2017-2018学年上学期期末考试-化学试题
九年级上学期期末考试化学试题(含答案) (15)
2017-2018学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．高炉炼铁B．天然气燃烧C．工业制氧气D．煤的干馏2．下列图示的实验操作中，不正确的是（）3．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D．空气中的稀有气体是一种纯净物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．石墨和金刚石的物理性质存在差异，因为构成它们的碳原子排列不同C．H2SO4、H2O、H2CO3三种物质中均含有氢分子D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分5．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（）A．Al3+﹣﹣铝元素的化合价为+3B．3H2O﹣﹣3个水分子C．3H﹣﹣3个氢原子D．SO3﹣﹣1个三氧化硫分子中含有3个氧原子6．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．这种试纸是一种新型化合物B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1D．萘胺中碳元素的质量分数最大7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量8．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀B．造成空气污染的气体主要有SO2、CO2和CO等C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度9．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（）A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液D．HCl溶液10．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入MnSO4溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Ni、Mn11．下列方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═FeCl3+3H2↑B．2H2O22H2↑+O2↑C．3Fe+2O2Fe3O4D．Cu+AgNO3═CuNO3+Ag12．下列实验方案及现象与结论不一致的是（）项目A B C D方案现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈结论燃烧需要氧气该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素使石蕊变红的是二氧化碳铁生锈只需要与氧气接触A．A B．B C．C D．D13．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜14．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A ．只有在t 1℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等B ．MgSO 4的饱和溶液在t 2℃时，溶质的质量分数最大C ．t 1℃～t 3℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而增大D ．t 3℃时的MgSO 4饱和溶液降温至t 2℃时，有晶体析出15．如图中容器I 、II 体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是（ ） 选项容器Ⅰ内 针筒Ⅰ内 容器Ⅱ内 针筒Ⅱ内A硝酸铵 5mL 水 氢氧化钠 5mL 水 B氯化钠 5mL 水 氧化钙 5mL 水 C充满二氧化碳 5mL 氢氧化钠浓溶液 充满二氧化碳 5mL 澄清石灰水 D 0.5g 锌粉 5g9.8%的稀硫酸 0.5g 铁粉5g9.8%的稀硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共36分）16．（6分）用符号和数字表示：（1）氢离子；（2）硝酸根离子；（3）氩气；（4）画出钠的原子结构示意图；（5）标出氧化铁中铁的化合价；（6）地壳中含量最多的金属元素的元素符号．17．（7分）家庭厨房中的许多物质及发生的变化都可以利用我们学过的化学知识来解决，请你来回答以下问题：（1）利用活性炭的性，可将红糖脱色变成白糖．（2）天然气是城市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，请写出天然气完全燃烧的化学方程式．（3）小亮告诉妈妈，构成食盐的阴离子是（用符号表示）．（4）“釜底抽薪”（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火）包含的灭火原理是．（5）厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是，防止菜刀生锈的措施有（答一条即可）．18．（6分）水是人类不可缺少的资源．（1）下列说法不正确的是（填字母序号）．A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣B．过量使用化肥不会导致水体污染C．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化D．澄清的矿泉水是纯净水（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是（选填“A”或“B”）．反应的化学方程式是．该实验说明水是由组成的．（3）提倡节约用水，保护水资源．下列做法合理的是（填序号）．a．使用节水龙头b．使用无磷洗衣粉c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水．19．（3分）实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出反应的化学方程式，可观察到的现象为．20．（6分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）．（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为；反应③的化学方程式为．（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为．（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是．21．（3分）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）．（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是．写出一种使其变饱和的方法．（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是．22．（5分）亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，然后过滤、洗涤、干燥．