(精选学习课件)第二十八章有关化学方程式的计算课后作业本(电子版)

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(精选学习课件)第二十七章有关化学式的计算课后作业本(电子版)

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 0.5 g。
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6.（2014·益阳）下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部
分说明：
（1）该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素，这种元素
是 F （填元素符号）。
（2）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，F的化合价是
-1 价，则P的化合价为
+5
价。
（3）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，Na元素与O元素的质量比为 23:24 （相对原子质量：Na—23、O—16）。
D.C2H5OH中C元素的质量分数是
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2.（2016·梅州）青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式 C15H23O5，下列说法正确的是（ D ） A.青蒿素属于氧化物 B.青蒿素由42个原子构成 C.青蒿素中氢元素的质量分数最大
D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
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3.（2013·河南）下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是（ C ） A.该物质属于氧化物
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第27章有关化学式的计算
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1.（2015·广州）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ D） A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1 C.乙醇不能溶于水
B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3
C.该物质的相对分子质量为l76
D.其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
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(精选学习课件)第二十七章有关化学式的计算课堂本(电子版)

D.这种氧原子的核外电子数为10
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5.婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺(C3H6N6)致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ C ） A.三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成 B.三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1∶2∶2 C.三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成 D.三聚氰胺的相对分子质量为126g
15∶10=3∶2；
(3)由黄酮素的化学式C15H10O2可知，其中碳元素
的质量分数为：
×100%≈81.1%。
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A组
1.关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述正确的是（ A ）
A.都含有氢元素 B.氢元素都在化合物中存在
C.氢元素的化合价都相同 D.都含有两个氢原子
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知识整理
一、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中
各元素的相对原子质量乘以下标的总和
例：求H2O的相对分子质量 1×2+16=18
。。
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二、计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的
相对原子质量乘以下标的比
。
例：求H2O中氢、氧元素的质量比 2∶16或1∶8 。
2.双氧水(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法不正确的是（ A ）
A.它由氢气和氧气组成
B. 它由许许多多的双氧水分子构成
C.它由氢元素和氧元素组成
D. 每个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成
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3.某些室内装修材料含有有毒的甲醛(CH2O)，是室内污染源之一，组成甲醛的碳元素、氢元素和

化学方程式的计算ppt课件

2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，（1）则生成C 17 克（2）各物质的质量比是 9 : 8 : 17 ；（3）当有18g的A参加反应，生成 34g 的C.
➢ 能推算参加反应的物质的质量
H：1 C：12 O：16
3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（ D ）
A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？
C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为_4_N__H__3＋___5_O_2_=_=__=_=_=_4__N_O__＋__6_H__2_O_。
②下列说法正确的是_C__、__D___(填序号)。
4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，
每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g 70
70
70
70
1.8
固体减少质量/g
1.8
301%.8
m
0.6
10.5%
（1）上表中，m的数值是
．
（4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是M___g_S_O__4__，溶质质量分数为？

《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件

2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2）︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑

化学方程式的简单计算PPT课件人教版

A .H 2 B .P C .S D .C
3)质量相等的下列物质，经完全分解后放出氧气最多的是（ D ） A KClO 3 B KMnO4 C HgO D H2O
4)在A+B=C中，将a克的A和b克的B在适当的条件下充分反应，生成C的质量是（ D）
A 等于a+b B 小于a+ b C 大于a+b D 不大于a+b 5) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克，加热一段时间后，测得有50% 的氯酸钾分解，将剩余固体冷却后称量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各是多少克？ 9.8 2.2
挑战题： 1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是________ 。克 200克×(1－15%)=170 2、高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2
高温
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？
112吨
例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？
二
2 现有X ，Y，Z，Q 四种物质在密闭的容器中反应，有如下表格：（X Q的相对原子质量分别为n 和2n）下列说法正确的是（）
A 反应后Q的质量为10克 C Y与Q改变质量比为1：1
B 反应后生成15克Z D X与Q的化学计量数比是2：3
3) 为测实验室中氯酸钾的纯度，现取2.5克样品与0.8克的二氧化锰混合，得到如下表格：
1）将氢气通入10克的氧化铜粉末，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体质量为8.4克，求参加反应的氧化铜的质量分数？ 80% 2）将碳和铜的混合物在空气中充分加热，称得剩余固体质量和原混合物的质量相等，求原混合物中碳的质量分数？ 20%

