金属与酸反应规律的应用
金属活动顺序表的应用
(二)金属与盐溶液的反应
1、反应规律： 金属+盐 新盐 + 新金属 2、反应的条件： （1）只有排在前面的金属才能置换出排 在它后面的金属 （2）盐为可溶 （3）K、Ca、Na不发生这样的反应
应用二、判断反应前后，金属的质 量或溶液质量的改变
2、将铁丝伸入到下列溶液中，金属的质 量增重的是 ，溶液的质量增重的 是___________。 A H2SO4 B HCl C CuSO4 D AgNO3
图象题
• 等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸 发生反应，产生H2的质量由大到小的顺序。 • 镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸发生反应， 产生H2的质量相等，求所消耗的镁、铝、 铁的关系。 • 足量的镁、铝、铁分别与质量相等的稀硫 酸发生反应，产生H2的质量关系。
应用一、根据实验现象判断金属的 活动性顺序
1、 在甲、乙、丙三种金属中，将丙浸入 甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙丙 分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙无反应， 则三种金属活动性顺序为（ ） A甲＞丙＞乙 B甲＞乙＞丙 C乙＞丙＞甲 D丙＞乙＞甲
现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀 硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所 示：
2、一块质量为7克的锌中可能含有下列某 种杂质，当它跟足量盐酸完全反应后， 生成氢气0.2克，则锌中含有的杂质是 ( ） (A) Fe (B) Cu (C) Mg (D)Al
3、 将56g铁屑和58.5g锌粒分别与足量的 盐酸反应，都生成2克氢气，这说明 A 铁屑和锌粒都是纯净物 B 铁屑是纯净物，锌粒不是纯净物 C 铁屑是不纯净的、锌粒是纯净物 D 铁屑和锌粒都是不纯净物
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
注意：a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO3反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法，如：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。
酸与金属反应会生成盐和氢气
酸与金属反应会生成盐和氢气酸和金属的反应是一种常见的化学反应，它可以生成盐和释放出氢气。
酸和金属反应的过程是一种氧化还原反应，其中金属被氧化，酸则被还原。
这种反应在日常生活中有很多应用，例如蓄电池的工作原理以及酸洗金属的处理过程。
在酸和金属反应的过程中，金属原子的外层电子被酸中的氢离子（H+）给予，从而形成金属阳离子（Mn+），同时酸中的氢离子被电子给予，还原成氢气（H2）释放出来。
例如，当硫酸（H2SO4）与锌（Zn）反应时，反应的化学方程式可以表示为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2这个方程式表明，硫酸中的氢离子被锌离子给予，形成了锌离子和硫酸根离子（SO4^2-）。
同时，锌原子中的外层电子被硫酸中的氢离子给予，还原成了氢气。
这个反应的结果是盐的生成和氢气的释放。
在这个例子中，生成的盐是硫酸锌（ZnSO4），它是一种无色结晶体，常用作化肥和其他工业应用。
而释放出来的氢气是无色、无臭的气体，是一种常见的燃料和工业原料。
酸和金属反应生成盐和氢气的现象可以归因于酸的特性和金属的化学性质。
酸是一类具有酸性质的化合物，它具有质子（氢离子）供体的特性。
金属则具有较低的电负性，容易失去外层电子形成阳离子。
当酸与金属接触时，酸中的氢离子与金属表面的电子发生反应，产生盐和氢气。
然而，并非所有酸和金属的组合都能发生反应。
酸和金属反应的发生与酸和金属的活动性有关。
活动性较高的金属如锂、钠和钾，可以与一般的酸（如盐酸和硫酸）反应，生成相应的盐和氢气。
而活动性较低的金属如铜、银和金，则很难与常见的酸发生反应。
此外，有些金属在浓酸中的反应可能会产生危险的气体，因此在进行反应时需要注意安全。
总结起来，酸和金属的反应是一种常见的氧化还原反应，通过这个反应可以生成盐和释放出氢气。
这种反应不仅有学术上的重要性，也在工业和日常生活中有广泛的应用。
通过了解这种反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的基本规律，并应用到实际生产和生活中。
初中化学金属与酸反应常见规律及例题
初中化学金属与酸反应常见规律及例题金属与酸的反应：位于氢前面的金属可与非氧化性酸反应生成盐和氢气。
(3)等质量的同一金属与足量的不同酸完全反应，生成氢气的质量相等。
例：等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是( )。
A.相等B.与稀盐酸反应的多C.与稀硫酸反应的多D.不能确定【答案】A。
解析：反应实质是锌和氢离子反应，足量的酸提供足量的氢离子，1个锌原子置换1个H2分子，故有多少锌就置换多少氢气，因锌的质量相等，故产生的氢气的质量也相等。
(3)相同价态、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，金属相对原子质量越小，生成氢气的质量越多，在“生成氢气质量-反应时间”图像中对应最终生成氢气质量的直线越高;金属活动性越强，在“生成氢气质量-反应时间”图像中直线的斜率越大(直线越陡)。
例：相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )。
A.金属活动性：N>MB.生成H2的质量相等C.消耗盐酸的质量相等D.相对原子质量：N>M【答案】D。
解析：A.根据图像可看出，相同时间内，M产生的氢气多，金属活动性是M>N，错误;B.根据图像可看出，M生成H2的质量多，错误;C.M生成H2的质量多消耗的盐酸质量就多，错误;D.相同质量的M、N(价态相同)生成H2的质量越多相对原子质量越小，故N>M，正确。
(4)价态不同、等质量的不同金属与足量的同一酸完全反应，生成氢气的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成正比。
例：等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是( )。
