中考题原创：多功能干燥剂氯化钙
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》(wurd版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《食品包装袋中气体、干燥剂等》1、随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。
市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。
某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长。
微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。
因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式SiO2nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）【活动与探究】（3）初步探究：你认为①-④的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。
（4）实验探究：（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的一定含有的溶质是。
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。
（写出一种即可）【答案】解：（3）在①-④的物质中，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不可用作食品干燥剂；（4）样品为黑色固体，而氧化钙为白色固体，查阅资料中可知硅胶为无色透明粒状固体，故该保鲜剂一定不是①④；铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，实验现象有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，故保鲜剂中存在铁粉，故填有效；（5）铁粉与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，故溶质中一定有生成的氯化亚铁，向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，故溶质中海油过量的氯化氢；（6）食物的腐败是与空气中的氧气发生缓慢氧化的原因，若要使食物保鲜，可以在食品包装袋中充化学性质稳定的氮气，或是把包装袋抽成真空。
故答案为：（3）③；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性；（4）①④；有效；（5）HCl、FeCl2；（6）在食品袋中充氮气（或真空包装）。
2、我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂．某化学兴趣小组成员将家中一包（如图1）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：【提出问题】这包保鲜剂的成分是什么？是否还有效？[查找资料]（1）微生物在有养分、充足的氧气和水等条件下就会迅速生长，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见具有吸水性的固体物质有以下几种：①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉（3）在溶液中：Fe+2FeCl3═3FeCl2【活动与探究】初步探究：根据初中所学化学知识，你认为①～③的物质中，适合做食品保鲜剂的是（填编号）．实验探究1：打开这包保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察到为黑色固体；再向试管中加入过量的稀盐酸，振荡，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，则溶液中的溶质一定有（填物质化学式）．实验探究2：同学们设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊，则①中反应的化学方程式为．[实验结论]该保鲜剂中的成分有（填化学式），则该保鲜剂效（填“有”或“无”）．[反思与评价]（1）通过探究，结合所学的化学知识，说明该保鲜剂的保鲜原理是．（2）图2实验装置中有一明显缺点，应如何改进．【答案】解：（2）初步探究：生石灰和铁粉都具有吸水性，都可以做干燥剂；氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．实验探究：实验1：向试管中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中有铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，由于盐酸过量，溶液中还有未反应的氯化氢．实验2：一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【实验结论】一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此该保鲜剂中有：铁和氧化铁，则该保鲜剂有效．【反思与评价】（1）铁粉吸收氧气和水而生锈，因此铁粉可以做保鲜剂．（2）在装置②中的导气管口点燃（或在导气管口套一气球收集过量的CO．故答案为：[活动与探究]①③实验探究1：FeCl2实验探究2：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[实验结论]Fe、Fe2O3；有[反思与评价]（1）铁粉吸收氧气和水而生锈；（2）在装置②中的导气管口点燃（或在导气管口套一气球收集过量的CO，合理即可）．3、双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
广东省中考化学复习 专题三 工业流程图题课件
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是__过__滤__，加入的试剂 A 是
__碳__酸__钠__(或___N_a_2_C_O__3)_，沉淀是__碳__酸__钙__(或___C_a_C__O_3_) __。 (2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式： __2_N_a_O_H__＋__M__g_C_l_2=_=_=__M_g_(_O__H_)_2↓_＋__2_N__a_C_l______________； (3)加入试剂 B 的目的是__除__去__N__a_O_H__和__N__a_2C__O_3_______； (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是： ___搅__拌__，__防__止__局__部__过__热__导__致__液__体__飞__溅____________。
过程中，_电___能转化为__化__学__能。海水本身就是含有 MgCl2 的溶 液 ， 它 与 通 过 步 骤 ① 、 ② 得 到 的 MgCl2 溶 液 有 何 不 同 ： _后__者__是__经__过__富__集__和__分__离__后__的__溶__液__(_或__海__水__中__含__有__氯__化__钠__等__多__种_____ _溶__质__，__氯__化__镁__的__浓__度__很__低__)________________________________。
答案：(1)＞ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)过滤 NaOH (3)CaCl2
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/252022/1/252022/1/251/25/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/252022/1/25January 25, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/252022/1/252022/1/252022/1/25
中考化学复习方案实验突破11金属的生锈与防护
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12/8/2021
第十六页，共十六页。
。
蒸馏水中的钢丝棉表面
(5)依据“U形管左侧支管内的液面高于右侧(yòu cè)支管内的液面”的现象,可以推知: 没有锈斑,潮湿的钢丝棉表面有锈斑 。
(6)钢丝棉锈蚀过程中伴随的能量转化过程是
。
氯化钠的存在加快了铁的生锈速率
化学能转化为热能
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3.[2019·南通模拟]创新意识与科学探究是我们应该逐步形成的必备品格和关键能力。化学兴趣
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实验思考
(1)实验中,蒸馏水煮沸并骤冷的目的是
使蒸馏水中几乎不再(。bù zài)溶有
(2)实验中,可选用
火碱(huǒ jiǎn)(或烧碱(填或氧一气种碱的俗名)作干燥剂。
