吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2
D. 单位时间内消耗 0.1 mol X，同时生成 0.2 mol Z
【答案】B
【解析】
该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反
应速率相等，各种物质的含量不变。A 项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始 终不变，故错误。B 项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C 项，各种 物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D 项，无论反应是否达到平衡状态， 都是单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z，故错误。 7.符合如图的反应是（ ）
B 选项，BaSO4 是强电解质，故 B 错误； C 选项，H2S 是非电解质，故 C 错误； D 选项，硝酸为强电解质，醋酸属于弱电解质，二氧化硫属于非电解质，故 D 正确；
综上所述，答案为 D。
【点睛】强电解质主要是强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质主要是弱酸、
弱碱、水、极少数的盐。
A. X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＞0
B. X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0
C. X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0
D. X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，随着反应的进行，X、Y 的浓度在下降，Z 的浓度在上升，说明 X、Y 为
反应物，Z 为生成物，改变量为生成 2 分子的 Z，需要消耗 1 分子的 X 和 3 分子的 Y，则反应
答案选 B。 9.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A
B
C
强电解质 弱电解质 非电解质
NaCl HF Cl2
H2SO4 BaSO4 CO2
CaCO3 HClO H2S
D HNO3 CH3COOH SO2
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A 选项，氯气是单质，不是非电解质，故 A 错误；
还原反应，与盐类水解无关，B 正确；C. 碳酸钠水解显碱性，水解吸热，热的纯碱溶液洗涤
除去油污，C 不符合；D. 草木灰与铵态氮肥混合水解相互促进，不能混合使用，D 不符合，
答案选 B。
6.一定温度下，向容积固定为 a L 的密闭容器中充入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生反
应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
C 选项，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） ΔH= - 57.3kJ/mol，若将含 1molCH3COOH 的醋酸溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，由于醋酸电离是吸收热量，因此放出的 热量小于 57.3kJ，故 C 正确； D 选项，在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】等量的同种物质状态不同能量不同，气态能量最高，液态能量次之，固态能量最低。
D 选项，若该反应的 ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，故 D 正确；
综上所述，答案为 D。
5.与盐类水解无关的化学应用是
A. 明矾用于净水
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板
C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污
D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用
【答案】B
【解析】
A. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，A 不符合；B. 氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化
酸碱性一定要看温度。
11.关于浓度均为 0.1mol·L－1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正
确的是（ ）
A. c(NH4+)：③>① B. 水电离出的 c(H＋)：③>②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】B
③>①>②，故 B 错误；
C 选项，①和②等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵，根据质子守恒得出 c(H＋)＝c(OH－)
＋c(NH3·H2O)，故 C 正确； D 选项，①和③等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵 根离子水解程度，因此离子浓度大小关系为 c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>cபைடு நூலகம்H＋)，故 D 正确； 综上所述，答案为 B。
1 B. 12s 后将容器体积扩大为 10L，Z 的平衡浓度变为原来的 5 C. 若增大 X 的浓度，则物质 Y 的转化率减小
D. 若该反应的 ΔH<0，升高温度，平衡常数 K 减小
【答案】D
【解析】
υ(Z)= Δn = 0.6mol =0.025mol L-1 s-1
【详解】A 选项，
V Δt 2L 12s
C 选项，温度不确定，因此 pH=7 的溶液不一定为中性，故 C 错误；
D 选项，由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，比如等物质的量的氢氧化
钠和硫酸反应，溶液显酸性，故 D 错误；
故答案为 B。
【点睛】呈中性的溶液在任何条件下都有 c(H＋)＝c(OH－)，而用 pH 值，氢离子浓度来判断
【点睛】反应热 ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于
0，为放热反应，反之，为吸热反应。
4.一定条件下，体积为 2L 的密闭容器中，1molX 和 3mol Y 进行反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，经 12s 达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.125mol/(L·s)
，以 X 浓度变化表示的反应速
υ(X) 1 υ(Z)=0.0125mol L-1 s-1
率为
2
，故 A 错误；
1 B 选项，12s 后将容器体积扩大为 10L，瞬间 Z 的平衡浓度变为原来的 5 ，平衡逆向移动，最
1 终 Z 的平衡浓度小于原来的 5 ，故 B 错误；
C 选项，若增大 X的 浓度，平衡正向移动，Y 消耗，因此物质 Y 的转化率增大，故 C 错误；
【答案】A
【解析】
【详解】A 选项，稀醋酸加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度减小，
溶液的 pH 增大，故 A 正确；
10.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. 使石蕊试液呈红色的溶液
B. c(H＋)＝c(OH－)=10-6mol•L-1 溶液
C. pH=7 的溶液
D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到
的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A 选项，使石蕊试液呈红色的溶液是 pH < 5.0，故 A 错误；
B 选项，c(H＋)＝c(OH－)=10-6mol•L-1 溶液，溶液呈中性，故 B 正确；
