热化学方程式习题
1.1.2 热化学方程式(解析版)
1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。
2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。
3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。
热化学方程式书写练习题教程文件
热化学方程式书写练习题热化学方程式书写练习1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。
吸收32.8KJ热,热化学方程式为4、标况下的11.2LN2在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式5、250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式7、在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为8、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量，反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。
已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol2)OH(Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ，写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出11.46 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，写出反应的热化学方程式写出表示其燃烧热的热化学方程式。
热化学方程式练习题
热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。
\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。
\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。
\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。
\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。
1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】
1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，Δ H 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，Δ H 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2. 下列说法正确的是A ．焓变单位是kJ•mol −1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时Δ H >0，反应吸热时Δ H <0C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ H 为“−”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，Δ H 为“+”3. 下列热化学方程式中书写正确的是A ． 2SO 2 +O 2 2SO 3 ΔH = − 196 . 6 kJ/molB ． H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH = − 285 . 8 kJ/molC ． 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH = − 571 . 6 kJD ． C(s)+O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = +393 . 5 kJ/mol4. 热化学方程式C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ΔH=+131 . 3 kJ·mol − 1 表示A ．碳和水反应吸收131 . 3 kJ能量B ． 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131 . 3 kJ热量C ． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131 . 3 kJD ． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131 . 1 kJ5. 下列实验操作中一定会产生误差的是A ．在中和热的测定实验中用Ba(OH) 2 代替NaOH，用H 2 SO 4 代替HClB ．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC ．用碱石灰来干燥氨气D ．使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反6. 已知1 g火箭燃料肼(N 2 H 4 )气体燃烧生成N 2 (g)和H 2 O(g)时，放出16 . 7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A ． N 2 H 4 +O 2 N 2 +2H 2 O ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1B ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1C ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=+534 . 4 kJ·mol −1D ． N 2 H 4 (g)+ O 2 (g) N 2 (g)+H 2 O(g) ΔH= − 16 . 7kJ·mol − 17. 已知以下三个热化学方程式：2H 2 S(g)+3O 2 (g) 2SO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=a kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(l) ΔH=b kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(g) ΔH=c kJ·mol − 1下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c8. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57 . 3 kJ/mol。
选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案
热化学方程式 燃烧热 中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2； ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)； ΔH ＝－141.3kJ·mol －15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
高中化学选修一热化学方程式测试附答案
高中化学选修一热化学方程式测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A ．已知2233H (g)+N (g)2NH (g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH 一定大于0B ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C ．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D ．-12222H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ mol ⋅，则-12221H (g)+O (g)=H O(l) ΔH=-285.8kJ mol 2⋅2．已知在25℃、51.0110Pa ⨯下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2222H (g)O (g)2H O(g)+= 1ΔH 490kJ mol -=-⋅，下列有关说法正确的是A ．2H O 分解为2H 与2O 时放出热量B ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJC ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D ．()()12O g 2O g ΔH +498kJ mol -==⋅3．热化学方程式:C(s)+H 2O(g)ΔCO(g)+H 2(g)ΔH =+131.3 kJ/mol 和H(g)+H(g)=H 2(g)ΔH =-435.7 kJ/mol 表示A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ 的能量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ 能量 4．下列说法或表示方法正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC ．101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH =285.8 kJ/molD ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)，∆H = -890 kJ·mol -1 说明破坏1 mol CH 4(g)和2 mol O 2(g)的化学键所需要能量大于破坏1 mol CO 2(g)和2 mol H 2O(l)的化学键所需要能量 5．下列热化学方程式正确的是A ．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ 热量：H 2(g)＋Cl 2(g)＝12HCl(g)；ΔH ＝+92.4kJ·mol -1B ．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ 热量：2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH =－4b kJ·mol -1C ．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量：C+H 2O ＝CO+H 2 ΔH =+10.94 kJ·mol -1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH =－55.625 kJ·mol -16．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
热化学方程式习题
第一编 专题二 第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2解析：根据图示，a 曲线为没有催化剂参与的反应，A 说法不正确；该反应为放热反应，B 说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C 正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E 1和E 2中的较大值而不是二者之和，D 说法不正确。
