高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(17)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A卷
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （17）第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A 卷1、下列说法正确的是( )A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜B.等物质的量的Na 2O 2分别与足量水、CO 2反应放出等物质的量的O 2 C 氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同 D.加热条件下,2.3g Na 与11.2L O 2能恰好完全反应生成Na 2O 2 2、下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A.氯水 B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液3、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） ①稀盐酸 ②K 2SO 4溶液 ③CuSO 4溶液 ④饱和NaOH 溶液．A ．③B ．④C ．③④D ．①②4、下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( ) A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色 C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢5、由4CH 和2O 组成的混合气体在标准状况下的密度为1-1g L 则该混合气体中4CH 和2O 的体积比为( ) A.2:1B.1:2C.2:3D.3:26、下列判断正确的是( )A.可用水来确定某2a N O 粉末中是否含有22a N OB.可用2CO 来确定某2a N O 粉末中是否含有22a N OC.可利用在空气中加热的方法除去2a N O 中的22a N OD.将足量的22a N O 、2a N O 分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色7、常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中所盛气体为CH 4的气球是（ ）A. B. C. D.8、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl 2↑+3MnCl 2+8H 2O 选项正确的是( )A.AB.BC.CD.D9、在熔融状态下,Na 与KCl 存在可逆反应:Na+KCl NaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na 来制取K 。
根据上表的熔点和沸点,确定由Na 与KCl 反应制取K 的合适温度为( ) A.770℃ B.801℃ C.850℃ D.770℃~801℃10、配制-1250mL0.2mol L ⋅的3KNO 溶液,需量取-134mol L KNO ⋅溶液的体积为( ) A.125mL B.12.5mLC.50mLD.75mL11、配制一定物质的量浓度的溶液时,液面略高于容量瓶的刻度线,则应采取的措施是( ) A.用胶头滴管吸出多余的液体B.为保证溶液浓度准确,需重新配制溶液C.液体超过较少,不用处理D.将容量瓶适当加热,蒸发除去适量水12、某混合物由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的几种组成,向其中加入足量的盐酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH 溶液,气体体积减小;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。
则下列判断正确的是( )A.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClB.混合物中一定含有Na 2O 2、NaHCO 3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl13、设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1mol +5CH 中含有的电子数为11N AB.常温常压下,2.24L CO 和CO 2的混合气体中含有的碳原子数为0.1N AC.室温下,0.1mol·L -1的NaOH 溶液中所含OH -的个数为0.1N A D.常温常压下,18g H 2O 中含有的原子总数为3N A14、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A B.常温常压下,2.0g 重水(D 2O)中含N A 个中子C. 1310.1L mol L NaHCO -⋅溶液中含3HCO -和23CO -的离子数之和为0.1A ND.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2N A ,则阳极质量减少64g 15、已知a g 4CH 含有b 分子,则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.16b a B.16a b C.16b a D.16a b16、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ① 测定溶液的pH,溶液显强碱性;② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③ 在上述② 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO 3溶液,产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )A.—定有24SO -B.—定有23CO -C.一定有-ClD.不能确定3HCO -是否存在mol L⋅的硫酸溶液。
然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶17、某学生配制了100 mL 1-1mol L⋅。
那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的液的物质的量浓度低于1-1是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④18、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O2和NaO2D.Na2O和Na2O219、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )A.图Ⅰ中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟D.图Ⅳ中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a 点对应的溶液中:Na +、Cl -、Ca 2+、-3NOB.b 点对应的溶液中:K +、Ca 2+、-2AlO 、Cl-C.c 点对应的溶液中:Na +、Ca 2+、-3NO 、Cl-D.d 点对应的溶液中:F -、-3NO 、Fe 2+、Ag +21、固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是( )A.A 、B 两种单质的摩尔质量之比为1:4B.生成物C 中A 元素的质量分数为75%C.生成物C 中A 、B 的原子个数之比为3:1D.反应前后气体分子数之比为1:422、取1.43g 232Na CO H O x ⋅溶于水,配成10.0mL 溶液。
然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mL 2CO (标准状况下)。
请回答下列问题: (1)稀盐酸的物质的量浓度为__________; (2)232Na CO H O x ⋅的摩尔质量为__________; (3)x 的值为__________。
23、取1.43g 232Na CO H O x ⋅溶于水,配成10.0mL 溶液。
然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mL 2CO (标准状况下)。
请回答下列问题: (1)稀盐酸的物质的量浓度为__________; (2)232Na CO H O x ⋅的摩尔质量为__________; (3)x 的值为__________。
24、甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙在常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体。
它们有如图所示的转化关系,已知D 为黄绿色气体,按要求回答下列问题:（1）甲为________(填化学式);（2）1mol乙和足量甲反应可生成____mol B,1mol丙和足量甲反应可生成____mol B; （3）D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是___________________________(结合化学方程式描述原因)。
25、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O1.该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
2.该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。
① G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
② H中的现象是__________。
答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：在水溶液中，Na与水发生反应，不会析出单质铜，A项错误；由Na2O2与水或CO2反应的化学方程式可知，1mol Na2O2分别与足量水、CO2反应均生成0.5mol O2,B项正确；氯水、漂白粉、84消毒液的漂由原理相同,C项错误;D项中未注明O2是在标准状况下,D项错误。
