热反应化学方程式PPT课件
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2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.2热化学反应方程式燃烧热课件 人教版选择性必修1
第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。
一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。
释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。
③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。
如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
热化学方程式化学选修4课件2
与化学方程式相比，以上方程式
有哪些不同？
二、热化学方程式 1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式,。 1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
计量数就是指物质的量且可以出现分数形式 200℃
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
9．下列反应中属吸热反应的是 D A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应 C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 D A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制生石灰 D．在生石灰中加水 10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) 液态水
液态水（放热） 气态水（吸热）
比较a、b的大小
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－a kJ/mol
2.热化学方程式书写步骤：
1).按规定的物质的量写出化学方程式（留开间距） 2).补充反应条件：温度、压强、其他条件。 （25℃、101kPa时可省略） 3).各物质后加括号，内注明状态：s固体,l液体,g 气体. 4).方程式后注明焓变，即△H=· · · · · · 5).检查
3. 状态不同对△H的影响？
H2(g)+I2(g)======2HI(l) 101kPa
《热化学方程式》人教版高二化学选修PPT精品课件
一、热化学方程式：
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
书写热化学方程式的注意事项：
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是 kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
比较Q1和Q2的大小、 △H1Fra bibliotek△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
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人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第二课时 热化学方程式
下列关系中正确的是（ C ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1
2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才 能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比 之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量， 此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？ 提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快 速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以 维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但 利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算， 合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重 要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境 保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请 写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol
化学人教版(2019)选择性必修1 1.1.2热化学方程式与燃烧热(共17张ppt)
注意
教师导学
1.可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示完全反应 时的能量变化。
2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2.ΔH 的单位中“mol-1”的含义——指的是“每摩尔反应”
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6kJ/mol
①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)；
△H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol H2O(l) = H2O(g) △H= + 44 kJ/mol
a.物质的聚集状态不同，放出的热量不同 b.当化学计量数改变时，其△H同等倍数改变； c.热化学方程式互逆时，△H数值相等，符号相反。
同伴助学
2.书写热化学方程式的具体步骤：
教师导学
(1)先写出正确的化学方程式； （solid、liquid、gas、aq）
⑵标明各物质的状态（s、l、g、aq），不需要标记“↓”和“↑” ；
Si(s) 3HCl(g) 300℃SiHCl3 (g) H2 (g) H 225kJ / mol
3. 已知
①H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ②2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (g) ③H2(g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ④2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是
焓变 反应热课件
(2)需注明反应时的⑥_温__度__和⑦_压__强__,如不注明条件,即指25
℃、1.01×105 Pa时。
(3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母⑧_g_、⑨_l_和⑩_s_表示,水溶液中 的溶质则用 _a_q__表示。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物 质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_整__数 也可以是 分__数。
中和反应反应热的测定
分别取40 mL 0.50 mol•L-1盐酸与0.55 mol•L-1氢氧 化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出 的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反 应的中和热的热化学方程式 __________________________________
(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形 玻璃棒搅拌棒的理由是_ ____铜__传_热__快__,_热_量__损__失_大_________。
(4)某同学实验记录数据如下:
实验序 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1
23.2
2 20.2 20.4
23.4
3 20.5 20.6
1 用含0.5 mol溶质的浓H2SO4和含1 mol HCl的稀盐酸 分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗?
不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热 数值偏大。
引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
℃、1.01×105 Pa时。
(3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母⑧_g_、⑨_l_和⑩_s_表示,水溶液中 的溶质则用 _a_q__表示。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物 质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_整__数 也可以是 分__数。
中和反应反应热的测定
分别取40 mL 0.50 mol•L-1盐酸与0.55 mol•L-1氢氧 化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出 的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反 应的中和热的热化学方程式 __________________________________
(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形 玻璃棒搅拌棒的理由是_ ____铜__传_热__快__,_热_量__损__失_大_________。
(4)某同学实验记录数据如下:
实验序 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20.0 20.1
23.2
2 20.2 20.4
23.4
3 20.5 20.6
1 用含0.5 mol溶质的浓H2SO4和含1 mol HCl的稀盐酸 分别与含1 mol NaOH的稀溶液发生反应,所测得的反 应热相等吗?
不相等;因为浓H2SO4溶解时会放热,故所测反应热 数值偏大。
引起中和热误差的因素有哪些?
量热计的隔热效果差;量取溶液的体积不准确;
配制的溶液浓度不准确;温度未到达最高点就读
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Q1>Q2 △H1 <△H2
8
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意： 对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
6
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
9
已知氢氧化钠稀溶液与盐酸 稀溶液发生中和反应生成1mol 水放出57.3千焦 的热量，请写 出其热化学方程式：
10
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热 量称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
+ H2O(l) ΔH 1
• B. NaOH(aq) +H2SO4(aq) ====
Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH 2
• C. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ====
CH3COONa(aq) + H2O(l)
ΔH 3
• D. NaOH(aq) +H2SO4(浓) ====
从这个热化学方程式你能看出它能 表达哪些意义？
3
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不 注明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
e、重复实验步骤2—4三次 14
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。
• 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干
扰 • 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干
扰
15
课堂练习：以下能表示中和热的有：
• A. NaOH(aq) + HCl(aq) ==== NaCl(aq)
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
这个化学方程式与以前熟悉 的化学方程式有什么不同？
2
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=Q1kJ/mol
HQ22(kgJ)/Q+m11o﹥/l2OQ22(g)=H△2HO1(l)＜，△△HH22=-
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1 、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
4
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“④”化。学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。
⑤化学计量பைடு நூலகம்与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同
2H2(g)+O2(g)=2H2O △H=H(l)2，(g)+1/2O2(g)=H2O(l5)7，△1H.6=k-J2/m85o.l8kJ/mo
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
7
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
5
1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的 是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
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2、中和反应反应热的测定
①原理：Q= m c △t ②仪器及药品 ③实验步骤
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实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。 13
Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH 4
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b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧 化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取 混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。