、答案：C2．(2015·上海高考)已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量:解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B.加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215kJ·moI －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为错误!×2 215＝(kJ)。
热化学方程式的书写-高考化学培优练习
热化学方程式的书写1．热化学方程式判断正误典例1．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol−1B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol−1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol−1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol−12．键能与热化学方程式书写典例2．制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
3．图像与热化学方程式书写典例3．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）A．H2(g)＋12O2(g)==H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)==H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－14．盖斯定律与热化学方程式书写一．几种情形下的热化学方程式的书写典例4．已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。
热化学方程式的写法
【练习】 1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
注意：热化学方程式一般不用注明反应条件，不用 ↓↑→，可逆反应用可逆号，系数表示反应 已完成的量（不代表用量） 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); H= -92 kJ/mol NH3(g) 3/2H2(g)+1/2N2(g) ; H= +46 kJ/mol 课堂练习3： 已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=a kJ/mol （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=c kJ/mol （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4=d kJ/mol 下列关系正确的是( C ) A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
2、热化学方程式书写的注意事项：
⑴需注明反应的温度和压强；因反应的温度 和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、 101KPa时进行的反应可以不注明）
⑵必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq)。 （不同状态的物质中贮存的能量不同）
⑶方程式后面必须标明反应热，吸热反应 ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 ⑷热化学方程式中各物质化学式前面的系数 仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分 数表示。 ⑸ΔH的数值与反应的系数成比例。 ⑹不需要注明反应的条件。
化学方程式 化学计量数表 示的意义 是否要注明物 质的状态 △H的正负号 与单位 是否要注明温 度与压强 意义 热化学方程质 物质的 物质的量。 示的意义 的 物质的量。 可以是分数 一定要整数 必须注明 是否要注明物 否 质的状态 △H的正负号 无 必须注明 与单位 是。250C， 是否要注明温 否 度与压强 101KPa时可不注 明 意义 表明反应中物质 表明反应中物质与 的变化 能量的变化和能量
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第一编专题二第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。
答案：C2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·m oI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为1.818×4×2 215＝55.375(kJ)。
答案：A4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg·mol－1 A．①③B．②③C．②④D．只有②解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。
①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1答案：C5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为 a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量 b kJC．因氢气的燃烧热为 c kJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ·m ol－1，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于 d kJ解析：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·m ol－1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以 1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于 a kJ，A错误；因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4＋5H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量 b kJ生成的CuSO4·5H2O溶于水吸热，B错误；氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2c kJ·m ol－1，C错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，表示每摩尔的该反应生成，放出热量为 d kJ，由于该反应可是逆反应，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于 d kJ，D正确。
答案：D6．(2016·襄阳二模)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K 时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol－1C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2解析：Mg与F2反应是熵减的反应，A正确；MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)的ΔHmol－1)＝＋600 kJ·＝－524 kJ·m ol－1－(－1 124 kJ·mol－1，B正确；MgBr2与Cl2反应的ΔH ＝－641.3 kJ·mol－1－(－524 kJ·m ol－1)＝－117.3 kJ·mol－1<0，C正确；物质的能量越低越稳定，化合物的热稳定性顺序；MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D错误。
答案：D7．(2016·西安一模)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A．下图中a、b曲线可分别表示反应CH2==CH2g＋H2g―→CH3CH3gΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B.已知2C s＋2O2g===2CO2gΔH1，2C s＋O2g===2CO gΔH2，则ΔH1>ΔH2C.同温同压下，反应H2g＋Cl2g===2HCl g在光照和点燃条件下的ΔH不同mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐D.已知H＋aq＋OH－aq===H2O lΔH＝－57.4 kJ·酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ解析：CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0，反应放热，故反应物总能量应大于生成物总能量，A项错误；2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，C充分燃烧生成CO2放热多，C不充分燃烧生成CO放热少，故ΔH1<ΔH2，B项错误；根据盖期定律反应热只与物质的始态和终态有关，与条件、过程无关，故同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，C项错误；已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1,20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故放出的热量大于28.7 kJ，D项正确。
答案：D8．(2014·江苏高考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH4＋2ΔH53，D项错误。
答案：C9．(2016·乌鲁木齐模拟)已知：常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则MOH的水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1解析：常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH＝(－12.1＋57.3) kJ·mol－1＝＋45.2 kJ·mol－1。
答案：D10．(2016·河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48 kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)－26.48 kJ下列判断正确的是()A．254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol 固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：A项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48 kJ；B项中能量相差35.96 kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。