（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填“NaNO2”或“NaCl”）．（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为．（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是g．三、实验及探究题（共23分）23．（14分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①，②．（2）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是；可选用E装置收集氧气的原因是．（3）B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是；实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的体积，应选用的发生装置是（填字母）；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对测量结果明显影响（选填“有”或“无”）．（4）证明制得气体是二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）．24．（9分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于反应（填分解、化合、置换）．由此你对燃烧有什么新的认识（写一点）（2）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg （OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是．实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是．得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含（填化学式下同），这种生成物可能除了与空气中的水、氧气有关，还与有关．四、计算题（共11分）25．（4分）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为g．（2）计算合金中锌的质量．26．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．完成下列计算：（1）产生二氧化碳的质量．（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是．2017-2018学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．高炉炼铁B．天然气燃烧C．工业制氧气D．煤的干馏【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、高炉炼铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化；B、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、煤的干馏过程中有新物质焦炭等生成，属于化学变化；故选C．【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2016•宝丰县二模）下列图示的实验操作中，不正确的是（）【考点】加热器皿﹣酒精灯；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；物质的溶解．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、从酒精灯的使用方法去分析；B、从托盘天平的使用方法去分析；C、从量筒的使用方法去分析；D、从溶解氯化钠时，玻璃棒的作用去分析．【解答】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；图中用灯帽盖灭；故正确；B、用托盘天平称量药品时，应把砝码放在右盘，称量物放在左盘；图中放反了；故错误；C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；图中无错误；故正确；D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒进行搅拌，以加速食盐的溶解；故正确；由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．3．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D．空气中的稀有气体是一种纯净物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；常见气体的用途．【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分及各成分的性质、用途分析判断有关的问题．【解答】解：A、空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保护气，正确；B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的，错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越差，错误；D、气中的稀有气体是一种混合物，化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源，错误；故选A【点评】本题较为简单，了解成分及各成分的性质、用途等知识即可分析解答．4．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小B．石墨和金刚石的物理性质存在差异，因为构成它们的碳原子排列不同C．H2SO4、H2O、H2CO3三种物质中均含有氢分子D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说法正确．B、金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为构成它们的原子的排列方式不同，故选项说法正确．C、H2SO4、H2O、H2CO3三种物质中均不含有氢分子，故选项说法错误．D、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（）A．Al3+﹣﹣铝元素的化合价为+3B．3H2O﹣﹣3个水分子C．3H﹣﹣3个氢原子D．SO3﹣﹣1个三氧化硫分子中含有3个氧原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故选项说法错误．B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2O中的“3”表示水分子的个数为3，故选项说法正确．C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故选项说法正确．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．6．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．