初中化学实验知识点.doc
初中化学实验知识点
一、空气中氧气含量的测定1. 实验装置（如图所示）2. 原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成固体，使密闭容器中压强，水经导管从烧杯进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。
反应的化学方程式：_____________ _______。
3. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生________，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的_ _。
4.实验结论：空气中氧气的体积分数约占_ __。
6.红磷的替代品应该满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。
不能选用铁丝代替红磷，因为。
（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
（3）可燃物燃烧时只能生成固体，或产生的气体易被水或其他溶液吸收。
7.装置的改进各装置的作用原理：装置①利用了连通器原理，白磷燃烧后玻璃罩内外液面差就是氧气的体积；装置②中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧，从而使玻璃管内压强减小，活塞移动，活塞的移动量是氧气的体积；装置③利用放大镜将太阳光聚集在集气瓶内的白磷上，使温度达到白磷着火点而燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被压进集气瓶；装置④中通电后，白磷燃烧，消耗左边管内的氧气，从而使左边管内压强减小，液面升高；装置⑤铜丝在加热的条件下与管内氧气反应，使管内压强减小，管内外形成压强差，针管向前推进；装置⑥在通电的情况下，电热棒加热使红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被挤压进瓶内；装置⑦中硫燃烧有SO2气体生成，但NaOH溶液进入集气瓶后可吸收SO2气体，故也能使实验成功。
二、氧气的实验室制取1. 实验室制取氧气的方法反应原理：3.用高锰酸钾制取氧气的操作（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装置的_______。
初三化学 化学实验知识要点 知识点总结
化学实验知识要点(新)（一）实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗仪分离仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45°三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学实验基本操作知识点归纳
初中化学实验基本操作知识点归纳1. 实验室准备在进行化学实验时，首先需要检查实验器材和试剂，保证其完整无损、干净、无异味。
同时，还需要仔细阅读实验步骤和安全措施，了解实验的基本原理和预期结果。
2. 量取试剂量取试剂时，应该遵循精度的原则，使用正确的量具和称量器材，严格控制量取误差。
有机溶剂和化学试剂的量取要避免直接用手接触，应使用玻璃滴管或称量瓶等器材，使量取精度更高。
3. 溶液制备在制备溶液时，需要严格控制试剂的比例与配比，合理选择溶液的浓度，确保加入适当量的试剂和溶剂，以达到所需的浓度和体积。
为了确保配比精确，应使用称量瓶和移液管等器材。
4. 搅拌、振荡和加热在某些实验中需要进行搅拌、振荡和加热，以促进反应的进行和达到所需的温度、浓度等条件。
对于液体试剂，可以使用恒温搅拌器、磁力搅拌器等设备进行搅拌，对于固体试剂，可以使用研钵和研钉等器材进行研磨。
在加热试剂时，一定要注意安全，使用加热器和恒温器等设备，严禁使用明火。
5. 过滤和分离在实验中，需要对试剂进行过滤和分离操作，以分离不同成分或去除杂质。
对于固体试剂，可以使用滤纸、活性炭等材料进行过滤，对于液体试剂，可以使用滤膜、氧化铝质净水器等设备进行过滤分离。
6. 实验结果处理实验结果处理是实验的最后一步，需要对实验结果进行分析和处理，得出实验结论和预期结果。
在处理实验数据时，应注意记录实验数据和仪器读数的精度，避免误差的出现，还需要对实验结果进行统计和比较，检查所得结果的真实性。
7. 安全措施在进行化学实验时，应注意安全问题，使用化学品需要佩戴个人防护装备，实验操作需要按照安全操作程序进行，严格遵守实验室安全规范，防止化学品泄漏、爆炸等意外事故的发生。
同时，还需要做好实验室卫生和环境的保护，避免对身体和环境造成无法弥补的损害。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。
1.从下往上原则。
以cl2实验室制法为基准，加装出现装置顺序就是：摆不好铁架台拿起酒精灯根据酒精灯边线紧固不好铁圈石棉网紧固不好圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先塞后的定原则。
拎导管的塞子在烧瓶紧固前纳不好，以免烧瓶紧固后因不必用力而纳反紧或因用力过猛而损毁仪器。
4.固体先放原则。
