高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)
化学反应的热力学与热效应练习题
化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。
在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。
本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。
1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。
2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。
反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。
化学热力学反应焓熵与自由能计算练习题
化学热力学反应焓熵与自由能计算练习题热力学是研究物质能量转化和能量转移规律的科学，是化学的重要分支之一。
在热力学中，焓、熵和自由能是描述化学反应系统热力学性质的重要参量。
本文将通过几个练习题来帮助读者理解热力学反应焓熵和自由能的计算方法。
题目一：计算反应焓变和反应熵变已知以下反应的化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)根据该反应的化学方程式，我们可以列出反应物和生成物的化学计量数关系：反应物：H2(g) O2(g)生成物：H2O(l)根据热力学基本原理，该反应的焓变和熵变可以通过反应物和生成物的焓和熵之差来计算：ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)ΔS = ΣS(生成物) - ΣS(反应物)根据热力学数据手册或其他可靠的来源，我们可以查到H2(g)、O2(g)和H2O(l)的标准焓变（ΔH°）和标准熵（ΔS°）值：H2(g)：ΔH° = 0 kJ/mol；ΔS° = 130.7 J/(mol·K)O2(g)：ΔH° = 0 kJ/mol；ΔS° = 205.2 J/(mol·K)H2O(l)：ΔH° = -285.8 kJ/mol；ΔS° = 69.9 J/(mol·K)代入以上数值，我们可以计算出反应的焓变和熵变：ΔH = 2 × ΔH°(H2O(l)) - 2 × ΔH°(H2(g)) - ΔH°(O2(g))= 2 × (-285.8 kJ/mol) - 2 × (0 kJ/mol) - 0 kJ/mol= -571.6 kJ/molΔS = 2 × ΔS°(H2O(l)) - 2 × ΔS°(H2(g)) - ΔS°(O2(g))= 2 × (69.9 J/(mol·K)) - 2 × (130.7 J/(mol·K)) - 205.2 J/(mol·K)= -327.8 J/(mol·K)题目二：计算反应标准自由能变化根据热力学基本关系式，反应的标准自由能变化（ΔG°）可以通过焓变和熵变来计算：ΔG° = ΔH° - TΔS°其中，ΔH°和ΔS°分别为反应的焓变和熵变，T为温度（K）。
热化学方程式书写及反应热计算高考真题
1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。
3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)
高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。
下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变
热力学练习题计算化学反应的焓变和熵变热力学练习题：计算化学反应的焓变和熵变在化学反应中，焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是重要的热力学参数，用于描述反应的能量变化和混乱程度的变化。
本练习将引导您计算化学反应的焓变和熵变。
以下为两个练习题供您练习。
练习题1：氢氧化钠和盐酸反应的焓变和熵变考虑下列反应方程式：NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)根据该反应方程，我们可以得到化学式的平衡态：Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)焓变（ΔH）的计算：焓变可以通过配平反应方程得到。
首先，我们需要确定初始物质和最终物质的摩尔系数。
由化学方程式可知，1 mol的NaOH和1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl和1 mol的H2O。
接下来，我们需要找到各物质的标准生成焓（ΔHf）值。
标准生成焓是在标准状况下（25℃、1 atm）1 mol物质生成过程中释放或吸收的能量。
假设标准生成焓值：ΔHf[NaCl(aq)] = -407 kJ/mol，ΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol。
根据反应方程，焓变ΔH = Σ（生成物的标准焓 - 反应物的标准焓）ΔH = [1*(-407 kJ/mol) + 1*(-286 kJ/mol)] - [1*0 kJ/mol + 1*0 kJ/mol] = -407 kJ/mol - 286 kJ/mol= -693 kJ/mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的焓变（ΔH）为-693 kJ/mol。
熵变（ΔS）的计算：熵变可以通过摩尔熵值的差异计算。
摩尔熵是在标准状况下1 mol 物质的混乱程度。
假设摩尔熵值：ΔS[NaCl(aq)] = 72.1 J/K·mol，ΔS[H2O(l)] = 69.9J/K·mol。
根据反应方程，熵变ΔS = Σ（生成物的熵 - 反应物的熵）ΔS = [1*(72.1 J/K·mol) + 1*(69.9 J/K·mol)] - [1*(0 J/K·mol) + 1*(0J/K·mol)]= 72.1 J/K·mol + 69.9 J/K·mol= 142 J/K·mol因此，氢氧化钠和盐酸反应的熵变（ΔS）为142 J/K·mol。
化学反应的焓变 热化学方程式 Word版含答案
第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。
②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
常用单位是__________(或________)。
(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。
②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。
(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。
2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。
(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。
反之，则为________反应。
3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。
(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。
例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。
高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)
物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
化学反应中的能量变化计算练习题
化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。
通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。