这种试纸是一种新型化合物B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1D．萘胺中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．由不同种元素组成的纯净物是化合物．B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断．C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．D．由各元素的质量比可得哪种元素的质量分数最小．【解答】解：A．根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误．B．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．C．萘胺中C、H、N元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，故选项说法错误．D．萘胺中C、H、N元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．7．（2015•孝感模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙C．丁一定是该反应的催化剂D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确．C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．8．化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．用铝合金制飞机外壳是因为其硬度大、密度小、耐腐蚀B．造成空气污染的气体主要有SO2、CO2和CO等C．发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度【考点】合金与合金的性质；空气的污染及其危害；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学与能源；化学知识生活化；空气与水；金属与金属材料．【分析】A、根据合金的性质分析解答；B、根据造成空气污染的主要气体分析解答；C、根据液氢、液氧的特点分析解答；D、根据降低水的硬度的方法解答．【解答】解：A、用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，故说法正确；B、造成空气污染的气体主要有CO、NO2和SO2等，二氧化碳未列入空气污染物，故说法错误；C、发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，故说法正确；D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确；故选B．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．（2016•广州校级一模）将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（）A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液D．HCl溶液【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．【解答】解：A、Fe跟CuSO4溶液的反应生成硫酸亚铁和铜，消耗56份质量的铁，生成64份质量的铜，因此溶液的质量减少；B、Fe跟稀H2SO4反应生成氢气和硫酸亚铁，消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，因此溶液的质量增加；C、Fe与FeSO4溶液不反应，因此溶液的质量不变；D、Fe与稀HCl反应反应生成氯化亚铁和氢气，消耗56份质量的铁，生成2份质量的氢气，因此溶液的质量增加．故选A．【点评】此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，属于基础性知识的考查题．10．锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入MnSO4溶液中，则无明显现象．则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Ni、Mn【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断．排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：由题意可知，将插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；则Mn、Ni、Cu的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Ni＞Mn．观察选择项，D正确，A、B、C错误．故选D．【点评】此题是金属活动性顺序的简单应用，也是基础题目，通过此题会分析、判断金属活动性的强弱．11．下列方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═FeCl3+3H2↑B．2H2O22H2↑+O2↑C．3Fe+2O2Fe3O4D．Cu+AgNO3═CuNO3+Ag【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故B错误；C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式书写正确，故C正确；D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
江西师范大学生物工程专业大一2017-2018学年化学分析试题
江西师范大学生物工程专业大一2017-2018学年化学分析试题1. 下列措施为减小偶然误差的是（） [单选题] *A.空白试验B.对照试验C.回收试验D.多次测定取平均值(正确答案)E.校正仪器2. 下列测量值中,不是四位有效数字的是（） [单选题] *A.10.00mLB.0.1234gC 0 .0124(正确答案)D.20.10%E.0.012403. 在测定醋酸中的乙酸含量的滴定分析实验中,用的指示剂是（）。
[单选题] *A.酚(正确答案)B.甲基橙C.甲基红D.淀粉E.铬黑T4. 滴定液是指（） [单选题] *A.只能用基准物质配制的溶B.浓度已知、准确的溶液(正确答案)C.浓度永远不变的溶液D.当天配制、标定、使用的溶液E.待测液5. 下列滴定管的读数,正确的是（） [单选题] *A.12.1mLB. 23.01m l(正确答案)C.3.21LD.0.0123mLE.13.31231mL6. 在酸碱中和的滴定实验中，用0.1mol/L的稀盐酸滴定氢氧化钠溶液,所使用的指示剂酚酞，滴定中显示的颜色应该是: （）。