上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.液体后提原则。
液体药品在烧瓶紧固后重新加入。
如上例淡盐酸应当在烧瓶紧固后在分液圆柱形中缓慢重新加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置出厂后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验须要测到反应混合物的精确温度，因此，应当将温度计填入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要并使反应物的温度维持相对平衡，所以利用水浴加热，温度计则填入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：冷却kmno4制氧气制乙炔和搜集nh3 其促进作用分别就是：避免kmno4粉末步入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
四、常用物质拆分纯化的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.酿造加热法：在沸点上差值小。
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结一、化学实验基础知识1.化学实验室常用仪器、设备和试剂的基本使用方法；2.整理、清洗和保存实验仪器、设备和试剂的方法和注意事项；3.常见的化学实验室安全操作规范和注意事项；4.化学实验常用的计量方法和基本测量仪器的使用方法；5.化学实验室中常见的化学反应及其观察现象。
二、物质的结构和性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物；2.元素的种类及其周期表的基本结构；3.化合物的种类及其组成；4.物质的性质：物理性质和化学性质；5.物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
三、常见的化学反应1.化学反应的概念和特征；2.化学反应的类型及其特点：离子反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等；3.化学反应的能量变化：放热反应和吸热反应；4.化学反应速率及其影响因素：温度、浓度、物理状态、催化剂等；5.化学反应平衡的概念和特点：浓度、压力和温度对平衡的影响。
四、常见物质的制备和性质的测定1.氧气、氢气、二氧化碳、氨气等气体的制备方法和性质；2.氧气、氢气和二氧化碳的检验方法；3.水的制备、性质和纯净化方法；4.氧化还原反应中金属和非金属元素的制备方法；5.常见盐类的制备方法和性质检验。
五、常见物质的鉴别和分析1.高锰酸钾溶液的鉴别和氧化性实验；2.硫酸铜溶液和种子的实验鉴别过程和结果；3.碳酸氢铵的鉴别和氨气实验；4.氯离子和溴离子的鉴别实验；5.盐酸、硫酸、硝酸和乙酸的鉴别实验。
六、常见物质的应用1.酸碱中和反应在日常生活中的应用；2.酸性、碱性和中性物质在食品加工和饮食中的应用；3.金属材料的应用及其保护；4.燃烧反应和化学能在日常生活中的应用；5.化学肥料和化学药品在农业和医药领域的应用。
七、环境保护和化学能源1.空气污染和水污染及其原因和危害；2.常见的环境污染物的种类和特点；3.环境保护措施和方法；4.常见的清洁能源和化学能源的种类和利用方法；5.可再生能源和非可再生能源的概念和比较。
初中化学实验常见知识点
初中化学实验常见知识点化学实验作为化学学习的重要组成部分，是初中学生理解化学知识，掌握化学基本操作的重要途径。
初中化学实验难度相对较低，但也需要注意一些常见的知识点，在实验时进行正确的处理和分析。
一、化学实验用具在化学实验中，用具的选择和使用对实验结果的准确性和可重复性有很大的影响。
常见的化学实验用具包括试管、烧杯、量筒、移液管、漏斗等。
试管是化学实验中最基本的实验用具之一。
在使用试管时，需要注意先缓慢加入试剂，避免热胀冷缩引起的试管破裂或爆炸。
同时，也要注意试管的角度和倾斜度，避免试剂洒出或喷溅。
烧杯常用于制备和加热溶液。
在加热时，应该注意将烧杯放在三角架上，避免直接放在燃料盘上，以免胶塞落入燃料盘内或试剂洒出。
在制备溶液时，应该适当估算剂量和容量，避免浪费试剂。
量筒用于精确地测量并调配出一定体积的液体。
在使用量筒时，应该注意放置的平稳度、液位线的读取和液体的滴落、溢出情况。
移液管和吸管则用于转移少量的液体。
在使用移液管时，需要注意吸气和排气的操作，避免液体流失或泡沫产生。
吸管则需要注意慢慢吸气，避免吸入过多的液体和产生气泡。
漏斗也是常见的实验用具之一。
在使用漏斗时，要注意漏嘴的大小，液体的流速和角度，避免漏斗堵塞和液体的倒泻。
二、化学实验安全化学实验中安全的保障是至关重要的。
在进行化学实验前，需要学生了解实验用具的使用方法和实验的危险性，并穿戴实验室衣服和护目镜等安全装备以防有伤及身体。
化学实验中危险的因素包括火焰、电器、剧毒物品、活物、气体等。
在进行化学实验时，特别需要注意以下事项：1. 火焰的使用：避免在易燃材料附近使用火焰，保持安全距离；量杯、试管等用火加热时，控制火焰大小和距离，避免炎柱突然烧起。
2. 剧毒物品：注意穿戴手套、口罩等防护装备，并避免接触和吞咽毒物，严格遵守操作规程。
