实验一 水的色度、pH的测定(2017)
实验一 水的色度、pH 的测定
（一）铂-钴标准比色法测定水的色度
1 实验目的
掌握铂-钴标准比色法测定色度的原理；熟悉其实验步骤；了解测定注意事项。
2 实验原理
用氯铂酸钾和氯化钴配制成与天然黄色色调相似的标准色列，用于水样目视比色测定。
规定1mg/L 铂[以（PtCl 6）2-形式存在]所具有的颜色作为1个色度单
位，称为1度。
即使轻微的浑浊度也干扰测定，浑浊水样测定时需先离心使之清澈。
铂-钴标准比色法适用于清洁水、轻度污染并略带黄色色调的水，如地面水、地下水和生活饮用水等。
3 试剂
3.1 铂-钴标准溶液：称取1.246g 氯铂酸钾（K 2PtCl 6）和1.000g 干燥的氯化钴
（CoCl 2·6H 2O ）溶于100ml 纯水中，加入100ml 浓盐酸（ρ20=1.19g/ml ），用纯
水定容至1000ml 。
此标准溶液的色度为500度。
3.2 实验用水为三级水。
4 仪器
4.1 成套高型无色具塞比色管，50ml ；离心机。
5 实验步骤
5.1 取50ml 透明的水样于比色管中。
如水样色度过高，可取少量水样，加纯水稀释后比色，将结果乘以稀释倍数。
5.2 另取50ml 比色管11支，分别加入铂-钴标准溶液（3.1）0,0.50ml ，1.00ml ，
1.50ml ，
2.00ml ，2.50ml ，
3.00ml ，3.50ml ，
4.00ml ，4.50ml 和
5.00ml ，加纯水至刻度，摇匀，配制成色度为0,5,10,15,20,25,30,35,40,45和50度的标准比色列，可长期使用。
5.3 将水样与铂-钴标准色列比较。
如水样与标准色列的色调不一致，即为异色，可用文字描述。
6 数据处理与计算
6.1计算方法 按下式计算色度：
色度（度）=V V 500
1
式中：
V
1
——相当于铂-钴标准溶液的用量，ml；
V——水样体积，ml。
6.2 结果报告
7 注意事项
7.1 水样不经稀释，则铂-钴标准比色法最低检测色度为5度，测定范围为5～50度。
即使轻微的浑浊度也干扰测定，因此测定前应除去水样中的悬浮物。
（二）玻璃电极法测定pH
1 实验目的
掌握玻璃电极法测定pH的原理；熟悉其实验步骤；了解测定注意事项。
2 实验原理
pH是水中氢离子活度倒数的对数值。
以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池。
当氢离子浓度发生变化时，玻璃电极和饱和甘汞电极之间的电动势也随之变化，在25℃时，每单位pH标度相当于59.1mV 电动势变化值，在仪器上直接以pH的读数表示。
在仪器上温度差异有补偿装置。
3 试剂
3.1 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液：称取10.21g在105℃烘干2小时的邻苯二
甲酸氢钾（KHC
8H
4
O
4
），溶于纯水中，并稀释至1000ml，此溶液的pH在20℃时为
4.00。
3.2 混合磷酸盐标准缓冲溶液：称取3.40g在105℃烘干2小时的磷酸二氢钾
（KH
2PO
4
）和3.55g磷酸氢二钠（Na
2
HPO
4
），溶于纯水中，并稀释至1000ml，此
溶液的pH在20℃时为6.88。
3.3 四硼酸钠标准缓冲溶液：称取3.81g四硼酸钠（Na
2B4O
7
·10H
2
O），溶于纯水
中，并稀释至1000ml，此溶液的pH在20℃时为9.22。
pH标准缓冲溶液在不同温度时的pH如表1所示。
4 仪器
4.1 雷磁PHS-3C计，测量范围0～14pH单位，读书精度为小于等于0.02pH单位；
4.2 雷磁E-201-C pH复合电极
4.3 温度计，0～50℃；
4.4 塑料烧杯，50ml。
表1 pH标准缓冲溶液在不同温度时的pH
温度/℃
标准缓冲溶液pH
邻苯二甲酸氢钾
缓冲溶液
混合磷酸盐
缓冲溶液
四硼酸钠
缓冲溶液
0 4.00 6.98 9.46
5 4.00 6.95 9.40
10 4.00 6.92 9.33
