热化学方程式书写教案
考点一 焓变、热化学方程式教案
教学过程二次备课考点一焓变、热化学方程式1．反应热(焓变)(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：或。
(2)表示方法吸热反应：ΔH0；放热反应：ΔH0。
(3)产生原因化学反应过程中旧键断裂的能量与新键形成的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。
(4)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2．反应热的本质图示b、c表的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示形成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示活化能；b表示活化分子结合生成物所释放的能量；c表示反应热3.热化学方程式(1)概念表示参加反应和的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的变化和变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
(3)热化学方程式的书写要求①注明反应的和(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。
④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。
由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生()(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高()(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量()(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
2 化学反应与能量变化 热化学方程式的书写
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=Q2
学文化 涨知识 增技能
3
以专业之道教人，以父母之心育人
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=Q2
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H=Q1
∆H=-572kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890kJ/mol 由 1mol H2 和 3mol CH4 所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为（B）
A.3242kJ B.2956kJ C.2924kJ D.1748kJ
3.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=Q1
如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH= －285.8 kJ/mol
学文化 涨知识 增技能
4
以专业之道教人，以父母之心育人
⑷ △ H 的表示：在热化学方程式中△ H 的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D．CH4(g)
4．( )已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程
式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ/mol
高一化学上册《热化学方程式》教案、教学设计
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨盖斯定律的内涵和应用，培养学生的合作意识和团队精神。
5.课堂小结：对本节课的重点知识进行梳理和总结，帮助学生巩固所学。
6.作业布置：设计具有针对性的课后作业，巩固学生对热化学方程式的理解和应用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会设计一些具有代表性的习题，让学生们现场完成。这些习题包括：
1.书写常见热化学方程式。
2.运用盖斯定律进行相关计算。
3.分析实际反应中的能量变化。
在学生完成练习的过程中，我会对他们的解题方法进行指导，并及时给予反馈。这样既能巩固所学知识，又能提高学生的应用能力。
-搜集资料，了解热化学方程式在工业生产中的应用，并撰写小报告，分享其原理和实际意义。
3.思考作业：
-结合热化学方程式的学习，思考化学能与热能之间的转换关系，并尝试用自己的话解释这一过程。
-探讨热化学方程式在环境保护和能源节约方面的作用，提出自己的见解。
4.小组合作作业：
-分成小组，共同完成一个热化学方程式的综合应用题，要求包括计算、分析、讨论等环节，并在下次课堂上展示解题过程和结果。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我会从热化学方程式的定义、书写方法和计算技巧三个方面进行讲解。首先，我会解释热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式，强调反应热的正负符号及其意义。接着，我会详细讲解热化学方程式的书写方法，包括反应物、生成物和反应热的表示，以及标准摩尔生成焓的概念。
此外，我会通过示例讲解计算热化学方程式的方法，如标准生成焓的计算、反应热的计算等。在这个过程中，我会使用多媒体课件和板书相结合的方式，使学生更好地理解和掌握相关知识。
人教版高中化学选修4-1.1《热化学方程式》参考教案
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。是学习本章的基础。
单元（章节）课题
第一章化学反应与能量
本节课题
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）
课标要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
三维目标
知识与技能：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol
【学生根据以上热化学方程式，总结规律】
1、△H与化学计量数成正比；
热化学方程式,盖斯定律学案
热化学方程式1.热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
热化学方程式不仅表 明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2.书写热化学方程式时应注意的问题：（1）热化学方程式中各物质的化学系数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数。
注：若热化学方程式中各物质的化学系数改变，则ΔH 的数值也成比例地改变，如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol （2）ΔH 与物质的状态有关，因此在热化学方程式中要标明各物质的聚集状态。
用英文字母g 、l 和s 分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示。
注意：同一物质，状态不同，物质的能量不同，物质状态越稀疏，物质能量越高，E(g)>E(l)> E(s)，E 表示能量，所以：H 2O(l)→H 2O(g) 吸热，H 2O(g)→H 2O(l) 放热。
（3）由于ΔH 与测定条件有关，因此应在ΔH 后注明反应温度和压强。
在25℃、101 kPa 下进行的反应，可不注明。
（4）热化学方程式中，反应热ΔH 的单位为kJ/mol 。
这里的“每mol ”并不表示某一具体物质，而是表示反应按照化学系数代表的物质的量进行时表现出的热效应。
（5）可逆反应的热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应完全进行时的能量变化。
总结：热化学方程式与普通化学方程式的区别：化学系数可以是分数，要标明所有物质的状态，要计算出焓变(ΔH )。
3.盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 =ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
热化学方程式 优秀教案
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）一、教学目标学会书写表示化学反应热的化学方程式和应用二、教学难点热化学方程式的计算三、教学内容[复习提问]什么是化学反应热?如何表示?如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化?今天我们来学习热化学方程式。
[板书]二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）；= kJ／mol[学生分析]热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
[板书]2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其不同。
[讲述]但中学化学中所用的的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。
但需注明的“+”与“-”。
[板书](2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
