热化学方程式
热化学方程式和燃烧热方程式的区别
热化学方程式和燃烧热方程式的区别即在表示什么，有何异同点。
下面我们来看看。
热化学方程式与燃烧热方程式区别是：前者反应物一般都不是纯净物；后者只反映氧化还原反应。
热化学方程式的书写规则是：先写生成物，再写反应物；而燃烧热方程式的书写规则是：先写生成物，再写反应物。
这两种方法有着本质的区别。
生成物和反应物不仅指的是产物和生成物，更重要的是指的是原物和生成物，是所表达的内容不同。
另外，热化学方程式与燃烧热方程式还有很大的区别，主要体现在： 1.要遵守质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和等于反应后生成物总质量，否则不符合质量守恒定律。
2.反应前后元素种类要发生变化。
3.反应前后要遵循热量守恒定律。
4.要遵循电荷守恒定律。
5.反应前后化合价要发生变化。
6.要遵循反应速率等于反应物的生成速率加上反应物的分解速率之和。
7.在同一个反应中，反应物和生成物要交换。
如果在一个化学反应中，既有生成物又有反应物，就要遵循下列规律：( 1)反应物在反应前后化合价不变。
例如： NaCl + 2H2O →NaOH和NaCl2O3。
(2)在同一反应中，生成物与反应物要交换。
例如：2H2O＋CuSO4═CuCl2＋H2O和Cu2(SO4)2+2H2O＋CO2═CuCl2＋CO32Cl。
由此可见，热化学方程式与燃烧热方程式从根本上说是一样的，都是用来表达某种化学反应的各项物理量与各项化学量之间的关系。
但是，为了突出表现反应的本质，便于记忆和推算，常常用文字形式表达，以示区别。
对于初三学生，可以不用那么严格的区分。
如果把它们放到一起讲解，往往会弄混淆。
比如说：过氧化氢与水反应的方程式为： 2O22=====2H2O+O2↑，其中H2O是氢氧化钠， O2是二氧化碳，而水是生成物。
而水和过氧化氢又是反应物和生成物，还要记得在反应前后的化学价要发生变化。
把这些反应连接起来，看看你会发现里面没有等号，就需要你去查资料了，多翻几遍资料，自然会知道什么情况下可以使用等号，什么情况下不能使用等号。
热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.热化学方程式书写注意事项：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1。
（8）注意可逆反应中的反应热及热量变化问题：由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
4.热化学方程式的书写模板：5.热化学方程式的正误判断模板：5.热化学方程式书写或判断易出现的错误：（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
（3）漏写ΔH 的单位，或者将ΔH 的单位写为kJ ，从而造成错误。
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
c和o2反应热化学方程式
C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。
它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。
热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。
二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。
一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。
在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。
热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。
例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。
三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。
对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。
热量变化是放出的热量，用负数表示。
计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。
四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。
首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。
热化学方程式
热化学方程式热化学方程式：理解化学反应的热效应在化学领域，热化学是一门研究化学反应中能量的转化和传递的科学。
热化学方程式则是表达化学反应中能量变化的工具。
本文将介绍热化学方程式的概念、书写规则以及在化学工程中的应用。
热化学方程式不仅表达了反应物和生成物之间的物质转化关系，还体现了化学反应中的能量变化。
反应物和生成物之间的能量差异被称为“焓变”，用符号ΔH表示。
当ΔH为正值时，反应需要吸收能量；当ΔH为负值时，反应则释放能量。
书写热化学方程式需要遵循一定的规则。
首先，需要明确反应物和生成物，并用化学式表示。
其次，需要在等号上方或下方注明反应所需的条件，如反应时的温度、压力等。
此外，反应热也要准确标注，通常以ΔH来表示。
在化学工程中，热化学方程式具有重要应用价值。
通过热化学方程式，我们可以精确地预测化学反应的能量需求或输出，从而优化反应条件，提高反应效率，降低能源消耗。
此外，热化学方程式还可以帮助我们理解和解释一些化学现象，如火山喷发、燃料燃烧等。
总之，热化学方程式是化学反应中能量转化的有效表达方式。
通过学习和掌握热化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质，为化学工程实践提供有力支持。
热化学方程式书写热化学方程式的书写是化学领域中一项重要的技能，它用于描述化学反应中能量的转换和传递。
本文将向大家介绍如何正确地书写热化学方程式，并深入探讨其中的原理和概念。
首先，我们需要了解热化学方程式的类型。
常见的热化学方程式有两种形式：普通的热化学方程式和标准热化学方程式。
普通的热化学方程式主要用于描述具体温度和压力下的化学反应，而标准热化学方程式则用于描述任何温度和压力下的标准摩尔反应热。
书写热化学方程式的步骤如下：1、写出反应物和生成物的化学式。
2、在反应物和生成物之间添加箭头，表示反应方向。
3、根据反应的本质和原则，确定反应的摩尔反应热。
4、将摩尔反应热与化学方程式的系数相乘，并置于方程式的右侧。
5、在摩尔反应热后面添加适当的单位，如“kJ/mol”或“kcal/mol”。
热化学方程式
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少， 则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
课堂练习
1、热化学方程式 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ C） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体 和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
无
表明了化学反应中的 物质变化
必须注明
不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化
3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子 数，因此可以为非整数。 (5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同 倍数。 思考题 2 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和 生成物的聚集状态？ 答案 反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产 生的热效应不同。
解析
由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红
磷与等量O2反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多， 又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。
热化学方程式
1.热化学方程式
(1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
式｡
(2)表示的意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化｡例如: H2(g)+
1 O2(g)═H2O(g) 2
Δ H=-241.8 kJ/mol｡
表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol水蒸 气,放出241.8 kJ的热量｡
(3)Δ H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
边,并用空格隔开｡若为放热反应Δ H为“-”;若为吸热反应
Δ H为“+”｡Δ H的单位一般为kJ/mol或kJ·mol-1｡
(4)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量,并
不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也
可以是分数｡ 计量系数与反应热数值成正比。 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) Δ H=-571.6kJ/mol
课后作业
