衡阳师范学院 第学年二学期期末考试分析化学试卷
《分析化学》（下）试题A卷
《分析化学》（下）试题A卷本试卷需：答题纸 4 页草稿纸2 页试卷审核时间：年月日第 1 页共 4 页考试时间：120分钟考试方式：闭卷（提示：答案必须依试题顺序做在答题册上，并标明大、小题号，否则不予计分）一、选择题（每小题1分，共20分）1、于pH=5.0时，用2.0×10-2mol/L EDTA 溶液滴定50.00mL2.0×10-2mol/LCu 2+溶液。
当加入100.0mLEDTA 溶液时，下列正确的说法是：（）A 、'2]lg[CuY pK Cu =+ ；B 、'lg CuY K pCu -= ；C 、'2lg ]lg[CuY K Cu =+ ；D 、'CuY pK pCu = 。
2、用EDTA 滴定Zn 2+，正确的说法是：（）A 、H +浓度越低，反应越完全；B 、在低pH 时可以准确进行滴定；C 、在0.01mol/L NH 3溶液中进行滴定比在0.10mol/L NH 3溶液中更不易进行；D 、在高pH 时很难准确进行滴定。
3、在Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 法测定Ca 2+，要消除Mg 2+的干扰，宜用：（）A 、沉淀掩蔽法；B 、配位掩蔽法；C 、氧化还原掩蔽法；D 、离子交换法。
4、含有Cl -的试液（pH = 4），采用下列哪种方法测定氯的含量：（）A 、莫尔法；B 、佛尔哈德法；C 、法扬斯法（用曙红作指示剂）。
5、在1mol/L H 2SO 4溶液中，用0.1000mol/L Ce(SO 4)2溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L Fe 2+溶液，E ep =1.06V ，此滴定最适宜的指示剂是：（）A 、二苯胺磺酸钠（E of In = 0.85V ）；B 、邻苯氨基苯甲酸（E of In = 1.08V ）； C 、邻二氮菲（E of In = 1.06V ）； D 、硝基邻二氮菲（E of In = 1.25V ）。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学期末考试题 (2)
分析化学期末考试题（卷）班级学号姓名一、名词解释（每小题4分）氧化还原反应透光率偶然误差恒重滴定突跃二、填空（每小题2分）1、在氧化还原反应中，失去电子的物质称为------，得到电子的物质称为------。
2、标定盐酸时常用------作基准物质，标定氢氧化钠时常用-------作基准物质。
3、配合物一般是由------和--------组成。
4分光光度法定量分析方法主要有--------，----------，----------。
5、滴定管根据构造的不同，分为----------和-----------。
6、测定值和真实值之间的差值称为---------。
7、影响指示剂变色的主要因素是-------，--------，----------，----------。
8、分析化学的任务是-------------------------------------------。
9、配合物的稳定程度通常用--------或--------表示。
10、分光光度法定量分析中的标准曲线法的横坐标代表-------，纵坐标代表--------。
三、单项选择题（每小题2分）1、能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )A 纯净物B 化合物C 混合物D 基准物质2、标定N a OH滴定液时常用的基准物质是（）A草酸钠B苯甲酸C硼酸D邻苯二甲酸氢钾3、银量法不能测定（）A CI-B I-C A c-D CN-4、高锰酸钾滴定法应在下列哪一种溶液中进行（）A强酸性溶液B弱酸性溶液C中性溶液 D 碱性溶液5、分光光度法主要是利用了物质对光的( )现象A 选择性吸收B 反射C 散射D 折射6、EDTA不能直接滴定的离子是（）A F e2+B Z n2+C C a2+D N a+7、配离子与外界离子之间相结合的化学键是（）A 离子键B 配位键C 氢键D 共价键8、滴定反应中作还原剂的滴定液是（）A N a OHB HCIC N a2S2O3D HNO39、滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为（）A 滴定液B 指示剂C 溶液D 被滴定液10、用万分之一分析天平进行称量时，结果以应记录到以克为单位小数点后几位（）A 一位B 二位C 三位D 四位11、按任务分类的分析方法为（）A 无机分析和有机分析B 定性、定量和结构分析C、常量分析与微量分析D、化学分析与仪器分析12、无论金属离子是几价的，EDTA与之配合时其比例关系为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 1:413、透光率T=100%时，吸光度A= ( )A 1 Ｂ０Ｃ１０Ｄ∞１４、铬黒Ｔ指示剂在水中的颜色（）Ａ红色Ｂ蓝色Ｃ酒红色Ｄ黄色１５、用盐酸标准溶液滴定相同体积的氢氧化钠溶液时，四个学生记录的消耗盐酸溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ２４．０ｍｌＢ２４．２ｍｌＣ２４．１０ｍｌＤ２４ｍｌ四、简答题1、朗伯—比尔定律的数学表达式及物理意义是什么(6分）2、如何减小测量中的系统误差？（6分）3、命名下列配合物，并指出其中的中心离子、配位体、配位原子和配位数（8分）（1）[A g(NH3)2]OHa)k3[F e(SCN)6]五、计算题（10分）精密吸取KM n O4样品溶液5.00ml,加蒸馏水稀释至25.00ml.另配制KM n O4标准溶液的浓度为25ｕg/ml.在525nm处，用1cm厚的吸收池，测得样品和标准溶液的吸光度分别为0.220和0.250,求原样品溶液中KM n O4的浓度。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为CA、0．75B、0．C、1．D、1．2、（）原子吸收光度法的背景干扰，主要表现为（）形式。
CA、火焰中干扰元素发射的谱线B、火焰中被测元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、光源产生的非共振线3、（）在环保分析中，常常要监测水中多环芳烃，如用高效液相色谱分析，选用下述哪种检测器BA、示差折光检测器B、荧光检测器C、紫外吸收检测器D、电导检测器4、（）对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）。
