高一化学必修一第一章第二节知识点
高中化学必修一第一章第二节知识点
高中化学必修一第一章第二节知识点第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位一摩尔1.物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
）与质量、xx一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号为n 单位为摩尔，符号为mol。
国际单位制（SI）的7个基本单位注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1mol H +、1 mol H2 ,不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
高中化学必修一第一章第二节知识点④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
2. xx德罗常数：（1 mol任何粒子的粒子数。
）（1）科学上规定为：0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数。
解释为：如果某物质含有与0.012 Kg 12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。
符号：NA单位：mol-1 （不是纯数）数值：约为6.02 X 1023 注意：不能认为6.02 X 1023就是xx德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02 X 1023 个（2）物质的量、xx德罗常数与粒子数间的关系n =3.摩尔质量（单位物质的量的物质的质量）符号M符号M 单位：g/mol或kg • mol— 1 数值：M=摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体, 如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为。
高中化学必修一第一章第二节知识点2.气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为•mol— 1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是• mol— 1,也可能不是• mol— 1。
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
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化学必修1学问点第一章从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。
操作时要留意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一程度线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。
常见物质除杂方法（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反响来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能运用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能及适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能及稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）及NaOH浓溶液反响，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能及少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，马上显红色。
高一化学必修一每章知识点总结
高一化学必修一每章知识点总结第一章水的结构和性质
1、两种化学结构式：离子式和共价键式
2、水的结构特性：自由基、分子键的疏松性、双键的角的大小、氢键影响
3、水的性质：沸点和密度、折射率、表面张力、热稳定性及电离常数
第二章元素周期表
1、元素周期表介绍
2、元素周期表分组原理：原子序数、电子排序及属性推测
3、元素周期表周期性：元素原子半径、电负性、价态数等
第三章离子
1、离子定义及离子结构
2、离子组成：金属离子、非金属离子及根离子
3、电荷、大小、稳定性及形成离子的方式。
高一化学必修一第一章第二节知识点
高一化学必修一第一章第二节知识点LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020化学计量在实验中的应用知识梳理：一、物质的量及其单位1.物质的量(n)(1)概念：是用来表示________________的物理量。
(2)单位：______，符号：____。
2.摩尔(mol)(1)概念：摩尔是__________的单位，1mol物质含有________________个微粒。
(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。
3.阿伏加德罗常数(1)含义：____12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为6______________。
(2)单位：________，符号：______。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)之间的关系式为_________。
二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的______。
2.单位：________或__________，符号：________。
3.数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的__________________________________。
4.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝m/M。
三、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。
液态和固态物质的体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1mol任何气体都具有相同的体积。
2.气体摩尔体积(1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。
高一化学必修第一册第一章知识点
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高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结第一节：化学的研究对象和内容化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
物质是构成宇宙的基本单位，它可以是由原子或分子组成的。
化学的研究对象主要包括元素、化合物和混合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类原子按照一定的比例和方式结合而成的纯物质，混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
第二节：化学的基本概念化学的基本概念包括物质、质量、物质的量和物质分子三个方面。
物质是构成物体的基本单位，可以被称为化学实体。
质量是物体所含物质的总量。
物质的量是表示物质的数量大小的物理量，用摩尔（mol）来表示。
物质分子是化学实体的最小单位，分为原子分子和离子分子两种。
第三节：物质的微观结构与变化物质的微观结构是指物质的组成和构造特征，可以通过观察和研究物质的性质来推断。
物质的变化是指物质在一定条件下发生的转化过程，包括化学变化和物理变化两种。
化学变化是指物质发生化学反应，改变其组成和性质。
物理变化是指物质在不改变其组成和性质的情况下发生的变化，如融化、沸腾等。
第四节：化学元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，是化学变化的起点和构成其他物质的基础。
化合物是由不同种类原子按照一定的比例和方式结合而成的纯物质，具有固定的化学组成和特定的性质。
第五节：化学方程式和化学反应化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果，可以描述物质的组成和化学变化。
化学反应根据反应物和生成物的变化可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应四种。
第六节：化学计算化学计算是指通过化学方程式和化学式计算物质的质量、物质的量和反应的量。
其中，质量和量的计算可以根据化学方程式和原子量或分子量进行计算，反应的量可以通过化学方程式和摩尔比进行计算。
总结：通过本章的学习，我们了解了化学的研究对象和内容，掌握了化学的基本概念和物质的微观结构与变化。
我们学习了化学元素和化合物的特点，掌握了化学方程式和化学反应的表示方法，学会了进行化学计算。
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化学计量在实验中的应用知识梳理：一、物质的量及其单位1. 物质的量(n) (1)概念：是用来表示________________的物理量。
(2)单位：______，符号：____。
2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。
(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。
3. 阿伏加德罗常数(1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为______________。
(2)单位：________，符号：______。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)之间的关系式为_________。