九台区师范高中 2019—2020 学年度第一学期期中考试 高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题为单项选择题，共 20 小题，每小题 3 分，满分 60 分。） 1.下列说法不正确的是( ) A. 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和 CO B. 化石燃料燃烧排出废气中含 SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨 C. 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料 D. 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源 【答案】C 【解析】 A.煤和石油属于化石燃料，化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，还会排放 出大量的烟尘，故 A 正确；B.含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的 SO2 等有害气体会污 染环境，且 SO2 和水反应生成亚硫酸，随雨水降落形成酸雨，故 B 正确；C.把化石燃料转化 为洁净燃料的方法有煤的汽化和液化等，该方法为化学方法，故 C 错误；D.新能源包括氢能、 核能、太阳能等，故 D 正确；故选 C。 2.下列说法或表示法正确的是（ ） A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由 C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含 1molCH3COOH 的醋酸溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ D. 在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式 表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，硫蒸气的能量高于硫固体能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出的热量少，故 A 错误； B 选项，由 C（石墨）=C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol 可知，能量越低越稳定，石墨比金刚 石稳定，故 B 错误；
【点睛】针对于固定的反应来讲，各物质的改变量之比等于各物质的化学计量系数之比。
8.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，则下列说法正确的是（
）
c4 (C) c2 (D) A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K= c3 (A) c2 (B)
2019-2020年高二(上)期中化学试卷(必修) 含解析
2019-2020年高二（上）期中化学试卷（必修）含解析一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有一个正确答案）1．（3分）（xx•浦东新区一模）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：热点问题．分析：A．根据新能源使用的优点判断；B．根据辩证唯物主义“一分为二”的观点分析判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．根据白色污染的含义判断．解答：解：A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B．食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生产、生活相关的化学知识，难度不大，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．2．（3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．解答：解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．点评：本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．3．（3分）下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放﹣﹣光化学污染﹣﹣咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用﹣﹣水体富营养化﹣﹣水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放﹣﹣空气中CO2浓度增大﹣﹣温室效应D．氟氯烃的大量使用﹣﹣臭氧空洞﹣﹣皮肤癌患者增多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．汽车尾气中含有大量的氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．生活污水任意排放，会污染水资源；D．氟氯烃能破坏臭氧层．解答：解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因生活污水任意排放，会污染水资源，使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，与温室效应无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选C．点评：本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．4．（3分）下列关于消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成具有不稳定的HClO；B．防止HClO分解后压强增大；C．浓度较大时，具有强氧化性，可使有色物质漂白而变质；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境．解答：解：A．NaClO易与空气中二氧化碳反应生成HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故A正确；B．NaClO生成HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，为防止压强过大，应留一个透气小孔，故B正确；C．使用时消毒效果好且对环境无污染，但浓度较大可使有色物质漂白而变质，故C 正确；D．与洁厕剂混用生成氯气，污染环境，故D错误．故选D．点评：本题考查卤族元素的单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，本题易错点为C，注意消毒液不是越浓越好．5．（3分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸考点："三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：根据除去有害成分，主要就是两个目的：①去除Cu2+②中和废水中的酸．解答：解：A、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故A错误；B、因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；C、因Fe粉可以置换出Cu，加入的生石灰，一则可以消除酸性，二则CaO与H2O反应生成的Ca（OH）2可以使Cu2+、Fe2+等变成沉淀析出，故C正确；D、因无法将溶液调节为中性，（选项中含有强酸）明显不合题意，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了离子的除杂，除杂时不能增加新的杂质、不能减少主要物质的量、加入试剂后，主要物质易与杂质分离．6．（3分）下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和．水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化．水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．解答：解：A．加人明矾，不能降低硬水中钙、镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A选；B．加人磺化煤发生2Na（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4、2H（K）+CaSO4→Ca（K）2+NaSO4，可将硬水软化，故B不选；C．加热煮沸法可使水中钙、镁离子转化为沉淀，可将硬水软化，故C不选；D．离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，故D不选；故选A．点评：本题考查硬水软化，明确硬水的组成及常见的硬水软化的方法即可解答，题目难度不大，应熟悉生活中常见的硬水软化方法来解答．7．（3分）下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．二氧化碳不属于空气质量日报内容．解答：解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误．故选A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．8．（3分）下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9．（3分）下列说法正确的是（）A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：有机化合物的获得与应用．分析：合理膳食利于人体的健康成长，否则偏食等不合理的膳食习惯会导致营养不良或营养过剩，据此解答．解答：解：A．膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故A 错误；B．合理的膳食结构是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当，故B正确；C．提供能量的主要物质是糖类，脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用，故C错误；D．人大量流汗的过程中流失了很多钠盐，人在大量出汗后应及时补充钠离子，故D 错误．故选B．点评：本题考查合理膳食，难度不大，注意膳食平衡是指：膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当．10．