15 4.00 6.90 9.18
20 4.00 6.88 9.22
25 4.01 6.86 9.18
30 4.02 6.85 9.14
35 4.02 6.84 9.10
40 4.04 6.84 9.07
注：配制上述缓冲溶液所用纯水均为新煮沸并放冷的蒸馏水，配成的溶液应储存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶内，此类溶液可以保持稳定1～2个月。
5 实验步骤
5.1 玻璃电极在使用前应放入纯水中浸泡24小时以上。
5.2 仪器校正仪器开启30分钟后，按仪器使用说明书操作。
5.3 pH计定位根据待测水样的酸碱性，采用两点校准法进行校准。
当水样pH<7.0时，通常选用pH4.00和pH
6.86缓冲溶液对电极进行校正；如果水样pH>
7.0时，则用pH6.86以及pH9.18缓冲溶液对电极进行校正。
重复定位1～2次。
5.4 用洗瓶以纯水缓缓淋洗电极数次，再以水样淋洗6～8次，然后插入水样中，1分钟后（电位值稳定后）直接从仪器上读出pH。
6 数据处理与计算
6.1 结果报告
7 注意事项
7.1 用本实验中玻璃电极法测定pH可精确到0.01。
水中的色度、浑浊度、游离氯、氧化剂、还原剂、较高含盐量均不干扰测定，但在较强的碱性溶液中，当有大量的钠离子存在时会产生误差，使读数偏低。
7.2 使用前，检查玻璃电极及其前端的球泡。
正常情况下，电极应透明且无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。
7.3 严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。
水质分析实验
实验六 水中铜锌的测定
四、吸光度测定 1.将仪器调整到最佳工作状态，首先将铜空心阴极灯置于光路，锌 空心阴极灯设为预热状态，点燃火焰。 2.按照由稀至浓的顺序分别吸喷铜标准系列溶液，记录其吸光度。 喷二次蒸馏水洗涤，然后吸入样品溶液，记录其吸光度。 3.将锌空心阴极灯调入光路，将仪器调为锌的测试参数，按步骤 （2）测定锌标准系列溶液和样品溶液的吸光度。
相关系数
R=
试样结果
样 品 编 号 分 析 编 号 稀 释 倍 数 吸光度 （A） 扣除空白吸 光度 △A 样品浓度 （mg/L） 平行样浓度 （mg/L） 加标量 （μg） 回收量 （μg） 回收率 （%）
实验六 水中铜锌的测定
六、思考与讨论 1.简述原子吸收光谱法的原理和分析过程。 2.分析影响测定结果准确度的因素。 3.分析原子吸收光谱法与分光光度法的相同点和主要区别。
一、实验目的
二、原理
实验一 水中颜色测定
三、仪器和试剂
1．50mL具塞比色管：其刻度线高度应一致。 2．铂钴标准溶液：称取1.246g氯铂酸钾（K2PtCl6）(相当于 500mg铂)及1.000g氯化钴（CoCl2·6H2O）(相当于240mg钴)， 溶于100mL水中，加100mL盐酸，用水定容至1000mL。此溶液 色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放在暗处。
一、实验目的
1．掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法； 2．学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择； 3．掌握曲线法的实验技术。
在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红 色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比 尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化 为六价铬．再用本法测定。 本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使 用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用 光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。
