高一化学必修1第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》测试题
人教版化学必修1第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 综合练习题
《氨、硝酸、硫酸》综合练习1．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口2．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中有错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的物质的量为1 molA．①B．②C．②③D．①②3．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都能用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m1C．m1一定等于m2D．m1可能大于m27．实验证明，铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为：以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
高一化学第4章第4节氨 硝酸 硫酸练习题(附答案)
一、选择题1．(2013•惠阳中学高一期末)含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为( )A．17克 B．0.17克C．1.7克 D．5.4克【解析】n(H)＝1.806×10236.02×1023＝0.3 mol，n(NH3)＝n(H)3＝0.1 mol，故C正确。
【答案】 C2．下列性质不属于氨气的物理性质的是( )A．易液化 B．极易溶于水C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味【解析】氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3•H2O，NH3•H2O??NH＋4＋OH－，所以这是NH3的化学性质。
【答案】 C3．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。
此题涉及的反应较为特殊。
【答案】 B4．(双选)下列离子方程式正确的是( )A．实验室制NH3：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3•H2OC．氨水中加盐酸：NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH＋4【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。
NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，故B项也不正确。
【答案】CD5．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。
高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸同步练测题新人教版必修1
第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。
人教版高中化学必修一 4.4《氨 硝酸 硫酸》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷一、选择题1．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中3．可以用碱石灰干燥的气体是( )A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO24．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸6．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．NO B．O2 C．NH3 D．CO7．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是( )A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3︰n1=3︰210．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练.doc
D.B. NH3、NO 、CO 2D. NO 、CO?、N 2人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题 1. 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性D.有刺激性气味答案：C 解析：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3・H2。
，NH 3 H 2O^NH ：+OH~,所以这是NH.3的化学性质。
2.卜•面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A. NH 3+H 3PO4=NH4H 2PO4B. 2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2C. 8NH 3+3C12=6NH 4C1+N 2催化剂4NH 3 + 5O 2 =^4N0+6H 2O答案：B 解答：氛作为氧化剂参加反应时为NH3分了中氢的化合价降低。
此题涉及的反应 较为特殊。
3.检验铉盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚猷试液C. 加热，用蘸有浓拙酸的玻璃棒置于试管口检验D. 加烧碱浴液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案：D 解答：A 、C 错，并非所有铉盐加热分解都产生NH 3O B 错，加碱共热后，NH3 己跑出。
4. 无色的混合气体甲中M 能含NO 、CO?、NO2、NH3、N2中的儿种。
将100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A. NH 3> 阻、N 2 C. NH3、NO2、co 2答案：B 解答：无色气体中不含NO 2；通过浓H 2SO 4时，气体体积减少20 mL,说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时，CO?与Na2O2B.浓盐酸C.浓硝酸反应产生。
2,NO 再与02反应生成红棕色的NO 2气体;NO2和O2按4 1的体积比通入H 2O 中时可被完全吸收。
高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试
人教版2020-2021学年高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A．NaCl B．NaNO3C．NaNO2D．BaSO45．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是A．氨气可用排水法收集B．氯化铵固体加热容易分解C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO D．用图4所示装置进行固液物质的分离9．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0.9mol B．等于0.45molC．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol10．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．饱和NaCl溶液二、实验题11．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________。
人教版化学必修一.4.4氨 硝酸 硫酸同步测试卷有答案
人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案一、选择题1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④3. 在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是( )A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 molL -1 的HClB.4 molL -1 的HNO3C.8 molL -1 NaOHD.18 molL -1 的H2 SO45. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol6. 3.2 g铜与过量硝酸(8 molL -1 ，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a mol H + ，则此时溶液中所含NO 为___________mol( )A.0.2+ aB.0.1+ aC.0.05+ aD. a7. 质量为38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸9. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是( )A.KClB.K2 SO4C.KNO3D.K2CO310. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
必修一 第四章 氨 硝酸 硫酸化学试卷
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸一、单选1.下列说法正确的是 ()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸2.关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成4.将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A． 0.05 mol B． 1 molC． 1.05 mol D．0.13 mol5.5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g 6.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是 () A． a升华、b冷凝B． a挥发、b吸水C． a蒸发、b潮解D． a冷凝、b吸水8.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B． 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌9.如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
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高一化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》测试题满分100分考试时间60分钟一.选择题(每小题3分，计54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气2.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O23.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色5．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色6．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、HCO3－8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行、人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸10．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料11．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有①加热浓氨水②加热NH4Cl固体③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物④加热饱和NH4Cl溶液A. ①②B. ①③C. ②④D. ①②③④12.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A．CaCl2和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO413.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是①氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验②氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验③铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因④NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③14.下列离子方程式正确的是①碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑②铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O③硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－△④Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ①②③④15. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为：A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mLd eC ．CO 2为30mL ，O 2为20mLD.CO 2为40mL ，O 2为10mL16.氨氧化制硝酸的反应如下： ①NH 3+O 2→NO+H 2O ②NO+O 2→NO 2③NO 2+H 2O →HNO 3+NO如将氨全部氧化得2mol 硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是A ．2molB ．3 molC ．4 molD ．5 mol 17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A . 加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水时，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C . 与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+18.把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol 烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol 氯化钡,由此可知原溶液中NO 3- 离子的物质量浓度为(单位：mol ·L -1)A.(b-2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b-4c)/aD.(2b-c)/a选择题答案栏：二.填空题19.(6分）a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质；b 是气体；c 、d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c 。
（2）如果a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：c ；d ；e 。
20.（8分）根据下列变化进行推断，且已知强热A 产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A__________，B____________，C__________，D__________。
（2）写出①②变化的离子方程式：①__________________ _______；②_________________________ ____。
21.（8分）某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____ _____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________ _________ __。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_______ ____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______________。
22．（14分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如右图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。
设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为________ _______，该反应在装置（填仪器代号）中进行。
（2）为快速．．制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择，其化学反应方程式为；制取O2的装置最好选择，其化学反应方程式为。
（3）利用快速．．制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为：（按装置先后顺序排列）。
（4）装置C的作用是。
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）。
23．（10分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？高一化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》测试题参考答案19.(6分)（1）硫；硫化氢；二氧化硫（2）NO；NO2；HNO320.（8分）（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2（2）①+4NH +-3HCO +Ba 2++2OH - △NH 3↑+BaCO 3↓+2H 2O②BaCO 3+2H +====Ba 2++CO 2↑+H 2O21.（8分）（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH 3逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO 2的品红 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色22.（14分）（1）、3224NH 5O 4NO 6H O ++∆催化剂；F（2）、A ；NH 3·H 2O(浓)＋CaO ＝NH 3↑＋Ca(OH)2A ；2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ （3）、A G D F C E H A ⎤→→→→→→⎥⎦ （4）、吸收多余NH 3及生成 H 2O（5）、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 323．（10分）设混合物气体中NO 的物质的量为a ，NO 2的物质的量为b 。
（1）4HNO 3（浓）＋Cu ＝Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 由两个反应方程式中NO 2与Cu ，NO 与Cu 的计量关系，及已知数据可列方程组： a ＋b ＝11.2L/22.4L ·mol －1….…………………① 3a/2＋b/2＝32.64g/64g ·mol －1….…………….② 解①②两个方程，得：a ＝0.26molb ＝0.24mol所以NO 的体积为：0.26mol ×22.4 L ·mol －1＝5.8L NO 2的体积为：0.24mol ×22.4 L ·mol －1＝5.4LMnO2。