[单选题] *A.蓝色B.黑色C.微红色(正确答案)D.红紫色E.橙色7. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（） [单选题] *A. 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱，加入的量越少越好(正确答案)B.为提高滴定灵敏度、减小滴定误差,可选择混合指示剂C.双色指示剂比单色指示剂更灵敏，适用范围更D.在一次滴定中可使用2种或以.上指示剂E.酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱,但并不是加入越多越好8. 19酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） [单选题] *A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.00时变色C 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(正确答案)D.指示剂变色范围需全部落在滴定pH突跃范围之内E.指示剂变色范围需部分落在滴定pH突跃范围之内9. 下列试剂在滴定过程中，可以作为自身指示剂的是（）。
2017-2018学年第一学期初二数学期末试题和答案
2017-2018学年第一学期期末测试卷初二数学一、选择题（每小题2分，本题共16分）1．剪纸是古老的汉族民间艺术,剪纸的工具材料简便普及，技法易于掌握，有着其他艺术门类 不可替代的特性，因而，这一艺术形式从古到今，几乎遍及我国的城镇乡村，深得人民群 众的喜爱.请你认真观察下列四幅剪纸图案, 其中不是．．轴对称图形的是A ．B ．C ．D ．2. 若代数式4xx -有意义，则实数x 的取值范围是 A ．0x = B ．4x = C ．0x ≠ D ．4x ≠3. 实数9的平方根是A ．3B ．±3C．3± D ．814. 在下列事件中，是必然事件的是A ．买一张电影票，座位号一定是偶数B ．随时打开电视机，正在播新闻C ．通常情况下，抛出的篮球会下落D ．阴天就一定会下雨5. 下列变形中，正确的是A. (23)2＝2×3＝6B.2)52(-＝－52C.169+＝169+ D. )4()9(-⨯-＝49⨯6. 如果把yx y322-中的x 和y 都扩大5倍，那么分式的值A ．扩大5倍B ．不变C ．缩小5倍D ．扩大4倍7. 如图，将ABC △放在正方形网格图中（图中每个小正方形的边长均为1），点A ，B ，C 恰好在网格图中的格点上，那么ABC △中BC 边上的高是A. B. C. D.8. 如图所示，将矩形纸片先沿虚线按箭头方向向右对折，对折后的纸片沿虚线向下对折，然后剪下一个小三角形，再将纸片打开，则打开后的展开图是A. B. C. D.二、填空题（每小题2分,本题共16分）9. 写出一个比3大且比4小的无理数：______________．10. 如图，AE ＝DF ，∠A ＝∠D ，欲证ΔACE ≌ΔDBF ，需要添加条件 ____________,证明全等的理由是________________________；AE P BCD11. 一个不透明的盒子中装有6张生肖邮票，其中有3张“猴票”，2张“鸡票”和1张“狗票”，这些邮票除了画面内容外其他都相同，从中随机摸出一张邮票，恰好是“鸡票”的可能性为 .12. 已知等腰三角形的两条边长分别为2和5，则它的周长为______________． 13.mn ＝______________． 14. 小明编写了一个如下程序：输入x →2x →立方根→倒数→算术平方根→21， 则x 为 .15. 如图，等边△ABC 的边长为6，AD 是BC 边上的中线，点E 是AC 边上的中点. 如果点P 是AD 上的动点，那么EP+CP 的最小值 为______________．16. 如图，OP =1，过P 作OP PP ⊥1且11=PP ，根据勾股定理，得21=OP ；再过1P 作121OP P P ⊥且21P P =1，得32=OP ；又过2P 作232OP P P ⊥且132=P P ，得 =3OP 2；…依此继续，得=2018OP ， =n OP （n 为自然数，且n ＞0）三、解答题（本大题共9小题，17—25小题，每小题5分，共45分） 17．计算：238)3(1230-+----π18. 计算：1)P 4P 3P 2PP 1O19. 如图，点A 、F 、C 、D 在同一条直线上. AB ∥DE ，∠B =∠E ，AF=DC. 求证：BC =EF .20. 解分式方程：3x 3x 211x x +=-+21. 李老师在黑板上写了一道题目，计算：23311x x x---- .小宇做得最快，立刻拿给李老 师看，李老师看完摇了摇头，让小宇回去认真检查. 请你仔细阅读小宇的计算过程，帮 助小宇改正错误．23311x x x ----=()()33111x x x x --+-- （A ） =()()()()()3131111x x x x x x +--+-+- （B ） = 33(1)x x --+ （C ） = 26x -- （D ）（1） 上述计算过程中， 哪一步开始．．出现错误？ ；(用字母表示) （2） 从（B ）到（C ）是否正确？ ；若不正确，错误的原因是 ； （3） 请你写出此题完整正确的解答过程．D22.如图：在△ABC 中，作AB 边的垂直平分线，交AB 于点E ，交BC 于点F ，连结AF （1（2）你的作图依据是 .（3）若AC=3，BC=5，则△ACF 的周长是23. 先化简，再求值：121112++÷⎪⎭⎫ ⎝⎛+-a a aa ，其中13-=a ．24. 如图，在△ABC 中，∠C=90°，AD 平分∠BAC 交BC 于 DE ⊥AB 于E, 当时，求DE 的长。
2017-2018学年山东省烟台市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(解析版)
2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1．（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）A．煎豆腐B．炸大虾C．凉拌黄瓜D．蛋糕2．（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A．用霉变的花生做食品B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C．食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D．食品中加入过量的亚硝酸钠3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．测溶液的pH B．读出液体体积C．检查装置气密性D．移走蒸发皿4．（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（）A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5．（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A．绘制表格的依据是物质的溶解度B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存6．（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl7．（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A．除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发结晶B．除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C．海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8．（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A．海水制镁应用了富集提纯的思想B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法9．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10．（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．Cu CuCl2Cu（OH）2B．H2O O2MgOC．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液D．MgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C．向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用一氧化碳还原氧化铁14．（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