3. 活物：进行动物实验时，需要注意动物的稳定性和生命安全，遵循伦理规范。
4. 气体：进行气体实验时，需要注意气体溢出和泄漏，防止中毒。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学第六章碳和碳的化合物
一:碳的几种单质
1:金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
2:利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大 ,可做玻璃刀 ;
由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。
3:.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温 ,可做耐高温的润滑剂。
4:利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大 ,可做玻璃刀 ;
由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。
5.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温 ,可做耐高温的润滑剂。
6:无定形碳 :(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等) 。
木炭能吸附红色和棕红色物质 ,说明木炭具有吸附性 ,能把大量气体或染料小微
粒吸附在其表面。
加热后 ,红棕色又出现 ,说明以上过程属于物理变化。
吸附作
用 :气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。
炭具有吸附性的原因 :
二:单质碳的化学性质
1:碳跟氧气的反应 :
(1)碳在氧气中充分燃烧 ,产物是
(2):碳在氧气中不充分燃烧 ,产物是
2:碳跟某些氧化物的反应 :
木炭还原氧化铜
(现象 :黑色的粉末变成光亮的红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
)
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳
木炭还原氧化铁 :
“碳”是元素的名称 ,是所有核电荷数为 6 的原子的总称 ,元素符号为 C 。
常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。
如碳元素、碳-60、一
氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
“炭” 仅在书写由碳元素
组成的无定形碳的名称
时使用 ,如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
三 :二氧化碳的性质
1:二氧化碳的物理性质 :二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大, 1体积水能溶 1 体积的二
氧化碳 ,二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体,
温度更低时变成雪花状固体。
经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。
在100kPa 下, 干冰在-78. 5℃吸收大量的热 ,直接变成二氧化碳气体。
在空气中,二氧化碳占
0.03%, 如果超过 1%, 就对人类有害处 , 4%~5%人会感到气喘头痛眩晕 , 10%的
含量人就会窒息死亡。
2:二氧化碳的化学性质 :
(1)一般情况下 ,二氧化碳不能燃烧 ,也不支持燃烧不供给呼吸。
(2)二氧化碳跟水反应生成碳酸 ,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
CO 2+H2O =H
2CO 3(紫变红 ) 碳酸不稳定 , 很容易分解成水和二氧化碳 ,
所以红色石蕊试液又变成紫色, H 2CO 3==H2O+CO2↑ (红变紫 )
(3) :二氧化碳跟石灰水反应:CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H 2O (清变浊 )
3:二氧化碳的用途 :(1) .二氧化碳不支持燃烧 ,不能燃烧 ,且比空气重,可用它来灭火。
(简介灭火器原理) (2) .干冰升华时吸收大量热 , 可用它做致冷剂或用于人
工降雨。
(3) .工业制纯碱和尿素等。
(4) .植物光合作用。
4:石灰石的用途
碳酸钙在自然界的存在。
自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(1)大理石人大会堂建筑材料 ; (2)石灰石建筑石料制水泥烧生石灰; CaCO 3高温 2↑(3) 白色 :粉刷墙壁
5:盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体,这种白色固体是______, 形成白色固体的化学方程式是; 若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _,该反应
