化学第六单元的知识点
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识汇总大全
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识汇总大全单选题1、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置答案：BA、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。
C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。
D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。
故选：B。
2、关于下列装置使用的说法，不正确的是（）A．用甲装置制取氧气B．用乙装置制取二氧化碳C．用丙装置收集氢气D．用丁装置收集氧气答案：CA、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。
故选C。
3、海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。
迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。
海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。
下列措施不能有效减缓海洋酸化的是A．大力推广电动汽车替代汽油车B．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用C．积极植树造林D．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电答案：BA、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，不符合题意；B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意；C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意；D、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，不符合题意；故选B。
北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(含解析)
北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结（含解析）一、选择题1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素C．二氧化碳能灭火，所以灭火的气体也一定是二氧化碳D．单质是同一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质2．下列实验方案或操作方法不合理的是选实验目的实验方案或操作方法项A试验石墨的导电性用铅笔芯代替石墨进行导电性实验B鉴别二氧化碳和氮气用澄清的石灰水进行鉴别C除去氧化铜中的木炭粉隔绝空气，高温处理D验证氢气在空气中燃烧的产物点燃纯净氢气，在火焰上方罩一只干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．干冰升华吸热，常用于制汽水D．镁燃烧发出耀眼的白光，可作烟花4．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。
下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象5．下列实验目的与实验操作一致的是（）选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内部B测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷,点燃后迅速伸入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D6．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上7．下图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点
第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。
A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。
● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。
20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。
A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。
初三化学各章节知识点总结
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点（含答案解析）一、选择题1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是A．氧气与二氧化碳：带火星的木条B．食盐水和蒸馏水：过滤C．铜绿与二氧化锰：看颜色D．蒸馏水和氯化钙溶液：肥皂水2．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。
下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球4．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水5．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是A 物质的鉴别B 环保知识蔗糖和食盐：看颜色二氧化碳和氮气：用燃着木条减缓全球气候变暖：积极植树种草减少雾霾：用燃烧法处理秸秆C 物质的宏观组成D 化学史①氮气是由氮元素构成的②二氧化碳中含有两个氧元素①拉瓦锡：利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质②门捷列夫：1869年，发现元素周期律A．A B．B C．C D．D6．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。
下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象7．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。
分析两种循环，其中不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。
九上化学第六单元知识点笔记
九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。
周期数与电子层数相同。
2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。
例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外绕核旋转。
4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。
化学键有离子键、共价键和金属键等。
5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
化学反应中常伴有能量变化和物质变化。
三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。
2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。
3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
化学第六单元知识点总结
化学第六单元知识点总结一、化学反应速率1.反应速率的定义和计算-反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
-反应速率可以通过实验数据计算得到，通常用反应物浓度变化或产物浓度变化与时间的关系来表示。
