(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸计算题1
考查硝酸与金属反应的计算1.硝酸与金属反应规律(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。
②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。
③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。
2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
3．常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(3)电荷守恒：M n＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。
[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO－3能与剩余的金属继续反应。
[例1]9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。
将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1(1)例1中参加反应的HNO3的物质的量是多少？(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?1、铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量？2、(2009年汕头)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高一化学硝酸的计算练习题及答案
硝酸得计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物得判断1、某金属单质跟一定浓度得得硝酸反应，假定只产生单一得还原产物。
当参加反应得单质与被还原硝酸得物质得量之比为2∶1时，还原产物就是（）A、NO2 B、NO C、N2OD、N22、在锌与很稀得硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸得物质得量比为1:2、5时，除生成硝酸锌与水之外还生成另一种物质，该物质可能就是（）①NO2 ②、N2O ③、NO ④、NH4NO3A、①②B、①③C、②④D、③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应得单质与硝酸得物质得量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示得化合价可能为( )A．+1 B、+2 C、+3D、+44、FeS2与HNO3反应后得产物有Fe(NO3)3与H2SO4，若反应中FeS2与HNO3得物质得量之比为1：8，则HNO3被还原得到得产物为（）A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与一定浓度得硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参加反应得单质与被还原硝酸得物质得量之比为2∶1时，还原产物就是( )A、NO2B、NOC、N2OD、N2（二）、氧化、还原量得判断6、锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵与水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原得硝酸得物质得量为（）A．2mol B．1 mol C．0、5mol D．0、25mol 7、物质得量之比为2：5得锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原得产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原得硝酸与未被还原得硝酸得物质得量之比就是( )A、1：4B、1：5C、2：3D、2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L得硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可瞧作就是Fe(NO3)3、H2SO4得混合液，则反应中未被还原得硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④9、锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵与水。
硝酸计算练习题
硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。
本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。
题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。
解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。
计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。
硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。
根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。
因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。
将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。
题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。
解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。
公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。
题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。
解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。
公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。
高中化学关于硝酸的练习题和答案
高中化学关于硝酸的练习题和答案【导语】硝酸在化学中会涉及到比拟多的化学反响下面xx将为大家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(每题有1—2个选项符合题意)1.以下关于浓硫酸和浓硝酸的表达中正确的选项是()。
A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反响D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加答案：A2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是()。
A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au答案：D3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的以下四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反响后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是()。
A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①②答案：B4.以下比拟中正确的选项是()。
答案：AC各离子方程式中正确的选项是()。
A.磷酸二氢钙溶液中参加适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2OB.铜跟稀硝酸反响：3C u+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑C.氨水中通人过量的二氧化碳：NH3 H2O+CO2=NH+HCOD.固体氯化铵和消石灰混合加热：NH+OHNH3+H2O答案：BC6.由于发生氧化复原反响，而在溶液中不能大量共存的离子组是()。
A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+答案：BD7.在一定条件下，以下物质发生反响时，参加氧化复原反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2的是()。
A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl答案：BD二、填空题8.实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。
请设计简单方法除去杂质(不得降低酸的浓度)________，有关反响的化学方程式为________________答案：NO2;缓慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO39.如下图A、B、C、D、E.K种物质的相互转化关系：(1)假设A通常状态下为固态单质，那么A→E分别为(写出化学式)：A________、B________、C________、D________、E________;(2)假设A通常状态下为气体单质，那么A→E分别为：A________、B________、C________、D________、E________。
【高一】高一化学硝酸达标训练题(有答案)
【高一】高一化学硝酸达标训练题（有答案）a组――知能训练1.关于硝酸的物理性质，以下描述不正确（）a．可以与水以任意比互溶b、非挥发性c．有刺激性气味d、质量分数大于95%的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。
回答：B2．(2021宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。
消除其中的黄色最好的方法是( )a、放在明亮的地方B.吸入适量的空气c．加入足量水d．加入漂***分析：当浓硝酸放置很长时间时，HNO3会分解。
4hno3==4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O暴露在光下或加热时。
生成的NO2溶解在其中并呈黄色。
加入适量空气进行反应：4no2+O2+2H2O==4hno3，可以消除黄色。
答案：b3.当单质与浓硝酸混合时，下列条件依次发生：① 反应生成相应的硝酸盐；② 该反应生成最高价的含氧酸；③ 单质在室温下钝化；④ 没有反应。
满足上述要求的单体基团为（双选）（）a．cu、c、zn、aub．ag、p、al、ptc、铁、碳、铂、碲镉汞、铜、硫、铁、金解析：a、c项中第三种物质不符合③。
回答：BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )a、将石蕊试液变成红色b．与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、它与Na 2CO 3反应，释放CO 2气体，形成nano 3d．与硫单质混合共热时生成硫酸和no2分析：在反应a和C中，硝酸使指示剂变色，并与弱酸盐反应显示酸度。