2答案及解析：答案：D解析：A、氯水具有强氧化性能使有色布条褪色,A正确;B、次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使有色布条褪色,B正确;C、漂白粉具有强氧化性,能使有色布条褪色,C正确;D、氯化钙没有漂白性,不能使有色布条褪色,D错误,答案选D3答案及解析：答案：C解析：①钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m （Na）﹣m（H2），故错误；②将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故错误；③钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H 2O+CuSO 4═H 2↑+Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故正确；④钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故正确； 故选：C4答案及解析： 答案：B解析：A 项,氯气可使湿润的红布条褪色,是因为有次氯酸存在,氯气本身不具有漂白性,A 项错误；B 项,氯气溶于水, 生成了次氯酸,可以使品红溶液褪色,B 项正确；干燥的氯气和 液氯都无漂白性,C 项错误；由于Cl 2溶于水生成HCl 和HClO, 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故不能检验原气体中 是否混有氯化氢,D 项错误。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第二节氯及其化合物课时
高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第二节氯及其化合物课时作业一、单选题1．氯气的分子式是（ ）A ．2HB ．2ClC ．2H OD ．2CO2．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A ．HNO 3B ．AgNO 3C ．氯水D ．H 2SO 43．将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再注入CCl 4，振荡后静置，看到的现象为( )A ．液体呈紫红色B ．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C ．液体分两层，上层接近无色，下层紫色D ．液体无色4．下列物质中，不能用作漂白剂的是A ．SO 2B ．Ca(ClO)2C ．NaClOD ．H 2SO 45．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ）A ．人畜应躲到低洼的地方去B ．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C ．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D ．人畜应多饮水6．下列关于氯气的叙述中正确的是( )A ．钠在氯气中燃烧产生白烟B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 7．下列关于物质制备的说法错误的是（ ）A ．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸B ．电解氯化镁溶液可以得到金属镁C ．钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛D ．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 8．把石蕊溶液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（ ）A ．溶液变红色B ．溶液变蓝色C ．溶液变紫色D ．溶液颜色先变红后立即消失9．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br -=2Cl -+Br 2 。
下列说法错误．．的是 A ．海水中溴元素主要以形式Br -存在B ．上述反应属于离子反应C ．该反应中氧化剂是Br -D ．上述反应属于氧化还原反应10．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ）①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒A ．①④B ．①②C ．③④D ．①③④11．某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合液，经测定溶液中-ClO 与-3ClO 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的2Cl 的分子个数比为( )A ．21:5B ．11:3C ．5:1D ．3:112．下列关于Cl 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．电解食盐水可以得到Cl 2，同时生成了H 2和NaOH 溶液B ．电解食盐水时与电源负极相连的铁棒表面产生的气体是Cl 2C ．工业上以Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉D ．实验室收集Cl 2可以用向上排空气法13．下列说法正确的是（ ）A ．氯水是指液态的氯B ．新制氯水具有漂白作用C ．漂白粉的主要成分是次氯酸钙D ．漂白粉在空气中不容易变质，不需密封保存14．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练
人教版（2019）高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物基础训练一、单选题1．下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物B．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，都是先变红后褪色C．都能和H2O、CO2发生氧化还原反应D．在空气中长期放置，最终都变为Na2CO32．下列关于钠及其化合物的叙述正确的( )A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，可用CaCl2，不可用Ca(OH)23．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明4．下列对某些物质的检验及结论一定正确的是( )A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2-4B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC．某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则原溶液中一定含有Fe3+D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+5．下列物质对应的俗称不正确．．．的是( )A．NaOH—苛性钠B．MgSO4—绿矾C．CuSO4·5H2O—胆矾D．Na2CO3—纯碱6．下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2稀溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量的澄清石灰水7．下面关于金属钠的描述正确的是( )A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
第二章海水中的重要元素——钠和氯2203-高一化学人教版(2019)必修第一册-(含解析)
高一化学人教版（2019）必修第一册 第二章海水中的重要元素——钠和氯2203一、单选题(共48分)1．下列关于物质和变化的分类正确的是 A ．强电解质：稀硝酸、烧碱 B ．混合物：漂白粉、一水合氨 C ．碱性氧化物：2Na O 、23Fe O D ．物理变化：风化、焰色试验2．以下叙述正确的是A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体D ．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1 3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 A ．2CO 气体使22Na O 固体变白，2CO 气体被还原B ．除去3NaHCO 固体中的23Na CO ，可以将固体加热至恒重C ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，所以22Na O 可用作呼吸面具供氧剂D ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH −+H 2↑ 4．下列有关23Na CO 与3NaHCO 叙述中错误的是A ．相同状况下，等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应23Na CO 产生的2CO 气体体积小于3NaHCOB ．分别向等质量的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中加入等量的稀盐酸，生成2CO 的物质的量之比一定为1：1C ．用pH 试纸测定等物质的量浓度的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液，23Na CO 溶液pH 大于3NaHCO 溶液D ．保持温度不变，向23Na CO 饱和溶液中通入2CO ，有3NaHCO 结晶析出 5．下列离子方程式正确的是A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠与水反应：2Na+2H +=2Na ++H 2↑C ．NH 4HCO 3与足量烧碱反应：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OD ．Na 2CO 3与足量盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O6．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。
2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯 知识点复习总结 适用于高一第一学
第一节钠及其化合物第1课时钠知识点一钠的物理性质和保存1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。
2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
