【精品版】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测(十八) 乙酸 Word
课时跟踪检测（十八）乙酸学业水平考试达标练1．(2019·遵义高一检测)下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合成水解析：选D乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
2．下列说法中不正确的是()A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有果香味的油状液体解析：选C乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。
3．(2019·哈尔滨高一检测)李时珍《本草纲目》“酸温。
散解毒，下气消食……少饮和血行气……”根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”吃醋可缓解蛔虫病带来的胃肠绞痛。
下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部解析：选B醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。
4．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH能与水以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1 mol·L－1CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L－1D．1 mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红解析：选C 1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1＜1 mol·L －1，说明CH 3COOH 部分电离，故CH 3COOH 为弱酸。
5．(2018·江苏学业水平考试)下列有机反应属于酯化反应的是( )A ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2BrB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O解析：选C A 项属于加成反应；B 项属于氧化反应；C 项属于酯化反应；D 项属于氧化反应。
6．(2019·淄博高一检测)如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是( )A ．聚合反应B.加成反应 C ．置换反应 D ．取代反应解析：选D 根据C 原子价电子为4，H 原子价电子为1，O 原子价电子为6，可知：该图示表示的反应是乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯和水，该反应属于取代反应。
7．(2019·黄山高一检测)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )A ．闻气味B ．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C ．分别滴加NaOH 溶液D ．分别滴加紫色石蕊溶液解析：选C 酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别，A 不选；水垢的成分是CaCO 3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别，B 不选；酒精和NaOH 溶液不反应，醋酸和NaOH 溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，C 选；醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别，D 不选。
8．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2BrCOOH ＋HBr ，是③键断裂A ．仅(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4) C ．仅(2)(3)(4) D ．仅(1)(3)(4)解析：选B 乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，Br 取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
9．(2019·苏州高一检测)与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是( )A ．CH 3CH 2OHB.CH 3CHO C ．CH 3OH D ．CH 3COOH解析：选D CH 3CH 2OH 只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A 错误；CH 3CHO 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B 错误；CH 3OH 只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C 错误；CH 3COOH 与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D 正确。
10．(2019·海淀区高一检测)制取乙酸乙酯的装置正确的是( )解析：选A 玻璃导管不能插入液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH 溶液，应用Na 2CO 3溶液。
11．将CH 3COOH 和H 18O —C 2H 5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A ．18O 存在于所有物质里B ．18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C ．18O 仅存在于乙醇和水里D ．有的乙醇分子可能不含18O12．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )解析：选D A 是生成乙酸乙酯的操作，B 是收集乙酸乙酯的操作，C 是分离乙酸乙酯的操作，D 是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
13．丙烯酸(CH 2===CH —COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备：2CH 3CH===CH 2＋3O 2――→催化剂△2CH 2===CH —COOH ＋2H 2O 。
下列关于丙烯酸的说法不正确的是( )A ．与乙酸互为同系物B ．能与NaHCO 3溶液反应C ．能与乙醇发生酯化反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：选A 丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。
A 项，丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，错误；B 项，丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO 3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，正确；C 项，丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，正确；D 项，丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。
