高中化学素材集锦19硝酸工业制法的发展 Word版
高中化学物质制法
1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+C l2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱（氯碱工业）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制取粉精2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO32）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF68.工业制硅利用反应SiO2+2C==高温== Si+2CO↑能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后，用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）生石灰（高温煅烧石灰石）CaCO3 =高温= CaO+CO2↑玻璃工业（玻璃窑法）Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑10.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H22.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu13、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同）工业氢气氯气燃烧氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业压缩空气二氧化硫中学硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热工业硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释氮气中学无工业压缩空气氨中学氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水工业氮气氢气催化反应硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法）然后好像是溶与浓硝酸再稀释硅中学无工业二氧化硅，碳高温还原铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔钠，镁，钙电解铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-在室温（20C。
硝酸先进生产工艺
硝酸先进生产工艺硝酸是一种广泛应用于化工及冶金等领域的重要化工品，其生产工艺的先进性直接关系到产品的质量和产能。
下面将介绍一种先进的硝酸生产工艺。
这种硝酸生产工艺使用废石油催化剂作为主要原料，通过连续循环利用废石油催化剂，大幅降低了生产成本，同时具有环保和资源再利用的优势。
具体生产工艺如下：首先，将废石油催化剂进入反应器，加入适量的空气和助剂，使其达到最佳反应条件。
助剂的加入能够提高反应速率和硝酸的纯度。
在反应过程中，废催化剂中的活性组分被重新激活，达到了再利用的目的。
然后，将反应器中产生的气体进入冷凝器，使其冷却并进一步净化。
在冷凝器中，硝酸蒸气被冷却至液态，其他有害气体也被净化去除，以保证产品的纯度和安全性。
接下来，将冷凝后的硝酸液进入脱硫装置，去除其中的硫酸，以减少硫酸对后续步骤的阻碍和污染。
脱硫装置通常采用碱法或吸收剂法，能够有效地去除硫酸，并且产生的副产品可以循环利用。
然后，将脱硫后的硝酸液进一步提纯。
通常采用蒸馏和结晶的方式，通过控制温度和压力，将硝酸液中的杂质逐步去除，最终得到高纯度的硝酸产品。
最后，对产生的废石油催化剂进行处理。
废催化剂中的重金属等有害物质需要进行处理和回收，以避免对环境造成污染。
可以采用酸法或碱法等化学方法进行处理，将重金属沉淀并去除，然后进行资源回收利用。
这种硝酸生产工艺具有以下优点：一是可以充分利用废石油催化剂，降低原料成本；二是通过连续循环利用，减少废催化剂的排放，达到环保要求；三是结合脱硫装置和提纯过程，确保产品质量和纯度；四是对废催化剂的处理和回收，实现了资源再利用。
总结起来，这种先进的硝酸生产工艺通过循环利用废石油催化剂、采用蒸馏和结晶等提纯方法、以及废催化剂的处理和回收等步骤，能够高效地生产出高纯度的硝酸产品。
该工艺不仅具有较低的生产成本和良好的环保性能，还能有效地利用资源。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
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命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
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下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
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2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
高中化学实验室和工业制法大全
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O（g）CO2+H2②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑，（2）实验室制法:①金属与非氧化性强酸的置换反应:单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔(1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑;CaC2+2H2OCa(OH）2+C2H2 ↑(2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa（OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法:①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g）CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物)：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑;（2）实验室制法:①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法:HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法:复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3(2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰（烧碱或碱石灰）表面快速产生氨气。