（3分）下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、含有羧基的有机物属于羧酸类有机物；B、根据阿司匹林的用途来回答；C、根据阿司匹林的性质结合生活实际来回答；D、含有酯基的有机物质可以发生水解反应．解答：解：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．11．（3分）合理使用药物有利身心健康．下列有关说法不正确的是（）A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多B．维生素C可用于治疗感冒C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．氢氧化铝能和盐酸反应；B．维生素C具有抗氧化作用，可以增强免疫反应；C．药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服．解答：解：A．氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故A正确；B．维生素C除了可用于防治坏血病，维生素C还具有抗氧化作用，可以增强免疫反应，维生素C可用于治疗感冒，故B正确；C．药物一般都有一定的毒副作用，长期大量服用，会危害人体健康，故C错误；D．凡是要求药物充分、快速吸收，而无刺激性的药物，均应在饭前口服，故D正确．故选C．点评：本题考查药物的成分和服药注意事项，难度不大，注意药物一般都有一定的毒副作用，包括补药，要根据自身的实际需要服用．12．（3分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）A．氢氧化钠溶液B．饱和Na2SO4溶液C．C uSO4溶液D．浓硫酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．解答：解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．点评：本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．13．（3分）下列说法中不正确的是（）A．可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维B．不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D．洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；肥皂、合成洗涤剂．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据棉纤维、毛纤维和氯纶纤维的主要成分不同鉴别；B．肥皂和硬水易反应生成难溶于水的沉淀；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，不能干洗后即穿；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，利用了相似相溶原理除去油污．解答：解：A．燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，烧后有黑色物质的是氯纶纤维，棉纤维是刚近火焰即燃，燃烧迅速，火焰呈黄色，冒蓝烟，三者现象不同，可鉴别，故A正确；B．硬水即含钙，镁等矿物质元素的水，与肥皂混合会产生化学反应，使衣物变硬，不便于搓洗，达不到洗涤效果，故B正确；C．常用四氯乙烯作溶剂干洗衣服，如立即穿上对人体有害，应在通风处晾晒之后再穿，故C错误；D．洗衣粉的主要有效成分是表面活性剂，表面活性剂包括亲水端和亲油端，其中亲油端与污渍结合，然后通过物理运动（如手搓，机器运动）使污渍和织物分离，利用了相似相溶原理，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，易错点为干洗的原理以及洗衣粉的作用．14．（3分）给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（）A．N O作为还原剂B．C O作为还原剂C．N2作为还原剂D．C O2作为氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，结合反应中元素化合价的变化分析该氧化还原反应．解答：解：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．只有B符合，故选B．点评：本体考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．15．（3分）在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁．它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清．下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为（）A．甲含HCl B．乙含FeCl3C．丙含Na2C03D．丁含Ca（OH）2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由甲、乙、丙、丁四处的不同现象，可以得出它们分别含有哪些物质．又因甲乙丙丁四处的物质能发生化学反应，所以在M处有一部分离子沉淀．解答：解：由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清．说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca（OH）2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，离子性质的应用，正反应的现象分析，在各处发生化学反应时，有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了．所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应．16．（3分）下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．解答：解：①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故②正确；③AlCl3属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO2﹣离子，故③错误；④H2N﹣CH2﹣COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故④正确；⑤Na2CO3是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故⑤错误；故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．17．（3分）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位．由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（）A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D．二氧化硅可用于作光导纤维考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A、硅元素的含量在自然界中占第二位．B、硅的性质介于金属和非金属之间，是半导体材料．C、依据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析．D、二氧化硅可以用于制造光导纤维．解答：解：A、硅是氧气元素，在自然界中以化合态存在，硅元素的含量在自然界中占第二位，故A错误．B、硅在元素周期表中处于金属和非金属之间，导致硅单质的性质介于二者之间，所以硅是制半导体的重要材料，故B正确．C、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故C正确．D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在．18．（3分）煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C．脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料D．脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：二氧化硫是造成空气污染，导致酸雨形成的主要原因，则煤和石油等燃料在使用时需要加入石灰石来处理．解答：解：由煤和石油等燃料进行脱硫处理发生的以下反应CaCO3CaO+CO2↑，S+O2SO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，得到的废料一般用来铺路，而不能用于制造建筑材料，显然只有A正确，故选A．点评：本题考查燃煤脱硫，明确脱硫过程中发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．19．（3分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．纤维素有天然存在的；B．食盐也是天然存在的；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的；D．石英是天然存在的．解答：解：A．纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，故A错误；B．食盐也是天然存在的，故B错误；C．涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英是天然存在的，故D错误．故选C．点评：本题考查天然物质与化学合成物质的区别，难度不大，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．20．（3分）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为（）A．N a2O•CaO•6H2SiO3B．N a2O•CaO•6SiO2C．2Na2O•2CaO•9SiO2D．6Na2O•6CaO•SiO2考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸盐，其组成元素可以用元素对应的氧化物来表示，根据氧化物的质量比可以计算元素的原子个数比，进而确定玻璃的组成．解答：解：Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则Na、Ca、Si的物质的量之比为：（×2）：：≈0.32：0.16：0.96=2：1：6，所以氧化物组成为：Na2O•CaO•6SiO2．故选B．点评：玻璃的主要成分是硅酸盐，可以写成氧化物的形式，可以根据元素守恒来确定原子的数目．21．（3分）（xx•江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯考点：物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A、根据二氧化硅的用途来回答；B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；C、根据盐析的原理和应用知识来回答；D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．解答：解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误．故选D．点评：本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．。
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共60分）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醛的结构简式C2H4OC．四氯化碳的电子式D．乙酸乙酯的分子式C4H8O2 2．工业上生产乙烯最主要的途径是（）A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．乙炔加氢 D．煤炭干馏3．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分苯和甲苯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛4．下列物质属于同系物的是（）B．C2H5OH和CH4OC．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClD．CH3COOH和C17H33COOH5．某化合物有碳,氢,氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键,O-H键,C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO6．下列有机物的命名正确的是（）A． 2—甲基—3—丁烯 B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷7．莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方——“达菲”的原材料，其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+8．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。
该烃的结构简式是（）CH3A．CH3—C—CH2 CH3B．CH3 CH2 CH2 CH2 CH3CH3C．CH3 CH2 CH CH3D．间二甲苯CH39．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种 C．7种D．8种10．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（）A．C6H5OH B．CH2=CH-COOHC．CH3COOH D．CH3CHO11．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2019-2020学年吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年吉林省长春市九台区师范高级中学、实验高中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于()(10−8+10−10)mol⋅L−1A. 2×10−10mol·L−1B. 12(10−6+10−4)mol⋅L−1C. (10−8+10−10)mol·L−1D. 122.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol−1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol−1B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D. 图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应3.25℃时，0.001mol/L的NaOH溶液的pH等于()A. 8B. 9C. 10D. 114.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()A. NaHSO4B. KClC. NH4ClD. H2SO45.已知热化学方程式ΔH=−1256kJ·mol−1，下列有关说法正确的是()A. C2H2的燃烧热为1256kJ·mol−1B. 若转移10mol电子，则生成气态水放出1256kJ热量C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−2512kJ·mol−1D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则生成气态水放出的热量为2512kJ6.等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中离子浓度应满足的关系是()A. c(M+)>c(OH−)>c(A−)>c(H+)B. c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)C. c(M+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)D. c(M+)>c(H+)>c(A−)>c(OH−)7.下列物质中，属于强电解质的是()A. 氨水B. 硫酸C. 乙酸D. 葡萄糖8.将4 mol A和2 mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是()。
2019学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO 4 是弱电解质C ．酒精、CO 2 是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质2. 下列有关苯与乙烯的比较中正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多3. 下列实验能获得成功的是A．用溴水可以鉴别苯、CCl 4 、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物4. 下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体5. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式A. 有4种____________________________B. 有3种____________________C.有2种____________________________ D. 只有1种6. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．水电离出的 c (H + )＝10 -12 mol/L的溶液：Ba 2+ 、Na + 、NO 3 - 、Cl -B．含有大量NO 3 - 的水溶液中：NH 4 + 、Fe 2+ 、SO 4 2- 、H +C．在pH=7的溶液中：Na + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Br -D．强碱性溶液中：ClO - 、S 2- 、HSO 3 - 、Na +7. 下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 －B. 硫化钠水解: S 2- +2H 2 O H 2 S +2OH -C．往AgI悬浊液中滴加Na 2 S饱和溶液： 2Ag + (aq)+ S 2－ (aq) = Ag 2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH 3 COOH + CaCO 3 = 2CH 3 COO - + Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ↑8. 右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
