第四节氨硝酸知识点
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
人教版高中化学必修一课件第四章第四节《硫酸硝酸和氨》新
思考题
将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热， 你能描述整个过程涉及的反应吗？ （1）钝化 （2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2 （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4 （4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
练习2
浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化 性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下 列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表 现上述一个或多个性质，试用字母填空
练习2
A.酸性、B.强氧化性 C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿D ＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿A＿＿ （3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿E＿＿
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第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨 第一课时
知识回顾：
酸的通性（H+的性质）
（1）与酸碱指示剂作用 （2）与碱发生中和反应，生成盐和水 （3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
H2SO4
Na2SO4+CO2+H2O
浓硫酸
存在为主 以分子态
完全电离
H2SO4= 2H++SO4 2- H2SO4
酸的通性
自身特性
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素， 为什么Na2SO4不表现氧化性？
（2）与某些非金属的反应，如C、S、P等：
（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C + H2SO4（浓） = =CO2 + 2SO2 + 2H2O
高中化学必修一第四章氨 硝酸 硫酸知识点
第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。
2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选：A。
【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。
【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。
13第四章第四节(1)氨、硝酸、硫酸(氨)
氨—NH3 (Ammonia)
一、氮的固定
1、氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质 的重要成分。
2、氮的固定：自然固氮(闪电、生物)和人工固氮
工业合成氨： N2 + 3H2
教材P100图4-30 高温高压
催化剂
2NH3
二、氨
（一）氨的物理性质 色态味： 无色有刺激性气味的气体 密 度： 密度比空气小 水溶性：极易溶于水，体积比1∶700 沸 点：沸点低，易液化，得到液氨。 （二）氨的化学性质 【实验4-8】喷泉实验(导学案P70 主题1) 实验室 如何收 集NH3？
由于氨气只能用向下排空气法收集，故一定含少量空气。
[思考5]为什么烧瓶内液体呈红色？ 氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”； 一水合氨有一小部分电离。 NH3· H2O NH4++OHNH3+H2O 一水合氨
电离产生了少量的OH-，故氨水显弱碱性。氨是常 见气体中水溶液呈碱性的唯一气体。
[思考6]如何检验氨气的存在？
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 烧瓶内液体呈红色。 [思考1] 该实验说明了什么？ 实验反思：
实验结论1：⑴氨气极易溶于水；⑵形成的溶液显碱性。
[思考2] 为什么会形成喷泉？
由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶 大量的氨（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界 大气压将烧杯中的水压入。
[关键] 产生足够的压强差。
[思考3]什么气体在什么条件下可形成喷泉？ ①在水中溶解度很大的气体 （如HCl、NH3、SO2、NO2等） ②气体与其他吸收剂几乎完全反应又不生成气体 （或产生气体的量很少）。 （如CO2和NaOH、Cl2与 NaOH 等） [思考4] 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
高中化学第四节 氨 硝酸 硫酸
制铵盐、制 纯碱
氨
制硝酸 制医用稀氨水、 用做致冷剂
制尿素
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集方法：向下排气法
验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (3)NH3与氧气的反应（还原性） 4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
Hale Waihona Puke （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（1）易溶于水，受热易分解 △ NH4Cl = NH3 + HCl △ NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 （2）与碱反应放出氨气 △ NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个 性质来检验NH4＋的存在。
NH3· H2O很不稳定，加热便生成氨气和水 △ NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O NH3
NH3·H2O
H2O
(2) NH3与酸反应 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
实验现象：产生大量白烟。
NH3 + HCl = NH4Cl
氨能与酸反应生成相应的盐
NH3 + HNO3 = NH4NO3
气体进口 出口
（3）浓硫酸有脱水性
将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2： 1的比例脱去——物质本身不含水
H
XX H +浓硫酸
O
H 脱水
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第四节氨硝酸硫酸
一、氨
教材97页【实验4-8】
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：
注意：喷泉实验成功的关键
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。
常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。
液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作
要点二：氨的化学性质
1、与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:
（能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一
小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以
溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入
酚酞试液变
③氨水中含有的分子有离子有，但
通常把NH3做溶质，水做溶剂。
①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸（产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸（产生大量白烟）
注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法
1、工业制法：
2、实验室制法：
（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物
加热
装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检
验：。
环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气
（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
重要的，是工业，工业及制造、
和的原料。
还用作
要点五：铵盐
1、物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水
2、铵盐的化学性质
a)受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）2.根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O2O2H2O
N2 NH3 NO NO2HNO3
b)
第
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—
二、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的性质
（1）稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。
稀硫酸中的主要微粒有、、（2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。
浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方
程式中不能拆）
2、浓硫酸的三大特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。
将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、
CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。
（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为，这个过程是变化。
如将浓硫酸慢慢
加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：。
浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。
（3）强氧化性
①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。
原因：。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和
水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
与铜的反应
与木炭的反应2：实验4—6
由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。
正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。
但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。
条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
观察物质的颜色、体积变化并闻味。
看到什么现象？怎样解释相关现象
C＋2H2SO4（浓）====
3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，
元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
3、硝酸的性质
（1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。
质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为
“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）
（2）化学性质
①强酸性——硝酸具有酸的通性
a、碱指示剂变色。
如稀硝酸使紫色石蕊试液变红
b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应
，
c、性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应
，
d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应
，
②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水
浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。
因此浓硝
酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。
③强氧化性
无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般
是NO。
硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。
浓硝酸与铜反应
稀硝酸与铜反应
b、常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。
故可用铁、铝容器运输冷的酸。
c、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、
二氧化氮和水。
d.、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、
铂等金属。
备注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性）
浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色（酸性、强氧化性）
三、SO42－的检验（B级）
在课本附录Ⅱ中，所有硫酸盐中只有不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性
的溶液和稀将SO42－检验出来，选择酸化的目的是为了排除、、等离子的干扰，因为、、也为白色沉淀。
不能选择稀进行酸化的原因是由于具有较强的氧化性，可将氧化为。
结论：SO42－的检验
（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。
（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。
（4）现象：。