【12份试卷合集】上海市普陀区名校高中2019-2020高考化学模拟试卷
上海市普陀区2019-2020学年高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）下列有关说法错误的是A ．若反应1发生的是加成反应，则Q 是HCNB ．X 、Y 两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C ．可用银氨溶液检验Z 中是否含有XD ．Z 苯环上的二硝基取代产物最多有6种 2．下列化学用语正确的是 A ．氮分子结构式B ．乙炔的键线式C ．四氯化碳的模型D ．氧原子的轨道表示式3．下列物质分类正确的是 A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物4．25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法不正确的是A ．HCl 溶液滴加一半时：()()()()---2-33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：()()()()()+2---+33c Na>c CO =c HCO >c OH >c HC ．当pH=7时：()()()()+--2-33c Na=c Cl +c HCO +2c COD ．当pH=5时，溶液中()()()()+--2333c Na>2c H CO +2c HCO +2c CO5．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>YB．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同6．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
2019-2020学年上海市普陀区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市普陀区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．在此实验过程中铁元素被还原B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。
【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故选：C。
2．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；答案选B。
2019-2020学年上海市普陀区新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd ）的贡献。
下列说法正确的是（ ）A ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体 B ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同 C ．14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D ．14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 都是钕元素的不同核素 2．摩尔是表示（ ）A ．物质的量的单位B ．物质的量的浓度C ．物质的质量的单位D ．微粒个数的单位3．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．原子半径：Z > Y > XB ．氢化物稳定性：X > YC ．氢化物沸点：Z > YD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z4．关于下列有机反应的说法中，不正确的是( )A ．CH 2=CH 2＋3O 2−−−−→点燃2CO 2＋2H 2O 是氧化反应 B ．CH 2=CH 2＋H 2O −−−→催化剂CH 3CH 2OH 是加成反应C ．CH 3CH 2Cl ＋H 2O −−−→催化剂CH 3CH 2OH ＋HCl 是取代反应D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2−−−→铜加热2CH 3CHO ＋2H 2O 是加成反应 5．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na 2O 2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na 2O ，则下列说法正确的是A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第一块钠的反应产物质量大D ．两块钠的反应产物质量一样大 6．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA 和1molB ，发生如下可逆反应：2A (g )+B (g )C (g )+D (s )。
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】【详解】A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；答案选B。
【点睛】本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
2．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极【答案】B【解析】【分析】【详解】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。
上海市普陀区2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶62．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A．①②B．②③C．①④D．③④4．常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向浓度均为1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为106．下列有关物质的分类，正确的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B．HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸C．盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D．酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物7．某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
2020年上海市普陀区高考一模化学试卷(含答案)
普陀区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12可能用到的相对原子质量：H–1 O–16 Si–28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3–CH=CH–CH=CH–COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3mol H2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于反应速率v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L–1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH–)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3–数目D. 溶液中的c(HCO3–)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– → CaCO3↓ + CO32– + 2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L–1NaX和bmol∙L–1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X–)=c(Y–)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X–)>c(Y–)D. 若a=b，并测得a=c(X–)=c(Y–)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3–，发生反应NH4+ + 2O2 → NO3– + 2H+ + H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3–既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
2019-2020年高考试题——化学试卷(上海卷)(含答案)
2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分(mǎn fēn)150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2019—2020学年度上海普陀区第一学期高三质量调研测试高中化学
2019—2020学年度上海普陀区第一学期高三质量调研测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分。
考试时刻120分钟。
第一卷〔选择题 共66分〕相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Br —80 I —127 Ba —137 一、选择题：〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．以下物质能够作为食用商品添加剂的是〔 〕A ．盐酸克仑特罗〔瘦肉精〕B ．苏丹红C ．甲醇D ．苯甲酸钠 2．以下化学用语中正确的选项是〔 〕A ．CO 2电子式是：：：：••••O C OB ．次氯酸的结构式为H —Cl —OC ．N 原子的轨道表示式为：D ．硫离子的结构示意图3．化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法错误的选项是 〔 〕A ．水的电离是吸热过程B ．任何中和反应差不多上放热过程C ．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D ．将NH 4Cl 〔s 〕投入水中，溶液温度降低4．同种元素的不同微粒，它们的〔 〕A ．质量数一定相同B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同 5．以下有关化学键的表达正确的选项是〔 〕A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键差不多上极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键二、选择题：〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是〔〕A．依照非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小估量生成物的稳固性B．用沸点数据估量用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性C．用熔点数据分析不同分子的稳固性D．用原子〔离子〕半径数据推断某些原子〔离子〕氧化性或还原性的相对强弱7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图。
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2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列说法错误的是A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶3．关于有机化合物对甲基苯甲醛()，下列说法错误的是A．其分子式为C8H8OB．含苯环且有醛基的同分异构体(含本身)共有4种C．分子中所有碳原子均在同一平面上D．该物质不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．实验室制取氧气方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4N AB．500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N AD．2.24LNH3(标准状况)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水5．国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。
该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。
放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是A．放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+CB．若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2gC．充电过程B电极为阴极，发生氧化反应D．可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同7．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。
向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH 和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。
下列说法错误的是A．M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B．溶液呈中性的点处于N、P之间C．已知1g3≈0.5，P点的pH=5D．P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]二、推断题8．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)有机物A结构简式为___________。
B的名称为___________。
(2)C转化为D的反应类型是___________。
(3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________(4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。
(5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。
①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构②核磁共振氢谱只有5个峰③能与FeCl3溶液发生显色反应④能水解并能与银氨溶液反应(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯()的合成路线(无机原料任选)___________。
三、综合题9．利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。
其流程如下：热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。
湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。
(1)配平步骤I反应的化学方程式：____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。
其中氧化剂是______。
(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。
其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。
①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。
A．0.95~1.00 B．1.00~1.05C．1.05~1.10 D．1.15~1.20②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。
③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。
实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L －1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。
含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。
(甲9.4~10.6)基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为则浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。
10．工业上利用合成气(CO、CO2和H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
(1)若合成气为H2和CO2，发生反应III。
①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的△H3=___________。
(用△H1、△H2表示)②下列措施能使反应III的平衡体系中n(CH3OH)/n(H2)增大的是___________(填字母代号)A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为2mol·L－1、1.0 mol·L －1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，则此时v___________V(逆)(填“>”“=”或“<”)。
从开始到该时刻，(正)用H2表示反应的平均速率为v(H2)=___________。
(2)用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。
当n(H2)/n(CO+CO2)=a时，体系中CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图所示。
520K压强为P时，α(CO)处于C点，①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的___________点(填字母，下同)。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的___________点。
(3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为___________；②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量[n(e-)]变化关系如图2，则图中c线表示的是___________(填离子符号)的变化。
11．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。
回答下列问题：(1)基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。
(2)铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为___________。
(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_______。
(5)Co的一种氧化物CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)。
下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成是(填字母代号)。
________(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___________。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，N A为阿伏加德罗常数的值)。
四、实验题12．氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I．利用装置A和C制备Sr3N2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。
(3)装置A中a导管的作用是________。
利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。