广州大学 2017-2018 学年第 1 学期考试卷有机化学试卷(A)最终版
广州大学2017-2018 学年第 1 学期考试卷课程有机化学I 1 考试形式（开卷/闭卷，考试）学院系专业班级学号姓名_特别提醒：2017年11月1日起，凡考试作弊而被给予记过（含记过）以上处分的，一律不授予学士学位。
1. SP2杂化轨道的几何形状为（）A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2. 甲苯在光照下溴化反应历程为（）（A）自由基取代反应（B）亲电取代（C）亲核取代(D)亲电加成3. 下列四个化合物在水中溶解度最大的是（）：(A) 丙醇(B) 正丁醇(C) 2-氯丙烷(D) 1-氯丁烷4. 分子式为C7H14的化合物，与高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液都不发生反应，该分子中含有仲碳原子5个，叔碳原子和伯碳原子各1个，其结构式可能为：（）CH2CH2CH3(A)(B)CH3CH2CH2CH2CH2CH CH2(C)CH2CH2CH2CH3(D)CH35. 化合物分子式为C 5H 10O ，其1HNMR 谱上出现三组峰且其中一个为单峰，最有可能的结构式为 ( )：（A ）(CH 3)2CHCOCH 3； （B ）(CH 3)3C-CHO ； （C ）CH 3CH 2CH 2COCH 3； （D ）CH 3CH 2COCH 2CH 3。
6. 确定分子是否具有碳碳三键结构，通常采用的光谱是（ ）：(A) 红外光谱(IR) (B) 紫外光谱(UV) (C) 核磁共振谱(NMR) (D) 质谱(MS)7. 从庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用：（ ）（A ）Br 2 + CCl 4 (B) Pd + H 2(C) KMnO 4,H + (D) AgNO 3,NH 3溶液 8. 下列化合物中不具有芳香性的是（ ）：9. 下列化合物中最容易发生硝化反应的是（ ）A.B.NO 2C.OHD.Cl10. ClC CH 3C3H分子中，烯键的构型可以加前缀：（ ）(A) E 或顺 (B) Z 或顺 (C) E 或反 (D) Z 或反 11. 下列醇中，最易脱水的是（ ）(A). 叔丁醇 （B ）. 异丁醇 （C ）. 仲丁醇 （D ）. 正丁醇12. H 2NC 6H 5CH 3HH 3CH C 6H 5NH 2一对化合物的相互关系是（ ）：(A) 对映异构体 (B) 非对映异构体 (C) 相同化合物 (D) 不同的化合物13. S N 2反应的特征是（ ）：(I) 生成碳正离子中间体； (II) 立体化学发生构型转化；(III) 反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度无关； (IV) 在亲核试剂的亲核性强时易发生。
医用化学基础期末试题
临沂市农业学校农牧系2017——2018学年度上学期期末考试2017级护理班医用化学基础试题相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5， K 39, Fe 56, Br 80, Mn 55.一、选择题（单选题，每题3分，共60分）1. 物质的量是表示（）A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量D. 物质单位的量2. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 13. 下列说法正确的是（）A. 1molO的质量是32g/molB. OH-的摩尔质量是17gC. 1mol水的质量是18g/molD. CO2的摩尔质量是44g/mol4. Na的摩尔质量为（）A . 23B . 23g C. 23mol D. 23g/mol5. 配制0.10mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（）A. 50mLB. 40mLC. 25mLD. 5mL6. 将12.5g葡萄糖（C6H12O6）溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）A. 25g/LB. 5.0g/LC. 50g/LD. 0.025g/L7. 下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.葡萄糖（C6H12O6）溶液C. KCl溶液D. NaCl溶液8. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，红细胞结果会（）A．正常 B．基本正常 C．皱缩 D．溶血9. 欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 两溶液体积相同C. 两溶液的质量浓度相同D. 两溶液渗透浓度相同10. 在37℃时，NaCl溶液和葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）A. c（NaCl）=c（葡萄糖）B. c（NaCl）=2c（葡萄糖）C. c（葡萄糖）=2c（NaCl）D. c（NaCl）=3c（葡萄糖）11. 0.154mol/L的NaCl溶液的渗透浓度（以mmol/L表示）为（）。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
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2017-2018学年上学期期末考试化学试卷1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3.下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A. CO(g)=C(s)+1O2(g)2B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S)D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 磷酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氨水盐酸铜D 胆矾食盐水氯化铜石墨6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③D.②⑤7.下列对定量实验误差分析正确的是操作结果中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入无影响A测定装置中酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后偏高B有气泡测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定偏高C某溶液的pHD 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH溶液浓度固体配制偏低8.符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时， 存在焓变△H=△H 1+△H 2。