ABA、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧5、（）用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是CA、NO3-离子：B、其他卤素离子：C、0H一离子。
D、Na+离子;6、（）液相色谱中通用型检测器是AA、示差折光检测器B、紫外吸收检测器C、氢焰检测器D、热导池检测器7、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）。
CA、络合掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀掩蔽法D、离子交换法8、（）测定某右旋物质，用蒸馏水校正零点为-0．55°，该物质溶液在旋光仪上读数为6．24°，则其旋光度为DA、-5．69°B、-6．79°C、5．69°D、6．79°9、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是AA、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度10、（）测定沸程安装蒸馏装置时，使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶和支管接合部的（）保持水平。
分析化学试卷
期末考试《分析化学》试卷A1. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是： （A ）随机误差小 （B ）系统误差小 （C ）平均偏差小 （D ）相对偏差小2. 已知某溶液pOH 为0.076，则OH －活度-αOH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -13. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是： （A ）应集中在某一部位取样 （B ）应分别在各部位取样后混合（C ）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样 （B ）大体积液体应从底部取样4. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL5. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 46. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
当H 3PO 4溶PH ＝7.3时溶液中的主要存在形式是：（A ）[][]-->2442H PO PO H （B ）[][]--<2442H PO PO H（C ）[][]--=2442H PO PO H（D ）[][]-->2434H PO PO7. 以0.1000 mol ⋅L -1NaOH 滴定20 mL 0.1000 mol ⋅L -1某弱酸HA （pK a =6.00）溶液，则滴定至化学计量点的pH 值为： （A ）8.00 （B ）9.00 （C ）9.35 （D ）10.358. 用EDTA 滴定Bi 3+时，可用于掩蔽Fe 3+的掩蔽剂是：（A ）三乙醇胺 （B ）KCN （C ）草酸 （D ）抗坏血酸9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有： （A ）在任何pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同 （B ）K(MY ')＞K(MIn ')（C ）滴定的pH 与指示剂变色的pH 相同 （D ）K(MY ')＜K(MIn ')10. KMnO 4氧化Cl -的速率很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 3+时，反应速率则会加快，这是因为发生了： （A ）催化反应（B ）诱导反应（C ）连锁反应（D ）共轭反应11. 用0.02 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液和用0.002 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.01 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将： （A ）相同（B ）浓度大的突跃大 （C ）浓度小的突跃大（D ）无法判定12. Mohr 法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5～10.0范围内，若酸度过高则会： （A ）AgCl 沉淀不完全 （B ）形成Ag 2O 的沉淀 （C ）AgCl 吸附Cl －（D ）Ag 2CrO 4沉淀不易生成13. CaF 2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为： （A ）小（B ）大（C ）不变（D ）不确定14. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用15. 用Cu 离子选择性电极测定含有铜离子的氨性溶液，能引起电极响应的是： （A ）与溶液pH 有关 （B ）()+23NH Cu（C ）()+223NH Cu（D ）+2Cu16. 下列哪项不是玻璃电极的组成部分： （A ）Ag-AgCl 电极（B ）一定浓度的HCl 溶液； （C ）饱和KNO 3溶液（D ）玻璃膜17. 下列说法正确的是：（A）透光率与浓度呈直线关系（B）摩尔吸收系数随波长而改变（C）比色法测定FeSCN+时，选用红色滤光片（D）玻璃棱镜适合紫外光区18. 质量相同的A、B物质，其摩尔质量M A>M B，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A）εA>εB （B）εA<εB （C）εA=εB （D）εA<1/2εB19. 在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（A）减少2倍（B）增加2倍（C）增加1倍（D）增加2倍20. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度：（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器（C）较慢的进样（D）改变载气的性质二、填空题（每空一分，共20题35空）1. 指出下列实验现象发生的原因或理由：A. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不能用甲基橙为指示剂的原因是：_____________________________________________________________。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