2019-2020学年吉林省吉林市高二(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年吉林省吉林市高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被人体摄入后的作用是()A. 为人体体内的化学反应提供原料B. 为维持人体生命活动提供能量C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用2.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是()A. 糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源B. Na2SO4或HNO3溶液均可用于蛋白质的析出，从而分离提纯蛋白质C. 油脂水解的共同产物是乙二醇D. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物。
3.连云港山清水秀，物产丰富。
下列物产中富含油脂的是()A. 樱桃B. 花生C. 茶叶D. 对虾4.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活、医疗卫生服务。
下列实例利用了蛋白质的变性的是()①利用“84”消毒液对环境、物品进行消毒②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒③蒸煮鸡蛋食用④松花蛋的腌制⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人A. 全部B. ①②③④C. ①②③D. ①②5.钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是()A. 钙是人体内含量最丰富的元素之一B. 在人体内钙构成骨骼和牙齿C. 缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙D. 钙是人体内公认的“智慧元素”6.食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是()A. 使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量B. 用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C. 在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D. 在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌7.以下食品化学知识的叙述不正确的是()A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现D. 碘酒是指单质碘的酒精溶液8.下列食物属于碱性食物的是()A. 牛肉B. 海带C. 猪肉D. 鸡蛋9.下列说法不正确的是()A. 人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境10.有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是()A. 调味剂B. 着色剂C. 防腐剂D. 营养强化剂11.下列有关食品添加剂使用的说法正确的是()A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红B. 为了提高奶粉中氮含量，加入适量的三聚氰胺C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用D. 食盐是咸味剂，无防腐作用12.下列选项正确的是()A. 酸性食物就是有酸味的食物B. 柠檬一定是酸性食物C. 碱性食物是pH大于7的食物D. 肉类属于酸性食物13.下列说法正确的是()A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的C. 淀粉、纤维素因都能在人体内水解成葡萄糖而成为人类所需能量的主要来源D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质14.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的()①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量。
2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学含答案胡静刘曼珍第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋S2-D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－34. 下列化学实验事实及解释都正确的是( )A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是() A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．对于可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。
2019学年吉林省高二上期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年吉林省高二上期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是A ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B ．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C ．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D ．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2. 海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。
其中成本最高的步骤在于A ．从海水中富集含微量元素的化合物B ．使含微量元素的离子沉淀C ．对含微量元素的混合物进行提纯D ．从化合物中冶炼这些单质3. 与下列装置相关的说法中不正确的是A ．装置① 中，盐桥中的K ＋移向CuSO 4 溶液B ．装置② 中b极析出6 ． 4 g固体时，d极产生2 ． 24 L H 2C ．用装置③ 精炼铜时，f极为粗铜D ．装置④ 中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成4. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC ），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
RFC的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是A ．当有0 ． 1 mol电子转移时，a电极产生2 ． 24 L H 2B ． b电极上发生的电极反应式为4H 2 O＋4e －===2H 2 ↑＋4OH －C ． c电极上进行还原反应，B池中的H ＋可以通过隔膜进入A池D ． d电极上发生的电极反应式为O 2 ＋4H ＋＋4e － ===2H 2 O5. 下列说法正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C ． HR型共价化合物一定是强电解质D ．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是A ． Na 2 CO 3___________ NaHCO 3______________ NaCl___________ NH 4 ClB ． Na 2 CO 3___________ NaHCO 3______________ NH 4 Cl_________ NaClC ．（ NH 4 ） 2 SO 4 NH 4 Cl______________ NaNO 3___________ Na 2 SD ． NH 4 Cl_________ （ NH 4 ） 2 SO 4___________ Na 2 S______________ NaNO 37. 将 0 ． l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中 c （ H + ）和 c （ OH - ）都减小___________B ．溶液中 c （ H + ）增大C ．醋酸电离平衡向左移动___________________________________D ．溶液的pH增大8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ． HCOOH+H 2 O + H 3 O +______________B ． CO 2 +H 2 O+C ． + H 2 O + _________D ． HS — + H 2 O + H 3 O +9. 为了除氯化铜酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是A ．氢氧化钠_________B ．硫酸_________C ．氧化铜_________D ．氨水10. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。