满足上述条件的X 、Y 可能是 ①C 、CO ②S 、SO 2③Na 、Na 2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3⑤Fe 、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH 、Na 2CO 3A. ①④⑤B. ①②③C. ①③④D. ①③④⑤⑥9.己知CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O △H <0。
下列说法不正确．．．的是 A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B. 其他条件不变，适当增加CaCO 3的用量将加快化学反XY Z △H △H 1 △H 2 +W +W+W应速率C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部12.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A.增大A的浓度B.扩大容器的容积C.加入催化剂D.升高温度13.某温度下，将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。
反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为2mol/L.则方程式中a 的数值为A.1B.2C.3D.414.已知1α、2α分别为A 在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A 的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A. 1α、2α均减小B. 1α、2α均增大 C. 1α减小，2α增大 D. 1α增大，2α减小 15.汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是A.温度T 下，该反应的平衡常数122014()c c K c -=B.温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜016.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A. 由图1可知，T 1<T 2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2 可知，该反应m+n<pC. 图3中，点3的反应速率V 正>V 逆D. 图4中，若m+n=p ，则a 曲线一定使用了催化剂17.一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始)()(42CH n O H n =Z ，在恒压下，平衡时)(4CH 的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是A.该反应的焓变△H>0B.图中Z 的大小为a>3>bC.图中X 点对应的平衡混合物中)()(42CH n O H n =3 D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后)(4CH ϕ减小 18.向某密闭容器中加入0.3mol A 、0.1mol C 和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0～t 1阶段的c （B ）变化未画出).乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3～t 4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是)s (11--⋅⋅L m ol vA. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molD. 该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）19.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2的速率慢A.②⑤⑥B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.①②20.在常温下，将体积相同，把pH ＝13的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，那么m 与n 的关系为A. 4m=nB. m=nC. m<nD. m ＞n21.用水稀释0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A. c(H +)B. OH -的物质的量 D.)()(23-O H NH C OH C ⋅ D.)()(23-⋅OH C O H NH C22.室温时，关于相同体积pH 均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A.稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸B.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量C.两溶液中H 2O 的电离程度: 醋酸>盐酸D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢23.在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH -)=1×10-13mol/L ，一定能大量共存的离子组是 A.+4NH+K-3NO -Cl B.-3NO-23CO+K+NaC.+K+Na-Cl-24SO D.+2Mg+2Cu-24SO-Cl24.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH 为A.7.2B.8C.6D.无法计算25.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL 稀释至100mL 后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.①②B.①③C.②④D.③④二、非选择题26.（共11分：第一空1分，其余每空2分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.达到平衡时，H2的转化率为65%B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D.2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。