必一)第三章第一节(物质的量在化学方程式中的应用)
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人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔摩尔二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类二、分散系及其分类第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料二、正确选用金属材料第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐二、硅酸盐三、硅单质三、硅单质第二节第二节 富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气氯气二、氯离子（Cl-）的检验）的检验第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节第四节 氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
2013高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第二课时
[例2]
向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者
恰好完全反应后，计算： (1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量
浓度。 (3)生成标准状况下H2的体积。
[解析]
mg (1)根据 n＝ ， 能求出 Al 的物质 Mg/mol
的量。 由反应的化学方程式能求出参加反应的 NaOH 和生成 H2 的物质的量，则能求出 NaOH 溶液的物质 的量浓度及标准状况下 H2 的体积。
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 质量之比： 计量数之比： 扩大NA倍： ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 36 g ∶ 2 ∶ 80 g 2 ∶ 2g ∶ 1
46 g ∶ 2 ∶
2NA ∶
2NA ∶
2NA ∶ NA
物质的量之比：
2 mol ∶ 2 mol ∶
2 mol ∶ 1 mol
(2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时
题目中的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相 当”的原则。
(1)铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成H2的
金属。
(2)在反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 中，铝作还原剂，水作氧化剂。 (3)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各 物质的物质的量之比。 (4)在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是： 上下一致，左右相当。
2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O，
Al是还原剂，H2O是氧化剂。
2．“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
高中化学必修一 第三章 第一节 第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是 否必须一致？ 提示：不一定；只要满足“上下单位相同，左右相对应”
即可。
2．1.15 g 金属钠与水反应，生成气体在标准状况下的体 积是多少？ 提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol 1.15 g － 23 g· mol 1
22.4 L V(H2)
2．量的关系
＋ 2Al ～ 6H ～3H2 (1)定量关系 － 2Al ～ 2OH ～3H2
(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：
反应物的量 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化 钠溶液反应 足量的铝分别与等物质的量的盐酸 和氢氧化钠溶液反应 一定量的铝分别与不足量的盐酸和 过量的氢氧化钠溶液反应 产生 H2 的体积关系 VHClH2 ＝1∶1 VNaOHH2 VHClH2 1 ＝ VNaOHH2 3 1 VHClH2 < <1 3 VNaOHH2
化学方程式 计量数之比： 物质微粒数之比： 扩大 NA: 物质的量之比： 标准状况下 体积之比： 相同状况下 体积之比： 2
2H2 2 2 2NA 2 mol
＋ ∶ ∶ ∶ ∶
O2 1 1 NA 1 mol
44.8 L ∶ ∶
22.4 L ∶ 1 ∶
从以上例子可以看出： (1)任意物质的微粒(构成微粒，下同)数目之比等于 物质的量 之比。 (2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于 物质的量 之 比，等于 气体体积 之比。 (3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于物质的量 之比。 (4)化学方程式中化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝ 各物质微粒数目之比。 (5)化学方程式除可以表示反应物、 生成物的粒子数目关系和质 点燃 量关系外， 还可以表示它们的物质的量关系， 如 H2＋Cl2=====2HCl 可表示 1 mol H2 与 1 mol Cl2 完全反应生成 2 mol HCl 。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
《质的量在化学方程式中的应用》高一必修一PPT课件(第3.1.3课时)
例1
把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。 求： ① 6.5 g Zn的物质的量；
②参加反应的HCl的物质的量； ③生成H2的体积(标准状况)。
解： (1)Zn的摩尔质量是65g/mol。
n(Zn) m(Zn) 6.5g 0.1mol M (Zn) 65 g / mol
11
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3．单位： （1）国际单位：千克（kg） （2）常用单位：吨（t） 克（g） 毫克（mg）
国际千克原器