14.(2019·漳州高一检测)某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是( )①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应⑥能发生取代反应A．①②③④⑤ B.①③④⑥C．①②⑤D．全部解析：选D该有机物含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应；含—COOH，可发生酯化反应，能与NaOH溶液反应；大多数有机物都可以燃烧；含—COOH、—OH，二者均可发生酯化反应，而酯化反应也属于取代反应。
15.(2019·枣庄高一检测)脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是()A．脱落酸的分子式为C15H18O4B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应C．脱落酸可以和金属钠发生反应D．1 mol脱落酸最多可以和2 mol H2发生加成反应解析：选C根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4，故A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与羧酸、醇发生酯化反应，故B错误；能与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，脱落酸中含有羟基和羧基，因此脱落酸可以和金属钠发生反应，故C正确；脱落酸中含有3个碳碳双键，即1 mol 脱落酸至少可以和3 mol H2发生加成反应，故D错误。
16．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()解析：选A相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。
n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n 2的对应关系为 n 1(与Na 反应生成H 2的物质的量) n 2(与NaHCO 3反应生成CO 2的物质的量)1 mol1 mol HOOC —COOH1 mol2 mol HOCH 2CH 2OH1 mol 0 CH 3COOH 0.5 mol 1 mol由表中数据可知，若V 1＝V 2≠0即n 1＝n 2≠0，则有机物为。
17．(2019·开封高一检测)分子式为C 2H 4O 2的有机化合物A 具有如下性质：①A ＋Na ―→迅速产生气泡；②A ＋CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。
A ．一定含有—OHB ．一定含有—COOHC ．有机化合物A 为乙醇D ．有机化合物A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)化合物A 和CH 3CH 2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
(4)有机化合物B 分子式为C 2H 4O 3，与Na 反应迅速产生H 2，且1 mol B 与足量Na 反应放出1 mol H 2，则B 的结构简式为____________。
解析：(1)根据A 的分子式及A 的化学性质推知A 为乙酸。
(3)乙醇和CH 3COOH 发生酯化反应生成乙酸乙酯。
(4)与Na 反应迅速，则含有 —COOH ，且产生H 2与消耗B 的物质的量比为1∶1，根据分子式，则必含—OH ，B 的结构简式为HOCH 2COOH 。
答案：(1)BD(2)2CH 3COOH ＋2Na ―→2CH 3COONa ＋H 2↑(3)CH 3COOCH 2CH 3(4)HOCH 2COOH18．(2018·山东学业水平考试)牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH。
【精编版】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第1章 第3节 第三课时 预
①具有酸性氧化物的通性： 常温下 SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3
＋H2O。 高温下 SiO2 与碱性氧化物(如 CaO)反应：SiO2 ＋CaO=高==温== CaSiO3。
高温 ②弱氧化性：高温下与 C 反应：SiO2 ＋2C=====Si＋2CO↑。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 元素周期表能够为研究物质结构、发现新元素、合成新 物质、寻找新材料提供许多有价值的指导。 1．新元素性质推断 在 2017 年 5 月 9 日，中国科学院、国家语言 文字工作委员会、全国科学技术名词审定委 员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社 会发布 113 号、115 号、117 号、118 号元素 中文名称。这 4 个元素的发现，填满了元素 周期表的第 7 周期，形成了一张完整规范的元素周期表。
解析：根据题意可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为 N、Na、 Mg、Si、S、Cl。(1) N 元素的氢化物的化学式是 NH3；N 元素 的一种氧化物是红棕色气体，则该气体为 NO2，NO2 溶于水时 发生反应的离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO。 (2)原子半径：Na>Mg。(3)元素 Si 的名称是硅。(4)元素的非金 属性：S<Cl。 答案：(1)NH3 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO (2)> (3)硅 (4) <
、
、
，分析、比较，并回答相关问题。
(1)写出 Si 元素在元素周期表中的位置：_________________。
(2)Si 元素的最高正化合价和最低负化合价分别为________。
(3)分析比较 Si 元素与 C、P 两种元素原子的得失电子能力，并
【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第2章 第2节 第二课时
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．设计简单的原电池
设计思路 及依据
氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
确定负极 选择负极反应物：___锌__片_ 选择负极材料：___锌__片_
确定 正极
构成闭 合回路
选择正极反应物：___氢__离__子 选择正极材料：___铜__片__或__石__墨__棒
(1)原电池：利用 氧化还原 反应将 化学 能直接转化为 电 能 的装置。 (2)原电池的基本工作原理 还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生 氧化 反应和
_还__原___反应，并通过能导电的物质形成 闭合回路产生 电流 。
①负极反应物是 还原 剂， 失去 电子发生 氧化 反应。 ②正极反应物是 氧化 剂， 得到 电子发生 还原 反应。
(2)比较金属的活动性强弱 有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，根据电极现象判断出 A 是负极， B 是正极；通常情况下，由原电池原理可知，金属活动性：A>B， 则原电池中，活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。 (3)设计原电池 利用 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 的氧化还原反应可设计成 原电池，该原电池的电极反应式为 负极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋(氧化反应)， 正极(C)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(还原反应)。
