《热化学方程式》PPT课件
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2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
热化学方程式化学选修4课件2
与化学方程式相比，以上方程式
有哪些不同？
二、热化学方程式 1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式,。 1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
计量数就是指物质的量且可以出现分数形式 200℃
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
9．下列反应中属吸热反应的是 D A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应 C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 D A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制生石灰 D．在生石灰中加水 10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) 液态水
液态水（放热） 气态水（吸热）
比较a、b的大小
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－a kJ/mol
2.热化学方程式书写步骤：
1).按规定的物质的量写出化学方程式（留开间距） 2).补充反应条件：温度、压强、其他条件。 （25℃、101kPa时可省略） 3).各物质后加括号，内注明状态：s固体,l液体,g 气体. 4).方程式后注明焓变，即△H=· · · · · · 5).检查
3. 状态不同对△H的影响？
H2(g)+I2(g)======2HI(l) 101kPa
《热化学方程式》人教版高二化学选修PPT精品课件
一、热化学方程式：
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
书写热化学方程式的注意事项：
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是 kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
比较Q1和Q2的大小、 △H1Fra bibliotek△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
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人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
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第二课时 热化学方程式
下列关系中正确的是（ C ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
1.1.3 热化学方程式、燃烧热(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
烧且生成指定产物。
例H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1 、393.5 kJ·mol-1和890.3
kJ·mol-1，请写出其燃烧热的热化学方程式。
H2(g) + O2(g)===H2O(l)
∆H=﹣285.8 kJ·mol-1
C(s) + O2(g)===CO2(g)
烧热为571 kJ·mol-1。(
×
)
随堂演练
2、下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(
A、CH4(g)＋ O2(g)
= CO(g)＋2H2O(l)
B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
C、CO(g)＋
C)
ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
随堂演练
4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g)
ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)
ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l)
ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l)
O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－
随堂演练
3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃
烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程
例H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1 、393.5 kJ·mol-1和890.3
kJ·mol-1，请写出其燃烧热的热化学方程式。
H2(g) + O2(g)===H2O(l)
∆H=﹣285.8 kJ·mol-1
C(s) + O2(g)===CO2(g)
烧热为571 kJ·mol-1。(
×
)
随堂演练
2、下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(
A、CH4(g)＋ O2(g)
= CO(g)＋2H2O(l)
B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
C、CO(g)＋
C)
ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
随堂演练
4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g)
ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)
ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l)
ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l)
O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－
随堂演练
3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃
烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程
《1.1.2 热化学方程式》参考课件
模块二 学会书写热化学方程式
思考讨论
对比下列热化学方程式，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物 的聚集状态？
H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
H2(g)+
1 2O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H=＋44kJ/mol
（3）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
（4）2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同
时_扩__大__或__缩__小__相__同__的__倍。数 （2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值__相__等____，符号
2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1,把1 mol的H2和
1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是14.9 kJ吗?
答案：放出的热量小于14.9 kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下 反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
课堂练习
【例2】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和 液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ C ）
新课讲解
「小结」热化学方程式化学计量数的意义：只能表示物质的量
新课讲解
2、ΔH 的单位中“mol-1”的含义： 指的是“每摩尔反应”
（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和1 molO2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。 （2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。
热化学方程式 燃烧热 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.书写原则
200 ℃
H2(g) + I2(g) 101kPa 2HI(g)
25 ℃
H2(g) + I2(g) 101kPa 2HI(g)
ΔH = -14.9 kJ/mol ΔH = -9.48 kJ/mol
③.需注明反应温度和压强，若不注明条件，即指:25℃ ，101kPa
④.可逆反应的ΔH指的是按化学方程式计量数完全反应时放出的热量
一、热化学方程式
课堂小结
1. 定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式
2. 书写规则
注明物质的状态
有ΔH，与计量数成正比
计量数表示物质的量，可用分数
二、燃烧热
不是25℃，1大气压时，要注明条件
定义：101 kPa, 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
燃烧热的热化学方程式书写： 注意唯一性
2．已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸 收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
C(石墨，s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷
第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
【学习任务1】
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如 何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 【例1】在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol 气态HCl时放出184.6 kJ的热量，该反应的化学方程式为:
【学习评价一】
人教版《热化学方程式》课件PPT人教版3
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( C )
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
【课堂练习】
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( C )
(2) 已 知 1 mol C( 石 墨 ， s) 与 适 量 H2O(g) 反 应 生 成 CO(g) 和 H2(g) ， 吸 收
131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
___C_(_石__墨__，__s_)＋__H__2_O_(_g_)_=_=_=_C__O_(_g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；
＋H2(g) ΔH＝＋131.
1、需注明反应时的温度和压强。
第一章 化学反应的热效应 H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H＝−237.
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。
如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2
mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol
O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)， 故Q<196.64 kJ。
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放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热（ΔH）的计算：
①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
.
1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说
法 中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179 kJ热量 D.放出179 kJ热量
.
2
第二课时 热化学方程式
3
观察下列两个热化学方程式， 分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol
H2（g)
+
1 2
O2(g)=
H2O
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2.在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中， 已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为
247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol,
判断该反应是（ B D ）
ΔH = – 890 kJ/mol
.
ΔH = – 445 kJ/mol7
当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气HCl， 放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol
物质变化
能量变化
.
6
沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
1 2
H2(g)
+ 12
Cl2(g)
= HCl(g)
∆H =－92.3 kJ/mol
.
8
对于可逆反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反
⑤不需要注明反应条件，热化学方程式中不用↑和↓
⑥需注明反应的温度和压强，如不注明，
即指: 25℃ 1.01×105 Pa.
5
热化学方程式
1.定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化
(l)
△H=－285.8 KJ/mol
①需要注明反应物与生成物的状态
②需要注明△H的正负数值和单位
③
化学计量数可以是整数，也可以是分数
④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系
⑤不需要注明反应条件
.
4
书写热化学方程式的注意事项：
①需要注明反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）
②在化学方程的右边用“空格”隔开，注明△H的正负数 值 和单位 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质 的物质的量 ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系，
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热（ΔH）的计算：
①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和
.
1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说
法 中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179 kJ热量 D.放出179 kJ热量
.
2
第二课时 热化学方程式
3
观察下列两个热化学方程式， 分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol
H2（g)
+
1 2
O2(g)=
H2O
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2.在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中， 已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为
247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol,
判断该反应是（ B D ）
ΔH = – 890 kJ/mol
.
ΔH = – 445 kJ/mol7
当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气HCl， 放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H =－369.2 kJ/mol
ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol
物质变化
能量变化
.
6
沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化
C 学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
1 2
H2(g)
+ 12
Cl2(g)
= HCl(g)
∆H =－92.3 kJ/mol
.
8
对于可逆反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反
⑤不需要注明反应条件，热化学方程式中不用↑和↓
⑥需注明反应的温度和压强，如不注明，
即指: 25℃ 1.01×105 Pa.
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热化学方程式
1.定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化
(l)
△H=－285.8 KJ/mol
①需要注明反应物与生成物的状态
②需要注明△H的正负数值和单位
③
化学计量数可以是整数，也可以是分数
④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系
⑤不需要注明反应条件
.
4
书写热化学方程式的注意事项：
①需要注明反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）
②在化学方程的右边用“空格”隔开，注明△H的正负数 值 和单位 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质 的物质的量 ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系，