水样常规39项检测标准
水样常规39项检测标准
水样常规39项检测标准通常包括《地下水质量标准》（GB14848-2017）中的基本项目39个指标。
这些指标是水质检测的常规项目，用于评估水体的基本质量状况。
具体的39项指标名称如下：
色度、嗅和味、浑浊度、肉眼可见物、PH值、总硬度（以CaCO ₃计）、铁、锰、铜、锌、铝、氯化物、硫酸盐、硝酸盐、氟化物、氰化物、汞、砷、硒、镉、铬（六价）、铅、银、硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、氨氮、碘化物、溶解性总固体、总大肠菌群、粪大肠菌群、阴离子合成洗涤剂、挥发酚类（以苯酚计）、苯系物（苯、甲苯、乙苯、二甲苯）、氯仿、四氯化碳、三氯乙烯、四氯乙烯、六氯丁二烯、嗅味物质（土臭素）、溴酸盐。
监测水质的实验报告
监测水质的实验报告实验目的本实验旨在通过监测水质指标来评估水体的健康状况，了解水中溶解氧、浊度、PH值和五日生化需氧量（BOD5）的测试方法，并通过实验数据分析水质是否符合国家标准。
实验材料1. 水样收集容器2. 水质测试工具包3. PH计4. 溶解氧测试仪5. 水样采集器具6. 实验室常规设备实验步骤1. 选择不同来源的水样，包括自来水、河水和湖水，并分别收集到相应的水样收集容器中。
2. 使用PH计对水样的PH值进行测试。
将PH电极插入水样中，待读数稳定后记录下PH值。
3. 使用溶解氧测试仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
打开溶解氧测试仪，校准仪器后将电极插入水样中，待读数稳定后记录溶解氧含量。
4. 使用浊度计对水样的浊度进行测定。
将浊度计放置在水样中，待读数稳定后记录浊度值。
5. 使用BOD5测试法对水样的BOD5值进行测定。
将水样倒入标准BOD瓶中，标定刻度线，同时设置一瓶含有附带达标的生物群落的BOD瓶作为对照，将标准BOD瓶放入恒温箱中，在5天的时间内保持温度恒定并不断摇动。
5天后取出瓶中液体，用BOD法仪器测定，并记录BOD5值。
6. 根据实验数据进行分析和评估。
实验结果下表为实验数据和评估结果：水样来源PH值溶解氧（mg/L）浊度（NTU）BOD5（mg/L）水质评估- - - - - -自来水7.2 7.8 2.4 2.0 优河水 6.8 6.2 10.1 5.5 良湖水7.5 5.5 15.8 10.2 中结果分析根据国家标准，水质评估可分为以下五个等级：优、良、中、差和劣。
根据实验数据，通过对所测四项指标的评估结果，可以判断水质优良的自来水符合国家标准，河水则属于良好水平，湖水的水质则处于中等水平。
实验结论根据实验所得的数据和综合评估结果，可以得出结论：1. 自来水的水质优良，可以直接作为饮用水使用。
2. 河水的水质良好，适用于工农业用水等一般用途。
3. 湖水的水质处于中等水平，可供生活和工农业用水，但需要进一步处理以满足特殊需求。
ph的测定方法及相关计算
ph的测定方法及相关计算
测定：
1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色。
(1)将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红。
将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝(石蕊试液遇中性液体不变色)。
根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。
(2)将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化。
将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。
