湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题word版有答案-(高三)AUHMlM
湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、、Y、的分子式均为C8H10，的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有、Y、B. W、、Y、中能使酸性MnO4溶液褪色的有2种C. W、的一氯代物中数目较少的D.1mol、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞12、短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学(附答案)
湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学（附答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染8．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。
屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是过滤，操作2是蒸馏9．关于有机物的说法正确的是A．a、b互为同系物B．c中所有碳原子可能处于同一平面C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题及答案-(高三)
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C. W、Z的一氯代物中数目较少的ZD.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知:氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题Word版含解析
湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.可以利用化学氧化（絡酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。
B.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气屮可以燃烧，说明“纳米铜” 的还原性比铜片更强C.直憎汽油、裂化汽油、植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色D.高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。
A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主耍考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直憾汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。
详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜” 和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直镭汽油屈于饱和疑，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与澳发生加成反应，导致澳的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A o2.设为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.lmol金刚石中含有2汕个C-C键,lmol SiO?含有2儿个Si-O键B.标况下，将9. 2g甲苯加入足量的酸性高镭酸钾溶液中转移的电子数为0. 6N AC.在含CO产总数为他的Na2C0s溶液中，N/总数为2汕D.标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为M【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察lmol金刚石屮含有2汕个C-C键，lmol Si02含有4N,、个Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为竣基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(一)理综化学试题 Word版含解析
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试（一）理综化学试题1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火药爆炸反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，A正确；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；正确选项C。
2. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，盆烯、杜瓦苯、三棱晶烷、联环丙烯均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，只有苯分子中所有原子处于同一平面，A正确；苯和三棱晶烷都不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；苯和三棱晶烷的一氯取代物只有1种，C错误；盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。
点睛：由于苯的结构中存在特殊结构的碳碳键，因此不能和溴水发生加成反应，也不使酸性高锰酸钾溶液褪色，而盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含有碳碳双键，因此均能和溴水发生加成反应，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。
湖北省2018年高考理科综合试题及答案(Word版)
湖北省2018年高考理科综合试题及答案（Word版）（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
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可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C. W、Z的一氯代物中数目较少的ZD.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知:氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是A.简单离子半径：Y>Z>XB.沸点：D<AC.气态氢化物稳定性：Z>YD. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5，K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。
25℃时，向40mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B.b点溶液中，c(NH4+)<c(CH3COOH)C.c点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)+ c(CH3COO-)D. d点水的电离程度大于c点26、（14分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
实验I 试剂现象滴管试管2mL1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）1 mol·L-1NaNO2溶液（pH＝8）a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。
2小时后，无明显变化1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。
③进行实验Ⅱ，装置如图。
证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。
装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
序号操作现象ⅰ取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液溶液立即变为棕色ⅱ取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液无明显变化ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
27、（15分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。
以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。
（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。
②右图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：____________________________________ 。
③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_________。
(结果保留三位有效数字)（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。
H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。
A. H2O2和MnO2混合制O2B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C.H2O2和CaO混合制备CaO2D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为______________，(已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为_____________________________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+(其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为______ %；下列选项可能使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15分）B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
（1）基态氮原子的外围电子排布图为________________；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________性。
（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是______________、________________。
(各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B 和N之间的元素是______________(填元素符号)。
（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。
吡咯和血红素的结构如下图：①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为________________。
表示，其中m代表参与②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为__________个；分子中的大π键可用Πnm形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____________。
③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为_____________(填化学式)，原因是__________________。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：_________pm。
（用含a的代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数）36、[化学一选修5：有机化学基础] （15分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
（1）已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，A→B为加成反应，则X的结构简式为__________________；B中官能团的名称是_______________________。
（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是________________，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________________。