第四节 氨 硝酸 硫酸 (1-3课时)

a、与金属反应 、
2e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 浓
还原剂 氧化剂
0
+6
△
+2 +6
+4
结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时， 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜， 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此 现象）。因此， 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、 反应 反应。 受热时，浓硫酸可以与 、Al反应。
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨 1、氮的固定： 、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 自然固氮： 雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮： 人工固氮：工业合成氨
高温高压 催化剂
N2 +3 H2
2NH3
2、氨的物理性质 、
无色、 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 易溶于水（ ： ）
5、氨的用途 、 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 6、氨的制备 、 a、氨的工业制备 、
高温高压
N2 +3 H2
催化剂
2NH3
b、氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 药品： 氯化铵晶体、 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 原理： （3）装置： 固+固加热型 装置： （4）收集： 向下排空气法 收集： （5）验满： 验满： (与氧气的制取装置相同) 与氧气的制取装置相同)
硫酸铜 品红
现象:蔗糖变黑，体积膨胀， 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
脱水性 氧化性
2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 浓
△
问题？ 问题？
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热） 碱石灰吸水、溶解时放热） CaO
练习1 练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，根据气体的判断可能是氨气， 味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中， 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能 帮他检验是否为氨气的方法是（ 帮他检验是否为氨气的方法是（ A C ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
（3）氨的催化氧化 ）
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸， 思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示 试写出以下每一步转化的反应方程式。 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反 应。 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3
＋ 2H （4）与碱性氧化物反应： ＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 与碱性氧化物反应： － （5）与某些盐反应： 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ 与某些盐反应：
2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点： 338℃——难挥发酸 高沸点酸） 难挥发酸（ 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度： ——高密度酸 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶， 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 [思考 思考] 思考 浓硫酸应如何稀释？ 浓硫酸应如何稀释？
干燥氨气的常用试剂： 干燥氨气的常用试剂：
混合物
CaO、 ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 无水CaCl 不能用来干燥NH 形成CaCl ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同） 装置与实验室制氯气的发生装置相同） 浓氨水
由铵根离子( 由铵根离子 和酸根离子构 4、铵盐 ——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物
（1）物理性质： ）物理性质： 铵盐均溶于水， 铵盐均溶于水，为白色固体 均溶于水 （2）化学性质： ）化学性质： ①铵盐不稳定，受热易分解 铵盐不稳定，
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ ＋ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ＋
用于制易挥发 如盐酸。 酸，如盐酸。
（2） 浓硫酸的特性 ） ① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水， 浓硫酸吸收物质本来就有的水 本来就有的水， 直接与水分子结合； 直接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂 用途： 不能干燥 碱性气体： 碱性气体：NH3 还原性气体： 、 还原性气体：H2S HBr、HI
——此反应可检验 ——此反应可检验NH3或HCl 此反应可检验NH
空瓶生烟
NH3+HCl==NH4Cl NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
白烟
挥发性酸（ 挥发性酸 （ HCl、 HNO3 等 ） 遇氨气均有白烟生 、 难挥发性酸H 无此现象。 成；难挥发性酸 2SO4、H3PO4无此现象。
练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气 练习2 如图所示： 将滴管中的液体b挤入烧瓶内， 体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹， 轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中 的液体呈喷泉状喷出， 的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ C ） A、a为HCl气体，b为H2O HCl气体 气体， 气体， 为浓NaOH NaOH溶液 B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 NaCl溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 气体， 为饱和NaCl D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 气体， 为浓NaOH溶液 NaOH
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸（ 硫酸
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性 具有酸的通性 － H2SO4=2H++SO42－
使 （1）使指示剂变色： 紫色石蕊试液变红 使指示剂变色： 紫色石蕊试液变红 石蕊试液 硝酸除外） （2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）
H （3）与碱发生中和反应： ＋+ OH －= H2O 与碱发生中和反应：
氨易液化（沸点 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） ----常作致冷剂 常作致冷剂
书p97页《实验 －8》氨的喷泉实验 页 实验4－ 》
氨气
酚酞试液
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉 喷泉； 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈 烧瓶内溶液呈红 b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因： 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 原因 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解， 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低， 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 实验结论: 实验结论 a.氨极易溶于水。 氨极易溶于水。 氨极易溶于水
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口， 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。 变蓝，说明氨气已集满。
c、尾气吸收： 尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气. 浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗 装置： 装置
d、干燥装置
CaO、 CaO、碱石灰等碱性干燥剂
棉花的作用： 棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的 防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
：
b.氨水显碱性。 氨水显碱性。 氨水显碱性
3、氨的化学性质 、
（1）氨与水反应 ）
NH3+H2O
NH3.H2O
氨水很不稳定
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O 或 NH3·H2O NH4+ + OH-
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性， 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使 酚酞试液变红 变红。 酚酞试液变红。
运硫酸的铁罐车
思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？ 思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？
b、 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
思考题
设计一实验， 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。 二氧化硫和
检验SO 除去SO 检验水 检验 2 除去 2
实 验
在试管中 放入一块铜片， 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 通入品红溶液， 检验放出的气体； 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 石蕊溶液； 把反应后的溶 液液的棉团的作用: 浸有碱液的棉团的作用:吸 收多余的SO 收多余的SO2，防止大气污染
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2 的个数比脱去。 子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 蔗糖放入小烧杯中 实验】 蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 浓硫酸， 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入 浓硫酸 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。 积变化并闻味。