的化学方程式是。
四 :二氧化碳的实验室制法
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
反应原理 :碳酸盐跟酸反应 , 生成二氧化碳。
CaCO 3+2HCl= CaCl 2+H2O+CO2↑
(1):石灰石跟稀盐酸反应 , 现象 :块状固体不断溶解 , 产生大量气泡。
(石灰石跟稀
硫酸反应 ,开始有气体产生 ,过一会儿气泡逐渐减少 ,以至反应停止。
)
(2):碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈 , 迅速产生大量气体。
石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和 , 也能生成大量气体。
用硫酸代替盐酸跟石灰石反
2
应 ,虽能产生二氧化碳 ,但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面 , 阻止碳酸钙跟硫酸接触。
而碳酸钠跟盐酸反应太快 ,生成的二氧化碳不容易收
集。
因此 , 实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
2:实验室制取二氧化碳的装置:
(1):制二氧化碳可选用收集气体可选用。
(2):长颈漏斗为什么要插入液面 ?
(3):这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气 , 因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同 ,反应也不需要加热。
但收集方法不同 ,因为氢气的密度小于空
气 ,又难溶于水〔讨论〕(1) .长颈漏斗可否用普通漏斗代替?
不能用普通漏斗代替长颈漏斗, 因为普通漏斗颈太短 , 产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。
长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
(2):锥形瓶可否用别的仪器代替 ?
锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
(3):能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳?为什么? 浓盐酸具有较强的挥发性, 使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
稀硫酸和碳酸钙反应 ,发生如下反应 :CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+ H 2O +CO↑ 2
其中生成的硫酸钙微溶于水 , 未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面 , 使得反应不能很好进行甚至中止 , 故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
(4) .根据二氧化碳的性质 ,可以采用什么方法收集二氧化碳 ? 因为气体的收集方法主要取决于
气体的密度及其在水中的溶解性。
二氧化碳可溶于水并生成碳酸,故不宜用排水法收集。
二氧
化碳比空气重 ,故可采用向上排气法收集。
(5).如何检验二氧化碳是否收满 ?
根据二氧化碳不能燃烧 ,不支持燃烧的性质 ,可以将燃
着的木条放在集气瓶口 ,如火焰熄灭 ,则二氧化碳已收
满。
3:实验室制取二氧化碳 :用向上排空气法收集 (如右
图) 。
4:二氧化碳的检验 :将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 ,说明该气体是二氧化碳气体。
5:由于二氧化碳不能燃烧 ,也不能支持燃烧 ,又比空气重 ,可以用二氧化碳灭火。
6:泡沫灭火器中的反应原理:Na 2CO 3+2HCl2NaCl +CO 2↑ +H 2O
2:一氧化碳的化学性质 :
(1):一氧化碳的可燃性 :一氧化碳能燃烧 ,发出蓝色火焰 ,放出大量的热。
生
成气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(2)2CO+O2点燃 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO↓3 +H2O
应该怎样鉴别一氧化碳和氢气?把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火
焰上方 ,烧杯上有水珠的原气体是氢气,另一瓶是一氧化碳。
也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方, 烧杯上有
3
白色斑痕的原气体是一氧化碳,另一瓶是氢气
(2)
能使澄清的石灰水变浑浊。
主要化学方程式 :2 (从以上反应看 , CO 和 H 2 一样 , 在加热条件下 ,可以夺取 CuO 中的氧 ,表现出还原性。
) Fe 2O 3+3CO高温
2Fe+3CO2
2
和CO 它们是可以相互转变的如 :2CO +O 2 CO2+
3:一氧化碳的毒性 :中毒的原理 :CO 与血液中血红蛋白结合就会造成
机体急性缺氧中毒。