期实验目的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质分类正确的是（ ）○………学校:________○………A ．胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm 的分散系 B ．弱电解质：HClO 、NH 3•H 2O 、AgCl 、NH 4NO 3 C ．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃 D ．有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠 9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．CH 2＝CH ﹣COOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B ．石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C ．分子式为C 4H 8O 2的酯有3种D ．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 10．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ） A ．1mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O （s ）]＜S[H 2O （g ）] B ．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C ．2KClO 3（s ）＝2KCl （s ）+3CO 2（g ）△H ＞0能否自发进行与温度有关D ．常温下，反应C （s ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的△H ＞0 11．下列说法正确的是（ ）A ．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B ．H 2O 汽化成水蒸气或者分解为H 2和O 2，都需要破坏共价键C ．Na 2O 2中含有共价键，所以Na 2O 2属于共价化合物D ．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近12．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
咸阳市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题含解析
咸阳市达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是A ．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li -e -=Li +B ．DMSO 电解液能传递Li +和电子，但不能换成水溶液C ．该电池放电时每消耗2mol 空气，转移4mol 电子D ．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极2．常温下，向120mL 0.10mol L -⋅甲胺()32CH NH 溶液中滴加10.10mol L -⋅的盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。
已知：甲胺的4b K 110-=⨯。
图中横坐标x 的值为A ．0B ．1C ．4D ．103．溴化氢比碘化氢 A ．键长短B ．沸点高C ．稳定性小D ．还原性强4．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A ．过滤 B ．分液 C ．升华 D ．蒸馏5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等,Y 在周期表中族序数与周期数相等,ZW 2是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是 A ．W 2的沸点比Z 2的沸点低 B ．XYW 2的水溶液呈碱性C ．W 、X 形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目7．不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
陕西省咸阳市高考化学一模试卷(I)卷
陕西省咸阳市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素2. （2分）制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A . 氯水B . 钠C . 浓硝酸D . 浓盐酸4. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 形成化学键时吸收能量B . 中和反应是吸热反应C . 燃烧属于放热反应D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等5. （2分）可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 化学方程式化学计量数a＜c+dB . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动D . 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向6. （2分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法错误的是（）A . 甲烧杯中酸过量B . 两烧杯中参加反应的锌等量C . 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大D . 反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大7. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用8. （2分）从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（）A . 减少土壤污染B . 降低生产成本C . 有利于食物保鲜D . 节约粮食二、非选择题 (共3题；共23分)9. （9分） (2017高一下·崇州开学考) 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为________；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有________（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气________ 0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为________．（3）写出装置②中发生反应的化学方程式________．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色________然后溶液从无色逐渐变为________色________10. （7分）海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl﹣18980Ca2+400Na+10560HCO3﹣142SO42﹣2560Mg2+1272（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）________（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________ 和CaCO3 ，生成CaCO3的离子方程式是________（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是________ ．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10﹣4 mol/L．①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是________ ．②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量________ ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2 ．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果________ ．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．11. （7分）过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2019年高考化学全真模拟试题(一)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ） A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 9. 下列说法正确的是（ ）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
咸阳市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾2．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表A活动性：Al＞Fe＞Cu面有气泡B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收4．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应5．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。
某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←CB．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解6．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素7．—定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。
2019年陕西省高考化学模拟试题与答案(一)
2019年陕西省高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
陕西省咸阳市高考化学“一诊”模拟试卷(六)
陕西省咸阳市高考化学“一诊”模拟试卷（六）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A . ①②③B . 只有①C . ①和②D . 只有③2. （2分） (2017高一上·天津期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A . 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B . 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C . 醋酸和碳酸钠溶液的反应D . 盐酸和碳酸钡溶液的反应4. （2分）(2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A . AB . BC . CD . D5. （2分）已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。
2019年陕西省咸阳市西关中学高三化学模拟试题含解析