二、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。
2. 单位：________或__________，符号：________。
3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的__________________________________。
4. 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝m / M。
三、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。
液态和固态物质的体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。
2. 气体摩尔体积(1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。
(2)单位为________或________，符号________。
(3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
3. 阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三同定一同”。
(2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
4. 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)在一定条件下的关系式：n＝V/V m。
四、物质的量浓度1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为______。
2. 物质的量浓度的数学表达式是c B＝，n B表示____________，V表示__________，因此物质的量浓度的单位是________3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。
即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)五、一定物质的量浓度溶液的配制1. 实验仪器(1)当溶质为固体时，应选用____________________。
其中________用来量取蒸馏水。
(2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________用来量取液体溶质。
若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用________，________用来量取蒸馏水。
(3)容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。
检查方法是________________________________________________________________________。
②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制：以配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：计算需要NaCl固体的质量________。
(2)称量：根据计算结果用托盘天平称量NaCl固体________。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，溶解的过程中，要用___________。
(4)移液：烧杯中NaCl溶液的温度恢复到________时，将烧杯中的溶液注入100 mL________，在转移溶液的过程中，要用________引流。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也________，轻轻________容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的________内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度的标签。
配制流程如图所示：考点归纳：一、以物质的量为中心的各化学量的关系及计算1. 以物质的量为中心的各化学量的关系2. 应注意的问题(1)状态：水在标准状况下不是气态，SO3常温常压下是液态，在标准状况下是固态；所含碳原子数大于4而小于16的烃是液态(新戊烷例外)。
(2)特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。
(3)特殊物质分子中的原子个数：稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)、S8等。
(4)用到22.4 L/mol时，应注意物质的状态(气态)和条件(标准状况)。
(5)注意物质的组成，如Na2O2中的阴阳离子个数比。
(6)溶液中离子是否水解而引起离子数目变化。
(7)反应是否可逆而引起反应物或生成物量的变化。
练习1(2010高考·江苏卷，5)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 1 mol羟基(—OH)中电子数为10N AC. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD. 常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A练习2. (2010高考·广东卷，8)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 16 g CH4中含有4n A个C—H键B. 1 mol·L－1 NaCl溶液含有n A 个Na＋C. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应产生n A个NO2分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有n A个CO2分子二、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1. 应用阿伏加德罗定律时要明确三点(1)阿伏加德罗定律适合任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适合。
(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。
四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。
(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
2. 确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
如2体积气体A x与1体积气体B y恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即A x∶B y∶A2B＝2∶1∶2，所以两气体反应物为A2和B2。
练习3下列说法中不正确的是()A. 1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LC. 某气体含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 LD. 任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等练习4. (2010·安徽马鞍山模拟)下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积为4.48 L ②若1 mol气体的体积是22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 mol HCl和1 mol H2O的体积相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧三、物质的量浓度的有关计算1. 溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的关系2. 物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系(1)若溶液的密度大于1 g·cm－3，溶液的质量分数越大，则其密度就越大。
(2)若溶液的密度小于1 g·cm－3，溶液的质量分数越大，则其密度就越小。
常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氢氧化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。
4. 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律(1)两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm－3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。
(2)无论溶液的密度大于1 g·cm－3，还是小于1 g·cm－3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
练习5 (2010高考·四川卷，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是()A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)B. w＝17c/(1 000ρ)C. w＝17V/(17V＋22 400D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)练习6. 一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是() ①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④四、配制一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析练习7 实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。