第四节氨硝酸硫酸
第四节 氨 硫酸 硝酸
△
与非金属反应
C+ 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属或 非金属起氧化还原反应生成二氧化硫。
思考与交流
设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生 成物。
有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物 的化合价，浓HNO3中的氮从＋5降为＋4，而稀 HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可 以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看 法是否正确？为什么？
2、强氧化性
与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
[4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O]
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其
含氧酸。
应用：
1、实验室可利用这个性质来检验NH4＋的 存在。 2、实验室制取氨气。
原理：
氨气的实验室制法
△ 2NH4Cl + Ca(OH) 2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 装置：固体 + 固体加热
收集方法：
向下排空气法检验Biblioteka 法：使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
环保措施：
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被 迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳 粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王 水中把金还原出来，并重 新铸成奖章。而玻尔配制
人教版高中化学必修1第四章_第四节氨 硝酸 硫酸 --氨
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O ②浓氨水加固体CaO
NH3 ·H2O + CaO = NH3↑ +Ca(OH)2
16
5．尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气， 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有：
17
四、氨气的用途
实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
HCl
水、 吸收剂
NaOH 溶液
NH3
CO2、Cl2、 NO2 和 H2S、SO2 O2
实验4-8
喷泉实验
实验装置
操作及现象
(1)打开_止__水__夹___， 并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由 玻璃管进入烧瓶， 形成_喷__泉__，瓶内滴 有酚酞溶液呈红___色
结论
氨_极__易__ 溶于水， 水溶液 呈_碱__性
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外界 大气压作用下溶液进入喷泉。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流 从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ N H 3 N 2 N O 2 3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化） ——与氧气的反应
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
b
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
高考化学 第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时氨 铵盐课件
(3)当 NaOH 的溶液的体积为 180 mL，固体混合物的质量 仍为 51.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为 ______L。
解析 (1)从图上看出 34.4 g 混合物和 100 mL NaOH 溶液 恰好完全反应。 n(NaOH)＝n(NH3)＝221.41.L2/mL ol＝0.50 mol c(NaOH)＝Vn＝00.5.1000moLl＝5.0 mol/L； (2)V[NaOH(aq)]＝140 mL，因固体过量，所以 V(NH3)＝22.4 L/mol×n(NaOH) ＝22.4 L/mol×5 mol/L×0.14 L＝15.68 L；
隔绝了空气
A．①② B．的幕布不易着火，主要原因有两个：一
是 NH4Cl 分解吸收热量，降低了环境温度；二是 NH4Cl 分解生成的 NH3、HCl 可以有效隔绝幕布与空气的接 触。
课时作业
基础达标
1．氨水显弱碱性的主要原因是 A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的 NH3·H2O 电离出少量 OH－ C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
将游离 态的氮转变为氮的 化合物的过程。
2．物理性质 (1)NH3 是无 色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常 温时，1 体积水大约溶解 700 体积的氨气。氨易 液 化，
常作制冷剂。
(2)喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
①打开活塞，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶于
②烧杯中的溶液由玻璃 水，水溶液呈
里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
就可以判断该物质是铵盐。
4．下列离子方程式正确的是
第四节 氨 硝酸 硫酸
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
（一）硫酸的性质
• 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
强热 微热
2.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
讨论：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
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第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
氨1.氮的固定： 2.工业合成氨的方程式：
一.氨气的物理性质：氨气是一种色，有气味的气体；密度比空气，氨气很容易液化(液态的氨气称为)，溶于水且溶解得快，氨气的水溶液称为。
实验室收集氨气的方法：。
[喷泉实验3-8] 1.实验体现氨气的什么性质？
2.烧瓶中的溶液为什么会变红？
二.氨气的化学性质1.与水的反应：氨和水反应化学方程式：。
思考：①氨水中含有的成分
液氨氨水
纯净物还是混合物
化学成分
2.与酸反应(1)与HCl 反应方程式现象是
(2)与H2SO4反应方程式
3.氨的催化氧化
三.氨盐的性质
(1)受热易分解NH4Cl NH4HCO3
(2)与碱反应NH4NO3+NaOH
四.氨气用途
五.氨气的实验室制法1.原理： 2.装置：固+固气（与实验室制气体的装置相同）
3.收集：
4.干燥：
5.检验：①②
6.尾气吸收：
【达标测试】
1.可用来干燥氨气的有( )A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷
2.氮的固定是指( )A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物
D.硝酸和氨气反应生成氮肥
3.氨是一种重要的致冷剂，这是因为( )A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量
D.氨的化合价为-3 价
4.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( )
A.NH4Cl 和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
5.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸
6.下列气体不能用H2SO4干燥的是( )A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1
7.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，
烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
a和b分别是( )
a (干燥气体)
b (液体)
①NO2水
②CO2 4 mol/LNaOH 溶液
③C12饱和食盐水
④NH3l mol/L 盐酸
A. ①和②
B. ③和④
C. ①和③
D. ②和④
8. ①写出实验室制取氨气的化学方程式：。
②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
2、硫酸、硝酸
一.浓硫酸
(一) 物理性质: 色状液体，挥发，密度比水。
(二) 浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象，体现浓硫酸的性。
2.吸水性：在胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中加入浓硫酸，现象
浓硫酸敞口放置质量会，这体现了浓硫酸的性。
3.强氧化性：(1)与Cu 反应方程式
[思考]①用双线桥表示以上反应:
②反应物的物质的量之比③还原剂与氧化剂物质的量之比
④浓硫酸在反应中的作用
⑤当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？
(2)常温下，冷的浓硫酸使Fe、Al 发生现象
(3)与非金属碳反应的方程式
【思考】向蔗糖中加入浓硫酸，现象为：体现了浓硫酸的。
二.硝酸(一)物理性质：硝酸是一种色液体，挥发，98%的浓硝酸称为。
(二)硝酸的化学性质
(1)与Cu 反应①浓硝酸与Cu 反应现象。
②稀硝酸与Cu 反应现象。
【注意】氮元素是一种能表现多种化合价的元素，在HNO3中，氮元素是价，当硝酸与金属或非金属如碳、硫及某些有机物反应时，反应物或反应条件不铜，硝酸被还原所得到的产物也不同，硝酸中+5 价的氮元素电子，被还原成较低价的氮。
如：(标出氮元素的化合价) NO2HNO2NO N2O N2NH3 (2)常温下，冷的浓硝酸使Fe、Al 发生现象
【达标测试】1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.在常温下浓硫酸能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是( )A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.稀盐酸 D.浓硫酸
3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.硫酸钠溶液
4.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( )①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O
A.①
B.②
C.③
D.④
5.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是( )
A.加酚酞试液
B.与铜片作用
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
6.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( )
A.铜与稀硝酸
B.木炭与稀硝酸
C.氢氧化铜与硝酸
D.氧化铁与硝酸
7.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )
A..浓硫酸
B..稀硫酸
C..浓硝酸
D.稀硝酸
8.在玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.浓的NaOH 溶液
10.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A.SO2、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2
9.以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?
(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl 和SO2等气体(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
(5)蔗糖中滴入浓H2SO4蔗糖变黑，并放出有刺激性气味的气体
(6)浓H2SO4敞口久置会增重(7)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。