(4)金属腐蚀防护 在轮船外壳上镶嵌锌块，在海水中形成原电池，锌作负 极失去电子，保护铁不被腐蚀。
2．原电池设计 (1)基本思路
(2)具体方法 ①以自发进行的氧化还原反应为基础。 ②分析氧化还原反应，从中找出氧化剂和还原剂，并把 氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以电极反应为基础，根据原电池的工作原理确定电极 材料和电解质溶液。通常还原剂即为负极材料，氧化剂 为电解质溶液中的某种阳离子，正极材料一般比负极材 料的活泼性弱，最好选择不与正极反应物或离子导体反 应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。
2019_2020学年新教材高中化学第二章化学键化学反应规律整合提升课件鲁科版必修第二册
章末整合提升
第2章 化学键 化学反应规律
一、化学键与物质构成 1．离子键、共价键的存在 (1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的 是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。 (2)AlCl3 虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共 价键而不是离子键。 (3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以 形成离子键。 (4)NH4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
第2章 化学键 化学反应规律
2．离子化合物、共价化合物的区别 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还 是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大 幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化
高温
硅 ， 其 反 应 如 下 ： 3SiCl4(g) ＋ 2N2(g) ＋ 6H2(g)
Si3N4(s) ＋
12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示
第2章 化学键 化学反应规律
2．下列物质中只含有共价键的一组是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：选 C。A 项，NaCl 中只含有离子键，HCl、H2O 中只含 有共价键，NaOH 中既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、 SO2 中只含有共价键，而 Na2S 中只含有离子键；D 项，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3 中只含有共价 键。
新教材2019 2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件22第1课时 化学反应中
3．化学反应过程中的能量变化
一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于
_反__应_物__的__总__能__量__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对_大__小____ 。 (1) 反应物的总能量 大于 生成物的总能量，则反应 释放 能量， 为 放热 反应。 (2)反应物的总能量 小于 生成物的总能量， 则反应 吸收 能量，
[落实新知能 ]
1． 放热反应和吸热反应的比较
类型
比较
放热反应
定义
释放热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量大
于生成物具有的总能量
吸热反应
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小
于生成物具有的总能量
图示
类型 比较
放热反应
吸热反应
常见 类型
(1)大多数化合反应； (1) 大 多 数 分 解 反 应 ， 如
解，有气泡
产生，溶液
Zn ＋2HCl=== ZnCl 2 的 _释__放_ 能
＋H2↑，反应时 释__放__ 量 ， 有 的
热量
吸__收__能 量
温度_升__高__
(2) 吸热反应与放热反应 ①吸热反应：最终表现为 吸收 热量的化学反应，如碳酸氢钠
和柠檬酸的反应、 碳酸钙受热分解的反应、 二氧化碳与碳单质
答案： A
点燃
3．(2019·济南高一检测 )已知 2H 2＋O2=====2H 2O，关于该反应
的下列说法错误的
()
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总 能量
C ．反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应
【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第3章 第3节 第二课时
解析：应把浓 H2SO4 逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A 项错误；导气管不插入饱和 Na2CO3 溶液中，以防止倒吸，B 项正确；随乙酸乙酯蒸出的乙酸与 Na2CO3 反应，产生 CO2， C 项正确；同时也吸收被蒸出的乙醇，D 项正确。 答案：A
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十八)” (单击进入电子文档)
3.在 3 支试管中分别放有：①1 mL 苯和 3 mL 水
②1 mL 溴苯和 3 mL 水 ③1 mL 乙酸和 3 mL
水。图中 3 支试管从左到右的排列顺序为( )
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．②③①
解析：几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(苯)，溶解性：溴
苯和苯不溶于水，而乙酸与水混溶。
结构简式 官能团
C__H_3_C_O__O__H_
_羧__基__ —_C__O__O_H__
球棍 模型
空间填 充模型
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
()
(2)乙酸的结构简式可以写成 CH3COOH 或 COOHCH3( ) (3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体( )
谢谢 观 看
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解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙
醇，无水乙酸又称冰醋酸；乙酸(CH3COOH)分子里尽管含有 4 个氢原子，但 —CH3 中的 3 个 H 原子不能电离，电离方程 式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋，故乙酸是一元酸。 答案：D
3．(2019·北京西城区高一检测)下列说法不正确的是( ) A．纯净的乙酸称为冰醋酸 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢
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第1节 化学键与物质构成
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第2节 化学反应与能量转化
