金属与酸反应的图像及天平专题
金属与酸反应的图像专题
x 1=
24m x 2= 2 56m x 3= 2 x 4= 65m 2
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气 时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 2 56 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 2 65 m x4
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的 氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 2 56 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 2 65 m x4 27m 3
金属与酸反应 图像专题
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量 的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2×3 x1= 3m 27 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2m 2 24 x2= 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 56 2 2m x3= 56 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 65 2 2m x = 65 4 m x4
相对原子质量：镁24 铝27 铁56 锌65 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝 金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
6.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ D ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn 7.如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液 面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片， 则塑料块将会（ B ） A.向上浮一些 B.向下沉一些 C.保持原位不动 D.无法确定
专题1金属的置换反应(学生版)-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
专题1 金属的置换反应课程标准 课标解读 金属是初中常见且非常重要的知识。
涉及金属与酸、盐的置换，该类题目考察知识面广、综合性强，是考查学生逻辑思维的一类题目。
考察的知识较多，结合金属与酸、盐的基本属性，以选择填空和简答、计算题为主，探究题也涉及，难度较大。
知识点01 金属与酸反应的图像分析金属与酸反应的图像要看清楚横坐标和纵坐标所表示的量。
(1)当横坐标表示时间、纵坐标表示产生氢气的量时，直线的“坡度”能够反映 ，坡度越陡，表示生成氢气越 ，金属活动性越 。
(2)当横坐标表示加入的酸的质量时，则图像的“坡度”不能用来表示产生气体的速率，在金属未反应完之前，横坐标相同时，产生的氢气质量 。
【即学即练1】（2020九上·柯桥月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是( )A. B. C. D.【即学即练2】（2018九上·绍兴期中）以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。
知识精讲目标导航（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。
实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。
下图 I、II、Ш是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。
则曲线 A 对应的金属是________。
（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。
知识点02 金属与盐反应的先后问题当活动性较强的金属与多种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时,金属按照活动性由到的顺序从它的盐溶液中被置换出来;当几种活动性较强的金属与一种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时，金属按照活动性由到的顺序与盐溶液发生置换反应。
中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(中考题型整理,突破提升)含答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是A ．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B ．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C ．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D ．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B 、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C 、若硫酸有剩余，根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D 、若两种金属完全溶解，根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 6598+=+↑可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B 。
2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B ．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
备战中考化学压轴题专题复习——金属与酸反应的图像的综合及答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是A ．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B ．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C ．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D ．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B 、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C 、若硫酸有剩余，根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D 、若两种金属完全溶解，根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 6598+=+↑可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B 。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。
金属与酸反应 (讲义及答案)
金属与酸反应（讲义）➢知识点睛1.图象题（1）氢气质量与反应时间的关系a．等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。
b．足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：____、____、____、____，产生氢气由快到慢为____、____、____、____。
注：四种金属的产氢能力由强到弱为：___、___、___、___。
（2）氢气质量与反应物质量的关系a．向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____。
b．向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，等质量的金属参与反应产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：____、____、____、____，最终酸不足，产生的氢气质量相等。
注：此类图象中斜率的大小不再表示产生氢气的快慢。
2.天平问题天平两边加入金属和酸的量均相等，天平偏转情况：（1）天平首先偏向放出氢气较慢的一侧，即金属活动性较弱的一侧。
（2）天平最终偏向放出氢气的量较少的一侧，即产氢能力弱的一侧。
若两边放出氢气的质量相等，则天平最终平衡。
注：天平最终不可能偏向产氢能力强的一侧。
3.根据金属混合物与酸反应判断金属混合物的成分（1）平均值法计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar，利用平均值法，推测金属混合物的成分（将Al的相对原子质量折算成18，氢后金属的相对原子质量折算成无穷大）。
A r（A）<Ar< A r（B）（2）极端假设法假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应产生的氢气质量，比较其与实际产生的氢气质量的大小关系，根据金属产氢能力，推测金属混合物的成分。
金属与酸反应的图像问题 ppt课件
2021/3/30
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5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中， 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示， 根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是
(A ) A． 放出的H2的质量是A>B>C B． 金属活动性顺序A>B>C C． 相对原子质量是A>B>C D． 反应速率最大的是A
2021/3/30
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2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸 反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的 质量随时间变化的情况如右图。则：
⑴金属A、B的活动性：A__＞__B__ ⑵金属A、B的相对原子质量_A_＞__B_。 ⑶对于曲线A表示的反应，物质稀__硫__酸___
/t 8
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的 稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示， 请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Al
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe20＋21/3H/320SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑9
金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足 量的盐酸中。
产生H2
质量
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0 1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。
