高考化学二轮复习元素周期律课件(54张)(全国通用)
比
反应越快，非金属性越强
较
不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从
利用氧化 还原反应 比较
其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时， 反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大
非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越 强
非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱， 如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S
第16讲 │要点探究
2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容 如下：
(1)核外电子一般总是尽先排布在___能__量__低___的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_2_n__2 __个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过__8____个(K层为最外层 时不超过___2___个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过__1_8___个，倒数第 三层不超过__3_2___个。
金 属
属活动性 顺序里的 位置比较
一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金 属之间的距离越大，金属性差别越大
性 比
利用金属
同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金
较
元素在元 素周期表
属性越强 同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，
里的位置 也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元
的递变规律与原子结构的 原子结构、元素在周期表中的位
关系。
置和元素性质三者的关系，难度
较大。
考纲导学
考纲要求
命题预测
4.了解金属、非金属 在元素周期表中位置及其 性质递变规律。
3.在综合题中的考查。这类考 点往往是以元素推断为突破，综 合考查元素化合物、电化学、化 学反应与能量、化学实验等重要
知识，难度较大。
金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强
金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱
利用化合 由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物
物的性质 比较
的碱性越强，所以当金属元素M和N的最高价氧化物对应
水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属 性M>N。碱性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金属性M>N 的程度越大
①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价
阳离子大于高价阳离子。
例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
离 子 半 径
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋) ③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜ r(Se2－)＜r(Te2－)
金属性逐渐_增_强__， 非金属性逐渐_减__弱_
性 离子的氧化性
阳离子氧化性__增__强____，阴 阳离子氧化性___减__弱___，
质 和还原性
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
离子还原性__减__弱____ 酸性逐渐________ 碱性逐渐__增__强____
阴离子还原性________ 酸性逐渐_增__强_____ 碱性逐渐__减__弱____
第二轮复习
元素周期律
考纲要求
命题预测
1.了解原子核外电子
1.对元素周期律的考查。通过
排布。
元素推断，考查元素在周期表中
2.掌握元素周期律的 的位置、金属性、非金属性、原
实质。
子半径、离子半径等知识以及元
3.以第3周期为例， 素化合物知识，难度中等。
掌握同一周期内元素性质 2.“位、构、性”的考查。考查
3．核外电子表示法——原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：
原子核
层内电子数
最外层电子数
电子层
核电荷数
4．核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周 期元素原子的最外层电子从____1__个逐渐增加到___8____个， 呈现_周__期__性___变化。
【要点深化】 1．核外电子排布规律的正确理解 核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当 M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层 时，则最多可以排布8个电子。又如，当O层为次外层时，就不 是最多排布2×52＝50个，而是最多排布18个电子。再如，质子 数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子， 第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电 子，19－2－8＝9，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背 了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满 足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1 个电子。
B
从电子层结构来看，A、B、C分别是碳、镁、硅，故原子 半径：Mg>Si>C，A不正确；MgO是离子晶体，CO2是分子晶 体，故MgO的熔点比CO2高，C错误；C、Si形成的化合物是 共价化合物，D不正确
► 探究点二 元素周期律
【知识梳理】
1．定义 元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和 非金属性等)随着原__子__序__数______的递增而呈原_子__序__数_____变化 的规律。
【典例精析】
例1 [2010·全国卷Ⅱ]短周期元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与 其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。 下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均 有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液 均呈酸性
__递__增____ __递_减____(除稀有气体元素)
离子半径
阳离子逐渐__减__小____ 阴离子逐渐__减__小____
应 主要化合价 用
最高正化合价：_＋_1_→__＋__7_ 最低负化合价：－__4_→__－__1_
负化合价＝－(8－主族序数)
同主族(上→下) ___递__增___ __相__同____(族序数)
例1 D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子 数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。除零族元素 外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元 素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电 子层数之比为4的Y＋为Na＋。D项中，Na2S的水溶液呈碱 性。
[点评] 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会 对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断 的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方 法与之类似，考查角度主要是元素周期律。
④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞
r(Mg2＋)
(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径 越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大， 半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核 外电子数越多，半径越大。
【典例精析】
例2 下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到 右依次增强 D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