2.影响反应速率的因素-温度：温度升高，分子运动速度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-浓度：反应物浓度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。
3.反应速率与反应机理的关系-反应速率与反应机理密切相关，反应速率方程可以由反应机理推导得到。
-反应机理描述了反应过程中发生的具体步骤和中间物质的生成消失情况。
二、化学平衡1.平衡状态和平衡常数-平衡状态指的是反应物和产物浓度在一定范围内保持稳定的状态。
-平衡常数K表示在给定温度下，反应物和产物浓度的比值的稳定值。
2.影响平衡位置的因素-浓度变化：增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡位置向产物一侧移动；相反，增加产物浓度或减少反应物浓度，平衡位置向反应物一侧移动。
-温度变化：温度升高，平衡位置会偏向吸热反应；温度降低，平衡位置会偏向放热反应。
3.平衡常数与反应方程的关系-平衡常数K可以通过反应方程中物质的摩尔系数得到，平衡常数的大小反映了反应的进行程度。
-K大于1表示产物浓度较高，反应向产物一侧偏离；K小于1表示反应物浓度较高，反应向反应物一侧偏离。
三、酸碱中和反应1.酸碱的定义-酸：能够释放H+（质子）的物质。
-碱：能够释放OH-（氢氧根离子）的物质。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-酸碱中和反应的方程式通常写作：酸+碱→盐+水。
四、电解质和非电解质1.电解质和非电解质的定义-电解质：在水溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质。
2.电离和解离-电离是指电解质溶于水后，分解成离子的过程。
-解离是指非电解质溶于水后，分子间的键断裂形成离子的过程。
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第六单元碳和碳的氧化物能力提高
知识梳理
1.知识框架
①（不充足）2CO
②C+
③2CO+
④
⑤
⑥
⑦
2.重点知识梳理
（1）金刚石和石墨
金刚石——硬度大；石墨——质软、能导电；木炭、活性炭具有吸附性。
它们物理性质差异很大，原因是结构中碳原子的排列方式不同；其化学性质相似。
（2）二氧化碳
二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水；与水反应生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊，不可燃也不支持燃烧。
实验室里常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：
自然界中主要由人和动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧等产生，大气中含量过
高会导致温室效应，植物的光合作用消耗。
防止温室效应进一步增强的措施：大力植树造林，严禁乱砍滥伐；减少化石燃料的使用；开发新能源等。
（3）一氧化碳
一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，有毒，具有可燃性和还原性。
二氧化碳和一氧化碳的分子组成仅相差一个氧原子，而化学性质却差异很大。
中考链接
【例题1】（2005·北京市海淀区）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种称作“污渍爆炸盐”的商品，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
小红同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下：
（1）提出问题
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料（资料主要信息如下）
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是目前广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（3）猜想
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（4）设计与实验
小红同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用所学知识，帮助小红同学完成下列实验报告。
(5)实验的初步结论
小红认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
【解析】本题将
和
的实验室制法以及检验的知识综合在一起，充分考查了学生
阅读理解、分析探究问题的能力。
此题猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
则分液漏斗a 中加入的“污渍爆炸盐”的饱和溶液就可能为
和
溶液。
根据实验室制取
和
的反应
原理以及检验方法，可知黑色固体应该是
，在分液漏斗b 中应该加入稀盐酸。
打开分液漏斗a 的活塞，瓶中发生反应：
，此时可以用带火
星的木条接近导管口来验证生成气体的成分；打开分液漏斗b 的活塞，瓶中发生反应：
，此时可以将生成的气体通入澄清的石灰水来验证生成
气体的成分。
最后根据实验现象证明“污渍爆炸盐”溶于水确实生成了碳酸钠和过氧化氢，从而得出结论：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
【答案】①Ⅰ Ⅱ稀盐酸
②Ⅰ 用带火星的木条接近导管口 Ⅱ 带火星的木条复燃 Ⅲ “污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③Ⅰ澄清的石灰水Ⅱ澄清的石灰水变浑浊Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）
【例题2】（2004·山东省潍坊市）某化学兴趣小组成员小强、小明和小红三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部是二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行探究，并回答有关问题。
(1)猜想：小强认为反应产生的气体全部是一氧化碳；小明认为反应产生的气体全部是二氧化碳；小红认为反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如下页图所示(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察，图中新鲜鸡血遇一氧化碳后颜色会发生变化)。
A B C
(3)现象与结论：如果小强猜想正确，装置B、C中的实验现象是_______________________；如果小明猜想正确，装置B、C中的实验现象是______________________________；如果小红猜想正确，装置B、C中的实验现象是____________________________________________。
(4)从环保角度考虑，该实验装置的不足之处是_______________________________；请你对该装置进行改进，具体措_____________________________________________________。
(5)根据上述实验及学习木炭与CuO的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途。
【解析】本题综合考查C、CO、的化学性质及学生归纳问题的能力。
用木炭还原
PbO，由于木炭量的不同，其产物既可全部是CO，还可以是与CO的混合物。
为了检验气态产物究竟是什么，可将产生的气体通过B、C装置，若澄清的石灰水变浑浊说明气体中含有，若新鲜鸡血变色说明气体中含有CO。
题给实验装置有明显缺点，即没有尾气
处理装置，应在C装置后添加尾气处理装置。
通过题给实验和所学知识可归纳出单质碳的重要用途是冶炼金属。
【答案】（3）B中澄清的石灰水无明显变化，C中鸡血颜色发生变化B中澄清的石灰水变浑浊，C中鸡血颜色不变B中澄清的石灰水变浑浊，C中鸡血颜色发生变化
（4）没有尾气处理装置在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）
（5）冶炼金属。