金属与酸反应的坐标图
规律：
等质量的金属（元素的化合价相同），
分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量
与其相对原子质量 反比
成
。
精品课件
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
精品课件
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
精品课件
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸：
Y
X：反应时间
体
酸反应,生成氢气
质
的质量与其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg-
精品课件
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生 成 气 体 质 量0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg-
精品课件
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量：
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2： 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg-
精品课件
相对原子质量：
Fe—56 Zn—65 Mg-24 镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量 盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
中考化学复习PPT金属与酸反应的图像分析精品课件
足量金属等量酸 例4 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铁、锌三 种金属，根据横纵坐标信息画出正确的图像。
足量金属与等量的酸反应生成氢气的质量由酸的质量决定。
例5 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量镁、铝、锌、铁 四种金属，产生氢气的质量与金属的质量关系如图所示，根据图示回答 下列问题。
6. (2021乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一 定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图 所示。下列有关结论正确的是( ) ①加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 ②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3 和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( C )
A. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的 稀硫酸中 B. 分别向等质量铁和镁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的等质量的铁 粉、锌粉 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
3. (2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后 向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢 气的质量与消耗硫酸的质量关系见右图。综合以上信息得到以下结论， 合理的是( B ) A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
V 的数量关系为＝ m-n V 2 (8火(35.①)7点A)氢C,通a氧O入化氧钙②气溶S与O液之3和接碳③触酸H,满2钠S足溶O了4液燃(纯④烧碱C的a制(条O烧H件碱),2白)：磷⑤C也Ca(能aOSH燃O)烧42+;N着a火2C点O是3 可2N燃a1O物H的+C固a有CO性3质↓(,有一白般色不沉能淀改生变成。；工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
2024年中考化学二轮复习---金属与酸反应的图像分析
1．0～m1阶段，酸过量，产生氢气的质量由金属决定。对于Mg、Fe、Zn三种 金属，生成等质量的氢气，金属的相对原子质量越小，消耗的金属越少(有铝 时，铝的消耗量最少)。 2．金属的质量大于m2之后，金属足量，酸不足，产生氢气的质量由酸决定。
专题精练
1．(2021·日照)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份 溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图 所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。下列说法正确的是( B )
7．(2022·重庆)学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的
稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有
( D)
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A．1项
横坐标是时间时，曲线的倾斜程度越大，反应速率越___大_______，金属活动 性越___强_______。等量的金属与足量酸反应生成氢气的质量由金属的质量决
定，计算公式：氢气的质量＝参加反应的金属的质量
×
金属在生成盐中的化合价 金属的相对原子质量
。所以当金属元素的化合价相同时，相对原子质
量越小，生成氢气的质量越___大_____。
4．(2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质 量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( D )
5．(2022·怀化)现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分 数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( D )
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； 。
金属的活动性越强，线越陡. 产生氢气越多，线越高。
/g
/t
2、过量金属和等量酸
讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产 生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
酸等量、金属过量，生成氢气一样多
将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Mg = Al = Zn = Fe ； 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe 。
/g
/t
归纳小结：
1.认识横、纵坐标 代表的量： 只有横坐标为时间， 才与活动性有关。
3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同 体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情 况如右图所示。有关叙述中正确的是 （C ）
A．锌粉、铁粉和盐酸均无剩余
m(H2)
锌
铁
B．消耗铁的质量一定大于锌的质量 C．盐酸、锌粉均反应粉均反应完，锌粉有剩余
二、天平平衡的问题
例1：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同 的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁 和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（ B ） A、偏向加镁一边 B、偏向加铁一边 C、仍平衡 D、不能确定
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质 量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：A ______ ＞B ⑵金属A、B的相对原子质量_____ A＞B。 稀硫酸 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_______ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A： 锌 铁 ，并分别写出它们与稀硫酸 _____B ：______ 反应的方程式。
分析：解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量 谁多谁少。由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的。又 由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁， 所 以镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针 偏向铁的一边！
学习目标：
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律。
一、金属与酸反应的图像问题
1、等量金属和过量酸
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且 等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的 关系如图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b） （2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有 剩余。 （3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式） （1）a； （2）H2SO4；（3）Fe．
等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质 量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 56 2 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 65 2 m x4
归纳小结：
开始： 偏向活动性弱的金属
等量金属加入 等量酸
酸过量： 偏向相对原子 结束： 质量大的
金属过量： 若只有一种 金属剩余：
平衡
相对原子质 量小的
我会做
1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 m a b c 0 t1 t2 t3 t
x1= 3m 27
x2= 2m 24 2m x3= 56 2m x4= 65
6m 27×2
x1= 3m 27
x2= 2m 24
x 3=
2m 56
2m x 4= 65
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中， 则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn 产生氢气的速率由快到慢的顺序是 Mg > Al > Zn > Fe
2.等量金属与足量的 酸反应生成氢气量：
（1）相对原子质量 小生成氢气多 （2）化合价高生 成氢气多
3.等量硫酸与足量不同酸反应：
生成氢气相等
讨论3：等量锌、铁加 入等量稀硫酸。
1.若金属全部溶解，天平指针如何偏转？
2.若金属有剩余，天平指针如何偏转？
偏锌
平衡
3.若只有一种金属金属全部溶解，这种金属是？ 余铁