气态氢化物稳定性
逐渐______减__弱
逐渐______增__强
应 气态氢化物还原性
ห้องสมุดไป่ตู้
逐渐___增__强___
逐渐___减__弱___
用 单质置换氢气
越来越_减__弱___
_____增__强
的难易程度
增强
难
【要点深化】 1．判断元素金属性和非金属性的依据
本质
原子越易失去电子，金属性越强
利用金属
元素在金
比较
素，铯是金属性最强的金属元素
利用氧化 不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要
还原反应 的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强
比较 金 属 性 比 较
不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的 盐溶液里置换出来，则金属性M>N，在其他因素相同时， 反应条件越低、反应越快，M>N的程度越大
由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水
非
化物的酸性越强，所以，当非金属元素M和N的最高价氧
金
化物对应水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd时，
属 利用化合 非金属性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度
性 物的性质 越大
比 比较 较
由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定
本质
原子越易得电子，非金属性越强
利用非金 同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)
属元素在 非金属性越强(注意：不包括稀有气体)
非 金 属
元素周期 同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，
表里的位 置比较
也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性 最强的元素
性
不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、
性越强，所以当HaM和HbN的热稳定性HaM>HbN时，非金 属性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大
2.粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律
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2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
元素周期律学年高中化学必修二教学课件
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
7．下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是( B )
A．C、Nr、I
D．Li、Na、K、Rb
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
解析：由于主族元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数(除氧、 氟外)，因此可通过比较各原子最外层电子数的多少来确定元素化合价的高低。根 据分析可知，只有 B 项中各元素的最高正化合价依次增大：K 为＋1 价，Mg 为＋ 2 价，C 为＋4 价，S 为＋6 价。
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
6．下列元素中，原子半径最大的是( A )
A．Na
B．Al
C．Cl
D．Mg
解析：同一周期的四种元素的原子核外电子排布都是三层，核电荷数越小
的，原子半径就越大，金属钠的核电荷数最小，原子半径最大，A正确。
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
8．(2019·吉林长春高一期中)将核电荷数为1～18的元素依次填入下图。根 据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的原子，它们的_最__外__层__电__子__数____相同，_电__子__层__数___不 相同；核电荷数为15和 16的原子，它们的电__子__层__数____相同，_最__外__层__电__子__数___ 不相同；核电荷数为10和18的原子，它们的最外层电子数为_____8_____，它们 的元素符号分别是___N__e_____、___A_r______。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
人教版高中化学必修二《元素周期律》教学课件
B. 最外层电子数目不超过___8___个，K层为最外层时不超过 __2___个。
C. 若n为电子层序数，该电子层最多容纳的电子数为__2_n_2_个
（用n表示）
➢总结核外电子排布的一般规律
•3
归纳：核外电子排布规律 (1) 能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量逐 步升高的电子层。
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)；
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
人教版高中化学必修二《元素周期律 》教学 课件
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
外的电子低总是尽可能地先远从
排起；原子核外电子的排布
活动二： 看教材P13 表1-2 分析1--20号元素原子核外电子排布情况，
A. 1-20号元素中K、L、M各电子层最多容纳的电子数分别是 _2__个、__8__个、___8__个。
的变化情况和第三周期元素最高正价和最低负价的变化 情况，思考同周期元素它们的最外层电子与它们的最高 正价，最低负价间存在怎样的关系。
人教版高中化学必修二《元素周期律 》教学 课件
•10
同周期元素最外层电子与主要化合价的关系
最高正价 = 最外层电子数 最低负价 = 最外层电子数－ 8 （H为2） 最高正价 + 最低负价 = 8 （H为2）
导致原子核对核外电子的吸引能力有怎样的变化趋势？ 同周期元素原子的得失电子能力有着怎样的变化趋势? 请把你所归纳的变化趋势填写在导学案相应空格。
C. 若n为电子层序数，该电子层最多容纳的电子数为__2_n_2_个
（用n表示）
➢总结核外电子排布的一般规律
•3
归纳：核外电子排布规律 (1) 能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量逐 步升高的电子层。
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为最外层不超过2个)；
(3)次外层电子数不超过18个电子；
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子； (5)各电子层最多容纳2n2个电子；
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
•4
人教版高中化学必修二《元素周期律 》教学 课件
[微练习]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
B. 各层电子是分层运动的，在离核较 的区域运动的电子能
量较 ，在离核较 的区域运动的电近子能量较 ，原子核
外的电子低总是尽可能地先远从
排起；原子核外电子的排布
活动二： 看教材P13 表1-2 分析1--20号元素原子核外电子排布情况，
A. 1-20号元素中K、L、M各电子层最多容纳的电子数分别是 _2__个、__8__个、___8__个。
的变化情况和第三周期元素最高正价和最低负价的变化 情况，思考同周期元素它们的最外层电子与它们的最高 正价，最低负价间存在怎样的关系。
人教版高中化学必修二《元素周期律 》教学 课件
•10
同周期元素最外层电子与主要化合价的关系
最高正价 = 最外层电子数 最低负价 = 最外层电子数－ 8 （H为2） 最高正价 + 最低负价 = 8 （H为2）
导致原子核对核外电子的吸引能力有怎样的变化趋势？ 同周期元素原子的得失电子能力有着怎样的变化趋势? 请把你所归纳的变化趋势填写在导学案相应空格。
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2018届高考化学第二轮元素周期律 专项复习课件(54张PPT)
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们 的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主 族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列 叙述正确的是( ) A.原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点低 D．A与C可形成离子化合物
3．核外电子表示法——原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义： 原子核