在B和D中，硝酸中氮的价态降低，并显示出氧化作用。
在B项中，生成了Cu（NO3）2和水，表明硝酸在该反应中也显示出酸性，因此正确答案是B。
答案：b5.当一定量的铜与1oll-1稀硝酸反应时，如果NO-3的浓度降低0.2oll-1，则溶液中的C（H+）同时降低（假设反应前后溶液的体积保持不变）（）a．0.2oll－1b．0.4oll－1xkb1.coc、 0.6oll－1d.0.8oll－1解析：由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o可知，当no－3浓度下降0.2oll－1时，c(h＋)下降0.8oll－1。
硝酸计算题
计算题 1．为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金完全溶解于80 mL 13.5 mol·L-1的硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下气体6.72 L．并测知溶液中的H+的浓度为1 mol·L-1，若反应后体积仍为80mL．试计算： （1）被还原硝酸的物质的量． （2）合金中铜的质量分数 2．氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？ 3． 40g铁粉，投入500g稀硝酸中（还原产物为NO），若二者恰好完全反应，求（1）稀硝酸的质量分数是多少？（2）被还原的硝酸是多少摩尔？ 4．（1）用氨，空气、水为原料制取硝酸铵，如制取160t硝酸铵至少需要多少吨氨？ （2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？ 5．在稀HNO3和稀H2SO4的混合溶液200mL中，滴入10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。
而同量的这种混合溶液中加入过量BaCl2溶液，所生成的BaSO4沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求1L这种混合溶液中含纯净HNO3和H2SO4的质量分别是多少？ 答案： 1．（1）0.3mol （2）64％ 提示：（1）被还原的HNO3的物质的量为 （2）设合金的Ag为x g+)=1mol/L 当pH=0时，c(H 参加反应的HNO3的物质的量为： （13.5-1） 2．制得50%的硝酸65.46吨。
提示：设制得50%的HNO3 x 吨 根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到 NH3 —————— HNO3 17g 63g （10×96%×92%）吨 （x×50%）吨 得到：17∶8.832 = 63∶0.5x 解得：x = 65.46（吨） 答：制得50%的硝酸65.46吨。
硝酸计算专题训练
硝酸计算（4.15）1、(1)2 mol 铜与8 mol 稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？(2)4 mol 铜与8 mol 稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？2、(1)将8 mol 铜放入4 mol 稀硝酸和3 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(2)将8 mol 铜放入4 mol 稀硝酸和10 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(3)将13mol 铜放入8 mol 稀硝酸中反应，欲将溶液中的硝酸根离子全部转化为NO，还需加入至少多少mol 稀硫酸？(4)将10mol 锌放入4 mol 稀硝酸和8 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？3、将19.2 g铜投入盛有足量硝酸铝溶液的试管中，铜不溶解，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出铜溶解的离子方程式（）；若要将铜完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是（）4、将1.92 g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸和硝酸的浓度均为1 mol/L，溶液体积为40 mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO的体积为（）A.336 mLB.112 mLC.448 mLD.224 mL5、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L，向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)求溶液中铜离子的浓度；(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为多少？硝酸计算（4.17）6、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则(1)所消耗的硝酸的物质的量为？(2)所得气体的平均相对分子质量为？7、在一定稳定下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 ：3，则要使1 mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A.2.8 molB.2.6 molC.2.4 molD.0.8 mol8、将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(完整版)硝酸计算题(师)
硝酸计算题1．有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2 mol/L的混合液，取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是( B )A．2.80 g B．2.24g C．1.68g D．0.28 g2．2.8 gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是AC A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe3．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L1-的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是( AD)A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3=D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)4．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( A )A．加入合金的质量可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L5．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸的计算
一、基础运算
（一）、氧化产物、还原产物的判断
1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）
①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( )
A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）
A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3
5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
（二）、氧化、还原量的判断
6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol
④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( )
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（）
A、9：3
B、27：4
C、6：1
D、4：1
11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（）
①3：1②3：2③4：1④9：2
A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④
12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（）
A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97
二、解决一种类型题的技巧
13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气
体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A．300 mL B．150 mL C．120 mL D．90 mL
14、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL (S.T.P.) NO
气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成0.78g 沉淀。
加入氢氧化钠溶液体积可能为（）
A．100mL B．150mL C．180mL D．200mL
15、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。
若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）
A．16g B．8 g C．40g D．0.2mol
16、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（）
A.6g
B.8g
C.10g
D.12g
17、取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL 的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
三、综合运用
13、将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L （标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩
余？，
其物质的量是mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，
写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状况）。
1、答案C
2、答案C
3、BD
4、答案B
5、答案C
6、答案 D
7、答案A8、答案D
10、答案BC
11、答案 C
12、答案D
13、答案A
14、答案AC
15、答案BD
16、答案C
17、答案C
18、答案
（1）0.2mol （2）Cu有剩余；0.3mol
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;2.24L.。