常见金属与酸反应规律解析
从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”， “线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成 氢气越少。
通过曲线的斜率来判断金属的活动性， 斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。
【练习】. 相同质量的 Mg、Zn、Fe和足量的
稀硫酸反应，产生氢 气的总质量（m）随 时间(t)变化的关系如 下图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a___ 、 b__、c __。
规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生 氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性 顺序成正比！
1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足 量的稀盐酸中，(如图)，
则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn；
产生氢气的速率由快到慢的顺序是Mg > Al > Zn > Fe。
A、向镁一边偏 B、偏向加铁一边
C、仍平衡
D、不能确定
6. 在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有 相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡， 在左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入m g 锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余， 此时天平指针（ ）
A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、无法 确定
4. 等质量的金属A、B与 相同质量分数的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显为 +2价，产生氢气的质量随 时间变化的情况如右图。 则：
⑴金属A、B的活动性：
⑵金属、B的相对原子质量。
5. 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度 都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向 两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反 应消失后，天平指针将 ： （ ）
常见金属与酸反应规律解析
中考化学易错点精讲
情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属 产生氢气质量不等！
神奇的化学反应学习酸与金属的反应
神奇的化学反应学习酸与金属的反应神奇的化学反应：学习酸与金属的反应化学反应是一门奇妙而令人着迷的科学领域，它揭示了物质之间如何互相作用和变化的规律。
在化学反应中，酸与金属的反应是其中一种常见而又引人入胜的类型。
本文将带您深入了解这一神奇的化学过程，探索酸与金属反应的原理、应用和重要性。
一、酸与金属反应的原理酸与金属反应的原理可以通过电子转移和离子反应来解释。
在酸与金属反应中，酸分子中的氢离子（H+）与金属原子中的电子（e-）发生转移，形成金属离子（Mn+）和氢气（H2）的产物。
这个反应可以用化学方程式表示为：酸 + 金属→ 相应的盐 + 氢气这种反应以氢气的释放为显著特征，有时也会伴随着气体的冒泡、金属的腐蚀、颜色的变化等现象。
二、酸与金属反应的实际应用酸与金属反应不仅仅是化学实验室中的基础实验，它在现实生活中也有广泛的应用。
以下是几个常见的实际应用：1. 金属防腐蚀：通过将金属浸泡在适当的酸溶液中，可以使金属表面生成一层坚固的氧化物或盐，从而防止金属的腐蚀。
2. 金属清洁：某些金属（如铝）在酸性条件下会与氧化物发生反应，从而被去除。
这种特性使得酸成为清洁金属表面的有效工具。
3. 金属加工：在金属加工和制造过程中，酸与金属反应被用于蚀刻、蚀切和在金属表面形成特殊图案等工艺。
4. 氢气制备：酸与金属反应是制备氢气的一种重要方法。
氢气在工业上广泛用于氢化加氢以及某些化工过程的原料。
三、重要性和相关实验酸与金属反应不仅是一种基础的化学现象，还具有重要的教育和科学研究价值。
通过实验可以观察和研究不同酸与不同金属反应的速率、产物，进一步了解反应的特性和规律。
1. 反应速率：可以通过改变酸溶液的浓度、温度、金属片的形状等实验条件来研究反应速率的影响因素。
2. 反应产物：根据酸和金属的性质不同，反应的产物也会有所不同。
可以通过实验证明这一点，并进一步研究产物的性质和用途。
3. 观察现象：通过实验可以观察到酸与金属反应时产生气泡、金属的腐蚀或变色等现象。
金属单质与硝酸反应的规律及应用
金属单质与硝酸反应的规律及应用陕西省绥德中学（718000）李梦玲 赵世琳硝酸具较强的氧化性，由于氮元素的多价态特征，而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物，其中的重要规律如下：一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt 、Au 以外的所有金属反应。
无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时，都不产生氢气；一般地说，浓硝酸总是被还原为2NO ，稀硝酸部是被还原为NO 及+2价以下的产物；当活泼的金属如Mg 、Zn 、Fe 等与很稀的硝酸反应时，则生成3NH ，3NH 在酸性溶液中形成铵盐。
1. 一价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸的还原产物的关系规律。
（1）1∶2时产生2NO如：O H NO AgNO NHO Ag 2233)(2+↑+=+浓（2）3∶4时产生NO如：O H NO AgNO HNO Ag 23323)(43+↑+=+稀2. 二价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸还原产物的关系规律。