注:在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph 指示剂。
2、滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。
上方的表格就相当于一张比色卡。
3、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH。
pH计可以精确到小数点后两位。
计算
在pH的计算中，H加指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，水合氢离子的物质的量浓度，单位为摩尔每升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的氢离
子的物质的量浓度，然后对其取负对数就可求得pH。
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度，然后利用该温度下的浓度，求出氢氧根离子的物质的量浓度然后求pH。
水质原始记录--色度等六项
取50 ml水样于50 ml比色管中，与标准色列比较。
二、浑浊度：散射比色法
三、臭和味：嗅气和尝味法。
四、肉眼可见物：直接观察法。
五、pH值：□标准缓冲溶液比色法。
□ 玻璃电极法：酸度计 上海雷磁仪器厂
六、电导率：电极法。
仪器：电导率测定仪
检测结果：
样品编号
色度
（铂钴色度单位）
*************中心
记 录
文件编号：***********
页次：第1页，共 页
文件名称：水质检测原始记录（一）
实施日期：2017年1月1日
样品编号
样品名称
收样日期
检测日期
实验室环境
温度： ℃ 湿度： %RH
检测项目
□ 色度 □ 浑浊度 □ 臭和味 □ 肉眼可见物 □ PH值 □ 电导率
检测方法
浑浊度（NTU-散射浊度单位）
嗅和味
肉眼可见物
pH值
检验者： 复核者： 完成时间： 年 月 日
**************中心
记 录
文件编号：*************
页次：第 页，共 页
文件名称：水质检测原始记录（一）
实施日期：2017年1月1日
（续前页）检测结果：
样品编号
色度
（铂钴色度单位）
浑浊度（NTU-散射浊度单位）
□ GB/T 5750.4-2006 生活饮用水卫生标准检验方法 1.1、2.1、3.1、4.1、5、6
□ 饮用天然矿泉水检验方法GB 8538-2016 2、3、4、5、6
检测仪器名称： □ZDS-20型光电浊度仪 编号：LH-009
□ PHS-3E型精密PH计编号：LH-010
水的检测标准
水的检测标准水是生命之源，对人类的生存和发展至关重要。
然而，随着工业化和城市化的加速发展，水资源的污染问题日益严重，给人类的生活和健康带来了严重的威胁。
因此，对水质的检测和监测变得至关重要。
水的检测标准是保障水质安全的重要手段，本文将对水的检测标准进行探讨。
首先，水的外观检测是水质检测的基础。
外观检测主要包括水的颜色、透明度和浑浊度等指标。
通常，清洁的水应该是无色透明的，如果出现浑浊、混浊或者出现异常的颜色，很可能是水质出现了问题。
因此，外观检测是水质检测的第一步，也是最直观的一步。
其次，化学成分的检测是水质检测的重要内容。
水的化学成分主要包括有机物、无机物、重金属离子、微生物等。
这些成分的含量和种类对水质有着重要影响。
比如，过量的重金属离子会对人体健康造成严重危害，微生物的存在可能会导致水源的污染。
因此，化学成分的检测是水质检测的重要内容之一。
另外，微生物的检测也是水质检测的重要内容。
微生物是水中的一种污染物，其存在会对人体健康造成严重威胁。
因此，对水中微生物的检测是非常必要的。
常见的微生物检测方法包括菌落总数检测、大肠杆菌检测等，这些检测方法可以有效地评估水质的卫生状况。
最后，重金属离子的检测也是水质检测的重要内容之一。
重金属离子是水中的一种有害物质，其存在会对人体健康造成严重危害。
因此，对水中重金属离子的检测是非常重要的。