工业制硝酸的化学反应方程式
工业制硝酸的化学反应方程式工业制硝酸是通过氨气和氧气在高温高压条件下发生氧化反应得到的。
具体的化学反应方程式如下：4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g)氨气和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水蒸气。
这个反应是一个放热反应，同时也是一个亚硝酸气体的生成反应。
然后，一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，这个反应是一个吸热反应。
最后，二氧化氮与水反应生成硝酸，这个反应是一个放热反应。
整个过程可以简化为以下两个步骤：4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g)在第一个步骤中，氨气和氧气在高温高压条件下通过催化剂催化反应生成一氧化氮和水蒸气。
氨气和氧气的摩尔比为4:5，生成的一氧化氮和水蒸气的摩尔比为4:6。
在第二个步骤中，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。
这个反应是一个吸热反应，需要提供能量。
一氧化氮和氧气的摩尔比为2:1。
在第三个步骤中，二氧化氮和水反应生成硝酸。
这个反应是一个放热反应，同时生成一氧化氮。
二氧化氮和水的摩尔比为3:1，生成的硝酸和一氧化氮的摩尔比为2:1。
整个反应过程中，氨气和氧气作为原料进入反应器，经过一系列的化学反应，最终生成硝酸。
硝酸是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性，广泛应用于化工、农业和医药等领域。
总结起来，工业制硝酸的化学反应方程式可以简化为：4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)3NO₂(g) + H₂O(l) → 2HNO₃(aq) + NO(g)通过这个化学反应方程式，我们可以了解到工业制硝酸的原理和过程。
这个反应是一个复杂的氧化还原反应，需要在特定的条件下进行。
同时，这个反应也涉及到能量的转化和释放，是一个热力学过程。
硝酸制备工艺流程
硝酸制备工艺流程
硝酸是一种重要的化学品，主要用于工业生产，特别是用于制备农药、染料、涂料和火药等许多产品。
因此，硝酸的制备工艺是一个重要的课题，其制备技术及其工艺流程也变得越来越重要。
硝酸的制备工艺有很多，主要有氧化法、铝热法、酸/碱混合法
和化学法等。
氧化法是一种常见的硝酸制备方法，它根据不同的原料、工艺参数与反应温度来实现硝酸的制备。
在氧化法中，根据原料的性质，可将其分为四类氧化法，即氧化铵法、氧化钡法、氧化钙法和氧化氯法。
铝热法是一种制备硝酸的特殊工艺，它根据原料的不同来实现硝酸的制备，主要是由铝热水渗出产品硝酸，它一般由铝材料及其衍生物制成，可以用于制备大批量硝酸。
酸/碱混合法是一种制备硝酸的新型工艺，该工艺将酸性物质与
碱性物质混合，使二者发生反应，从而制备出硝酸。
此外，该工艺还具有温和的反应条件、易于操作和可控性好等优点。
化学法是一种新型的硝酸制备工艺，它根据原料的不同，通过不同的反应条件来实现硝酸的制备，其中，最常用的是氧化硝酸盐法，它把氧化硝酸盐反应与弱酸或强酸，从而制得硝酸。
综上所述，硝酸制备工艺是一项广泛应用于工业生产的重要技术，其主要包括氧化法、铝热法、酸/碱混合法和化学法等几种，它们都
具有其独特的优点，在不同的应用领域中都能发挥不同的作用。
硝酸制备工艺的优势还是非常明显的，它能够有效地满足工业生
产需求，同时它的操作也比较容易，而且还具有一定的经济效益。
总之，硝酸制备工艺是一种重要的工艺，在工业生产中都有非常广泛的应用，而且它的发展趋势也是非常具有发展潜力的，非常值得我们继续关注和支持。
高中化学硝酸
(2) Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷 的浓HNO3中钝化。
(3)不金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3 还原产物一般是NO。
C+4HNO3 (浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O
思考?
① ②
常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？
硝酸分解放出出的二氧化氮气体溶于酸而使硝酸呈黄色，所以 硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。
3. 强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性，硝酸的氧化性 均体现在+5的N
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应 方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
B、NaCl溶液
C、新制氯水
D、AgNO3 溶液
见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂
硝酸的工业制法 流程及各步方程式
硝酸的工业制法流程及各步方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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硝酸工业制法的发展
硝酸的工业制法有三种。
第—种是早在17世纪就使用的硝石法，它是利用钠硝石跟浓硫酸共热而得硝酸：NaN
O 3+H 2SO 4（浓）加热＝
NaHSO 4+HNO 3↑。
由于硝酸较易挥发，所以反应产生的是硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。
反应生成的酸式硫酸盐，在高温条件下可进一步与钠硝石反应，生成硫酸正盐和硝酸。
但硝酸在高温时会分解，所以硝石法一般控制在第一步反应。
此方法产量低，消耗硫酸多，又受到原料硝石产量的限制，故已逐步被淘汰。
第二种是电弧法。
它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化合而成NO ：N 2+O 2放电＝
2NO ，这是可逆反应，而且这两种单质互相化合时是吸热的，因此高温对于NO 的生成有利。
不过，即使在3000℃，平衡混合物中也仅含有5%的一氧化氮。
工业上用强大的电源产生的电弧做加热器，温度可达4000℃左右，当空气流迅速通过电弧时，空气受到强热，于是就生成少量的一氧化氮。
立刻将混合气体冷却到1200℃以下，然后再进一步冷却，混合气体中的NO 与O 2化合而成NO 2，最后用水吸收而成硝酸。
该方法耗费大量的电能，同时由于NO 的产率较低，当氨氧化法问世后，此法也逐渐被淘汰了。
第三种是氮的催化氧化法。
此方法成本较低，产量高，消耗的电能少，为工业制硝酸常采用的方法。