（1）1∶4时产生2NO如：O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓（2）3∶8时产生NO如：O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀（3）4∶10时产生342NO NH O N 或如：O H O N NO Zn HNO Zn 222335)(4)(104+↑+=+更稀O H NO NH NO Zn HNO Zn 2342333)(4)(104++=+更稀（4）5∶12时产生242NO NH N 或如：O H N NO Fe HNO Fe 222336)(5125+↑+=+3. 三价金属和硝酸反应的物质的量之比与硝酸的还原产物的关系规律。
（1）1∶6时产生2NO 如：O H NO No Fe NHO Fe 2233333)()(6+↑+∆+浓（2）1∶4时产生NOO N NO NO Fe HNO Fe 23332)()(4+↑+++稀利用上述规律可快速判断主要发生哪个反应、书写化学方程式或离子方程式、确定还原产物，并进行有关计算。
硝酸与金属反应的一般规律
硝酸与金属反应的一般规律
硝酸与金属的反应是相当复杂的。
在这类氧化还原反应中，包括许多平行反应。
因此，可以得到多种还原产物，而且在还原产物之间还进行氧化还原反应。
某些金属（如镁、锌）与小于2 mol/L的硝酸反应时，还会产生一定量的氢气。
硝酸的还原产物，除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外，还与反应温度和反应中间产物（HNO2、NO2）的催化作用有关，反应虽复杂，但硝酸与金属的反应是有规律的。
（1）在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，与浓硝酸反应时，主要得到NO2，与稀硝酸反应时，主要得到NO。
（2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”，在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜，阻止反应进一步发生。
这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO），这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原成较低价的N2O。
如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）。
（3）镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为～g/cm3)时，反应按下式进行：
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑
若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属与浓、稀硝酸都不反应，因为它们特别稳定，不易被氧化。
（5）Sn、Sb、W、V等金属与浓硝酸作用，生成金属氧化物，而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸，反应不再继续发生）。
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用一、金属活动性顺序的规律1.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属才能置换出酸中氢（酸主要指稀盐酸、稀硫酸），硝酸、浓硫酸氧化性太强与金属反应生成水而不生成氢气。
2.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
（金属与盐反应口诀：前换后，盐可溶，铁二价，金属不用KCaNa。
）注①很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：；②若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
（即：远亲近疏）例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（N O3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二、金属活动性顺序的应用1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化银_________________________（4）铜和硝酸银溶液_____________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前，盐溶液是否可溶。
（3）不能反应，（4）能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，但因氯化银不溶，因此铜不能和氯化银反应。
（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Z（NO3）2，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
金属 氧化物 酸 碱 盐之间的反应规律以及发生条件
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 反应条件：① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。
② 反应物中的酸不能为HNO 3或浓H 2SO 4等氧化性酸。
例：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑Zn+2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑（×） Fe + H 2SO 4(浓) = FeSO 4 + H 2↑（×）2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：① 反应物中金属单质不能为K 、Ca 、Na 等特别活泼的金属。
② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。
③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。
④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。
例：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(×)3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O 反应条件：① 反应物中至少有一种可溶于水。