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微项目 海带提碘与海水提溴— —体验元素性质递变规律的实
际应用
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2020最新鲁科版高一化学必修第 二册(2020版)(全套)精品课件目录
0002页 0059页 0137页 0215页 0255页 0283页 0347页 0434页
第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第3节 化学反应的快慢和限度 第3章 简单的有机化合物 第2节 从化石燃料中获取有机化合物 微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
第1章 原子结构 元素周期律
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第1节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册( 表
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第3节 元素周期表的应用
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第2章 化学键 化学反应规律
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(十八) 乙酸
1 mol
HOOC—COOH HOCH2CH2OH
CH3COOH
1 mol 1 mol 0.5 mol
2 mol 0
1 mol
由表中数据可知，若 V1＝V2≠0 即 n1＝n2≠0，则有机物为
。
17．(2019·开封高一检测)分子式为 C2H4O2 的有机化合物 A 具有如下性质： ①A＋Na―→迅速产生气泡； ②A＋CH3CH2OH ―浓―硫△酸→有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有机化合物 A 为乙醇 D．有机化合物 A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为 ________________。 (4)有机化合物 B 分子式为 C2H4O3，与 Na 反应迅速产生 H2，且 1 mol B 与足量 Na 反 应放出 1 mol H2，则 B 的结构简式为____________。 解析：(1)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙酸。(3)乙醇和 CH3COOH 发生 酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与 Na 反应迅速，则含有 —COOH，且产生 H2 与消耗 B 的物 质的量比为 1∶1，根据分子式，则必含—OH，B 的结构简式为 HOCH2COOH。 答案：(1)BD (2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ (3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH 18．(2018·山东学业水平考试)牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为 适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为 CH3CHOHCOOH。回答下列问题：
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第3章第1节 认识有机化合物(第1课时) 学案
第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1.能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2.能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3.能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1.宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2.证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
认识有机化合物的一般性质1．有机化合物(1)概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2)认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1)实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，涂抹在手上手感觉到凉酒精易挥发，吸收热量【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水，再滴入适量植物油，振荡后静置植物油(上)层呈紫红色，水(下)层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解，容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数(如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少，反应速率快，方程式一般用“===”连接CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第三章第三节第2课时 乙 酸 Word版
姓名，年级：时间：第2课时乙酸课程标准核心素养1。
能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙酸的主要性质进行物质鉴别。
3。
知道酯化等有机反应类型.变化观念与平衡思想通过对乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念.乙酸的结构和性质1．分子组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发水乙酸又称冰醋酸。
3．化学性质乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸,具有酸的通性。
（1）使紫色的石蕊溶液变红；（2）与活泼金属(如钠）反应,化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；(3)与碱性氧化物（如氧化钠)反应,化学方程式为2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；（4）与碱（如氢氧化钠）反应，化学方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O;(5）与弱酸盐（如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O.乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸氢原子错误!活泼性电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应1．判断正误(1）乙酸的官能团是羟基。
（）（2）乙酸和乙醇均能发生取代反应.（）（3)乙酸、乙醇均属于非电解质。
( ）（4）1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含有0。
1N A个CH3COO－. （)答案：（1）×(2）√（3）×（4)×2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．乙酸分子中含有碳氧双键,能使溴水褪色解析：选D。