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衡阳师范学院第学年二学期期末考试分析化学试卷（A卷）班级:_______________学号:_______________姓名:_______________得分:_______________ 题目部分，(卷面共有33题，100.0分，各大题标有题量和总分)一、选择题(17小题，每题2分，共34.0分)1. 做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是---------------------------------( )(A) 称样用的双盘天平不等臂(B) 未标有“吹”字的移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液(C) 滴定管读数时最后一位数字估计不准(D) 称量试样时天平零点稍有变动2. 有关间接碘量法测铜, 下列论述错误的是（）A. 淀粉指示剂在滴定临近终点时才加入B. 滴定在碱性条件下进行C.临近终点时需加KSCND. 采用Na2S2O3作滴定剂3. 下列数据中有效数字为二位的是---------------------------------------------------( )(A) 0.02 (B) pH=2.0 (C) lgK=16 (D) lgK=16.464. 在定量分析中，做对照试验的目的是------------------------------------------------（）（A）提高实验的精密度（B）使标准偏差减小（C）减小随机误差（D）检查系统误差是否存在5. 在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH-6. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH =7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是---------------------------------------------------------( )(已知H3PO4的解离常数pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:37. 某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成为-----------------------------------( )(A) Na2CO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3+NaHCO38. 在磷酸盐溶液中，HPO42-浓度最大时的pH是------------------------------------------( )(已知H3PO4的解离常数pK a1 = 2.12, pK a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.369. 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是----------------------------------------------( )(A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L(B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L(C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L10.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是--------------------------------( )（已知（CH2）6N4的pK b = 8.85）(A) 4～6 (B) 6～8 (C) 8～10 (D) 9～1111.今有两份分析浓度相等的Zn2+溶液，分别用pH = 10.0的氨性缓冲溶液和pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液控制溶液的pH值，用等浓度的EDTA标准溶液滴定至计量点时，对pZn'sp 值的大小叙述正确的是………………………………( )( A ) pZn'sp值相等( B ) 前者的pZn'sp值大于后者的pZn'sp值( C )前者的pZn'sp值小于后者的pZn'sp值( D )上述三种情况均不正确12. EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是--------------( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 813. EDTA的pK a1～pK a6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。
EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是-----------------------------------------------------------------------( )(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.4214.在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7αZn(OH)=102.4αY(H)=100.5。
