高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
人教版高一化学《第四节氨硝酸硫酸》精品PPT课件
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
+ + N H + H = N H 3 4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
人教版高中化学必修一课件第四章第四节《硫酸硝酸和氨》新
思考题
将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？ （1）钝化 （2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 （4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
练习2
浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化 性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下 列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表 现上述一个或多个性质，试用字母填空
练习2
A.酸性、B.强氧化性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿D ＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿A＿＿ （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿E＿＿
高中化学课件
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第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时
知识回顾：
酸的通性（H+的性质）
（1）与酸碱指示剂作用 （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
H2SO4
Na2SO4+CO2+H2O
浓硫酸
存在为主 以分子态
完全电离
H2SO4= 2H++SO4 2- H2SO4
酸的通性
自身特性
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素， 为什么Na2SO4不表现氧化性？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O
人教版高中化学新教材必修1“第四章 非金属及其化合物”第四节氨 硝酸 硫酸说课 《硫酸》课件
学习意义
为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件
3
教材分析
三维目标
1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、 强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概 念，并能较灵活的运用。 2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的 能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象， 得出正确结论的能力。 3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、 勇于创新的科学品质。 如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标： 4.类比碳与浓硫酸反应写出并分析硫与浓硫酸反应的方程式，会利用浓 硫酸难挥发性酸制取易挥发性酸（HCl、HBr、HNO3），并写出方程式。
3
教材分析
教学重点、难点
浓硫酸的强氧化性
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜测、分享、 互评、动手、归纳
Байду номын сангаас
学情分析
教学对象： 高一学生
学习心理： 熟悉 恐惧 好奇 质疑
知识储备： 稀硫酸 氧化还原反应
欠缺的能力： 浓硫酸强氧化 性认识不足， 思维的严谨性 及逻辑性有待 提高
“教” 不是用我们已掌握的学科知识去填补学生的无知，而是在 认识到学生已有的认知，尊重他们的认知，适当地去丰富他们的 认知，让学生主动发展的过程。
方法 物 理 方 法 称重 看粘度 原理解释 可行性评价
加水稀释
化 学 方 法
滴到白纸上 加铜或碳
复习巩固
下列现象体现了浓硫酸的哪种性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加（吸水性） (2)把棉花放入浓硫酸中，变黑 （ 脱水性） (3)把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放 出（强氧化性） (4)在常温下，可以用铁、铝容器盛放冷 的浓硫酸（ 强氧化性）
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高中化学： 第四节硫酸、硝酸和氨
第四节硫酸、硝酸和氨一、教学设计硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。
非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。
在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。
氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。
因此，将它们归为一节进行学习。
硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。
掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。
本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。
氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。
本节内容编排有以下特点：1.重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。
教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。
而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。
2.重视环境教育例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。
现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。
对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1氨课件新人教版必修1
NH3· H2O 不 稳 定 ， 受 热 时 分 解 为 NH3 和 H2O ， △ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O。
2． 在氨水中的微粒有三种分子和三种离子： NH3· H2O、 NH3、
＋ H2O、NH4 、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为 NH3· H2O。
但在求氨水中溶质的质量分数、 物质的量浓度时， 视溶质为 NH3， 氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 3．一水合氨(NH3· H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂。 可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Zn2＋、Cu2＋等生成 沉淀。例如： Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
酞溶液 变红
NH4 ＋OH
＋
－
，所以氨水显
碱 性，能使酚
或红色的石蕊试纸变
蓝 。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O
(2)与酸的反应
。
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量 白烟 。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的
HCl
化合生成的 NH4Cl 小颗粒。化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式： a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3 b．把足量 CO2 通入氨水中： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 业及制造
硝酸 、铵盐、 纯碱 有机合成 工
。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式 NH3· H2O 表示，例如： Fe3＋＋3NH3· H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)生成氨水时， 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下， 用下式表示： NH4 ＋OH
高中化学第四节 氨 硝酸 硫酸
制铵盐、制 纯碱
氨
制硝酸 制医用稀氨水、 用做致冷剂
制尿素
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集方法：向下排气法
验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (3)NH3与氧气的反应（还原性） 4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
Hale Waihona Puke （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（1）易溶于水，受热易分解 △ NH4Cl = NH3 + HCl △ NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 （2）与碱反应放出氨气 △ NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个 性质来检验NH4＋的存在。
NH3· H2O很不稳定，加热便生成氨气和水 △ NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O NH3
NH3·H2O
H2O
(2) NH3与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
实验现象：产生大量白烟。
NH3 + HCl = NH4Cl
氨能与酸反应生成相应的盐
NH3 + HNO3 = NH4NO3
气体进口 出口
（3）浓硫酸有脱水性
