第四节 氨、硝酸和硫酸(2)
氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
高中化学第四节氨硝酸硫酸硝酸(第2课时)课件新人教版必修1
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2
3NO2
+H2O
===2HNO 第六页，共20页。
3
+NO
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硝酸硫(xi酸ā（o s三uā）n)
第七页，共20页。
三、硝酸(xiāo suān)
第四页，共20页。
若该实验在标况下完成，烧瓶(shāopíng)的 容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶 (shāopíng)，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为多少？
V c n 22.4 1 mol / L
V V 22.4
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O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
第十八页，共20页。
氧化(yǎnghuà)性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水 (wángshuǐ)（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧 化性的酸。
易钝化物质(wùzhì)小结: Mg、Al在空其表面形成致
密的氧化物薄膜而钝化。
第四节 氨 硝酸(xiāo suān) 硫酸（二） 硝酸(xiāo suān)
第一页，共20页。
【思考(sīkǎo)】：
将氨的酚酞溶液倒入拴有小气球的试管中， 加热。
现象(xiànxiàng)：溶液红色褪色，冷却后 恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易(róngyì)分解 为NH3和H2O。不加热不分解.
第十九页，共20页。
硝酸(xiāo suān)的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、染料 (rǎnliào)、塑料、硝酸盐等， 在实验室里它是一种化学试剂。
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
氨 硝酸
氨与氯化氢的反应
NH3 + HCl = NH4Cl (出现白烟)
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
铵盐ห้องสมุดไป่ตู้
都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱 反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl↑
△
NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O↑ + CO2↑
图 4-34 硫酸的用途
练习
1.起固定氮作用的化学反应是 ( ) A. ★ N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO ★ 雷雨时空气中的 N2转化为NO C. D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 2.下列叙述不正确的是 ( ) A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. ★ 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态， 则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保 存，并放在阴凉通风处 ★ 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 D.
阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化
现象。
讨论: 1）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法? 2）能否用用浓硫酸干燥下列气体 硫化氢 氨气 二氧化硫 3）如何稀释浓硫酸? 4）浓硫酸沾到衣服上应如何处理? 5）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理? 6）如何稀释浓硫酸? 7）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 8）浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应? 有无氢气生成?
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨
氮是动植物生长不可缺少的元素， 是蛋白质的重要成分。
氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物 叫做氮的固定。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
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第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
H2SO4浓硫酸
第四节 氨 硝酸 硫酸 （第二课时）三维目标：知识与技能：掌握浓硫酸的重要性质-----氧化性。
过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归纳的能力。
情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。
重难点：硫酸的氧化性。
学法指导：复习稀硫酸的化学性质，掌握浓硫酸特殊的化学性质。
知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变 。
（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物（4）酸+盐 新酸+新盐（5）酸 + 金属 盐 +氢气学习内容： 一、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种 油状液体。
H 2SO 4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种 的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
2、硫酸的化学性质（1）硫酸的吸水性。
例如做干燥剂 （2）强氧化性（实验4-9）实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变 或使品红溶液 的气体。
反应后生成物的水溶液显 色。
Fe 、Al 遇冷 浓硫酸发生“钝化”在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。
因此可以用 或 器皿贮存浓硫酸，但是在加热条件下它们可以反应。
温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。
练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
H 2SO 4(浓)+ Cu △H 2SO 4(浓)+ C △（3）硫酸的脱水性。
例如图4-31合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？怎样产生的？3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。
达标训练：1．（A ）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性； (E) 吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（ ） (2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。
第四节 氨 硝酸 硫酸
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
（一）硫酸的性质
• 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
强热 微热
2.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
讨论：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
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（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐 酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ + + NO HNO ==== H 3 3 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4====2H++SO42稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2、与碱发生中和反应： 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 3、与碱性氧化物反应： 1、使指示剂变色：
4、与盐反应： 5、与活泼金属反应
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑ Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑
一、硫酸的性质
（一）硫酸的物理性质 纯硫酸为无色油状液体
高沸点、难挥发 密度大（大于水） 与水任意比混溶。 （二）浓硫酸的特性
吸收现成的水 1、浓硫酸的吸水性 ——可做干燥剂 浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 注意：浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢 加入水中，并边加边搅拌。 2、浓硫酸的脱水性 浓硫酸 C12H22O11 ===== 12C + 11H2O （了解） 思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O
△
浓硫酸的作用：强氧化剂来自（3）与还原性化合物反应
H2SO4（浓）+H2S = SO2↑+ S↓ +2H2O 浓硫酸是一种氧化性酸，具有强氧化性。
教材P103
1题
（三）硫酸的用途 1、酸洗剂：除去金属表面的氧化物（锈）等 2、酸化剂 3、干燥剂： 不能用浓硫酸干燥：还原性气体--- H2S （HBr、HI）等 碱性气体----NH3 可用浓硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、 HCl、SO2、N2等 4、制气试剂（强酸性、高沸点、脱水性） 5、医药、农药、炸药、化肥等工业中均有广泛用途。 6、制备有实用价值的硫酸盐。
3、浓硫酸的强氧化性 （1）与金属反应
① 与Cu反应
+6 0
失去2e+2 +4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
得到2e-
浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性（1﹕ 1）
注意： 在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生H2。 ② 钝化现象 Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。
练习：
1. 向一定体积 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片并加热， 被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为（ D ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL
AC
3.
C
4.
A D
（2）与非金属反应 2H2SO4（浓）+C = CO2↑+2SO2↑+2H2O
静置，取上层清液， 加入BaCl2溶液
若产生白色沉淀，则有SO42- ；反之，则无．
讨论：
现有两瓶失去标签的浓硫酸、浓盐酸（体积相同， 瓶相同）不用化学方法如何鉴别？根据是什么？
①提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸，因为浓硫酸密度比浓盐酸 大。 ②拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸，因为浓硫 酸是一种油状液体。 ③打开瓶盖观察，瓶口无白雾的是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点 高、难挥发。
讨论：蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验中，以下现象体现了 浓硫酸的什么性质？ 蔗糖变黑 ----脱水性 放出大量的热 ----吸水性 体积膨胀，并产生难闻的气味 ----强氧化性
浓硫酸与炭反应是否生成了CO2、H2O和SO2。 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
复习：硫酸根离子的检验 试剂的选择：可溶性钡盐[BaCl2 /Ba(NO3)2]和酸[HCl/HNO3] 优化选择： BaCl2和HCl 正确的检验方法和步骤： 先用过量盐酸将待检液酸化 现象:溶液变浑浊 排除溶液中可能含 有的Ag+ 、CO32-、 SO32-、PO43- 等离 子的干扰
溶液未变浑浊 加入BaCl2溶液