常见的重金属离子包括铅、汞、镉等，其检测方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。
综上所述，水的检测标准是保障水质安全的重要手段，其内容涵盖了外观检测、化学成分检测、微生物检测和重金属离子检测等多个方面。
只有通过科学、准确的检测方法，才能及时发现水质问题，保障人类的健康和生活环境的安全。
希望本文对水的检测标准有所帮助，让我们共同关注水质安全，共同呵护我们的水资源。
水污染综合实验报告
水污染综合实验报告摘要：水污染对人类健康和环境保护造成了严重的威胁。
为了研究水污染问题及其对水质的影响，我们进行了一系列的综合实验。
通过对不同水样的采集和检测，我们发现了水污染的严重性，并研究了不同的去污染方法。
本实验报告将详细介绍我们的实验设计、实验操作、结果分析以及对未来水污染治理的展望。
1. 引言水是生命之源，然而，由于人类活动的增加以及环境污染的存在，水污染问题日益严重。
水污染不仅影响水的可持续发展，还直接威胁人类健康。
因此，深入研究水污染问题、寻找有效的治理方法具有重要的意义。
2. 实验设计本实验主要包括以下步骤：- 水样采集：从不同的水源（如河流、湖泊、饮用水源）采集水样，并记录采集点和采样日期；- 水质检测：对水样进行一系列的检测，包括pH值、溶解氧含量、COD（化学需氧量）等指标的测定；- 水污染源鉴定：通过分析检测结果，确定水样中可能存在的污染源，并进行进一步的分析；- 水污染治理方法研究：根据水质检测结果和污染源鉴定，探索不同的水污染治理方法，并对其效果进行评估。
3. 实验操作3.1 水样采集我们选取了市区附近的河流和一个湖泊作为采样点，用专业采样瓶采集了表面水样，并在每个采样点进行了三次采样，以保证结果的可靠性。
同时，我们还采集了市区的饮用水作为对比组。
3.2 水质检测我们使用了标准的实验室方法对水样中的不同指标进行了检测。
具体的检测项目包括pH值、溶解氧含量、COD、氨氮等。
我们通过比对国家相关标准，对检测结果进行了评估，并分析不同水源的差异。
3.3 水污染源鉴定根据水质检测结果，我们初步鉴定了可能的水污染源。
通过调查和分析周边环境，我们确定了可能的污染源，并与实验结果进行对比，进一步确定主要的污染源。
3.4 水污染治理方法研究基于水质检测结果和污染源鉴定，我们探索了不同的水污染治理方法。
通过调整pH值、添加吸附剂和氧化剂等措施，我们评估了不同处理方法对水污染的去除效果。
最新水质实验报告
最新水质实验报告
实验目的：
评估当前水源的水质状况，检测是否存在污染物质，确保水质符合饮
用水标准。
实验日期：
2023年4月15日
实验地点：
城市中央水库
实验方法：
采用标准水质检测方法，包括但不限于色度、浑浊度、pH值、溶解氧、生化需氧量（BOD）、化学需氧量（COD）、重金属含量（如铅、汞、镉）、细菌总数和特定病原体等指标进行检测。
实验结果：
1. 色度：水源无色透明，无可见悬浮物，符合《生活饮用水卫生标准》要求。
2. 浑浊度：平均值为10 NTU，低于标准限值20 NTU，表明水质清澈。
3. pH值：测量值为7.2，处于6.5-8.5的适宜范围内，表明水质中性
偏碱。
4. 溶解氧：平均值为9.5 mg/L，高于最低限值7 mg/L，有利于水生
生物的生存。
5. 生化需氧量（BOD）：平均值为2 mg/L，低于标准限值3 mg/L，表
明有机物含量较低。
6. 化学需氧量（COD）：平均值为15 mg/L，低于标准限值30 mg/L，
表明水质未受明显有机污染。
7. 重金属含量：铅、汞、镉等重金属含量均低于国家规定的限值，未检测到异常。
8. 细菌总数：检测结果显示细菌总数低于标准限值，未发现致病性细菌。
结论：
根据本次实验结果，城市中央水库的水质良好，各项指标均符合国家饮用水标准。
建议继续定期监测，确保水质安全。
同时，加强水源地保护，防止潜在的污染风险。
水质 ph值的测定 电极法
水质 ph值的测定电极法水质的pH值是用来表示水的酸碱性的指标，pH值越小表示水的酸性越强，pH值越大表示水的碱性越强。