化学方程式及计算.PPT课件

8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中
含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。
二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应类型反应特点 A+B+„„ AB 即“多变一” AB A+B +„„ 即“一变多”
点燃
举例 ①2CO+O2 ==== 2CO2 ②CO2+H2O====H2CO3
复分解
反应
①NaOH+HCl====NaCl+H2O
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应类型反应特点物质与氧发生的反应(氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧) 举例
氧化
反应
①2H2+O2 ==== 2H2O 高温 ②CO2+C ==== 2CO ①H2+CuO
【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====
K2SO4+2H2O)。
【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。 (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量： 80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设
(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使
其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是______。

化学方程式的计算和练习PPT教学课件

（K：39 Mn：55 O：16）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的质量分数。
胸肌发达气囊辅助呼吸，吸气呼气都能气体交换
食量大，消化能力强心脏四腔，运输氧气能力强
……
翼两翼排列着大型
正羽，使鸟的两翼宽大。
信天翁身长1米有余，展开双翅长达3.7米。
正羽
翼
鸟类飞行时会不停扇动双翼以获得飞行的动力，有时也会伸展着翅膀借助上升的气流滑翔。
骨骼
胸骨很薄，附有发达的胸肌
4. 胸肌发达 5. 气囊辅助呼吸
6. 心脏四腔输氧能力强
7. 食量大，消化能力强
视频欣赏:鸟类适应飞行的特点
1.鸟类对生物圈的作用有哪些？与人类的生活有哪些密切联系？
2.你知道“爱鸟周”的具体时间吗？
3.我们可以采用哪些方法保护鸟类？你有哪些具体打算？
本节课你除了知道了鸟类适于空中飞行的特点外，你还悟出什么道理?受到什么启发?
愿同学们像鸟儿一样，学会平衡和调控各种力量，在人生的天空里飞得更远、飞得更高!
（Ca：40 H：1 O：16 Cl：35.5 ）
3.向放有10克CuO的试管中通入H2，加热一段时间后停止加热，继续通 H2至试管冷却，测得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的H2的质量。
（Cu：64 O：16 H：1）
4、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体，全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中锌的质量分数。

有关化学方程式的计算通用精选教学PPT课件

n(H2O) = 8mol
m(H2O) = n·M = 8mol × 18g/mol = 144g
2.判断过量的方法（1）设未知数法（2）比例法
2H2 + O2 ==== 2H2O 21
8mol 6mol
n(H 2) < (H 2) n(O 2 ) (O 2 )
∴O2过量，H2不足
n(H 2) ＝ (H 2)
Fe2O3 ～ 3CaCO3
1.方程式叠加的方法寻找关系式
练习1：煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4 多少吨？
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 88SSOO22 2SO2 + O2 ==== 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 FeS2 ～ 2H2SO4
练习2：用34t NH3 完全反应，可制得多少吨硝酸？
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
8mol n(O2)
n(O2) =பைடு நூலகம்4mol
∵ 4mol < 6mol ∴O2过量
或 2H2 + O2 ==== 2H2O 21
n(H2) 6mol

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（1）你认为能测出铜的质量分数的是
合金。
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀
硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为
g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
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（1）Cu-Zn （2）①0.2
②解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
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第2８章有关化学方程式的计算 (含综合计算)
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1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶
于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，
所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
g。。
铝片中铝单质的质量为
g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量
分数，写出计算过程。
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（1）1.2 （2）2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 10.8 （3）设氧化铝的质量为x。根据Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 102 6×36.5 x 50g×21.9% 列式解得x=5.1g 求被氧化的铝的质量：5.1g×（2×27 / 102）
2
x
0.2g
65/X=2/0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数：（26g-6.5g）÷26g×100
％=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75％。
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4．（2016·淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
32.2g/80.5g×100％=40%。
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末页4
2.（2011·广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片
，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐
酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2 （2）产生氢气的化学方程式为
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
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试求：
（1）m的数值
。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
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（1）0.04 （2）67.5%
解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.1g
65/X=2/0.1g
x=3.25g
所以黄铜样品中铜的质量分数为： 67.5%
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（1）样品中锌的质量为
g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算
过程）。
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（1）13 （2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.4g
161/x=2/0.4g x=32.2g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成
0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余
；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的
质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推气的质量为
0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
=2.7g
所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%
答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。
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3. （2014·汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

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