② 酸常指H 2SO 4、HCl 、HNO 3等强酸。
例： Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2OFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O （注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。
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探索规律提高能力––––金属与酸反应规律的应用
近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。
有些能力要求较高的计算题，同学们常感到棘手，究其原因主要是没有注意能力的培养。
只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路，找出它们内在的联系––––即探索总结出规律，就可以提高自己的解题能力。
下面将一些典型试题例析如下：
一. 规律的引出
例1. 把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（）
A. 铁
B. 铝
C. 镁
D. 锌
解析：由于酸足量，金属都完全反应，故可设出金属的质量，然后根据化学方程式分别求出产生氢气的质量，这样易于学生的理解，但既费时又费力。
设金属R的质量为m，相对分子质量为Ar，其在反应中的化合价为n，产生氢气的质量为。
我们可以把金属与酸发生置换反应用化学方程式计算的形式概括出来：
（1）当金属元素R的化合价为奇数时，有：
2Ar 2n
m
解之得：
（2）当金属元素R的化合价为偶数时，有：
Ar n
m
解之得：
可见，产生氢气的质量除与金属的质量有关外，还与金属元素在反应中显示的化合价及其相对原子质量有关。
于是我们可以总结出像上例所述当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少可直接用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”
这一比值来进行判断。
显然，此比值越大，产生氢气的质量就越少，反之就越多。
由此得出规律：等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，产生的氢气质量越少；反之就越多。
通过计算又知：“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”这一比值恰好也是产生1g氢气所需的该种金属的质量。
因此我们又可以得出如下规律：当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，消耗金属的质量就越多；反之就越少。
以上规律都是用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”分析得出的，所以我们可以把它作为一种技巧，用来速解一些中考和竞赛题。
二. 技巧的运用
例2. 等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）
A. Al、Na、Mg、Fe、Zn
B. Al、Mg、Na、Fe、Zn
C. Na、Mg、Al、Fe、Zn
D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
解析：利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”来判断，比值越大，产生氢气的质量越少；反之就越多。
求出：Na：23/1＝23，Mg：，Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，Zn：65/2＝32.5
所以选B。
例3. 分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（）
A. 9：28
B. 27：56
C. 9：56
D. 27：112
解析：假设Al、Fe与足量的稀硫酸反应都产生1g氢气，则所需金属的质量就是“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”的数值。
求出：Al：27/3＝9，Fe：56/2＝28，所以消耗Al、Fe的质量比是9：28。
选A
例4. 某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（）
A. Cu和Mg
B. Zn和Al
C. Mg和Al
D. Zn和Cu
解析：假设5.6g为纯铁，利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可知其恰好产生0.2g氢气。
说明铁样品的两种杂质中，一种比等质量的铁产生的氢气多，另一种比等质量的铁产生的氢气少或根本不产生氢气。
这样就转化为比较铁与等质量的其他金属和足量的酸反应放出氢气质量多少的问题。
再利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”可很快选出答案为C、D。
例5. 在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）
A. 3：1
B. 2：1
C. 3：4
D. 2：3
解析：由于两只烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金，所以要使天平仍保持平衡，两烧杯中发生反应放出的氢气质量必须相等。
若用常规解法计算将会非常繁琐，我们假设两烧杯各产生1g氢气，那么所需镁、铝的质量分别为：Mg：24/2＝12，Al：27/3＝9。
因两烧杯中所加镁与铜铝合金的质量相等，所以产生1g氢气时铜铝合金中铜的质量为12g－9g＝3g。
故合金中铝和铜的质量比为9：3＝3：1，选A。
例6. 等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（）
图1
A. 相对原子质量：M大于N
B. 相对原子质量：N大于M
C. 金属M比N活泼
D. 金属N比M活泼
解析：从图中可以看出M产生的氢气质量比N多，而且反应速率快，完全反应所需时间少。
利用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”（化合价都是＋2价）可知M 的相对原子质量比N的小。
再利用“金属活动性顺序”的知识便可选出正确答案B、C。