pH值的测定对于环境保护、饮用水安全以及工业生产等方面都具有重要意义。
其中，电极法是一种常用的测定水质pH值的方法。
电极法是基于电极对溶液中的氢离子活性的响应来测定pH值的一种方法。
主要包括了氢离子参比电极和玻璃膜电极。
下面就来详细介绍一下电极法测定水质pH值的相关参考内容。
1. 氢离子参比电极：氢离子参比电极是电极法测定pH值的核心组成部分之一。
它是以聚甲酸乙烯基(PMV)膜上的氯化氧银为标准电极电位确定氢离子活性的一个电极。
它的参考电极电位与氢离子活性成线性关系，因此它可以作为pH值的参比电极。
2. 玻璃膜电极：玻璃膜电极是电极法测定pH值的另一个重要组成部分。
它由一个玻璃膜、玻璃膜里的浸渍液和一个银盐参比电极组成。
玻璃膜由硼酸玻璃制成，具有选择性地透过阳离子，而阻止阴离子的渗透。
当测定溶液的pH值时，玻璃膜电极的浸渍液和参比电极之间产生一个银离子电流，该电流与溶液中的氢离子浓度成正比，从而可以测定出pH值。
3. 装置结构：电极法测定pH值需要一套专门的装置。
装置主要由示值计、参比电极、工作电极、温度补偿器、放大器等组成。
示值计用于读取电极的电势信号并显示pH值，参比电极用于提供一个稳定的参比电势，工作电极用于与溶液接触并感受溶液的氢离子活性，温度补偿器用于校正由于温度变化引起的pH值偏差，放大器用于放大电极信号并传输到示值计上进行显示。
4. 操作方法：操作方法是使用电极法测定pH值的关键。
主要包括电极的校准和浸泡、样品的准备和测量、温度补偿等步骤。
在校准和浸泡电极时，可以使用标准缓冲溶液进行校准，以确保电极的准确性和稳定性。
在样品准备和测量时，需要将待测溶液倒入容器中并浸入电极，等待一段时间让电极与溶液达到平衡，然后读取示值计上显示的pH值。
在温度补偿时，根据温度的变化调整示值计上显示的pH值。
色度的测定实验报告
色度的测定实验报告引言在颜色的描述中，色度是一个重要的概念。
色度是指颜色的纯度和饱和度的度量，用于描述颜色的鲜艳程度。
测定颜色的色度有助于我们更准确地理解和描述颜色的特征。
本实验旨在通过一系列测定来探讨色度的测量方法和原理。
实验设备1.色度计：用于测定颜色的纯度和饱和度。
2.标准样品：用于校准色度计。
3.操作台：用于放置实验设备和样品。
实验步骤步骤一：校准色度计1.准备标准样品，按照色度计的使用说明进行校准。
2.将标准样品放置在色度计上，根据仪器指示进行校准操作。
3.校准完成后，保证色度计的准确度。
步骤二：测定样品的色度1.准备待测样品，确保样品没有明显的瑕疵和污渍。
2.将样品放置在色度计上，根据仪器指示进行测定。
3.记录测定结果，包括纯度和饱和度的数值。
步骤三：分析测定结果1.将测定结果进行比较和分析，观察不同样品的色度差异。
2.根据测定结果，讨论不同因素对色度的影响，如物质的成分和浓度。
结果与讨论通过以上实验步骤，我们得到了一系列样品的色度测定结果。
根据这些结果，我们可以看出不同样品之间存在明显的色度差异。
例如，样品A的色度明显高于样品B，表明样品A具有更高的纯度和饱和度。
在分析测定结果的过程中，我们发现样品的成分和浓度是影响色度的重要因素。
较纯的物质通常具有较高的色度，而浓度较高的物质也能够增加色度的饱和度。
此外，不同色素对色度的影响也是不同的。
结论通过本实验，我们了解了色度的测定方法和原理，并通过实际测量获得一系列样品的色度数值。
通过对测定结果的分析，我们发现样品的成分、浓度和色素对色度具有重要影响。
通过测定样品的色度，我们可以更准确地描述和比较不同物质的颜色特征。
色度的测定还可以应用于颜料、染料、油漆等行业中，帮助我们选择、比较和确定颜色的特性。
在今后的研究和实验中，我们可以进一步探讨色度与其他光学特性的关系，以及色度在不同领域的应用。
参考文献•[1] 黄敏.光学与色彩度测定方法及应用[M].第3版.北京：北京理工大学出版社，2017.•[2] 杨云. 光学测量技术[M]. 第2版.北京：北京理工大学出版社，2009.致谢感谢实验室提供的实验设备和技术支持，以及其他实验小组成员的合作和帮助。