[讨论]例如：H2(g)+O2(g)=H20(g)；=-241．8kJ／molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；=-285．8kJ／mol从上述两个热化学方程式可看出，1molH2反应生成H20(l)比生成H20(g)多放出44kJ／mol的热量。
产生的热量为什么不同?[板书](3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其AH也不同.[投影]例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184．6kJ／molH2(g)十Cl2(g)=HCl(g)；=mol[板书]3．热化学方程式的含义[投影]例：H2(g)+O2(g)=H20(g)；=mol，表示1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气,放出的热量。
(在101kPa和25℃时)H2(g)+O2(g)=H2O(l);=mol,表示1mol气态H2与mol气态O2生成1mol液态水，放出285．8kJ的热量。
“热化学方程式书写”教学设计
“热化学方程式书写”教学设计
作者：崔文瑜
来源：《试题与研究·教学论坛》2013年第17期
一、设计意图：
本案例旨在使学生在教师的指导下，适应科学探究的方法；学习科学探究中的“提出问题”“搜集证据”环节，用科学探究的方法得出并熟悉热化学方程式的书写要求。
二、局部探究科学探究开放度：半开放
三、教材分析：
可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
四、教学目标：
1.知识与技能：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
2.过程与方法：通过对学习资料的分析，学会获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。
3.情感态度与价值观：学习兴趣得到激发，养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。
五、教学重点难点：
热化学方程式的书写
六、学情分析：
热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
七、课时安排：1课时
八、教学过程：。
反应热与热化学方程式教案
一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。
2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。
3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。
五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。
3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。
4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。
教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。
2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。
2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。
三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。
2. 计算反应热的数值。
四、总结：1. 强调反应热的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的测量方法。
第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。
二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。
2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。
三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。
2. 判断反应热的正负值。
四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的表示方法。
六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。
二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。
热化学方程式的书写方法和应用教案
第二课时热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。
【板书】二、热化学方程式【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与△H的关系？（让学生回答，并归纳小结）【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。
【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。
例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。
化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。
因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol【学生根据以上热化学方程式，总结规律】1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。
【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？【讲解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ 的热量。
人教版高中化学选修四教案：1.1.2热化学方程式
（4）2H2( g )＋O2( g )＝2H2O( l )ΔH4= d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是A C。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8）若2.6 g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600 kJ/mol教学回顾Biblioteka 反思高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第一节：（二）热化学方程式
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算
过程
与
方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
情感
态度
价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
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热化学方程式书写教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
热化学方程式的书写和计算
教学目标：
1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。
2、培养学生的分析推理能力。
教学重点：
热化学方程式的书写方法和应用。
教学难点：
热化学方程式的计算
教学方法：
讲解、推理引导、讨论、练习等。
教学过程：
【引入】上节课我们学习了反应热，知道可以用反应热来表示化学反应中的热量变化。
这节课我们学习反应热的应用。
我们知道用化学方程式可以表示化学反应，并明确各种物质在发生反应时的变化，如果将将反应热在方程式中也反映出来，这样在实际应用中就会很方便。
【板】热化学方程式
1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、意义：不仅表明化学反应中物质的变化，同时也表明化学反应中的能量变化。
3、注意事项：
（1）化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开
（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
普通化学方程式不需注明温度和压强。
（3）热化学方程式需注明各物质的状态。
普通化学方程式不需注明物质的状态。
（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。
(5) 根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反
应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
4、提问：反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？
5、（1）练习：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出
184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
（2）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
6、练习讲解
7、作业布置。