知识点二钠的化学性质1.钠与非金属的反应(1)钠与氧气反应【提醒】①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末(2)钠与其他非金属的反应钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。
2．钠与水的反应结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
3、钠与酸、碱和盐溶液的反应第2课时钠的几种化合物知识点一钠的氧化物1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。
①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③用pH试纸检验溶液显碱性。
④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。
⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
高中化学人教版(2019)必修第一册：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节
第2课时钠的几种化合物焰色试验夯实基础轻松达标1.(2020北京西城期末)有关Na2O2的叙述不正确的是( )A.是淡黄色固体B.可以做供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价2O2是淡黄色固体,A项正确;Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气,可以做供氧剂,B 项正确;Na2O2易与水、二氧化碳反应,故需要密封保存,C项正确;根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得Na2O2中氧元素的化合价为-1价,D项错误。
2.下列关于焰色试验的表述确切的是( )A.焰色试验是元素的性质B.焰色试验是单质的特有性质C.焰色试验是离子的特有性质D.焰色试验是化合物的特有性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。
3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na2CO3,正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2、Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。
4.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁答案A解析U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。
5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色答案B解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
高中化学人教版(2019)必修第一册：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及
第1课时活泼的金属单质——钠夯实基础轻松达标1.下列关于金属的叙述中正确的是( )A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.(2020北京丰台期末)下列关于钠的说法不正确的是( )A.银白色,质软B.密度比水小C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠,质地较软,可以用小刀切割,A项正确;钠的密度比水小,和水反应的时候,浮在水面上,B项正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,C项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,D项错误。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④解析Na与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属答案D解析钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案C解析钠与水反应放出大量的热,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点及解题方法规律汇总
第二章 海水中的重要元素—钠和氯第一节 钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 -第1课时 活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时 钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节 氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 -第1课时 氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节 物质的量 ........................................................................................................ - 16 -第1课时 物质的量 摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时 气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时 物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 -第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠1.基础知识一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。
第二章 海水中重要的元素(章末复习)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
HCl+HClO
2HCl+O2↑
⑤Ca(ClO)2+2HCl
CaCl2+2HClO
3。以物质的量为中心的计算
1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、
物质的量浓度之间的关系
2．常用的计算公式：
N
n＝
NA
m
n＝M
V
n＝
Vm
n＝cV(aq)
m质
w＝ ×100%
m液
1 000ρw
c＝ M
3.注意事项
质
合
熔融
与熔融盐反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl
物
与盐溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===
CuOH ↓＋Na SO ＋H ↑一般先与水
2
2
4
2
反应，生成的NaOH再与盐反应
主要用途：制钠光灯，制Na－K合金，作冶金
(3)Ca2++C
CaCO3+2H+
2Na2CO3+O2,氧化剂是 Na2O2
CaCO3↓
Ca2++H2O+CO2↑
2。氯及其化合物
以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索,认识氯及其化合物
+
-
1.氯气与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,部分氯元素化合价
从0价升高到+1价,部分氯元素化合价从0价降低到-1价,同时实现上述①和
4HCl+O2
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
KCl+3Cl2↑+3H2O,
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(17)第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （17）第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合拓展A 卷1、下列说法正确的是( )A.将钠块投入到硫酸铜溶液中,可析出单质铜B.等物质的量的Na 2O 2分别与足量水、CO 2反应放出等物质的量的O 2 C 氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性,但漂白原理不同 D.加热条件下,2.3g Na 与11.2L O 2能恰好完全反应生成Na 2O 2 2、下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A.氯水 B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液3、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） ①稀盐酸 ②K 2SO 4溶液 ③CuSO 4溶液 ④饱和NaOH 溶液． A ．③B ．④C ．③④D ．①②4、下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( ) A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色 C.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢5、由4CH 和2O 组成的混合气体在标准状况下的密度为1-1g L 则该混合气体中4CH 和2O 的体积比为( ) A.2:1B.1:2C.2:3D.3:26、下列判断正确的是( )A.可用水来确定某2a N O 粉末中是否含有22a N OB.可用2CO 来确定某2a N O 粉末中是否含有22a N OC.可利用在空气中加热的方法除去2a N O 中的22a N OD.将足量的22a N O 、2a N O 分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色7、常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中所盛气体为CH 4的气球是（ ）A. B. C. D.8、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。