将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2： 1的比例脱去——物质本身不含水
H
XX H +浓硫酸
O
H 脱水
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第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
思考：应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？要保存在的地方，避免与性物质混合施用。
氯化铵的妙用——防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。
将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。
当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。
实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
思考：根据氨分子中氮的化合价，你推测氨还可能具有什么性质？（3）氨与氧气的反应——还原性：这个反应是工业制硝酸的基本反应，请与出工业上以氨为原料制硝酸的化学方程式：3.氨的用途⑴制氮肥(2)制氮肥、纯碱，作制冷剂4.氨的制备（1）氨的工业制法氮的固定：将的氮转变为氮的的过程。
固氮(10%)固氮(75%)氮的固定固氮(65%)固氮(25%)（2）氨的实验室制法——强碱制弱碱思考：气体的制备过程需要我们关注哪些问题？①药品：②原理：问题1：用怎样的发生装置？决定因素是？问题2：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题3：如何干燥氨气？问题4：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题5：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？③装置：固+固加热型(与制取什么气体的装置相同？)④收集：⑤验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝，为什么？⑥尾气吸收：(根据氨气的什么性质？)注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。
因为它们本身受热要分解。
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。
因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。
注意3：棉花的作用：防止空气对流，。
注意4：干燥氨气的常用CaO、碱石灰等性干燥剂。
浓H2SO4、无水CaCl2（形成CaCl2·8NH3)、P2O5均与NH3反应。
注意5：实验室中还可以用下列方法快速制氨气：①加热浓氨水法：②浓氨水加生石灰法思考：上面两种方法是利用了浓氨水的什么性质？思考：怎样检验溶液中的铵根离子？思考：液氨泄漏之后应如何逃生？思考与交流（P100）（1）（2）（3）2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨和反思！思考：浓硫酸为何能残害黑熊？二、硫酸和硝酸的氧化性稀硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性：1）与指示剂作用：2）与活泼金属反应：3）与碱性氧化物反应：4）与碱反应：5）与某些盐反应：一）、浓硫酸的性质1.浓硫酸的物理性质（1）.色态：无色、粘稠的油状液体（2）.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）（3）.密度：1.84g·cm-3——高密度酸（4）.溶解性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热。
（5）.硫酸的存在形式：浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有极少量H2SO4电离成H+、SO42-，因此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。
思考：欲配制250ml 1mol·L-1稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？思考：浓硫酸不慎溅到皮肤上应如何处理？2.浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。
应用：做不能干燥：（2）脱水性将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水。
思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？（3）强氧化性①与金属单质反应Cu＋H2SO4（浓）：（用双线桥分析）现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸，溶液稀释后呈。
结论：浓硫酸有氧化性注意⑴参加反应的硫酸只有被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出，又表现。
思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，反应完全后可生成SO2L小结a)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。
b)常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输。
这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
②、与非金属单质反应加热时C + 2H2SO4（浓）：（用双线桥分析）思考：如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？(请同学们填写以下字母对应装置所装物质及用途)A 所装物质名称：_________________用途：_____________B 所装物质名称：_________________用途：____________C 所装物质名称：_________________用途：__________________________________D 所装物质名称：_________________ 用途：__________________________________E 所装物质名称：_________________ 用途：__________________________________ 小结浓硫酸的特性⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
常温下使铁铝钝化Cu + 2H 2SO 4（浓） == CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O ② 与某些非金属反应：C + 2H 2SO 4（浓）=== CO 2 ↑+ SO 2↑+ 2H 2O③ 与硫化氢等还原剂反应：H 2S + H 2SO 4 (浓) = S ↓+ SO 2↑ + 2H 2O思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H 2SO 4：由 组成——弱氧化性（由 体现），可与活泼金属反应生成 浓H 2SO 4：由 组成——强氧化性（由 体现）加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成 。
所以：浓硫酸的强氧化性是H 2SO 4分子表现出的特性，而不是SO 42-表现出的性质，切记！ 思考：如何区别一瓶浓硫酸和一瓶稀硫酸？想一想，提出尽可能多的方法！练习: 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1).浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2.)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3).锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4).把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5).利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl 气体。
(6).浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7).利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 2S 气体。
2.如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？二）、浓硝酸的强氧化性（1）物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO 3 98%的硝酸俗称发烟硝酸（2）化学性质：①酸性 ②不稳定性△ △光照或加热4HNO3 ======== O2↑+2H2O + 4NO2↑保存：密封于中，并放在处！思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？（3）氧化性：①与金属（除Au、Pt外）反应:a、浓硝酸与铜的反应：（用双线桥分析）现象：铜片，迅速产生气体，溶液呈离子方程式：在常温下，浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硝酸进一步反应而使铝、铁等金属钝化。
因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸b、稀硝酸与铜的反应：（用双线桥分析）现象：加热时铜片，产生气体，溶液呈离子方程式：思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？你的依据是什么？思考：在稀硝酸中加入铁粉，想一想可能发生什么反应，试一试与出其化学方程式：②与非金属反应加热时C+HNO3 (浓）：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到最高价对应的氧化物或酸③硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-) 、H2S (S2-)、Na2SO3和SO2（+4价S）等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体。
如：3Na2SO3 + 2HNO3 = + 2NO↑+ H2O 2HNO3+3H2S=2NO+3H2O+思考：1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?一开始是铜与浓硝酸反应:随着反应进行，硝酸由浓变稀,则发生:2、反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况？试着写出其离子方程式：小结：不论浓稀硝酸都具有强氧化性,但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。