则在此条件下lgK'ZnY为---------------------------------------------------------------------------- ( )（已知lgK ZnY =16.5）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.315. 络合滴定中，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时，欲用控制酸度方法滴定M，要求E t≤±0.1％、pM=±0.2，则lgK MY - lgK NY应大于--------------------------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 816. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时, 为了消除Ca2+、Mg2+的干扰, 最简便的方法是-------------------------------------( )(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法17. 在用K2Cr2O7法测定Fe2+时, 加入H3PO4的主要目的是-----------------------( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀二、填空(10小题，每题2分，共20.0分)1. 浓度为c mo//L的Na2CO3溶液的电荷平衡方程式是______________________________，质子平衡方程式是______________________________。
2. 对于某一给定的缓冲体系，缓冲容量的大小与__________和_________有关。
3. 金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数δ与络合剂的平衡浓度________，与金属离子的总浓度________。
(答有关或无关)4. 在pH=13的NaOH介质中, 选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+，是利用_________________掩蔽法提高络合滴定的选择性。
5.用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法，而需采用间接碘量法，其原因是____________________________________________________________。
6. 为降低某电对的电极电位，可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。
7. 某溶液含有M 和N 两种金属离子，已知K MY > K NY 。
lg K ' MY 先随溶液的pH 增加而增大，这是由于 __________________________________________；而后当pH 增加时，lg K ' MY 保持在某一定值(N 在此条件下不水解)，这是因为__________________________________。
8. 已知乙酰丙酮(L)与Al 3+络合物的lg β1-lg β3分别是8.6、15.5和21.3,则[AlL]与[AlL 2]相等时的pL 值为____；Al 3+为主要形式时的pL 范围是______。
9. 为标定NaOH 应选用的基准物为______， 为标定KMnO 4应选用的基准物为______。
10. 在下列物质中，NH 4Cl （NH 3的p K b = 4.74）、 C 6H 5OH(苯酚) （C 6H 5OH 的p K a = 9.96）、Na 2CO 3 (H 2 CO 3 的p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25)、NaAc （HAc 的p K a = 4.74）、HCOOH （HCOOH 的p K a = 3.74） 能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________；能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。
三、计算(3小题，共30.0分)1．（本题10分）今有一H 2C 2O 4溶液，浓度为0.1 mol/L ，能否用等浓度的滴定剂直接准确进行分步滴定？可形成几个pH 突跃? 说明判断根据。
如能滴定（包括滴总量），计算化学计量点的pH sp 并选择适宜的指示剂。
已知H 2C 2O 4的K a1= 1.0⨯10-3，K a2=1.0⨯10-62. （本题13分）以NH 3-NH 4+ 缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0，对于EDTA 滴定Zn 2+的主反应，（1）计算[NH 3]=0.10mol•L -1时的αZn 和 lgK 'ZnY 值。
（2）判断能否用0.02000mol•L -1EDTA 直接准确滴定0.020mol•L -1Zn 2+，说明判断根据。
（3）如能直接准确滴定，求计量点时pZn 'sp 值等于多少？（4）选择EBT 作指示剂，终点误差为多少？已知 pH =10.0，查表4.2lg )(=O H Zn α、()lg 1.5Y H α=，用EBT 作指示剂pZn t =12.0，Zn 2+与NH 3的络合物各累积常数为：lg β1=2.0、lg β2=3.0、lg β3=5.0、lg β4=9.03．（本题7分）计算pH=9.26，[NH 4+]+[NH 3]=0.20mol/L 时Zn 2+/Zn 电对的条件电位，若c Zn(II)=0.010mol/L ，体系的电位为多少？已知2+Zn /Zn E = -0.76V θ, NH 4+ pK a =9.26，Zn 2+ -NH 3络合物的lg β 1=2.0, lg β 2=3.0, lg β 3=5.0, lg β 4=9.0四、问答题(3小题，共16.0分)1.（本题5分）在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2.（本题5分）CuY 和PAN (即Cu-PAN)是一种应用广泛的金属指示剂，即往被测金属离子溶液中滴入CuY 和PAN ，请用式子表示其测定原理。