2019年陕西省咸阳市西关中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为A．0.050 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L参考答案：B略2. 《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．非极性键B．极性键C．离子键D．氢键参考答案：B3. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂参考答案：C4. 某单烯烃与氢气加成后得到2，3-二甲基戊烷，该烯烃可能的结构式有A三种 B．四种 C．五种 D．六种参考答案：C5. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略6. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B7. 可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：C略8. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
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咸阳市2019年高考模拟考试（一）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回，不交试题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是( ) A.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H ＋，所以“味酸”D.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 2.下列化学用语表述正确的是( ) A.原子结构示意图可以表示35C1，也可以表示37C1B.次氯酸的电子式可表示为：C.214C H 和314C H 互为同分异构体D.16O 与18O 互为同位素；162H O 、162D O 、182H O 、182D O 互为同素异形体3.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1N AB.常温常压下，22.4 L SO 2 中含有的分子数小于N AC.0.1 mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2N AD.用含有0.1mo1FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl - B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 2-4、S 2-、Cl -C.0.1 mol ·L －1KOH 溶液中：S 2－、Na ＋、SO 2－3、NO －3D.常温下，()()c H c OH +-=1.0×l012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO - 3、Cl - 5.下列物质制备方法正确的是( )A.用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B.用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.将Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合可制取Al 2S 3D.高温条件下，用H 2还原MgO 可制取单质Mg 6.下列离子方程式不正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++2H 2O+NO↑ B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO 32-＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋2OH － C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2-＋H 2O D.氯气与澄清石灰水反应：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O 7.下述实验内容不能达到预期实验目的的是( )8.下列物质分类正确的是( )A.胶体:分散质颗粒直径1—100 mm的分散系B.弱电解质：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3C.混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D.有机物：丙醇、丙酸、1，2-二溴戊烷、碳酸钠9.下列关于有机物的说法正确的是( )A.CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )A.1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞011.下列说法正确的是( )A.由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B.H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D.水晶和干冰都是共价化合物，所以它们的熔沸点相近12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。
下列推断正确的是( )A.原子半径：Z＞Y＞XB.元素非金属性：Z＞Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞WD.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应13.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。
下列判断正确的是( )A.该反应的氧化产物是Cl-B.生成1molN2转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强14.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是( )A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是K2SO4和NaCl15.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图3所示，下列叙述错误的是( )A.M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C.N室中：a％<b％D.每生成1 mol H3BO3，则有1molNa+进入N室16.已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图4所示，则下列表述正确的是( )A.达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1:2:1B.a点正反应速率大于逆反应速率C.反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D.该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共52分。
）17.(7分)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族,Z2-的电子层结构与氖原子相同。
请回答下列问题：⑴M在元素周期表中的位置是。
⑵化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知：向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
则p的化学式为。
⑶由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为。
⑷(XY)2的化学性质与Cl2相似。
常温下，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。
⑸常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。
18.(12分)过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。
已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO 和O2。
以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：CaCO3―――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液―――――――→氨水和双氧水冰浴②过滤白色结晶(1)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是__________________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为___________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________________________________。
(3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。
(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理______________________________。
(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过图5所示装置收集，测得量筒中水的体积为V mL，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________ (列出表达式即可)。
19．(8分)已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g·L－1。
请回答下列问题：⑴气体Y的电子式为_____________。
⑵实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为______________________________。
⑶另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。
则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____________（不考虑空气的影响）。
⑷Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是______________________________________________________________________。
⑸某研究性学习小组通过图6所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y。
基本工艺是将气体Y通入FeCl3溶液中，待充分反应后，过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。
则与a相连的电极反应式为_____________。
20.(13分)某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。
请回答下列问题：I.探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应该小组用图7所示装置达成实验目的。
已知：1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。
⑴为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_________________________________________________。
⑵装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_________性。
⑶分析B中产生白色沉淀的原因：①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下,SO2与NO-3反应；观点3：____________。