热化学方程式
热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.热化学方程式书写注意事项：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1。
（8）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题：由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
4.热化学方程式的书写模板：5.热化学方程式的正误判断模板：5.热化学方程式书写或判断易出现的错误：（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
（3）漏写ΔH 的单位，或者将ΔH 的单位写为kJ ，从而造成错误。
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
热化学方程式 中和热
课堂练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
【练习】
在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水 释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生 成气态水，释放热量要比571.6kJ B
A.大 B.小 C.相等 D.无法确定
反应热的大小不仅温度、压强有关，还 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ； 与反应物及生成物的状态有关 液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
(g)
200℃ ==== HI(g) 101kPa
含义：热化学方程式不仅表示反应的物 质变化,还表示了能量变化.
2、热化学方程式书写的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温 度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、 101KPa时进行的反应可以不注明） ②方程式后面必须标明反应热，吸热反应 ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 ③必须标明各种物质的状态(s—固体、l— 液体、g—气体、aq—溶液)。
实验装置
实验步骤：看书P4-5并回答问题
实验中必须知道的数据有哪些？ 怎样计算本实验的中和热? 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J·(g· ℃) △t:反应前后的温度差
热化学方程式反应热知识归纳
反应热热化学方程式考点知识归纳一、热化学方程式1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
二、燃烧热和中和热1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。
2.燃烧热.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
例：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = —393.5 kJ /molH2（g）+½O2（g）==H2O（l）；△H = —285.8 kJ /mol3. 燃烧热.与反应热比较异同A.反应特点：专指可燃物燃烧B.可燃物的量规定为1 mol，配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳定生成物D.反应热都属放热，△H为“—”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特殊的反应热4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
如：H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molNaOH（aq）+½H2SO4（aq）===½Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H = —57.3 kJ /molA.内涵①测定条件：在稀溶液中；②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定标准：生成1molH2O时的反应热；④配平标准：以生成1molH2O为标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“aq”表示，水为液态（“l”表示）。
B.外延①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ ；③若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。
c和o2反应热化学方程式
C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。
它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。
热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。
二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。
一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。
在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。
热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。
例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。
三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。
对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。
热量变化是放出的热量，用负数表示。
计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。
四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。
首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。
化学能与热化学方程式
化学能与热化学方程式热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式。
在化学反应中，能量的转化起着至关重要的作用。
化学能是指物质所固有的能量，是由于原子和分子之间的相互作用而存在的。
通过化学反应，能量可以被吸收或释放，从而引起温度的变化。
热化学方程式使用了一个特殊的符号，H，来表示反应的热变化。
当反应放热时，H的值为负数；当反应吸热时，H的值为正数。
热化学方程式的一般形式是：反应物A + 反应物B → 产物C + 产物D + 热量。
在热化学方程式中，反应物和产物的化学式表示物质的种类和数量。
而热量则表示反应过程中释放或吸收的能量。
热量的单位通常使用焦耳（J）或千焦（kJ）来表示。
要求量化热化学方程式中的热量变化，可以使用反应的摩尔热。
摩尔热是指在化学反应中，单位物质所释放或吸收的热量。
摩尔热的大小与反应物和产物的摩尔比有关。
热化学方程式可以帮助我们理解化学反应中能量的变化。
例如，燃烧反应通常会产生大量的热能，因为燃烧过程是一种放热反应。
而吸热反应则会吸收周围的热能，使温度下降。
热化学方程式还可以用于计算反应的热量变化。
通过实验测量反应的摩尔热，可以根据反应的摩尔比得出反应的总热量。
这种计算可以帮助我们了解反应的能量转化情况，对于工业生产和环境科学等领域具有重要意义。
除了计算热量变化，热化学方程式还可以用于预测反应的可行性。
根据热化学方程式中的热量变化，可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
如果反应放热，说明反应是自发进行的；如果反应吸热，说明反应不太容易发生。
在热化学方程式中，热量变化还可以与反应的平衡常数（K）相关联。
热化学方程式可以用来解释为什么某些反应的平衡位置发生了变化。
当温度改变时，热化学方程式可以帮助我们预测反应的平衡位置和方向。
最后，热化学方程式通过描述化学反应中的能量变化，帮助我们更好地理解化学反应的本质。
热化学方程式是化学反应中重要的工具，它可以帮助我们预测反应的性质、计算热量变化以及了解反应的平衡行为。
热化学方程式
热化学方程式热化学方程式：理解化学反应的热效应在化学领域，热化学是一门研究化学反应中能量的转化和传递的科学。
热化学方程式则是表达化学反应中能量变化的工具。
本文将介绍热化学方程式的概念、书写规则以及在化学工程中的应用。
热化学方程式不仅表达了反应物和生成物之间的物质转化关系，还体现了化学反应中的能量变化。
反应物和生成物之间的能量差异被称为“焓变”，用符号ΔH表示。
当ΔH为正值时，反应需要吸收能量；当ΔH为负值时，反应则释放能量。
书写热化学方程式需要遵循一定的规则。
首先，需要明确反应物和生成物，并用化学式表示。
其次，需要在等号上方或下方注明反应所需的条件，如反应时的温度、压力等。
此外，反应热也要准确标注，通常以ΔH来表示。
在化学工程中，热化学方程式具有重要应用价值。
通过热化学方程式，我们可以精确地预测化学反应的能量需求或输出，从而优化反应条件，提高反应效率，降低能源消耗。
此外，热化学方程式还可以帮助我们理解和解释一些化学现象，如火山喷发、燃料燃烧等。
总之，热化学方程式是化学反应中能量转化的有效表达方式。
通过学习和掌握热化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质，为化学工程实践提供有力支持。
热化学方程式书写热化学方程式的书写是化学领域中一项重要的技能，它用于描述化学反应中能量的转换和传递。
本文将向大家介绍如何正确地书写热化学方程式，并深入探讨其中的原理和概念。
首先，我们需要了解热化学方程式的类型。
常见的热化学方程式有两种形式：普通的热化学方程式和标准热化学方程式。
普通的热化学方程式主要用于描述具体温度和压力下的化学反应，而标准热化学方程式则用于描述任何温度和压力下的标准摩尔反应热。
书写热化学方程式的步骤如下：1、写出反应物和生成物的化学式。
2、在反应物和生成物之间添加箭头，表示反应方向。
3、根据反应的本质和原则，确定反应的摩尔反应热。
4、将摩尔反应热与化学方程式的系数相乘，并置于方程式的右侧。
5、在摩尔反应热后面添加适当的单位，如“kJ/mol”或“kcal/mol”。
热化学方程式
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
课堂练习
1、热化学方程式 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ C） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
无
表明了化学反应中的 物质变化
必须注明
不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化
3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子 数，因此可以为非整数。 (5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同 倍数。 思考题 2 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和 生成物的聚集状态？ 答案 反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产 生的热效应不同。
解析
由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红
磷与等量O2反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多， 又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。
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