(3)实验中,4份整理成球状苛(性直钠径) 略大于20mm)的钢丝棉的
、粗总细长度等均需相同。
(4)实验中,说明“铁生锈需要与氧气接触”的现象是________________________
;
除去铁制品表面铁锈的常用方法:
用适量稀硫酸或稀盐酸浸泡、打磨
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拓展训练
1.[2019·武汉二模]如图S11-1为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
(1)C装置中植物油的作用是
将蒸馏水与空气(kōngqì。)
隔绝
(2)对比A、B、C三支试管中出现的现象,得出铁生锈的条件是________________
2022年福建省泉州市中考化学总复习：实验题
2022年福建省泉州市中考化学总复习：实验题1．某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性【设计实验】流程如图：【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
白色沉淀a的化学式是CaCO3。
（2）生成气体b的反应的化学方程式是Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑。
【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为CaO、NaOH（写化学式）。
（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。
则干燥剂的成分为CaO、CaCl2（写化学式）。
写出c处产生白色沉淀的化学方程式NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。
【解答】解：【实验分析】（1）依据干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，因为CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaOH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3；（2）分析流程图可知，过量的碳酸钠与加入的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以生成气体b的反应的化学方程式Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；【结论与反思】（1）分析流程可知，若c处无现象，说明干燥剂中不含有CaCl2，则该品牌干燥剂的成分为CaO 、NaOH ，故填：CaO 、NaOH ；（2）分析流程可知，加入过量的稀硝酸和硝酸银，生成白色沉淀，说明干燥剂里含有CaCl 2，设生成 2.87g 沉淀需要氯化钙的质量为x ，分析 CaCl 2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3反应可得如下关系，CaCl 2～～～2AgCl111 287x 2.87g111287=x 2.87gx ＝1.11g1.11gCaCl 2中钙元素 质量为 1.11g ×40111×100%＝0.4g ，1.2gCaCO 3中钙元素质量1.2g ×40100×100%＝0.48g ，说明干燥剂里还含有CaO ，所以c 处产生白色沉淀的化学方程式为NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3，故填：CaCl 2、CaO ；NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3；（3）依据本流程的实验目的是探究干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断，故填：用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。
氯化钙说明书
氯化钙说明书一、概述氯化钙是一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2，具有无色、无味、澄明的特性。
在工业、食品和医疗等领域中，氯化钙有着广泛的应用。
本说明书旨在为用户提供关于氯化钙的详细信息，包括主要功能、使用方法以及注意事项。
二、主要功能1. 制冷剂：氯化钙在制冷设备中用作盐水，能够有效吸收热量，实现制冷效果。
2. 防潮剂：由于氯化钙具有吸湿性，可作道路防潮剂，防止路面因潮湿而损坏。
3. 干燥剂：氯化钙具有很强的吸水性，可用于干燥剂填充干燥管，用于纯碱生产过程中的脱水和防潮处理。
4. 防尘剂：氯化钙能吸收空气中的水分，降低空气湿度，减少粉尘飞扬。
5. 食品添加剂：在食品工业中，氯化钙作为钙增强剂、固化剂、螯合剂和干燥剂使用，也可用于制造色淀颜料。
6. 医疗用途：氯化钙可用于治疗钙缺乏症、急性血钙过低、碱中毒及甲状旁腺功能低下所致的手足搐搦症等。
此外，还可用于镁中毒时的解救和氟中毒的解救。
7. 其他用途：氯化钙还可应用于金属表面处理、石油化工等领域。
三、使用方法1. 剂量与用法：根据病情和治疗需要，遵医嘱使用。
2. 静脉注射：在医生的指导下进行，注意控制注射速度和用量。
3. 外用：用于皮肤消毒、止痒等，需根据医生的建议正确使用。
4. 口服：一般成人每日用量为0.5-1g（136mg-273mg元素钙），分2-3次口服。
5. 其他用途：根据具体用途，参照相关说明或咨询专业人士。
四、注意事项1. 不良反应：静脉注射氯化钙时有全身发热、静注过快可产生恶心、呕吐、心律失常甚至心跳停止等不良反应。
2. 禁忌：尚不明确，请咨询专业人士。
中考题原创：探究化学干燥剂的变质程度及成分 答案和解析
中考题原创：探究化学干燥剂的变质程度及成分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。
这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
二、科学探究题2．实验中学活动小组在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
他们特意将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。
请你与活动小组同学一起对块状固体M进行探究。
（探究任务）(1)探究固体M是否失效；(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。
（探究方案）（反思拓展）(1)你认为“探究二”是否严密_______，其原因是_______；(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有___，请你设计实验是否含有该物质___。
3．化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。
某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：(1)（假设与猜想）猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为__________。
(2)（活动与探究）如下图所示：(3)（解释与结论）a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ_____(填“成立”或“不成立”)。
b．操作④发生化学反应的方程式为_______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有_____(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ______(填“成立”或“不成立”)。
2019年江苏省南京市中考化学试卷(含答案解析)
2019年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．（2分）（2019•南京）下列金属中，熔点最低的是（）A．铜B．汞C．铝D．钨2．（2分）（2019•南京）下列变化中，属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．滤纸折叠C．红磷燃烧D．食物腐烂3．（2分）（2019•南京）下列化肥中，属于氮肥的是（）A．硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾4．（2分）（2019•南京）“加碘盐”中的“碘”是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素5．（2分）（2019•南京）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氮气B．氢气C．氦气D．二氧化碳6．（2分）（2019•南京）过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．蒸发皿7．（2分）（2019•南京）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A．元素符号为Fe B．属于金属元素C．原子序数为26D．相对原子质量为55.85g8．（2分）（2019•南京）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6﹣8.0B．葡萄汁3.5﹣4.5C．番茄汁4.0﹣4.4D．苹果汁2.9﹣3.39．（2分）（2019•南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A．B．C．D．10．（2分）（2019•南京）下列有关灭火的说法不正确的是（）A．隔绝氧气能达到灭火的目的B．清除可燃物能达到灭火的目的C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭11．（2分）（2019•南京）下列叙述不正确的是（）A．活性炭可用于除去水中的色素和异味B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度12．（2分）（2019•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．K+、H+、OH﹣、SO42﹣13．（2分）（2019•南京）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2019•南京）荧光棒中含有H2O2溶液。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