（3）单位换算：1 t =1 000 kg 1 kg=1 000 g 1 g=1 000 mg
讨论: 物体所含物质的多少，与其状态、形状、所处的空间位置变化有什 么关系呢？
问题1：冰块融化成水，物体的状态发生了变化，其质量有变化吗？
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思考
2g H2中约含有多少个氢分子？ 6.02×1023个
宏 观（质 量）
微 观(粒子 数)
物质的量(n)
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比一比，谁算得快？
n= m /M V =n ·Vm
N = n ·NA CB=nB / V液
含HCl分子6.02×1023个， 在标准状况下的体积22.4L， 溶液的浓度为0.5mol/L。
2.如果用调节好的天平称物体的质量时，指针偏转情况如下图所示。应 增加砝码 _______游__码______或将__________________右_(游码或平衡螺母）向________移。
概念：物体所含物质的多少，用m表示与物体的形状、状态和位置无关
质量
单位：千克(kg)、克(g)、毫克(mg)、吨(t)
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6、在托盘天平右盘上放一个盛有100mL 3mol．L NaOH溶液的烧杯，左盘 、在托盘天平右盘上放一个盛有 溶液的烧杯， ． 溶液的烧杯 －1 上放一个盛有100mL 3mol．L 盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两 盐酸的烧杯，调节天平至平衡， 上放一个盛有 ． 烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后， 烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是 A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 ． ． ． ． 6、C 、 7、向Mg和Al、 Fe的混合粉末中，逐滴加入 的混合粉末中， 溶液。 、 和 、 的混合粉末中 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确 溶液 下列图象中， 表示上述反应的是(横坐标表示加入 横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生 溶液的体积， 表示上述反应的是 横坐标表示加入 溶液的体积 成气体的质量) 成气体的质量
四、物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 化学方程式中的化学计量数明确地表示出化学反应中粒子之间 物质的量 的数目关系 ——物质的量 的关系 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2 2 1 化学计量数： 化学计量数： 2 2 2 2 1 粒 子 数： 23 23 23 23 2Х6.02Х10 2Х6.02Х10 2Х6.02Х10 6.02Х10 扩大N 扩大 A倍： 物质的量： 物质的量： 2 mol 2 mol 2mol 1mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 计量数之比等于各物质的 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 放入足量NaOH溶液中完全反应，计算生成 2的 溶液中完全反应， 例1： 把5.4g Al放入足量 ： 放入足量 溶液中完全反应 计算生成H 体积.（标准状况） 体积 （标准状况） —1 解：n(Al)=m(Al) / M(Al) = 5.4g / 27g.mol = 0.2mol 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 mol 3mol 0.2mol n(H2) V(H2) = n(H2) . Vm = 0.3mol Х 22.4L / mol = 6.72L
－1
7、C 、
8、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量的盐 、由钠、 锌四种金属单质中的两种组成的混合物共 ， 酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 氢气（ ），那么此合金中一定含有的金属是 酸反应产生 氢气 标准状况）， A．Na B．Mg C．Al D．Zn ． ． ． ． 8、D 、 9 、把铁片加到 把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中 的氯化铁溶液中， 的氯化铁溶液中 当反应后溶液中Fe 和Fe 物质的 3+ 2+ 量浓度相等时，铁片减少的质量为 (Fe +2Fe ==3Fe ) 量浓度相等时， A. 2.8g B. 5.6g C . 11.2g D . 1.4g
解：n(HCl)=n(NaOH)=C.V=0.1L×3mol/L =0.3mol ×
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ 2mol 6mol 2mol 2mol n 0.3mol n 0.3mol 10、A 、 0.1mol 0.3mol 结果： 为 乙中剩余 结果：Al为0.2mol时，符合题意。甲中剩余0.1molAl ；乙中剩余0.1mol NaOH 时 符合题意。甲中剩余 —1 11、用等体积的 溶液，可使相同体积的Fe 、用等体积的0.1 mol·L 的BaCl2 溶液，可使相同体积的 2(SO4 )3 、 2— Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的 4 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的 三种溶液中的SO 完全沉淀， 量浓度之比为： 量浓度之比为： 11、C A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 、 ． ∶ ∶ ． ∶ ∶ ． ∶ ∶ ． ∶ ∶
C(AlCl3) = ——— = ————
n V(aq)
0.2mol 0.2L
5、向500mL NaOH溶液中投入 、 溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算： 溶液中投入 ，二者恰好完全反应后，计算： 的物质的量。 （1）Al的物质的量。 ） 的物质的量 的物质的量和溶液的物质的量浓度。 （2）参加反应的 ）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 的物质的量和溶液的物质的量浓度 （3）生成标准状况下 2的体积。 ）生成标准状况下H 的体积。 —1 解：n(Al) = m / M = 10.8g / 27g. mol = 0.4mol n 0.4mol 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ C(NaOH) = ——— = ————