层内电子数 最外层电子数 电子层 核电荷数 4．核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周 1 个逐渐增加到_______ 8 期元素原子的最外层电子从______ 个， 周期性 变化。 呈现________
2．短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外 层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
离 子 半 径
(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径 越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大， 半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核 外电子数越多，半径越大。
【典例精析】
例2 下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到 右依次增强 D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
高考化学二轮复习 第二单元 专题6 物质的结构元素周期律课件
(3)Z 的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
反应的化学方程式：____________________________。 (4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为
储氢材料的是__________(填编号)。
A.Ca(OH)2
B.MgH2
C.O2
(5)物质 B 有如下转化关系：B―O―2→C―O―2→
蕊试纸变蓝，A 在高温条件下可分解产生一种有温室 效应的气体(注：以下回答若涉及到具体物质均用相应 的化学式或元素符号表示)。
(1)化合物 M 的化学式为________；Z 的原子结构 示意图为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：A 在高温下分解： ______________________________；M 与水反应生成 A 和 B：______________________________________。
固态储氢，安全可靠，具有较高的储氢体积密度，正
确。C.O2 不能吸收氢气和储存氢气，错误。
(5)由题意可知：B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2， E 为 HNO3。将 C 和 D 的混合气体通入 NaOH 溶液中 恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
统一。主要考点：(1)质子数、中子数、质量数的关系，
原子组成的表示；(2)同位素的判断，同位素的相对原 子质量与元素相对原子质量的计算；(3)核外电子排布 知识运用于元素的推断；(4)微粒半径大小的比较； (5)10e－和 18e－粒子的种类及粒子之间的反应。
关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填 空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元 素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系、元素 周期表的结构、周期表中元素性质的递变规律及原子 结构的关系。化学键类型的判断，理解离子键、共价
新课标高考化学二轮培优课件：物质结构与元素周期律93张
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4．化学键与物质类别的关系
对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl
⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 (1)只含离子键的有 ④ ，只含共价键的有 ③⑤⑥⑨ ，不
含化学键的有 ⑦ 。
(2)既含离子键又含共价键的有 ①②⑧
(3)属于共价化合物的有 ⑤⑥⑨
物的有
①②④⑧
。
。 ，属于离子化合
第14页
二轮突破
核心要点精研
[要点透析] 1．原子结构中微粒间的关系
第15页
2.电子数相等的微粒的书写方法 (1)10 电子微粒
第16页
(2)18 电子微粒
第17页
(3)其他等电子数的微粒 “9 电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14 电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2 电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 (4)质子数及核外电子总数均相等的微粒 ①Na＋、NH＋4 、H3O＋； ②HS－、Cl－； ③F－、OH－、NH－2 ； ④N2、CO、C2H2 等。
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(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分 子中( √ )
(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下 不能导电的化合物是共价化合物( √ )
(6)氢化物一定是共价化合物( × ) (7)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键 ( ×) (8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 加热熔化，克服的是相 同类型的作用力( √ )
第8页
2．元素周期表和元素周期律是高考的重点内容，高考考纲 要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化 规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两 种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有 关规律，再运用于解题过程中，在选择题的主观题中出现。第 二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为 载体进行有关知识的考查，赋分一般在 6～10 分，本部分试题 难度中等，预计本部分内容仍是高考考查的重点。
4．化学键与物质类别的关系
对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl
⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 (1)只含离子键的有 ④ ，只含共价键的有 ③⑤⑥⑨ ，不
含化学键的有 ⑦ 。
(2)既含离子键又含共价键的有 ①②⑧
(3)属于共价化合物的有 ⑤⑥⑨
物的有
①②④⑧
。
。 ，属于离子化合
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二轮突破
核心要点精研
[要点透析] 1．原子结构中微粒间的关系
第15页
2.电子数相等的微粒的书写方法 (1)10 电子微粒
第16页
(2)18 电子微粒
第17页
(3)其他等电子数的微粒 “9 电子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14 电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2 电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2 (4)质子数及核外电子总数均相等的微粒 ①Na＋、NH＋4 、H3O＋； ②HS－、Cl－； ③F－、OH－、NH－2 ； ④N2、CO、C2H2 等。
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(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分 子中( √ )
(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下 不能导电的化合物是共价化合物( √ )
(6)氢化物一定是共价化合物( × ) (7)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为 H2O 分子间存在氢键 ( ×) (8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 加热熔化，克服的是相 同类型的作用力( √ )
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2．元素周期表和元素周期律是高考的重点内容，高考考纲 要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化 规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两 种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有 关规律，再运用于解题过程中，在选择题的主观题中出现。第 二种是以文字形式给出，先进行元素的推断，再以所得元素为 载体进行有关知识的考查，赋分一般在 6～10 分，本部分试题 难度中等，预计本部分内容仍是高考考查的重点。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、