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【中考题原创】
多功能干燥剂氯化钙
湖北省石首市文峰中学刘涛
【背景资料】氯化钙是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。
氯化钙可用作多用途的干燥剂，如用于氧气、氢气、二氧化碳、硫化氢和二氧化硫等气体的干燥。
氯化钙干燥剂具有吸附活性静态减湿和异味去除等功效。
不仅吸附速度快，吸附能力高，且无毒，无味，无接触腐蚀性，无环境污染，尤其对人体无损害，广泛应用于油封，光学医疗，保健食品及军工产品
【知识链接】氯化钙在空气中易吸收水分发生潮解，无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙在食品制造、建筑材料、医学和生物学等领域均有重要的应用价值。
氯化钙已被欧盟批准为允许作为食品添加剂使用，并被美国食品药品监督管理局认为是“通常确认为是安全的物质”。
据估计每人每天摄入的氯化钙食品添加剂有160～345毫克。
【中考原创题】
1．下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化铝AlO3B．氯化钙CaCl
C．碳酸钾KCO3D．氢氧化镁Mg（OH）2
2．下列有关碳单质的说法中正确的是（）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
3．欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰水B．生石灰C．石灰石粉末D．纯碱4．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O22Fe2O3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO＋CO2↑
5．下列物质溶液中，若滴入酚酞试液变红色，若滴入氯化铜溶液则产生蓝色沉淀，若加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，若通入二氧化碳气体，溶液呈白色混浊，该溶液可能是（）A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸D．氯化钙溶液
6．下列实验方案能达到目的的是（）
A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
7．某同学把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉（主要成分是氯化钙和碳酸钙）和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。
为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
⑴将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
⑵向实验⑴的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。
查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有。
经反思，他感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
8．某同学为探究二氧化碳的性质设计右图实验。
⑴两个实验观察到的共同现象是，产生该现象的原因是。
在实验中左右晃动试管会使观察到的现象更加明显，原因是。
⑵若再向B装置的烧杯中滴人少量氯化钙溶液，将会观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
9．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间
质量/g
水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠浓溶液氯化钙溶液
1天8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25
2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33
⑴下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。
图中表示氧原子，表示氢原子）
⑵石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
⑶为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________（填溶质的化学式）。
10．如果长期饮用硬水易引起结石病。
将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
⑴写出步骤①发生的反应化学方程式______（任一个）．
⑵加过量的氢氧化钙溶液的目的是______；滤渣的主要成分是______．
⑶加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______．11．水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。
从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
⑴滤渣的主要成分是（填化学式），在物质分类中，该物质属于。
⑵第③步之后加入盐酸目的是除去未反应的氢氧化钙，该反应的化学方程式为。
⑶检验软、硬水要用到肥皂水；生活中硬水软化常用的方法是。
12．某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，由水垢制取氯化钙的流程如图：
请回答：
⑴“试剂A”是一种酸，其化学式为。
⑵“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是，所发生反应的化学方程式为；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是。
⑶“酸化”的主要目的是。
⑷“操作I”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。
13．氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
通过计算回答：
⑴原混合物中碳酸钠的质量分数。
⑵氯化钙溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1～5．D、B、C、D、A、B；
7．⑴漂白粉；生石灰；纯碱、食盐；⑵纯碱。
8．⑴管内液面上升；二氧化碳被液体吸收，使试管内气压变小，小于外界大气压．压强差
使液体进入试管内；使气体与液体充分接触；⑵产生白色沉淀；CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。
9．⑴D；⑵Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；⑶CaCl2。
10．⑴CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（或Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O）；
⑵除尽MgCl2；Mg（OH）2；⑶Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；
11．⑴Mg（OH）2；碱；⑵Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；⑶肥皂水；煮沸。
12．⑴HCl；⑵Mg2＋；Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2；引入氯化钠杂质；⑶除去过量的氢氧化钙；⑷漏斗。
13．⑴42.4%；⑵9.6%。