1、1molN2（g）与H2(g)反应，生成NH3(g),放出的热量是 92.2KJ 2、1molN2（g）与O2(g)反应，生成NO2(g),吸收的热量是68KJ 3、1molCu(s)与O2(g)反应，生成CuO(s),放热157KJ热量 4、1molC(s)与H2O (g)反应，生成CO(g)和H2,吸收131.5KJ 热量 5、16gN2H4(l)在氧气中燃烧，生成N2(g）和H2O(l),放热 2759KJ. 6、汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18 (l)在O2(g） 中燃烧，生成CO2与H2O (l),放出的热量是5518KJ
2.书写热化学方程式规则
(1)反应热Δ H与测定条件(温度､压强等)有关,因此书写热化
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
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一、热化学方程式书写：1~5小题1．碳的燃烧热是393.5kJ/mol ，据此写成的热化学方程式错误的是 （ ） A. C(s)+O 2(g)= CO 2(s) ΔH= -393.5kJ/mol B. 2C(s)+2O 2(g)点燃2CO 2(g) ΔH= -787kJ/mol ， C. CO 2(g)= C(s)+O 2(g) ΔH= + 393.5kJ/mol D. C(s)+O 2(g)= CO 2(g) ΔH= -393.5kJ/mol 2、（05年全国）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = -4b kJ / mol B 、C 2H 2（g ） +25O 2（g ）= 2CO 2（g ）+H 2O （l ）； ΔH = -4b kJ / molC 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = -2b kJ / molD 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = b kJ / mol3．（06年重庆）25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．C (s) +21O 2(g)= CO (g) △H = －393.5 kJ/ mol B ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) △H = + 571.6 kJ/ mol C ．CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) +2H 2O (g) △H = －890.3 kJ/ mol D ．21C 6H 12O 6 (g) +3O 2 (g) = 3CO 2 (g)+3H 2O (I) △H = －1400 kJ/ mol4. （07年全国II ）已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量，下列叙述正确的是（ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）B ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ/molC ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/molD ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/mol5． (07年全国II 改编)已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述不正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是放热反应。
B ．1 mol 氢气和1 mol 氯气所具有的能量比2 mol 氯化氢气体所具有的能量小。
C ．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的∆H =－91.5 kJ/molD ．N A 个H 2分子和N A 个Cl 2分子反应生成2N A 个HCl 分子是放热183 kJ 二、根据热化学方程式进行计算：6~76．（04年广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ） A 、26.0kJB 、51.9kJC 、155.8kJD 、467.3kJ7．（05年江苏）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) +21O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 三、比较反应热大小：8~12 8．已知：（l ）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g) △H 1＝a kJ·1mol - （2）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H 2＝b kJ·1mol - （3）H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H 3＝c kJ·1mol - （4）2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是 （ ） A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 （ ） ① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+21O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ② S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③ H 2(g)+ 21O 2(g)=H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 6④ CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(s) ΔH 7 CaO(s)+ H 2O(l)= Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③10．（04年全国）已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) + O 2(g) === CO 2(g) △H = －393.51kJ ·mol -1 C(金刚石) + O 2(g) === CO 2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 11．(07年广东) 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；∆H 1 ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；∆H 2 ③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<Sn(s 、白)；∆H 3＝＋2.1 kJ/mol ；下列说法正确的是 （ ） A ．∆H 1＞∆H 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 12． (07年上海)已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H = －2878 kJ·mol -1 (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→ 4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H = －2869 kJ·mol -1 ，下列说法正确的是 （ ） A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 四、判断反应热：13~1413.（04上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制CH 4 B.由乙醇制C 2H 4 C.由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 214．（2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 五、盖斯定律的应用：15~16 15．(07年海南)已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s) ⊿H = －348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)； ⊿H = －31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的⊿H 等于 （ ）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．317.3 kJ/mol 16．（08年宁夏）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ） A ．-44.2 kJ·mol -1B ．+44.2 kJ·mol -1C ．-330 kJ·mol -1D ．+330 kJ·mol -1六、利用键能求反应热：17~1917．（08年重庆）化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l) ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol18．（08年海南）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。