2 mol n m(Al) = n. M = 0.1mol Х 27g / mol 3 mol 0.15 mol m M
W(Al) = — Х100% = ———Х100%
2.7g 10g
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
1 mol 1 mol n 0.10mol m(Mg) = n. M = 0.1mol Х 24g / mol m(Cu) = 10g —（2.7+2.4）g （ ） m 2.4g W(Mg) = — Х100% = ———Х100% M 10g m 4.9g W(Cu) = — Х100% = ———Х100% M 10g
3+ 2+
9、C 、
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 1mol 2mol 3mol
推断：溶液中 物质的量浓度为0.6mol/L 推断：溶液中Fe3+ 和Fe2+物质的量浓度为 已发生反应的Fe 时，已发生反应的 3+ 为0.4mol/L，Fe为0.2mol ， 为
10、甲、乙两只烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和 、 的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯 溶液， 乙两只烧杯中各盛有 的盐酸和 溶液 中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（ 中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为 （甲）： V（乙）= 1：2，则加入铝粉的质量为 （ ： ， A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g ． ． ． ．
1 mol 0.1mol 1 mol n
—1
= 0.1mol
CB = n / V (aq) = 0.1 mol / 0.08 L
答：（略） ：（略
2、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为 、 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 密度为 锌放入足量的稀硫酸中充分反应 1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和 的溶液。 的溶液 质量分数各是多少？ 质量分数各是多少？ 解：n(Zn) = m / M = 6.5g / 65g.mol Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2mol 0.02LХ2mol /L Х V= 1mol V . 1mol /L
(nB = V . CB )
0.02LХ2mol /L Х 1mol 2mol Х 1mol /L
= 0.02 L = 20 ml 答：（略）
物质的量(n)与其它物理量的关系 物质的量 与其它物理量的关系
m
N
n
V(气) 气 CB
答：（略） ：（略
4、把5.4g Al放入盐酸中，两者恰好完全反应。求 、 放入盐酸中， 放入盐酸中 两者恰好完全反应。 （1）生成 2的物质的量。 ）生成H 物质的量。 （2）生成 2的质量。 ）生成H 质量。 状况下的体积。 （3）生成 2在标准状况下的体积。 ）生成H 在标准状况下的体积 （4）若加入的盐酸体积为 ）若加入的盐酸体积为200mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？ ，则盐酸的物质的量浓度为多少？ 溶液的物质的量浓度。 （5）若反应后溶液的体积仍为 ）若反应后溶液的体积仍为200mL，求生成 ，求生成AlCl3溶液的物质的量浓度。 —1 解：n(Al) = m / M = 5.4g / 27g. mol = 0.2 mol 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ n 0.6mol C(HCl) = ——— = ———— 2mol 3 mol 2 mol 6mol V(aq) 0.2L n 0.2 mol n n m(H2) = n. M = 0.3 mol Х 2g / mol V(H2) = n.Vm = 0.3 mol Х 22.4L / mol
12、现将10g A和足量 混合加热，A和B发生化学反应，10g A完 、现将 和足量B混合加热 发生化学反应， 和足量 混合加热， 和 发生化学反应 完 全反应后生成8g 和 全反应后生成 C和4g D，则参加反应的 和B的质量比是 ，则参加反应的A和 的质量比是 12、D 、 A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 ： ： ： ： 3+ 2+ 13、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，（ Fe +2Fe ==3Fe ）完 、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，（ 3+ 2+ 3+ 全反应后，溶液中的Fe 和Fe 浓度相等，则已反应的 浓度相等，则已反应的Fe 和 全反应后，溶液中的 3+ 未反应Fe 的物质的量之比是 未反应 13、A 、 A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 、 ∶ 、 ∶ 、 ∶ 、 ∶ 溶液，因标签破损，无法识别浓度， 14、现有一瓶 、现有一瓶FeCl3溶液，因标签破损，无法识别浓度，为了测得 FeCl3溶液的浓度，我们取 溶液的浓度，我们取50mL溶液，向其中加入 溶液， 单质铁， 溶液 向其中加入10g单质铁， 单质铁 铁不再溶解后称量（时间足够长），剩余铁的质量为7.2g，求 ），剩余铁的质量为 铁不再溶解后称量（时间足够长），剩余铁的质量为 ， FeCl3溶液浓度？ 2mol/L 溶液浓度？ 15、已知 ， 、已知3Cu+8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O，现反应生成 4.48L NO（标准状况下），求： ），求 （标准状况下）， 19.2g 的质量。 （1）消耗 的质量。 ）消耗Cu的质量 （2）若反应后溶液的体积为 ）若反应后溶液的体积为150mL，求生成的 ，求生成的Cu(NO3)2的物质的 量浓度。 量浓度。 2mol/L 的物质的量。 （3）被还原的 ）被还原的HNO3的物质的量。 0.2mol