二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。
b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。
首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。
2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
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高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。
已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。
下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。
7.已知拆开1mol H-H 键,1mol N-H 键,1mol N=N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ,则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为__________。
8.在微生物作用的条件下，+4NH 经过两步反应被氧化成3NO -。
两步反应的能量变化示意图如下：1.第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。
2.1mol +4NH (aq)全部氧化成3NO -(aq)的热化学方程式是 。
三、推断题9.如图1所示,已知A 、B 、C 是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G 是淡黄色的固体,组成J 的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。
1.J 的化学式为____________,反应③的化学方程式为________________________________。
2.已知反应①、②中每消耗1mol B 时能量的变化分别为1Q kJ 、2Q kJ,试写出由C,B 反应直接生成G 时的热化学反应方程式:___________________________________________________。
3.若450℃时,反应B +D→E 的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1mol E 时所对应的量),则此条件下该反应的反应热H ∆=__________kJ/mol 。
a.()12E E --b.()cc E E -'- c.12-E E d.1E四、问答题10、(1)已知H 2O(l)=H 2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO 2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)已知H 2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol -1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol -1.现有CO、H 2、CO 2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______.11、实验室用50mL0.50mol•L -1盐酸、50mL0.55mol•L -1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______.(2)如用0.50mol•L -1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)(3)实验得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9经数据处理,t 2-t 1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm -3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃) -1计算].参考答案1.答案：D解析：1mol 的气态水分解产生1mol 的氢气和12mol 的氧气的能量变化是2×463k-436J-2×495kJ=242.5k ，因此热化学方程式为12221H O(g)H (g)O (g)242.5kJ mol 2H -===+∆=+⋅，A 、B 错误；2mol 的气态水分解产生2mol 的氢气和1mol 的氧气的能量变化是485kJ ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅，C 错误，D 正确。
2.答案：D 解析： 3.答案：D 解析： 4.答案：C解析：产物中2H O 是气态，不能据此推断2H 的燃烧热，A 错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B 错误；含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-，C 正确；1mol C 完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的H ∆为负值，放热越多，H ∆越小，故12H H ∆<∆，D 错误。
5.答案：B解析：本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。
N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－533.23kJ·mol －1＋(－196.4kJ·mol －1)＋2×(－44kJ·mol －1)＝－817.63kJ·mol －1。
N 2H 4(g)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(g)；ΔH 1＝－533.23kJ·mol －1＋(－196.4kJ·mol －1)－2×(－44kJ·mol －1)＝－641.63kJ·mol －1，B 正确。
6.答案：B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l)；△H= -2165kJ/mol 解析：7.答案：N 2(g)+3H 2(g)═2NH 3(g) ΔH=-92kJ·mol -1 解析：8.答案：1. 放热；ΔH <0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)2.+4NH (aq)＋2O 2(g)=3NO -(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－346kJ·mol －1解析：9.答案：1.2Na S ; 3222SO +2Na O =2422Na SO +O 2.22Na(s)+O (g)=22Na O (s) ()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+ 3.ab解析：1.由G 的颜色及生成过程知其为22Na O ,由此推知B 是氧气、C 是钠,由A 与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A 是硫、E 是3SO 。
3SO 与22Na O 反应生成硫酸钠与氧气。
2.因()()24Na s +O g =()22Na O s ()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+,()()222Na O s +O g =()222Na O s ,2kJ/mol H Q ∆=-,将两式相加再除以2得22Na(s)+O (g)=22Na O (s),()121kJ/mol 2H Q Q ∆=-+。
答案： 10、 答案： 11、。